内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题.docx

1、内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题一、单选题1古时建筑土楼的墙体一般用糯米、石灰、黏土和细砂混合而成。夯筑时，往墙体中间埋入竹片(或杉木)作为“墙骨”。下列说法错误的是A糯米的主要成分是淀粉B石灰的主要成分是C细砂的主要成分是D“墙骨”的主要成分是纤维素2下列有关物质表示方法不正确的是A乙烷的结构式：B乙烯的球棍模型：C醋酸的分子式：C2H4O2D羟基的电子式：3下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是A钠与冷水反应B铝与氧化铁的反应C小苏打粉末与稀盐酸反应D铁与氯气的反应4火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的

2、热化学方程式为： 。已知： ； ； 则为ABCD5下列说法正确的是A，B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1mol与1 mol 反应生成1 mol 时放出的热量为57.3kJD1mol与0.5mol反应放出的热量就是的燃烧热6实验室制取并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是A用装置甲制取B用装置乙干燥C用装置丙收集D用装置丁验证的还原性7设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A22.4L 中所含电子数为B1mol ()中含有共价键数目为C1mol 溶于水，转移的电子数为D溶液中含数目为8价类二维图是研究元素化合物知识的重要手段，硫元素的价类二维关系如图所示。下列说法

3、正确的是Aa通入f的盐溶液中可生成bBb在氧气中燃烧可生成dC干燥a可用e的浓溶液Dc使品红溶液褪色，是因为其氧化性9下列离子方程式书写正确的是A与浓盐酸反应制：B过量Fe与稀硝酸反应：C向溶液中通入：D溶于水产生：10一种室温钠硫电池的结构如图所示。电池工作时，在硫电极发生反应：，。下列说法正确的是A硫电极为电池的负极B钠电极电极反应式为C电池工作时，外电路电子流动的方向是baD电池总反应为11根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释错误的是选项实验操作和现象结论或解释A向淀粉-KI溶液中通入少量，再通入，溶液先变蓝，后蓝色褪去还原性：B检验气体中是否混有：将气体通入溶液，有白色沉淀生成混有

4、C用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，出现白烟该气体可能是D锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快AABBCCDD12某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加C若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低D实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响13曲酸主要用作美白剂、食品添加剂等，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A所有原子在同一平面上B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C含有

5、5种官能团D1mol曲酸与足量金属钠反应生成1mol 14如图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法正确的是A海水通过晾晒得到粗盐是利用了NaCl的溶解度受温度的影响较大B工业上通常在苦卤中加入过量的，再经过过滤得到沉淀C无水在熔融状态下通电后会产生Mg和D海水中含有溴单质，提纯溴过程中既有溴的氧化，也有溴的还原15硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中若只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：；。下列说法错误的是A图中线段b表示B时，溶液中C时

6、，D若生成标准状况下22.4L ，则二、解答题16某同学利用实验室制取氧气后的混合物(水溶液呈深绿色)和制备(溶液呈紫红色)，并利用探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：(1)的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去，滤液加入如图所示的装置中，通入过量，反应完毕后过滤滤出，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到。过滤时所用的玻璃仪器有 。反应过程中，三颈烧瓶中的现象是 。写出生成的化学方程式： 。(2)以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。实验序号温度/酸性溶液溶液溶液褪至无色所需时间/sV/mLV/mLV/mLi2020.0240.10

7、ii2020.0220.1xiii4520.0220.12x= 。探究温度对化学反应速率影响的是 (填实验序号)。实验i和ii的目的是 。溶液褪至无色所需时间由大到小的顺序为 (用“”连接)。17生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。回答下列问题：(1)如图为从生物质杨树皮中提取的一种有机物，可用于解热。该有机物的分子式为 ，分子中含有的官能团名称为 。1mol该物质最多能与 mol发生加成反应。(2)淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示(部分反应条件已略去)。淀粉与纤维素 (填“互为”或

8、“不互为”)同分异构体。D为环状化合物，写出加热条件下，生成D的化学方程式： 。62gE与足量Na反应生成22.4L(标准状况)，则E的结构简式为 (一个碳上连接两个羟基不稳定)。生成F的反应类型为 。反应的实验装置如图所示，反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，静置、分层，然后分离出C。图中M为 (填试剂名称)，写出符合以下条件的C的同分异构体的结构简式： 。i能与溶液反应生成；ii有一条支链。18研究氮的氧化物的性质对环境保护有重要意义。回答下列问题：(1)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和的离子方程式为 。(2)如图为和

9、充分反应生成的能量变化图。若断裂分子中的化学键，需要 能量。该反应中反应物所具有的总能量 (填“高于”“低于”或“等于”)生成物所具有的总能量。(3)消除的反应原理为。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。A和浓度相同B容器中混合气体的平均密度不再变化C容器内的物质的量浓度不再变化D单位时间内，消耗同时生成(4)一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应，随时间变化如下表：时间/s0123450.0400.0140.0080.0050.0050.005用表示内该反应的平均速率 ，在第5s时，的转化率为 %。(5)、和熔融

10、可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨电极上生成氧化物可循环使用。已知该电池总反应式为。负极为 (填“石墨I”或“石墨II”)，正极电极反应式为 。19镉(Cd)可用于制作发光电子组件。以铜镉废渣(含Cu、Cd、Zn、Fe等单质)为原料制备镉的工艺流程如下。已知：.酸浸后的溶液中含有、；.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)如下表：氢氧化物开始沉淀的pH1.55.97.2沉淀完全的pH3.38.99.9回答下列问题：(1)“滤渣1”的化学式为 。(2)“酸浸”前将铜镉废渣粉碎的目的是 。(3)已知：硫酸的密度，则硫酸的物质的量浓度为 ；若实验室用的浓硫酸配制硫酸，则需用量筒量取的浓硫酸的体积为 。(4)“酸浸”时，生成的离子方程式为 。(5)为防止环境污染，“氧化”时可选用的“试剂X”为 (填化学式，下同)。(6)“调”时控制溶液在之间，“滤渣2”的主要成分是 。(7)“置换”时发生的反应为。镉置换率镉置换率与的关系如图所示。实际生产中选择的原因是 。试卷第9页，共10页