2025新人教版九年级下册《化学》第十单元常见的酸碱盐学情检测卷（含答案）.rar

第十单元常见的酸碱盐第十单元常见的酸碱盐 学情检测卷学情检测卷第一部分选择题(共 10 分)(本部分共包括 10 小题，每小题 1 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)题序12345678910答案1下列属于氮肥的是()AK2SO4 BCa3(PO4)2 CK2CO3 DCO(NH2)22若两种溶液混合后其 pH 为 7，那么这两种溶液的 pH 可能是()A4 和 5 B13 和 7 C0 和 7 D5 和 103用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症的原理为 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，该反应所属的基本反应类型是()A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应4下列实验操作正确的是()5下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A微溶于水，溶解时放出大量的热 B其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C对皮肤有强烈的腐蚀作用 D能去除油污，可作炉具清洁剂6下列应用与中和反应的原理无关的是()A使用浓硫酸干燥 O2 B使用熟石灰改良酸性土壤 C服用含有 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症D利用氨水洗涤石油产品中的残余硫酸7下列说法正确的是()A生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 B能发生中和反应的物质一定是酸和碱 C所有的酸和碱都能使指示剂变色 D向某溶液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液不变色，所以该溶液一定显酸性8 取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明两者恰好完全反应的是 ()A加氢氧化铜固体，生成蓝色溶液 B加入镁粉，没有气体生成 C测得该溶液的 pH7 D滴入酚酞溶液，溶液显红色9 同学们在实验室中配制了少量硫酸铵溶液给花盆中的花儿施肥，其配制过程如图 1，图 2 为硫酸铵的溶解度曲线。以下有关分析正确的是()A硫酸铵作为化肥时属于复合肥料中的一种 B所配制溶液为该温度下硫酸铵的不饱和溶液 C所配制溶液降温到 0 时会有大量晶体析出 D硫酸铵能改良酸性土壤也能改良碱性土壤10下列实验方法不能达到实验目的的是()3选项实验目的实验方法A除去粗盐中的泥沙加入足量水溶解、过滤、蒸发B鉴别 NaOH 和NH4NO3两种固体取样，加水溶解，触摸烧杯外壁C除去 CaCO3固体中的少量 CaCl2固体加稀盐酸D除去螺丝钉表面的铁锈加适量稀盐酸，浸泡后洗净擦干第二部分非选择题(共 40 分)(本部分共包括 4 小题)11(7 分)阅读下面科普短文并回答问题。土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的 pH 低于 55。土壤酸化面积与强度仍在加剧，导致土壤酸化的原因：过量施用氮肥等酸性肥料；工业排放的废气、废水等。水稻和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节 pH 可有效改良酸性土壤。科研人员通过实验探究土壤的 pH 对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的 pH 为 45，如表为调节 pH 需要加入的熟石灰用量(千克/公顷)。土壤pH455055606570熟石灰用量01 4923 1544 8156 4778 139在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤 pH 的变化如图所示。实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。(1)我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是_。(2)土壤酸化与二氧化硫的排放有关，空气中二氧化硫增多的原因是_(写一点)。(3)假设土壤中的酸性物质为硫酸，写出用熟石灰改良酸性土壤的化学方程式：_。(4)将 pH45 的酸性土壤改良为 pH65，每公顷需要加入熟石灰的质量为_kg。(5)由图 1 可得出“2016、2017、2018 三年，土壤的 pH 对水稻产量影响的变化趋势基本相同”，这一结论_(填“成立”或“不成立”)。(6)由图 2 可得出，油菜的产量与土壤 pH 的关系为_。(7)预防土壤酸化可以采取的措施：_(写两点)。12(11 分)下图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“酸和碱与指示剂作用”的探究实验。(1)使用白色点滴板进行实验的优点是_(写一点)。(2)稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，因为都含有_(填离子符号)；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞溶液变_。(3)下列溶液能导电的是_(填字母)，原因是_。5a酒精bCa(OH)2溶液cNaOH 溶液(4)某化学兴趣小组的同学们在学习中和反应时，做了以下两个实验。实验一：如图所示是酸碱中和反应的实验探究。发生反应的化学方程式为_。为探究图 1 反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_。A氢氧化钙溶液B锌粒C碳酸钙粉末随着稀盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图 2 所示，根据图像可以判断中和反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，在 20 s40 s 时溶液 pH 的变化趋势为_。在图 3 中画出图 1 实验 pH 变化曲线。实验二：同学们做中和反应实验时，向 160 g 质量分数为 5%的氢氧化钠溶液(滴有无色酚酚溶液)中逐滴滴入稀硫酸，根据溶液恰好变为无色时记录共用去稀硫酸 124 g。【查阅资料】已知无色酚酞溶液的变色范围是 pH 在 82100，当 pH82时显无色。【理论分析】用该方法测定的稀硫酸的质量分数可能比实际值_(填“偏大”“偏小”或“相等”)。13(13 分)造纸术是中国古代四大发明之一，造纸方法有多种。方法一：植物纤维造纸(1)图 1 为一种植物纤维造纸流程，流程中捣碎的目的是_。(2)加生石灰和草木灰(主要成分为 K2CO3)的目的是生成氢氧化钾以更好地提炼原材料中的纤维，过程中涉及两步反应：一是生石灰与水反应生成熟石灰，该反应属于基本反应类型中的_反应；第二步反应的化学方程式为_。(3)现在常加入烧碱、纯碱以代替流程中的生石灰和草木灰，纯碱主要在制浆环节发挥作用。纯碱的化学式为_。(4)工业上处理生产过程中的废液(色黑，又称黑液)一般先蒸发浓缩，然后对其中的木质素(含有 C、H、O)进行燃烧，处理后可得到含有碳酸钠和氢氧化钠的废液。一位同学想用 pH 试纸测所得废液的酸碱性，该小组的同学们马上制止了他，并用 pH 计测得废液 pH 为 96，小组同学制止他的原因是_。(5)除去废液中的色素可加入_。(6)证明废液中含有氢氧化钠。实验操作实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入过量的氯化钙溶液_向中的上层清液中滴加_废液中含有氢氧化钠(7)操作中加入过量的氯化钙的目的是_。方法二：方解石造纸资料：方解石(主要成分为 CaCO3，还含有少量 MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)；SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。(8)图 2 为一种方解石造纸流程，将方解石粉碎成超细粉末，选用纳米级粉末的目的是_。7(9)此造纸流程全程无需用水，从环保的角度分析，选择原材料时，需要关注_(写一点)。(10)所制的成品纸张在使用、保存过程中应避免与_性溶液接触，否则可能会发生反应。14(9 分)臭粉(碳酸氢铵)、碳酸氢钠是常用的食品膨松剂。实践活动课中，同学们围绕膨松剂的成分和原理进行了如下探究。【查阅资料】某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2、玉米淀粉。玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。任务一：揭示膨松剂作用原理【提出问题】使面包、饼干等食品膨松的气体是如何产生的？【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体；猜想二：碳酸氢钠受热会分解产生气体。【实验探究】(1)完成下列表格实验步骤实验现象实验结论取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的 pHpH7向盛有膨松剂的试管中加入水_磷酸二氢钙溶液呈_性；猜想一成立澄清石灰水变浑浊猜想二成立任务二：探究碳酸钠能否作膨松剂【实验探究】(2)完成下列表格实验步骤实验现象实验结论分别取等浓度的 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液，测定 pH测得 Na2CO3溶液的 pH11；NaHCO3溶液的 pH8Na2CO3溶液碱性太强，影响食物口感续表实验步骤实验现象实验结论等质量、等浓度且足量的盐酸相同条件下，_；甲中发生反应的化学方程式为_【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。【讨论交流】(3)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是_。任务三：探究膨松剂成分已知某品牌膨松剂含碳酸氢铵和碳酸氢钠中的一种或两种，为确定其成分，同学们进行了如下探究活动。【查阅资料】NH4HCO3=NH3H2OCO2；2NaHCO3=Na2CO3H2OCO2。常温常压下，氨气有强烈的刺激性气味，易挥发，其水溶液呈弱碱性。【进行实验】(4)完成下列表格实验内容实验现象解释与结论 9加热一段时间后，观察到滴有无色酚酞溶液的滤纸条变_色，澄清石灰水变浑浊生成了氨气与二氧化碳。试管 b 中反应的化学方程式为_【得出结论】该品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠和碳酸氢铵。【讨论交流】(5)经讨论，同学们认为根据实验现象无法确定是否含有_。利用上述装置继续进行实验，充分加热后，当观察到_，确定该物质存在。最终确定结论正确。答案答案1D2.D3.D4.D5.A6.A7.B8.C9B点拨：A.硫酸铵中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，说法错误；B.由硫酸铵的溶解度曲线可知，20 时，硫酸铵的溶解度为 75.4 g，表示 100 g 水中最多溶解硫酸铵 75.4 g，故将 1 g 硫酸铵倒入 100 g 水中形成的是不饱和溶液，说法正确；C.由硫酸铵的溶解度曲线可知，0 时，硫酸铵的溶解度大于 60 g，故降温至 0 不会有晶体析出，说法错误；D.硫酸铵可用于改良碱性土壤，说明硫酸铵显酸性，故不能用于改良酸性土壤，说法错误。故选 B。10C11(1)部分稻田土壤的 pH 低于 5.5(2)煤、石油的燃烧(合理即可)(3)H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O(4)6 477(5)成立(6)当土地 pH 约为 6.5 时，油菜的产量最高(合理即可)(7)避免过量施用酸性肥料，工业废气、废水处理达标后再排放(合理即可)12(1)节约试剂(合理即可)(2)H；红(3)bc；能电离出自由移动的离子(4)NaOHHCl=NaClH2OABC放热；pH 逐渐减小【理论分析】偏大13(1)增大反应的接触面积，加快反应速率(2)化合；Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH(3)Na2CO3(4)废液呈黑色，会影响 pH 试纸显色(5)活性炭 11(6)产生白色沉淀适量氯化铜溶液(合理即可)；产生蓝色沉淀(与所加试剂匹配，合理即可)(7)将废液中碳酸钠除尽(8)提高纸张质量(9)塑料是否可降解(或黏合剂是否无毒无害，合理即可)(10)酸14(1)酸；有气泡产生(2)等质量的碳酸氢钠、碳酸钠分别与等质量、等浓度且足量的盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多；NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(3)碳酸钠受热是否能生成气体(4)红 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(5)碳酸氢钠(或 NaHCO3)；有固体剩余