2024届湖南衡阳常宁市第五中学高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析.doc

1、2024届湖南衡阳常宁市第五中学高二化学第一学期期末质量跟踪监视试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A钢铁腐蚀B工业炼钢C食物腐烂D橡胶老化2、下列关于燃烧热的说法中正确的是A1 mol物质燃烧所放出的热量B常温下，可燃物燃烧放出的热量C

2、在25、1.01105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3、煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是A煤的干馏B煤的液化C石油分馏D石油裂化4、下列现象或变化与原电池无关的是A银质物品久置表面变暗B生铁比纯铁容易生锈C镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化D锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快5、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图碱性锌锰电池图铅硫酸蓄电池图电解精炼铜图银锌纽扣电池A图所示电池中，MnO2的作用是催化剂B图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C图所示装置工作过程中，电解质

3、溶液浓度始终不变D图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag6、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ）ASO2 BAlCl3 CNaHCO3 DNaHSO47、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ ）A生石灰 B金属钠 C浓硫酸 D无水硫酸铜8、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A石油的产量B乙烯的产量C塑料的产量D合成纤维的产量9、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则( )A电极发生还原反应 B电极逐渐溶解C电极的电极反应：Cu - 2e- = Cu2 D电子移动方向：电极A电极10、合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质属于合

4、金的是A水银B石墨C硅晶体D不锈钢11、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A25mL酸式滴定管 B有刻度的50mL烧杯C25mL碱式滴定管 D25mL量筒12、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A明矾B生铁C不锈钢D赤铁矿13、对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)14、将等体积、等物

5、质的量浓度的NaClO与NaOH溶液混合，下列离子浓度关系正确的是Ac(ClO-)=c(OH-)Bc(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)Cc(H+)c(OH-)D2c(ClO-)+2c(HC1O)=c(Na+)15、下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是()A苯甲酸钠 B食盐C柠檬黄 D味精16、关于晶体下面说法不正确的是A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B离子晶体都是化合物C原子晶体中只含有共价键D某晶体固态不导电，熔融状态能导电，则说明该晶体是离子晶体17、有机物在不同条件下至少可能发生6种不同类型的反应: 取代反应 加成反应 消去反应 氧化反应 酯化反应 加聚反应，其中由

6、于其分子结构中含有-OH，而导致发生的反应有A B C D18、对于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A所用的反应药品为1体积酒精和3体积浓度为1mol/L的硫酸B收集乙烯可用排水法，也可用排空气法C温度计要插入反应液体的液面下D加热时要缓慢加热到17019、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A明矾可用作净水剂 B单晶硅是光导纤维的主要成分C1mol O3中含有的分子数为3NA D1molL-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA20、将1 g胆矾在坩埚内加热一段时间后，若剩余0.856 g纯净固体，此剩余固体的化学式为（ ）ABCD21、铁可以和CO2发生反应：Fe(s)

7、CO2(g)FeO(s)CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是Aa点为平衡状态Bb点和c点的化学平衡常数K相同C该反应的化学平衡常数表示为K =COFeO/CO2FeD若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 H 022、关于乙醇的说法正确的是A乙醇可在空气中燃烧 B乙醇存在于淀粉中C工业乙醇可用来配制饮用酒 D乙醇是食醋的主要成分二、非选择题(共84分)23、（14分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：A的分子式为C2H2O3，

8、可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_，写出A+BC的化学反应方程式为_ (2)图中、 3个OH的酸性由强到弱的顺序是_E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式_DF的反应类型是_，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol已知：RCH2COOHA有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_24、（12分）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3

9、OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=_。下列说法正确的是_(填字母序号)。A达到平衡时，H2的转化率为65%B5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小D2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)”“=”或“”）。T/7008008301 0001 200K2.61.91.00.70.6 (3)已知：在2L密闭容器中，17、1.01105Pa条件下，2NO2(g)N2

10、O4(g) H0的平衡常数K=13.3。当此反应达到平衡时，若n(NO2)=0.060mol，则c(N2O4)=_(保留两位有效数字)。若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.040mol/L，c(N2O4)=0.0070mol/L，则改变的条件是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、C3、C4、A5、D6、B7、D8、B9、C10、D11、A12、A13、B14、D15、B16、A17、B18、C19、A20、B21、B22、A二、非选择题(共84分)23、醛基、羧基 取代反应 3 CH3COOHClCH2COO

11、HHOCH2COONaHOCH2COOHHOOCCHO 24、 0.3mol/(Lmin) B -90.3 K1K2K3 A 能25、26、不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 2Fe3Fe=3Fe2 27、 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量 检漏、润洗 调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下 甲基橙或酚酞 96%28、80酯基 CN和酯基对碳碳双键产生影响，使其更易发生加聚反应 耐水性增强 29、27(Q3-Q2+3Q1) 0.012 mol/L 升高温度