2023年浙江省宁波市九校化学高一上期末统考试题含解析.doc

1、2023年浙江省宁波市九校化学高一上期末统考试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式中书写正确的是（ ）ANa2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2CO32-H2O=2HCOB向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2C大理石溶于盐酸：CaCO32HCl=Ca2CO2H2O2ClD铁粉投入稀硝酸：Fe2H=Fe2H22、CO2

2、 和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO2 和NaOH 的物质的量之比为A3 ：5 B1 : 2 C8 : 11 D18 : 83、下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（ ）ANa2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂BNa2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污CA12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料DNaC1O具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂4、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C需要加热

3、的化学反应都是吸热反应D由H原子形成1mol H-H键要释放能量5、下列离子方程式正确的是A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：C氧化铜与稀硫酸反应：D碳酸氢钠溶液中加入盐酸：6、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落7、关于金属钠的下列说法错误的是：A金属钠露置在空气中表面变暗，是因为被氧化B金属钠在一定条件下可被氯气氧化C在空气中加热金属钠会生成过氧化钠

4、D金属钠保存在水中8、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A物质的量和质量B原子总数C分子总数D密度9、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：AK2CO3和K2O都属于盐BKOH和Na2CO3都属于碱CH2SO4和HNO3都属于酸DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物10、化学与社会生产生活等密切相关，下列说法不正确的是APM2.5属于胶体，能产生丁达尔现象B中国芯的主要成分为单晶硅C人体缺乏铁元素，可以适当补充硫酸亚铁D节假日燃放烟花利用了焰色反应11、 “百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬

5、的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是（ ）选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤D Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧AABBCCDD12、由Al3Al(OH)3AlO2Al3系列变化中，中应填写的是( )AAl(OH)3BAlCl3CHClDNaOH13、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防止扬尘污染

6、C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量14、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是ABCD15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是AFeCl2溶液：K+、H+、NO、SOBNaOH溶液：Na+、K+、CO、AlOCNaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl-DFeCl3溶液：Na+、SO、SCN-、NO16、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A浓硫酸的体积增大B铝的表面生成致密的薄膜C澄清的石灰水变浑浊D氢氧化钠的表面发生潮解17、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）选项实验操

7、作及现象实验结论A向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32D向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+AABBCCDD18、下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+B取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝

8、酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+D取样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-19、要除去氯气中少量的HCl和水蒸气，可将气体依次通过A浓硫酸，饱和食盐水BNaOH溶液，浓硫酸C饱和食盐水，碱石灰D饱和食盐水，浓硫酸20、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH

9、)2至过量 向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量A全部BCD21、把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）AFe2O3；Fe(OH)3BFe(OH)3；Fe2O3 CFe(OH)2；FeODFe(OH)3；Fe3O422、将100 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是A0.2 molL1B0.01 molL1C0.1 molL1D0.02 molL

10、1二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_、F_、H_。(2)反应过程可能观察到的实验现象_，反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)反应-的7个反应属于氧化还原反应反应的有 _(填选项代号)。A B C D全部(5)向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式为_。24、（12分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、

11、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙_，F_。(2)写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应_。红褐色沉淀C与物质E反应_。F与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式_。(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在_之间，验证的简单方法是：_。25、（12分） (1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_ ；(2)用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含

12、有SO2和CO2。能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：_；设计B、C的实验目的是：_；写出B中发生反应的离子方程式：_；能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：_。26、（10分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是_。（2）甲组同学取2mlFeCl2溶液加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5

13、ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； 第二只试管中加入1滴K3Fe（CN）6 溶液，生成蓝色沉淀： 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶

14、液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_（用平衡移动原理解释）。27、（12分）某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3：_为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装的试剂是：_。（2）A中品红溶液的作用是：_。（3）根据B的作用和B中的现

15、象，证明SO2具有的性质是：_。（4）D中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论（5）由上述现象该小组同学确认该气体的成分：_。28、（14分）现有下列物质：高锰酸钾 镁 氧气 氢氧化钠 硫酸 甲烷 胶体 硫酸铜(1)以上物质属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(填序号)(2)属于有机物的是_。(填序号)(3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_；分离胶体和溶液常用的物理方法是_。(4)从上述物质中选出一种或两种为反应物，按下列反应类型各写一个反应化学方程式：化合反应：_；分解反应：_；置换反应：

16、_；复分解反应：_。29、（10分）A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。(1)写出B、D两种物质的化学式：B_，D_。(2)刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的_作用。实验室中可用_(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的_性。(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会_，本过程中E表现了_性。E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是_。A氨气B硫化氢(具有强还原性)C氢气D二氧化硫E氧气F碘化氢(具有强还原性)G溴化氢(具有强还原性)用蘸

17、有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有_性。浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现EC的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：_，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质_。稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A、少量二氧化碳气体通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液中通入少量的CO2：CO2CO32-H2O=2HCO，故A正确；B、离子方程式要满足电荷守恒，故离子方程式为2Fe3+Fe3Fe2

18、+，故B错误；C、HCl是强酸，可以拆，故离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故C错误；D、铁片投入稀硝酸中，不能生成氢气，过量铁粉投入到稀硝酸中，离子方程式：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2O，故D错误。2、C【解析】设所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量分别是3mol、5mol，参加反应的CO2和NaOH的物质的量分别是xmol、ymol，根据原子守恒可知3+5x、32+5y，因此x:y=8:11，答案选C。3、A【解析】ANa2O2能够与二氧化碳和水反应产生氧气，因此可用于潜艇中的供氧剂，但这与物质颜色无关，因此不具有对应关系，A符合题意；BNa

19、2CO3溶液显碱性，由于油脂在碱性条件下水解产生可溶性物质，因此Na2CO3溶液可用于除器皿表面的油污，具有对应关系，B不符合题意；CA12O3是离子化合物，具有较高的熔点，因此常用作耐火、耐高温材料，具有对应关系，C不符合题意；DNaC1O具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此常作为杀菌、消毒剂，具有对应关系，D不符合题意；故答案是A。4、C【解析】A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，属于化学变化的两个基本特征，选项A正确；B、根据化学反应能量守恒：当反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，选项B正确；C、不是需要加热的反应都是吸热反应，有些需要加热

20、的反应也是放热反应，如燃烧大多数要“点燃”，但都是放热反应，选项C不正确；D、形成新的化学键释放能量，故由H原子形成1mol H-H键要释放能量，选项D正确。答案选C。5、B【解析】A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液按照物质的量比1：2反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡和硫酸钠和水；C.氧化铜化学式不能拆；D.碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，不能拆。【详解】灰水与过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：，故A错误；B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，离子方程式为：，故B正确；C.氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式为：，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中加入盐

21、酸反应的离子方程式为：，故D错误；故选：B。【点睛】本题考查离子反应方程式书写正误的判断，侧重考查化学式的拆分和反应物用量对反应的影响，易错选项为AB，解题时把握反应物不同用量发生的化学反应不同的特点。6、C【解析】A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止Al继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A正确；B铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，选项B正确；C铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光泽，铝熔化了但是不会滴落，不会发生剧烈的燃

22、烧，选项C错误；D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，兜住融化的铝，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握。7、D【解析】A.金属钠具有强还原性，露置在空气中，与空气中氧气反应，被氧化生成氧化钠，表面变暗，A正确；B.金属钠具有强还原性，在氯气中燃烧，被氧化生成氯化钠，B正确；C.金属钠具有强还原性，在空气中放置生成氧化钠，在空气中加热，与空气中氧气反应生成过氧化钠，C正确；D. 金属钠具有强还原性，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠应保存在煤油中，

23、D错误；故选D。【点睛】金属钠具有强还原性，能与空气中的氧气和水蒸气反应，为防止被氧化，应保存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水蒸气的接触。8、C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下两个容积相等的贮气瓶，含有的气体的物质的量相等，分子个数相等，因为N2和CO2两个摩尔质量不等，原子根数不等，所以质量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合题意，C符合题意；答案：C。【点睛】根据根据阿伏伽德罗定律进行分析气体的物质的量，再根据气体分子的原子组成判断原子总数，质量和密度是否相等。9、C【解析】A.K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B.KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；C.H2S

24、O4和HNO3都属于酸，故C正确；D.Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；答案选C。【点睛】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。10、A【解析】A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，若不是分散系，就不属于胶体，因此就不能产生丁达尔现象，A错误；B.硅是良好的半导体材料，可以用于制造芯片，B正确；C.人体缺乏铁元素，容易引起贫血可以补充适量硫酸亚铁，C正确；D.金属元素发生焰色反应会出现不同的

25、色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，D正确；故合理选项是A。11、D【解析】A氯气可氧化亚铁离子，则通入适量Cl2可除杂，故A正确；BFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入过量铁粉并过滤可除杂，故B正确；ANaOH溶液可溶解Al生成可溶于水的NaAlO2，而Fe不反应，则加入过量NaOH溶液并过滤可除去Fe中混有的Al，故C正确；D在空气中灼烧氢氧化铁可分解，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故答案为D。【点睛】在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混

26、入其中；分离提纯后的物质状态不变；实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。12、A【解析】由Al3转变为Al(OH)3，再转变为AlO2，是通过加入OH实现的，发生的反应依次为Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；故由AlO2再转变为Al3，应加入H，AlO2首先转化为Al(OH)3，然后转化为Al3，发生的反应依次为AlO2-+H+H2O= Al(OH)3、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，答案选A。13、D【解析】A使用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正确；B实施绿化工程

27、，防止扬尘污染，可改善空气质量，B正确；C开发燃料电池汽车，可减少有害气体的排放，C正确；D加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加，D错误；答案为D。14、B【解析】汽油属于易燃品，车上应该贴上易燃液体的标志。【详解】A图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误； B图中所示标志是易燃液体标志，故B正确； C图中所示标志是自燃品标志，故C错误； D图中所示标志是氧化剂标志，故D错误。故答案选B。15、B【解析】A. FeCl2溶液中H+、NO与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误； B. NaOH溶液中OH-、Na+、K+、CO、AlO相

28、互之间不反应，能大量共存，选项B正确；C. NaClO溶液中：Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误； D. FeCl3溶液中，Fe2+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项D错误； 答案选B。16、B【解析】A. 浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A错误；B. 铝在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B正确；C. 澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C错误；D. 氢氧化钠的表面发生潮解，为氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D错误；答案为B。17、D【解析】A项，

29、向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，则白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，该溶液中可能有SO42-或Ag+中的一种，故A错误；B项，向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，或二者都有，若要检验Fe2+，应先加入几滴KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变为红色，则说明有Fe2+，故B错误；C项，向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为SO2或CO2，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-等，故C错误；D项，向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润

30、的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该气体一定是氨气，该溶液中一定含有NH4+，因为NH4+与OH-反应生成NH3H2O，加热时放出氨气，氨气遇湿润的红色石蕊试纸生成NH3H2O是一种弱碱，所以湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确。18、A【解析】A、Fe2+与SCN-之间没有明显现象，但氯水中的氯气能够氧化Fe2+生成Fe3+，与SCN-反应使溶液呈红色，所以A正确；B、溶液中含有Ag+时，也有同样的现象，所以B错误；C、溶液中既含有K+，又要含有Na+，由于Na+的焰色反应呈黄色，能够掩盖K+的紫色，所以焰色反应呈黄色的溶液中也可能含有K+，故C错误；D、若溶液中含有HCO3-，也有同样的现象，故D

31、错误。本题正确答案为A。点睛：检验Fe2+时，一定要指明加入KSCN溶液后，溶液不显红色，然后才能再加入新制的氯水或双氧水，溶液变红色，证明溶液中含有Fe2+。19、D【解析】用饱和食盐水除去氯气中的少量HCl，用浓硫酸除去氯气中的少量水蒸气。先通过饱和食盐水除去HCl，因为如果先除水蒸气，再通过饱和食盐水时又会带出来水蒸气，故选D。【点睛】除去氯气中的HCl选用的试剂是饱和食盐水，不可选用NaOH 溶液，因为氯气也可以和 NaOH 溶液反应。20、D【解析】向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的

32、溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe(OH)3沉淀，H2SO4过量，Fe(OH)3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；弱酸不能制强酸，向BaCl2溶液中通入CO2 始终无沉淀生成，故错误；石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；向Al2(SO4

33、)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量，始终生成BaSO4沉淀，生成的Al(OH)3最终会溶解于过量的Ba(OH)2，故错误；向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸，发生的反应方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，所以发生“先沉淀后溶解”现象，故正确；答案为D。21、B【解析】把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，溶液为生成硫酸亚铁和剩余的硫酸的混合物；过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，硝酸能够把亚铁离子氧化为铁离子，混合液中含有：Fe3+、SO42-、NO3-、H+；再加入过量的氨水，铁离子与一水合氨反应有红褐色沉淀氢氧化铁

34、生成，由于氢氧化铁受热分解能够生成红棕色氧化铁，所以加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣为Fe2O3；故答案选B。22、A【解析】溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L0.1L2 +0.2mol/L0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)=0.2mol/L。答案选A。二、非选择题(共84分)23、Na FeCl2 Fe(OH)3 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2HCl=FeCl2H2 2Fe2Cl2=2Fe32

35、Cl C Na2CO3Cl2H2O=NaHCO3NaClNaClO 【解析】金属A的焰色为黄色，则A为金属Na；Na与水反应生成NaOH和H2，气体甲为H2，黄绿色气体乙为Cl2，两者反应得到HCl，溶于水得到盐酸；物质D为NaOH溶液，金属B能够与NaOH反应，则金属B为Al；H为红褐色沉淀，H为Fe(OH)3；则金属C为Fe，Fe和盐酸反应得到的物质F为FeCl2，FeCl2与Cl2得到FeCl3。【详解】(1)根据分析，A为Na；F为FeCl2；H为Fe(OH)3；(2)FeCl2溶液和NaOH溶液反应，先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2再被空气中的O2氧化得到Fe(OH)3，可看到现

36、象：先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；化学反应，为铁和盐酸的反应，化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2；(3)反应为FeCl2和Cl2的反应，生成FeCl3，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(4)反应为Na与水的反应生成H2和NaOH，Na的化合价升高为氧化还原反应；反应为H2和Cl2的反应生成HCl，H的化合价升高，为氧化还原反应；反应为Al和NaOH的反应生成NaAlO2和H2，Al的化合价升高，为氧化还原反应；反应Fe和HCl的反应，Fe的化合价升高，为氧化还原反应；反应FeCl2和Cl2的反应，Fe的化合价从2价升高到3价，是氧化还原反应；反应为NaOH与

37、FeCl3的反应生成Fe(OH)3和NaCl，复分解反应，不是氧化还原反应；反应FeCl2与NaOH溶液反应，最终得到Fe(OH)3，Fe的化合价升高，为氧化还原反应；属于氧化还原反应的有，答案选C；(5) 纯碱溶液为Na2CO3，通入氯气，得到NaClO，具有漂白效果，反应中氯的化合价升高，也降低，得到NaCl，化学方程式为Na2CO3Cl2H2O=NaHCO3NaClNaClO。【点睛】记住高中阶段常见颜色，是快速解题的关键，如黄绿色气体单质为Cl2，红褐色沉淀为Fe(OH)3，焰色为黄色的金属单质为Na，等等。24、Cl2 FeCl2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 Fe(OH)

38、3+3H+=Fe3+3H2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 1100nm 是否有丁达尔现象 【解析】金属A是食盐中的元素为Na元素，Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，则与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成的产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3，结合物质的性质分析解答。【详解】食盐中的金属元素是Na，所以金属A是Na，Na和水

39、反应生成NaOH和氢气，黄绿色气体乙为Cl2，与Cl2反应的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，金属A与水反应生成的D为NaOH，盐酸与金属B反应，生成产物F和气体甲为氢气，金属B与氯气反应生成的G与D氢氧化钠反应生成红褐色沉淀为氢氧化铁，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙为Cl2，F为FeCl2；(2)金属A为钠和水反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2；红褐色沉淀C与物质E反应是氢氧化铁和盐酸溶液反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3

40、H2O；F是FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；氯气是大气污染物，在实验室中通常是用氢氧化钠溶液来吸收，反应的离子方程式：Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到的就是氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1100nm之间，验证的简单方法是：用光线照射，看是否产生丁达尔现象，若产生，则该物质就是胶体。【点睛】25、2H2SO4(浓)+CCO2+SO2+2H2O A中品红溶液褪色 除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检

41、验的干扰 5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+ C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊 【解析】根据碳和硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品红褪色，但二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清石灰水反应变浑浊，二氧化硫也能，故先检验二氧化硫并除去，后检验二氧化碳。【详解】(1)碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳和水，方程式为2H2SO4(浓)+CCO2+SO2+2H2O；(2)二氧化硫能使品红褪色，故A中品红溶液褪色；因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故先除去SO2并检验SO2气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰；二氧化硫能被高锰酸钾氧化，离子方程式为：5S

42、O2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+；二氧化硫完全除去后才能根据澄清石灰水的现象分析，故能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊。【点睛】掌握物质检验的方法和防干扰措施，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以应先检验二氧化硫并除去，且除去后再次检验二氧化硫已经除净后才能检验二氧化碳。26、防止Fe2+被氧化2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-隔绝空气（排除氧气对实验的影响）Fe2+Fe3+可逆反应H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OFe3+催化H2O2分解产生O2H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。【解析】

43、亚铁离子具有强的还原性，铁离子具有强的氧化性，易发生水解，根据两种离子的性质进行分析。【详解】(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化；(2)Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(3)防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气；(4)根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3Fe（CN）6 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验和说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应；(5)H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液