河南省洛阳市第一中学2021届高三上学期10月第五次模拟考试化学试题（平行班） （含答案）.docx

1、洛阳一高洛阳一高 2018 级平行班级平行班 2020-2021 学年第一学期周练化学试卷学年第一学期周练化学试卷(五五) 命题人：命题人： 审题人：审题人： 考试时间：考试时间：2020 年年 10 月月 11 日日(60 分钟分钟) 本试卷可能用到的相对原子质量：本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cl:35.5 一一、选择题选择题(共共 12 小题小题，每小题只有一个选项每小题只有一个选项 符合题意，每小题符合题意，每小题 5 分，共分，共 60 分分) 1 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置 （夹持设备已略） 。 下列说法错误的是 （ ） A装置 A

2、烧瓶内的试剂可以是 KMnO4 B装置 B 具有除杂和贮存气体的作用 C实验结束后，振荡 D 会观察到液体分层且下层呈紫红色 D利用该装置能证明氯的非金属性强于溴的非金属性 2家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液） 、84 消毒液（次氯酸钠溶液） 、高锰酸钾消 毒片、滴露消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不正确的是 （ ） A高锰酸钾消毒片投入到 84 消毒液中，高锰酸钾可能将次氯酸钠氧化产生氯气 B高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果 C84 消毒液和滴露消毒液混用时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气 D

3、医用酒精和 84 消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原，降低消毒效果 3漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为 Ca(ClO)2，相应的生产流程如图。下列说 法错误的是（ ） A中阳极的电极反应式为 2Cl 2e Cl 2 B中反应的化学方程式为 2Cl2+2Ca(OH)2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O C上述流程中，主要反应为：氧化还原反应、化合反应、分解反应、复分解反应 D制备漂粉精过程中，Cl2转化为 Ca(ClO)2时，Cl 的原子利用率小于 100% 4实验室利用海带提碘过程中，可能使用到下列装置且装置无误的是（ ） A过滤 B灼烧 C分液 D蒸馏 5在给定条件下，

4、下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A浓盐酸Cl2Ca(ClO)2 BBaCl2（aq）BaSO3BaSO4 CFeFe2O3Fe（OH）3 DCuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O 675%的酒精、 “84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。下列有关“84”消毒 液（NaClO 和 NaCl 混合溶液）的叙述正确的是（ ） A该溶液中，H+、NH4+、SO42 、I可以大量共存 B该溶液中，Ag+、K+、NO3 、CH 3CH2OH 可以大量共存 C向该溶液中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体 Cl2 D向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液的离子方程式为：2Fe2+ClO +

5、2H+Cl+2Fe3+H 2O 7中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等方面取 得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是（ ） A中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅 D “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 8 硅酸 （H2SiO3） 是一种难溶于水的弱酸， 从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀， 实验室常用 Na2SiO3

6、 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验，下列结论正确的是（ ） 编号 实验 现象 a 中产生凝胶状沉淀 b 中凝胶状沉淀溶解，c 中无明显变化 ANa2SiO3溶液碱性比 Na2CO3溶液强 B实验说明酸性 H2CO3H2SiO3 C实验说明同浓度时 Na2CO3溶液的碱性强于 NaHCO3溶液 D向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2，发生反应：SiO32 +CO 2+H2OCO32 +H 2SiO3 9下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（ ） A陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品 B常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应 C水玻璃可以作为粘合

7、剂、木材防腐剂，高纯硅可用于制造太阳能电池，高纯二氧化硅可用于 制造光导纤维 D某硅酸盐的化学式为 KAlSi3O8，可用 K2OAl2O36SiO2表示 10下列叙述正确的是（ ） ASiO2既能和 NaOH 溶液反应，又能和 HF 反应，所以 SiO2属于两性氧化物 B因为 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，所以 H2SiO3的酸性比 H2CO3强 CCO2和 SiO2都能与 C 反应 DCO2和 SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似 11下列叙述和均正确且有因果关系的是（ ） 选项 叙述 叙述 A 晶体硅熔点高硬度大 可用于制作半导体材料 B 常温下铁与浓硫酸不反应

8、可用铁槽车密封运输浓硫酸 C 碳与二氧化硅高温下可生成硅和一氧化碳 碳的还原性大于硅 D 氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 AA BB CC DD 12用如图所示装置探究 Cl2和 NO2在 NaOH 溶液中的反应，若通入适当比例的 Cl2和 NO2，即发 生反应 Cl2+2NO2+4NaOH2NaNO3+2NaCl+2H2O。 下列叙述正确的是（ ） A实验室中用二氧化锰与 3 molL 1 的盐酸共热制备氯气 B装置中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C装置的作用是便于控制通入 NO2的量 D若制备的 NO2中含有 NO，应将混合气体通入水中以除去 NO

9、二、填空题二、填空题(共共 40 分，每空分，每空 2 分分) 13 （共 10 分，每空 2 分） （1）(CN)2与 Cl2的化学性质相似。(CN)2与 NaOH 溶液反应生成 、 和 H2O。 （2）ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适 宜的是 （填标号） 。 a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁 （3）漂白粉的质量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根据它同盐酸作用时产生的氯气的量来计 算的。请配平完成该过程的化学方程式： Ca(ClO)2+ HCl Cl2+ CaCl2+ 。 生成的微量氯气与氢碘酸反应， 可以得到碘单质， 反应生成的碘与 Na

10、2S2O3可以定量的进行反应： 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI 漂白粉的有效氯（漂白粉加酸所释放出的氯气的质量/漂白粉的质 量）100% 漂白粉的有效氯一般高于 30%，某化工厂漂白粉 2g 进行上述一系列反应进行测定，消耗硫代硫 酸钠 0.02mol，则其有效氯为 。 14 （14 分，每空 2 分）氯气是一种重要的工业原料某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与 硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O 他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验 回答下列问题： （1）该实验中 A 部分的装置是

11、（填标号） （2）装置 B 中产生的现象为 （3）请设计实验验证装置 C 中的 Na2SO3已被氧化 （4）写出D装置中发生反应的离子方程 式 （5） 该实验存在明显的缺陷， 请你提出改进的方法 （6）若将上述装置改为制取 SO2并分别验证 SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质 B 中 溶 液 褪 色 ， 则说 明 产生 的 气 体 为 SO2； C 中 Na2S 溶液 出 现 ；D 中 溶液褪色，说明 SO2有还原性 15 （14 分，每空 2 分）清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除 去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等） 。常用的化

12、学清洗剂有高纯 水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的 HF 溶液，室 温条件下将硅片浸泡 1 至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸 收。单晶制绒通常用 NaOH、Na2SiO3等混合溶液在 7590反应 2535 min，效果良好。回答 下列问题 （ 1 ） 能 否 用 玻 璃 试 剂 瓶 来 盛HF 溶 液 ， 为 什 么 ？ 用 化 学 方 程 式 加 以 解 释 ； （2）写出晶片制绒反应的离子方程式 ，对单晶制绒 1990 年化学家 Seidel 提出了一种的电化学模型，他指出 Si 与 NaOH 溶液的反应，首先是 Si

13、 与 OH 一反应，生成 SiO 44 一，然后 SiO 44 一迅速水解生成 H 4SiO4基于此原理分析反应中氧化剂 为 。 在工业中利用镁制取硅： 2Mg+SiO22MgO+Si， 同时有副反应发生：2Mg+Si Mg2Si，Mg2Si 遇盐酸迅速反应生成 SiH4（硅烷） ，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。 如图是进行 Mg 与 SiO2反应的实验装置： （3）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体 X 作为保护气，试管中的固体药 品可选用 （填序号） 。 aNa2SO3 b锌粒 c纯碱 （4）实验开始时，必须先通入 X 气体，再加热反应物，其理由是 ，当反应开

14、始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因 是 。 （5）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜氮化硅晶膜常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在 等离子体中反应硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应下列关于硅烷、氮 化硅的叙述不正确的是 A在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成 H2； B硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3Si3N4+12H2，反应中 NH3作氧化剂； C它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应； D氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料 平行班平行班 2020-2021

15、学年第一学期周练化学试卷学年第一学期周练化学试卷(五五) 一一、选择题选择题(共共 12 小题小题，每小题只有一个选项每小题只有一个选项 符合题意，每小题符合题意，每小题 5 分，共分，共 60 分分) 1-5 C A C A A 6-10 C C C A C 11-12 D C 二、填空题二、填空题(共共 40 分，每空分，每空 2 分分) 13. (共共 10 分，每空分，每空 2 分分) （1）NaCNO； NaCN； （2）d （3）1、4、2、1、2H2O； 35.5% 14(共共 16 分，每空分，每空 2 分分) （1）b； （2）淀粉 KI 溶液变蓝； （3）取样，加 HCl，

16、再加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中 Na2SO3已被氧化； （4）2Fe2+Cl22Fe3+2 Cl ； （5）实验缺少尾气处理装置，应在 D 后增加一个盛有 NaOH 溶液的烧杯； （6）品红； 淡黄色沉淀； 酸性 KMnO4溶液或溴水 15. (共共 14 分，每空分，每空 2 分分) （1）SiO2+4HFSiF4+2H2O； （2）Si+2OH +H 2OSiO32 +2H 2 ；NaOH； （3）b； （4）让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响； 该反应为放热反应，可利用自身放出的热量维持反应进行。 （5）C0；用户：陈新；邮箱：luoyang13 5