内蒙古自治区赤峰市松山区2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题.docx

1、内蒙古自治区赤峰市松山区2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题一、单选题1合理利用某些盐类水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是A利用可溶性铝盐、铁盐做净水剂B草木灰不能与铵态氮肥混合使用C将NaHCO3溶液加热蒸干并灼烧得到Na2CO3固体D存放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞2下列各项叙述中，错误的是A原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p4s3dB基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则C基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理D硼原子由1s22s22p

2、1s22s22p时，是由基态转化为激发态3下列有关中和热实验的说法正确的是A用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得H偏高B强酸与强碱反应生成1 mol水的H都约为57.3 kJmol1C测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度D某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热H52.3 kJmol1，造成这一结果的原因不可能是：用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度4下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A用浓氨水和NaOH固体制取氨气B新制的氯水久置后变成无色C平衡体系加压后颜色变深D加压后气体颜色先变深后变浅AABBCCDD5若X3+的价层电子排布式为3d3，则下列说法正确的

3、是AX为25号元素MnB基态X原子中的电子有14种空间运动状态CX是同周期中未成对电子数最多的元素DX在元素周期表中的位置为第四周期第B族6用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A验证钢铁的析氢腐蚀B制作氢氧燃料电池C保护铁电极不被腐蚀D向镀件上镀银AABBCCDD7Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程示意图如下：下列说法不正确的是A该转化过程中被还原B中断裂的与生成的化学键都是极性共价键C生成，需要转移D催化剂的使用，能降低反应的焓变8用0.2000mol/L H2C2O4溶液滴定未知浓度的高锰酸钾溶液20.00mL，下列操作正确的是A可用酸式滴定管量取20.00m

4、L高锰酸钾溶液B锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗2-3次C滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色由无色变为紫红色，且30s颜色不变即达到滴定终点D滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为22.50mL9下列说法正确的是已知的燃烧热为，则对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加必须在高温下反应才能发生，则将均为11的氨水和溶液分别加水稀释至，氨水需加的水多中和体积相同、相同的溶液和溶液，需要消耗氢氧化钠的物质的量，后者多用滴定某未知浓度的盐酸，开始滴定时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失，则测定结果偏高将、溶液蒸干均无法获得原溶质溶液和溶液均显中性，

5、两溶液中水的电离程度相同ABCD10根据相应的图像，下列相关说法正确的是甲乙丙丁aX(g)+bY(g)cZ(g)L(s)+aG(g)bR(g)aA+bBcCA+2B2C+3DA图甲所示，当a+b=c时，时改变的条件是增大压强(缩小体积)B图乙所示，若，则C图丙所示，平衡时C的百分含量T1比T2低D图丁所示，该反应中C一定是气体11光电池在光照条件下可产生电压，如图装置可以实现光能的充分利用，双极性膜可将水解离为和，并实现定向通过。下列说法错误的是A双极性膜的左侧电极为阴极B该装置中涉及的能量转化形式有2种(不考虑热能的转化)C再生池中的反应：D光照过程中阳极区溶液的电极反应式为12下列实验能达

6、到预期目的是A向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，证明溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和溶液的pH，比较HClO和的酸性强弱C等体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX反应结束后放出的氢气多且反应过程中反应速率快，证明HX酸性比HY强D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：13常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图

7、所示，已知Ksp(ZnS)Ksp(CuS)。下列说法不正确的是Aa、b两点CuS的溶度积Ksp相等B常温下，CuS的溶度积Ksp的数量级为10-36Cc点溶液中：c(Cl-)c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(H+)D闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS)14已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是(溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深A实验中，溶液显浅黄色原因是水解

8、产生了少量B实验中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响C实验中，加热，可逆反应：正向移动D实验，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动15常温下，向20.00mL浓度均为的HY溶液和HZ溶液中，逐滴加入的溶液，曲线I、曲线II分别代表反应后HY溶液和HZ溶液中水电离出浓度的负对数与所加溶液体积的关系。下列说法错误的是A数量级为Bc、d两点不同Ce、f两点存在：D浓度均为的HY溶液和溶液等体积混合，溶液呈酸性二、解答题1625，部分酸的电离平衡常数如下表所示化学式HFHCNH2CO3电离平衡常数Ka=3.010-4Ka=3.010-10Ka1=4.010-7，Ka2=5.010-11

9、(1)HF的电离平衡常数表达式为Ka= ，50时HF的电离平衡常数Ka 3.010-4(填“”、“c(CO)c(HCO)c(OH-)c(H+)B2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)Cc(H+)+c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)Dc(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)(6)25当Na2CO3溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1时，该溶液的pH= 。17我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发针对二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术是其中的关键。(1)利用制备甲醇是实现碳中和的有效手段。为探究用生产甲醇的反应

10、原理，现进行如下实验：500时，在2L恒容密闭容器中充入和发生反应：，平衡时体系压强为，测得和的浓度随时间的变化关系如图1所示。内平均反应速率 平衡时的转化率为 下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。A容器内混合气体气体的密度不再变化B容器内混合气体的压强不再变化CD、和的浓度之比为该温度下平衡常数 (用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数)(2)一定物质的量之比的和在装有催化剂的反应器中反应12h。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为时，图2中P点 (填“处于”或“不处于”)平衡状态。之后，甲醇产率下降的原因是 。(3)工业上利用太阳能电池将转化为乙烯

11、，以稀硫酸为电解质溶液，工作原理如上图3所示。则N极上的电极反应式为 ；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为 。18某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响(1)写出与反应的离子方程式 。(2)该小组同学设计了如下表所示系列实验：实验序号反应温度/溶液稀溶液V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010.00.5000.100.500.100.50实验和探究温度对该反应速率的影响，则实验中， (填“20”或“60”)、 mL。实验和探究浓度对该反应速率的影响，则实验中，若，则 mL、 m

12、L。探究催化剂对分解速率的影响(3)按下图进行定量实验研究。挤压注射器使溶液全部加入试管中，记录数据；用溶液代替溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。该实验需测定的实验数据是 。(4)用上图中的装置，探究催化分解的最佳条件。此时注射器中应加入的试剂是 。挤压注射器使液体全部加入试管中开始至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表：0.1g0.3g0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，的浓度一定时，加入 g的为较佳选择。19某矿渣的主要成分

13、为，杂志包括、，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：已知：。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示：沉淀物开始沉淀5.44.02.75.8完全沉淀6.75.23.28.8(1)胆矾在金属冶炼、化工、药用等领域都有着重要用途。写出基态的核外电子排布式： ，基态Cu的价层电子的轨道表示式为 。(2)固体混合物A中的成分是 。(3)洗涤粗产品不能用大量水洗，而用少量乙醇冲洗，其优点是 。(4)用调可以生成沉淀B，其离子方程式为 。(5)25时，可用 (填化学式)调生成沉淀C，利用题中所给信息分析的范围为 。的的数量级为 。(若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全)试卷第11页，共11页