2025新科粤版九年级下册《化学》综合素质评价卷(含答案).rar（全册打包）

科粤版化学九年级第二学期全册复习素质评价卷科粤版化学九年级第二学期全册复习素质评价卷限时：45 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1O16S32Fe56Zn65一、选择题(本题包括 12 小题，16 题每题 2 分，712 题每题 3 分，共 30 分)1.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量。在航天科技中运用了大量金属材料，下列有关金属及合金的说法正确的是()A.常温下金属单质都是固体 B.通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品弱C.地壳中含量最高的金属元素是铁D.生铁和钢都是铁的合金2.下列物质与用途对应错误的是()A.Na2CO3：治疗胃酸过多 B.熟石灰：改良酸性土壤C.稀盐酸：除铁锈 D.pH 试纸：测定溶液的酸碱度3.下列有关溶液的说法正确的是()A.将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B.溶液一定是无色透明的液体C.蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D.饱和溶液中一定不能再溶解其他物质4.金属和金属材料在日常生活中被广泛应用。下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是()A.用铁回收含铜离子废液中的铜B.用铝合金制作门窗框架C.用锡合金制作保险丝 D.用铜丝制作电缆5.化学与生活息息相关。下列有关“油、盐、酱、醋”的说法中，错误的是()A.油脂是人体唯一的供能物质 B.食盐中的钠元素是人体必需元素C.铁强化酱油可补充人体所需的铁元素D.食醋有酸味主要是因为含有醋酸6.2024湛江模拟青少年的健康问题日益引起人们重视。某学校中考时同学们中午的食谱为米饭、回锅肉、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是()A.炒蛋 B.清蒸鱼 C.炒西红柿 D.蒸馒头7.科学兴趣小组探究金属 R 的活动性时发现：将 R 放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将 R 放入 ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是()A.RMgCl2=RCl2Mg B.R2AgCl=RCl22AgC.R2HCl=RCl2H2 D.AlRSO4=AlSO4R8.2023达州甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。结合图示判断，下列说法错误的是()A.P 点表示 t2 时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲C.t3 时，甲溶液的溶质质量分数一定等于 20%D.将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从 t3 降温到 t1，溶液的质量大小关系为丙乙甲9.2024重庆下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是()选项物质方法和主要操作实验目的ACu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液加入足量的铝粉，过滤除去 AgNO3B久置的 NaOH取样，加入稀硫酸，观察是否产生气体检验变质程度CNaCl 和 BaSO4加水溶解，过滤，蒸发结晶，清洗滤渣并晾干分离提纯DCH4和 H2点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯鉴别10.2024珠海一模类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是()A.溶液一定是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液B.酸雨的 pH 小于 7，pH 小于 7 的雨水不一定是酸雨C.碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应11.在三颈烧瓶中用排空气法收集 CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图 1 所示)。检验气密性后，在 t0 s时快速注入一种溶液，t2 s 时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间的变化曲线如图 2 所示。下列说法正确的是()A.t0 s 时注入的溶液是盐酸B.t1 s 前压强减小，对应的反应示意图如图 3 所示C.t1t2 s 期间压强不变且大于 0，可证明收集的 CO2气体不纯D.t2 s 后压强增大，原因是 NaOH 溶液与盐酸发生中和反应12.2024 达州下列图像能正确反映对应变化关系的是()A.图：在空气中加热一定量的铜粉B.图：向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C.图：分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中，逐渐加入铁粉和锌粉D.图：电解水生成氢气和氧气二、填空题(本题包括 4 小题，共 37 分)13.(8分)化学与我们的生活息息相关。现有以下物质,请选择合适物质的序号填空。食醋Ca3(PO4)2葡萄糖活性炭熟石灰维生素 A大理石CH4(1)农业上常用作磷肥的是_。(2)能为人体提供能量的物质是_。(3)常用作厨房调味品的是_。(4)常用于改良酸性土壤的是_。(5)常用作建筑材料的是_。(6)最简单的有机化合物是_。(7)人体缺乏后会导致夜盲症的是_。(8)常用于冰箱除异味的物质是_。14.(10 分)人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。(1)钢铁容易与空气中的_等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，反应的化学方程式是_ _。(2)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料。氢氧化镁难溶于水，可用从海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是_。(3)铝、铁、铜三种金属中，不能与稀硫酸发生置换反应的是_；为验证铝、铁、铜的金属活动性强弱，某同学设计了如下方案，其中不合理的是_(填序号)。Al、FeSO4溶液、Cu Al2(SO4)3溶液、Fe、CuSO4溶液Al、Fe、CuSO4溶液15.(11 分)2024福建氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收 CO2，工业上用电解法制得的 LiOH 溶液中含有 NaOH。在 N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到 LiOH 晶体。有关物质的溶解度如表所示。温度/溶解度/g物质2030405060LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知：LiOH 和 NaOH 的化学性质相似，Li2CO3和 Na2CO3的化学性质相似。(1)LiOH 溶液的 pH_(填“”“”或“”)7。(2)从电解法制得的溶液中，提取 LiOH 晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是_。(3)电解法制得的 1 000 g 溶液中，LiOH 的质量分数为 10%，NaOH 的质量分数为 5%。该溶液中 LiOH 的质量为_g。将该溶液蒸发溶剂并降低温度到 20 时，当剩余水的质量为 100 g 时，所得溶液是 NaOH 的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)蒸发结晶过程中，若没有 N2保护，LiOH 晶体中会混有 Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡反应的化学方程式为_。16.(8 分)小婷和小彤在帮助老师整理试剂时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中的一种。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号为A、B、C，然后两两混合进行如下实验：实验ABBCAC现象无明显现象有白色沉淀产生有气体产生据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是_ _。(2)C 溶液中溶质的化学式是_。(3)A 与 B 反应所属的基本反应类型是_。(4)B与C反应的化学方程式为_。三、实验探究题(本题包括 1 小题，共 22 分)17.某化学兴趣小组的同学,用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。【学习交流】(1)步骤是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图 1 所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。则气体 X是_，乙中反应的化学方程式为_ _。(2)步骤是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图 2 所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生_，随后结束实验。【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Na2CO3猜想三：NaOH、Ca(OH)2猜想四：NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是_ _。【实验验证】(1)小王同学认为选择无色酚酞溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的_也能达到实验目的。(2)小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：实验中观察到 A 中溶液颜色变红，B 中无明显现象，C 中有气泡生成，则证明猜想_成立。【拓展反思】实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的 pH2，则废液中溶质的成分除 HCl 外，还有_种。四、计算题(本题包括 1 小题，共 11 分)18.2024梅州模拟为测定某黄铜(Cu、Zn 合金)中铜的质量分数，某同学取 20 g该黄铜样品放入盛有 200 g 稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应)，生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图 1 所示(假设生成的气体全部逸出)。试计算：(1)最终生成氢气的质量为_g。(2)该黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)(3)在图 2 坐标中画出上述反应中生成硫酸锌的变化关系图，要求有图像和坐标值。答案答案一、1.D【点拨】常温下大部分金属为固体，但金属汞为液体，A 错误；通常铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可以阻止里面的铝进一步反应，B 错误；地壳中含量最高的金属元素是铝元素，C错误；生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金，D 正确。2.A【点拨】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钠能与盐酸反应，但碳酸钠的碱性太强，对人体有腐蚀性，故不能用碳酸钠来治疗胃酸过多，A 错误。3.C【点拨】植物油难溶于水，将植物油加入水中搅拌，不能得到溶液，A 错误；溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液为蓝色，B 错误；蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，水是溶剂，C 正确；饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，含有某种溶质的饱和溶液中还能再溶解其他物质，D 错误。4.A【点拨】用铁回收含铜离子废液中的铜，是因为在金属活动性顺序中，铁位于铜前，铁能把铜从它的化合物溶液中置换出来，A 符合题意。5.A【点拨】糖类、油脂和蛋白质都是人体的供能物质，A 错误。6.C【点拨】米饭中富含糖类，回锅肉中富含油脂、蛋白质，炸鸡块中富含油脂和蛋白质，牛奶中富含蛋白质，则还需要补充维生素。炒蛋中富含蛋白质，清蒸鱼中富含蛋白质，炒西红柿中富含维生素，蒸馒头中富含糖类，故选 C。7.C【点拨】将 R 放入稀硫酸中，有气泡产生，说明活动性：RH；将 R 放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明活动性：RZn。在金属活动性顺序中，锌的位置在镁之后，故活动性：MgZnR，则 R 不能置换出氯化镁中的镁，A错误；氯化银难溶于水，故 R 不能置换出氯化银中的银，B 错误；活动性：RH，故 R 能置换出盐酸中的氢，R 在化合物中显2 价，反应的化学方程式为 R2HCl=RCl2H2，C 正确；在活动性顺序中，铝的位置在锌之前，故金属活动性：AlZnR,则铝能把 R 从其化合物的溶液中置换出来,铝在化合物中显3 价,反应的化学方程式为 2Al3RSO4=Al2(SO4)33R，D 错误。8.C【点拨】P 点是甲、乙溶解度曲线的交点，表示 t2 时甲、乙两种物质的溶解度相等，A 正确；甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化的影响较大，乙的溶解度受温度变化的影响较小，则甲中含有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，B 正确；未指明溶液是否饱和，不能根据t3 时的溶解度计算甲溶液的溶质质量分数，C 错误；从 t3 降温到 t1，甲、乙的溶解度均减小，且甲的溶解度受温度变化的影响较大，故甲溶液中析出的晶体最多,乙溶液中析出少量晶体，丙的溶解度增大，丙溶液变成不饱和溶液,不会有晶体析出,则降温后溶液的质量大小关系为丙乙甲，D 正确。9.C【点拨】Cu(NO3)2和 AgNO3溶液均能与铝粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，A 不能达到实验目的；加入稀硫酸观察是否产生气体，只能证明氢氧化钠是否变质，不能检验变质的程度，B 不能达到实验目的；氯化钠易溶于水，硫酸钡难溶于水，加水溶解，过滤，蒸发结晶，能分离出氯化钠，清洗滤渣并晾干，能分离出硫酸钡，C 能达到实验目的；CH4和 H2燃烧均能生成水，点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，D 不能达到实验目的。10.B【点拨】溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，A 错误；酸雨的 pH小于 7，但 pH 小于 7 的雨水不一定是酸雨，正常雨水的 pH 约为 5.6，酸雨是 pH 小于 5.6 的雨水，B 错误；碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐的溶液,C 错误；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如 CO22NaOH=Na2CO3H2O,D 错误。11.C【点拨】t0 s 时快速注入一种溶液后压强减小，说明注入的物质能与二氧化碳反应，所以注入的是氢氧化钠溶液，A 错误；t1 s 前对应的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图 3 中的生成物中还缺少水分子，B错误；t1t2 s 期间压强不变且大于 0，NaOH 溶液是足量的，说明还存在其他不与氢氧化钠反应的气体，则可证明收集的 CO2气体不纯，C 正确；t0t1 s 期间，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，t2 s 时加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，D 错误。12.C【点拨】由质量守恒定律可知，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，至完全反应后不再发生改变，A 错误；向一定量氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，B 错误；金属过量，故最终生成的氢气质量相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，C 正确；通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为 2:1，D 错误。二、13.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)14.(1)氧气和水；Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2(3)铜；15.(1)(2)LiOH 的溶解度受温度变化影响较小(3)100不饱和(4)Li2CO32HCl=2LiClH2OCO2【点拨】(1)LiOH 和 NaOH 的化学性质相似，则 LiOH 溶液显碱性，溶液的 pH7。(2)由溶解度表可知，LiOH 的溶解度受温度变化影响较小，故从电解法制得的溶液中提取 LiOH 晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法。(3)该溶液中含 LiOH 的质量为 1 000 g10%100 g。20 时，氢氧化钠的溶解度为 109 g，将该溶液蒸发溶剂并降低温度到 20，当剩余水的质量为 100 g时，溶液中氢氧化钠的质量为 1 000 g5%50 g，则所得溶液是 NaOH 的不饱和溶液。(4)Li2CO3和稀盐酸反应生成氯化锂、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Li2CO32HCl=2LiClH2OCO2。16.(1)硫酸铜溶液为蓝色，其他三种溶液为无色(2)Na2CO3(3)复分解反应(4)Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3三、17.(1)氢气；2NaOHCO2=Na2CO3H2O(2)白色沉淀【作出猜想】Ca(OH)2和 Na2CO3能发生反应，不能在溶液中大量共存【实验验证】(1)无色酚酞溶液(2)二【拓展反思】2【点拨】(1)镁带与盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，氢气不能与氢氧化钠溶液反应，则气体 X 是氢气，乙中是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 2NaOHCO2=Na2CO3H2O。(2)实验中，当观察到乙中液面下降时，是因为乙中有液体被压入丙中，丙中碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则丙中同时产生白色沉淀。【作出猜想】由于 Ca(OH)2和 Na2CO3能发生反应，不能在溶液中大量共存，所以猜想四不合理。【实验验证】(1)取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则猜想三成立；取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则猜想二成立；酚酞溶液遇碱性溶液变红，三个猜想中都含有氢氧化钠，溶液都显碱性，则不用上述试剂中的无色酚酞溶液也能达到实验目的。(2)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验中观察到 A 中溶液颜色变红，说明溶液呈碱性；B 中无明显现象，说明没有氢氧化钙；C 中有气泡生成，说明有碳酸钠，则证明猜想二成立。【拓展反思】废液的 pH2，则废液中溶质的成分除 HCl 外，还有发生反应生成的氯化钙、氯化钠 2 种物质。四、18.解：(1)0.2(2)设该黄铜样品中锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y。ZnH2SO4=ZnSO4H265 161 2x y 0.2 g652x0.2 g，x6.5 g1612y0.2 g，y16.1 g黄铜样品中铜的质量分数为20 g6.5 g20 g100%67.5%答：该黄铜样品中铜的质量分数为 67.5%。(3)【点拨】根据图 1 可知，恰好完全反应时生成氢气的质量为 0.2 g；黄铜是Cu、Zn 合金，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，结合反应的化学方程式求出参加反应的锌的质量、生成硫酸锌的质量，进而计算出该黄铜样品中铜的质量分数。第七单元综合素质评价第七单元综合素质评价限时：45 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32一、选择题(本题包括 12 小题，16 题每题 2 分，712 题每题 3 分，共 30 分)1.2024青海把少量下列厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是()A.食盐 B.香油 C.蔗糖 D.白醋2.2023永州下列溶液中，溶剂不是水的是()A.稀硫酸 B.生理盐水 C.蔗糖溶液D.碘的酒精溶液3.三座店水库的水经净化后，成为自来水走进千家万户。下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错误的是()A.为长辈沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液B.帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以乳化油污C.给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一D.给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸4.2023衡阳溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是()A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小5.向 5 mL 碘的水溶液(黄色)中加入 2 mL 汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是()A.汽油的密度比水小，且难溶于水B.汽油易挥发，沸点比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中强D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同6.粗盐中含有少量可溶性杂质和泥沙,下列有关粗盐提纯实验的说法正确的是()A.步骤为溶解、蒸发 B.蒸发时需要蒸发皿、陶土网、酒精灯、铁架台C.有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干 D.可得到纯净的氯化钠7.实验室配制溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液，下列操作正确的是()8.2024广安KNO3、KCl 可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3、KCl 的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A.a 点表示在 18 时，KCl 和 KNO3的溶解度相同B.在 70 时，将 238 g KNO3的饱和溶液降温至 40，析出 74 g KNO3C.d 点对应的 KNO3溶液为饱和溶液D.e 点对应的 KCl 饱和溶液中溶质的质量分数为 40%9.如图所示，该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某物质 X 后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则 X 是下列物质中的()A.氢氧化钠 B.硝酸铵 C.氯化钠 D.冰块10.如果所配制的 6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是()A.称取的氯化钠固体质量偏大B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上C.量取水的体积偏小D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出11.下列有关溶液的说法中，正确的是()A.常温下，将 100 mL 饱和 Ca(OH)2溶液加热至 50，会使溶液由饱和变为不饱和B.从 100 mL 25%的硫酸溶液中取出 10 mL，则取出的 10 mL 硫酸溶液的溶质质量分数仍为 25%C.20 时，50 g 水中溶解了 18 g NaCl，则 20 时 NaCl 的溶解度为 36 gD.将 95 g KCl 溶液蒸干，得到 5g KCl 固体，则原溶液的溶质质量分数为 5%12.根据图示实验和溶解度表，下列说法正确的是()温度/020406080NaCl35.736.036.637.338.4溶解度/gKNO313.331.663.9110.0169.0A.若 a 是 NaCl，则中的溶液是不饱和溶液B.若 a 是 NaCl，则中溶质的质量分数约为 27.2%C.若 a 是 KNO3，则溶液由不饱和转化为饱和D.实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关二、填空题(本题包括 3 小题，共 26 分)13.(6 分)分别指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空。(1)浓硫酸中的溶质是_。(2)石灰水中的溶质是_。(3)35%的酒精溶液中，溶质是_，溶剂是_。(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是_，溶剂是_。14.(12 分)请根据你的生活经验，结合所学化学知识回答下列问题.蔗糖在水中的溶解能力很强，20 时，100 g 水中最多能溶解蔗糖 204 g。有一天，小红冲了一杯糖水，她喝了一口，觉得很甜，她高兴地自言自语：这是一杯饱和的蔗糖溶液。请回答：(1)小红的说法正确吗？为什么？_。(2)你如何判断小红冲的糖水是饱和溶液还是不饱和溶液？_ _。(3)在 20 时，你能将 100 g 蔗糖溶解在 50 g 水中吗？_(填“能”或“不能”)，得到的溶液是饱和溶液吗？_。(4)如何使一定量的蔗糖固体尽快溶解在水中，请提出你的操作建议。_(说出一点即可)。15.(8 分)2023益阳NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度如下表，相应的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：温度/102030406080NH4Cl33.337.241.445.855.265.6溶解度/gKNO320.931.645.863.9110.0169.0(1)图中甲表示_(填化学式)的溶解度曲线。(2)M点表示的含义是_。(3)20 时，将 20 g NH4Cl 加入 50 g 水中，充分搅拌后所得溶液为_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)70 时，KNO3的溶解度_(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl 的溶解度。三、实验探究题(本题包括 2 小题，共 32 分)16.(12 分)在化学实验操作竞赛中，竞赛题目之一是“配制 70 g 20%的氯化钠溶液”，该实验的部分操作如图所示。(1)需要称取氯化钠的质量是_g，称量时 A 中出现了右盘偏低的现象，接下来的操作是_(填序号)。左边的平衡螺母向左调右边的平衡螺母向右调右盘中减少砝码 左盘中增加氯化钠(2)B 中仪器 a 的名称是_。量取水时，如果按照图 B 的方法读数，会使配制的溶液的溶质质量分数_(填“偏大”或“偏小”)。(3)C 中用玻璃棒搅拌的作用是_。(4)D 中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的内容，并在方框中写出你认为适合的内容。17.(20 分)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制 50 g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，实验分为两个阶段进行：实验：粗盐提纯实验的流程如图 1 所示。实验：用提纯得到的精盐配制 50 g 15%的氯化钠溶液，操作流程如图 2 所示。请回答下列问题：(1)实验中，操作 a 的名称为_，请指出该操作中的一处错误：_。(2)要配制 50 g 15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_，需要水的质量为_。(3)实验：应选取_(填“25 mL”或“50 mL”)量筒量取蒸馏水；量筒正确的读数方法是视线应_。(4)若检测发现配制的溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_(填字母)。A.氯化钠固体仍然不纯B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出(5)将该温度下不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液的方法有_、_。(6)除了氯化钠溶液，硫酸铜溶液也是常见的溶液。用20%的硫酸铜溶液配制10%的硫酸铜溶液，正确的步骤是计算、_、混匀。四、计算题(本题包括 1 小题，共 12 分)18.泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为 Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2。现将 34.2 kg 溶质质量分数为 10%的Al2(SO4)3溶液与 270 kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算：(1)Al2(SO4)3中，O 元素与 S 元素的质量比为_。(2)最终所得溶液中 Na2SO4的质量分数。(3)将 34.2 kg Al2(SO4)3溶液的溶质质量分数由 10%变为 20%有多种方法，请选择一种方法进行计算(只写出计算过程，不写具体操作)。答案答案一、1.B【点拨】香油难溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液。2.D【点拨】碘的酒精溶液中，溶质是碘，溶剂是酒精。3.A【点拨】茶叶不溶于水，茶叶悬浮水中形成的混合物不是溶液，A 错误。4.C【点拨】均一、稳定的液体不一定是溶液，如水等纯净物不是溶液，A 错误；没有指明温度、溶质种类，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的浓度大小，B 错误；降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数不一定减小，如氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，降低温度后，其饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，D 错误。5.B【点拨】由图可知，振荡前，汽油(无色)在碘的水溶液(黄色)上方，说明汽油的密度比水小，振荡静置后，上层得到的是碘的汽油溶液，下层无色液体是水，说明汽油难溶于水，碘在汽油中的溶解性比在水中强，A、C 正确；由本实验无法得出汽油易挥发、沸点比水低的结论，B 错误；碘的水溶液为黄色，碘的汽油溶液为紫红色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，D正确。6.C【点拨】粗盐提纯的主要步骤是称量、溶解、过滤、蒸发，A 错误；蒸发操作时需要使用的仪器有蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒，不需要使用陶土网，B 错误；粗盐经过提纯，得到的精盐中还含有可溶性杂质，不能得到纯净的氯化钠，D 错误。7.C【点拨】取用瓶中试剂时，瓶塞要倒放，A 错误；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图示操作中砝码与试剂的位置放反了，B 错误；量取液体读数时，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，C 正确；配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，D 错误。8.B【点拨】a 点时硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线交于一点，则 a 点对应温度约为 22，A 错误；70 时硝酸钾的溶解度为 138 g，在 70 时，238 g KNO3的饱和溶液中含有 138 g 硝酸钾和 100 g 水，降温至 40，40 时硝酸钾的溶解度为 64 g，故析出 138 g64 g74 g KNO3，B 正确；d 点位于硝酸钾溶解度曲线的下方，对应的 KNO3溶液为不饱和溶液，C 错误；40 时氯化钾的溶解度为 40 g，e 点对应的 KCl 饱和溶液中溶质的质量分数为40 g40 g100 g100%，小于 40%，D 错误。9.A【点拨】氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，导致试管内气体受热膨胀，乙烧杯中的导管口有气泡冒出，A 正确；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，乙烧杯中的导管内会形成一段液柱，B 错误；氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，乙烧杯中的导管口不会有气泡冒出，C 错误；加入冰块，烧杯内液体温度降低，乙烧杯中的导管内会形成一段液柱，D 错误。10.B【点拨】称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，A、C 不符合；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，B 符合；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变，D 不符合。11.B【点拨】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变为不饱和溶液，A 错误；20 时，50 g 水中溶解了 18 g NaCl，未指明所得溶液是否为饱和溶液，所以不能得出 20 时 NaCl 的溶解度为 36 g 的结论，C错误；将 95 g KCl 溶液蒸干，得到 5 g KCl 固体，则原溶液的溶质质量分数为5 g95 g100%5.3%，D 错误。12.B【点拨】60 时，氯化钠的溶解度为 37.3 g，则该温度下 20 g 水中最多能溶解氯化钠的质量为 20 g37.3 g100 g7.46 g，因此中所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，A 错误；中溶液是氯化钠的饱和溶液，则中溶液仍为60 时氯化钠的饱和溶液，其溶质的质量分数为37.3 g37.3 g100 g100%27.2%，B 正确；60 时，硝酸钾的溶解度为 110 g，则该温度下 15 g 水中最多能溶解硝酸钾的质量为 15 g110 g100 g16.5 g，则中溶液仍为硝酸钾的不饱和溶液，C 错误；该实验只涉及水这一种溶剂，不能证明溶液是否饱和与溶剂的种类有关，D 错误。二、13.(1)H2SO4(2)Ca(OH)2 (3)C2H5OH；H2O (4)FeSO4；H2O14.(1)不正确；糖水很甜只能说明糖水的浓度大，不一定是饱和溶液(2)向该糖水中继续加入蔗糖，看是否能继续溶解，若蔗糖不能继续溶解，则说明是饱和溶液，若蔗糖还能继续溶解，则说明是不饱和溶液(3)能；得到的溶液不是饱和溶液(4)搅拌(合理即可)【点拨】(1)糖水很甜只能说明糖水的浓度大，浓溶液不一定是饱和溶液，所以该糖水不一定是饱和溶液。(2)判断溶液是否饱和可继续加入固体溶质，看固体能否继续溶解。(3)20 时，100 g 水中最多能溶解蔗糖 204 g，所以 20 时，50 g 水中最多能溶解 102 g 蔗糖，故在 20 时，能将 100 g 蔗糖溶解在 50 g 水中，得到不饱和溶液。(4)影响蔗糖在水中溶解速率的因素有温度、蔗糖颗粒大小和是否搅拌等。15.(1)KNO3(2)t 时，NH4Cl 和 KNO3的溶解度相等(3)饱和(4)大于【点拨】(1)通过分析溶解度表中的数据可知，KNO3的溶解度受温度变化的影响较大，所以图中甲表示 KNO3的溶解度曲线，乙表示 NH4Cl 的溶解度曲线。(2)M 点为甲、乙两条曲线的交点，故 M 点表示的含义为 t 时，NH4Cl 和 KNO3的溶解度相等。(3)20 时，NH4Cl 的溶解度是 37.2 g，即 100 g 水中最多能溶解 37.2 g NH4Cl，将 20 g NH4Cl 加入 50 g 水中，可溶解 18.6 g NH4Cl，得到 NH4Cl 的饱和溶液。(4)根据溶解度曲线可知，70 时，KNO3的溶解度大于 NH4Cl 的溶解度。三、16.(1)14；(2)量筒；偏小(3)加快氯化钠溶解(4)70 g；20%17.(1)过滤；未用玻璃棒引流(2)7.5 g；42.5 g(3)50 mL；与液体凹液面的最低处保持水平(4)A、B、C(5)加溶质；恒温蒸发溶剂(6)量取【点拨】(4)氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质质量偏小，使所配溶液溶质质量分数偏小；称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质质量偏小，使所配溶液溶质质量分数偏小；量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使所配溶液溶质质量分数偏小；溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。四、18.解：(1)2：1(2)参加反应的 Al2(SO4)3的质量为 34.2 kg10%3.42 kg。设完全反应生成硫酸钠的质量为 x，生成氢氧化铝的质量为 y，生成二氧化碳的质量为 z。Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2342 426 156 2643.42 kg x y z3424263.42 kgxx4.26 kg3421563.42 kgyy1.56 kg3422643.42 kgzz2.64 kg最终所得溶液中 Na2SO4的质量分数：4.26 kg34.2 kg270 kg1.56 kg2.64 kg100%1.42%(3)方法一：设蒸发水的质量为 m。34.2 kg10%(34.2 kgm)20%m17.1 kg 方法二：设加入 Al2(SO4)3的质量为 n。34.2 kg 10%n34.2 kgn100%20%n4.275 kg 答：(2)最终所得溶液中 Na2SO4的质量分数为 1.42%。(3)将 34.2 kg Al2(SO4)3溶液的溶质质量分数由 10%变为 20%，可以蒸发 17.1 kg 水或加入 4.275 kg Al2(SO4)3。第九单元综合素质评价第九单元综合素质评价限时：45 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca 40一、选择题(本题包括 12 小题，16 题每题 2 分，712 题每题 3 分，共 30 分)1.2024广州材料的应用贯穿人类文明。下列物质属于有机合成材料的是()A.彩漆鸳鸯形盒中的木料 B.四羊方尊中的青铜C.C919 飞机外壳中的铝锂合金 D.宇航服中的合成纤维2.2024河南蛋白质是人类必需的营养物质。下列特色食材或食品中富含蛋白质的是()A.原阳大米 B.灵宝苹果 C.叶县岩盐 D.固始鸡蛋3.2024常州香肠中的下列成分中不能为人类提供能量的是()A.脂肪 B.糖类 C.蛋白质 D.无机盐4.基本营养素、化学元素与人体健康有着密切关系。下列说法中，正确的是()A.维生素可以调节人体新陈代谢，多数维生素不能在人体内合成，需要从食物中摄取B.米饭、牛肉、马铃薯都是富含蛋白质的食物C.钙是人体必需的微量元素，缺钙会发生骨质疏松，容易骨折D.鱼头豆腐汤的味道很鲜美，其主要食材鱼和豆腐中都含有丰富的糖类5.2024长沙，双选2024 年 4 月 22 日是第 55 个世界地球日，其主题为“全球战塑”，旨在呼吁终结塑料危害。下列做法正确的是()A.露天焚烧塑料垃圾 B.鼓励大量使用一次性塑料袋购物C.回收矿泉水塑料瓶 D.使用可降解塑料6.2023泸州方志敏同志曾在狱中用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，使用碘酒处理就看到了信中的内容，从而通过鲁迅先生巧妙地将信息传递给了党组织。据此可证明米汤中含有()A.微量元素 B.蛋白质 C.淀粉 D.油脂7.我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是()A.衣服面料中的棉和涤纶都属于合成有机高分子材料B.加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素C.建造高楼大厦时所用到的钢和生铁都是铁的合金D.汽车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染8.汉书食货志对酿酒有这样的记载：“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗。”下列相关说法错误的是()A.“粗米”到“得成酒”发生了缓慢氧化B.“曲”在酿酒过程中起催化作用C.“酒”的主要成分乙醇属于有机物 D.“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质9.2023荆州改编2024 年 4 月 30 日,神舟十七号载人飞船(模型图如图所示)的返回舱经过大气层时,经受住了一千多摄氏度的高温考验,最终成功返回地面。下列说法错误的是()A.太阳翼可将太阳能转化为电能B.飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量C.返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点D.天线材料采用了钛镍合金，