湖北省宜昌市长阳一中2023年化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

1、湖北省宜昌市长阳一中2023年化学高二第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac（H+） BKa（HF） C.c(F-）

2、/c(H+） D .c(F-）/c(HF）2、在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y 点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a1043、室温时，关于相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是A稀释10倍后，两者的pH变化醋酸大于盐酸B加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量C两溶液中H2O的电离程度:醋酸盐酸D加入足量的锌粉，最终产生氢气的量相等，但反应速率醋酸较慢4、常温下，浓度均为0.1

3、molL-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lgc(H+)/c(OH-)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） AHX的酸性弱于HYBc点溶液中：c(Y-)c(HY)Ca点由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1Db点时酸碱恰好完全中和5、某烷烃的结构简式为，它的正确命名是（ ）A4-甲基-3-乙基戊烷B3-丙基戊烷C2-甲基-3-乙基戊烷D3-乙基-2-甲基戊烷6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+Bc(H+)/c(OH-)=1012的溶液中

4、:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-C由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-Dc(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO32-、NO3-、SCN-7、如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是A锌是负极，电子从铜片经导线流向锌片B铜片上的电极反应式为2H+ + 2e- =H2C如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变D装置中只存在“化学能电能”的转换8、读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图象的解读正确的是（ ） A由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJmol-1B由乙推知离子反应

5、Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生C由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1升温T2时，溶质的质量分数：BAD由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaANaB9、下列元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（ ）AAl BSi CS DNa10、已知在25时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 =110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=393.5 kJ mol-1 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H 为A+283.5 kJ mol-1 B+172.5 kJ mol-1C

6、-172.5 kJ mol-1 D-504 kJ mol-111、恒定温度下，反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比A增大 B不变 C减小 D无法判断12、工业上冶炼金属钠，通常采用的方法是A热分解法B热还原法C结晶法D电解法13、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是( )A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D读数时，

7、视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平14、将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1molL1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（）AB点所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4BBC段所发生反应的离子方程式是：H+OHH2OCAB段发生反应的离子方程式：Ba2+SO42BaSO4D拐点E的横坐标为80mL15、将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是( )A浊液a中存在沉淀溶解平衡：

8、BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq)B若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象C若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀D若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象16、验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（ ）A只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量17、根据下列有关图象，说法正确的是A由图知，该反应的H0B由图知

9、，该反应为放热反应C由图知，t3时一定是采取降低反应温度的措施D由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大18、有位科学家说：“甲烷是21世纪的新燃料。”甲烷作为燃料的用途之一就是用于制作燃料电池。有科技工作者制造了一种甲烷燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。以下判断错误的是A电池正极发生的反应：O24e=2O2B电池负极发生的反应：CH44O28e=CO22H2OC固体电解质里的O2的移动方向：由正极流向负极D向外电路释放电子的电极：正极(即电子由正极流向负极)19、物质的量浓度相同的下列溶液，按 c（CO32）由小到大顺

10、序排列正确的是( )Na2CO3NaHCO3H2CO3（NH4）2CO3ABCD20、符合图1、图2的反应是 AX3Y2ZH0BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0D5X3Y4ZH021、现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中 （ ）A一定含有甲烷B一定含有乙烯C可能含有甲烷D不能确定22、下列说法不正确的是（ ）ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行BMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面

11、的锈迹D在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大二、非选择题(共84分)23、（14分）25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3H2SO3电离平衡常数K=1.8105K1=4.3107K2=5.61011K1=1.5102K2=1.02107 (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：_。 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_后者（填“”、“”或“=”）。一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、

12、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为_。下列离子CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合H的能力由大到小的关系为_。体积相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_(填序号)。已知，H(aq) + OH(aq) = H2O(l) H =57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。24、（12分）有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72gmo

13、l1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。A的化学式为_。D的电子式为_。写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式：_。25、（12分）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 取25.00 m

14、L待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；请回答： 滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的_（填“甲”或“乙”）滴定管中。本实验滴定达到终点的标志可以是_。通过上述数据，计算出x=_。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_。26、（10分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；用

15、碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加23滴酚酞溶液；用0.1000molL1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：滴定过程中用左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断滴定终点到达时的现象为_。若出现下列情况，测定结果偏高的是_（填字母）。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d酸式滴定管在滴定前

16、有气泡，滴定后气泡消失通过计算可知该烧碱样品的纯度为_。27、（12分）有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分_；某同学根据CO32-的性质用纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，设计了一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为： CO32-水解的离子反应方程式为_； 取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明：_； 取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为：_。说明_。28、（14分）如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知:铅蓄电池在放电时发生下

17、列电极反应:负极Pb+SO42-2e- =PbSO4正极PbO2+4H+SO42-+2e- =PbSO4+2H2O请写出电解饱和食盐水的化学方程式_。 若在电解池C极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为_极。 用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g/cm-3)时，若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子_ mol。 铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为_L。 消耗硫酸a mol,电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)_(用含a的代数式表示)。29、（10分）I.（

18、1）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是_。科学家又研究出了一种新的制备ClO2方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液还原氯酸钠，该反应的离子方程式为_。II.向50mL0.018 molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020 molL-1的盐酸，生成沉淀。如果AgCl的Ksp=l.010-10，试求：沉淀生成后溶液中c(Ag+)为_。沉淀生成后溶液的pH是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、C3、B4、B5、C6、B7、B8、B9、D10、B11、B12、D13、A14、B1

19、5、D16、D17、B18、D19、C20、B21、A22、D二、非选择题(共84分)23、 ab= CH3COOH(aq) CH3COO(aq) + H(aq) H+0.3 kJ/mol24、CaO2 H2O22H2Fe2=2Fe32H2O 3Ca(OH)22FeCl32Fe(OH)33CaCl2 25、（1）甲（2）当滴最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色（3）2 偏大 偏小26、酸式滴定管活塞滴入最后一滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色cd8027、取少量固体于试管中进行加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否有白色沉淀生成，即可判断原固体是哪一种固体 CO32+H2OHCO3-+OH 钙离子和氯离子不会引起溶液显碱性 产生白色沉淀，同时红色变浅，最终褪色 说明Na2CO3溶液碱性是由CO32引起的 28、4302NaCl2H2O2NaOHCl2H2 正 1 22.4 29、1832NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl H2C2O4 +2ClO2-+2H+=2CO2+ 2ClO2+2H2O 10-7mol/L 2