重庆市綦江区实验中学2023-2024学年化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析.doc

1、重庆市綦江区实验中学2023-2024学年化学高二第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )选项实验目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸。调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B验证

2、铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没C检验蔗糖在稀酸的催化下能水解产生葡萄糖取1 mL 20的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸，水浴加热5 min 后加入少量新制备的Cu(OH)2，加热35 min D验证Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液AABBCCDD2、对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是AB加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO）降低C该溶液中由水电离出的c（H+）是1.010-11molLD与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显

3、酸性3、下列溶液导电能力最强的是A100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液 B10 mL 0.1 molL1的氯化钠溶液C50mL 0.1 molL1的硫酸溶液 D1 L 0.1 molL1的盐酸溶液4、13CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是()A13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C碳元素的相对原子质量为13D13C是碳的一种核素，与12C互为同位素5、铁原子核外电子排布式，最后填入的轨道是（ ）A3p B3d C4s D4p6、下列各组溶液能大量共存的一组离子是ANH4+ 、K+、SiO3

4、2-、Cl- BK+、Na+、NO3- 、MnO4-CFe3+、H+、I-、SCN- DAlO2-、Mg2+、SO42-、HCO3-7、在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100molL1，c(Y)=0.200molL1，c(Z)=0molL1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A实验的温度高于实验的温度B实验平衡时Y的转化率为60%C实验与实验相比，实验使用了催化剂D反应X(g)+2Y(g)Z(g)的H08、已知可逆反应A+aBC+2D(a为化学计量数)，其中B，C，D为气态物质。反应过程中，当其他条件

5、不变时，C的体积百分含量()与温度(T)和压强(p)的关系如图1、2所示。下列不正确的是( )AT2 T1，P2 P1B该反应的正反应为放热反应C若a=2，则A为液态或固态物质D增加B的物质的量，该反应的H绝对值增大9、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是A无法确定沉淀C 的成分B无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、C试液中可能含有CO32-、K+、NH4+D试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-10、在某恒容的密闭容器

6、中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A温度：T1T2 B压强：p1p2C正反应是放热反应 Dx的值是211、在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）H2(g)，K1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为（ ）A80% B83% C75% D91%12、下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是AH2SO4+2NH3=(NH4)2SO4B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C2KClO3=2KCl+3O2DB

7、a(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O13、坏血病患者应该多吃的食物是A水果和绿色蔬菜B鱼肉和猪肉C鸡蛋和鸭蛋D糙米和肝脏14、常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、B无色溶液中：H+、K+、Cc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D由水电离出的c(OH-)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、15、下列有关实验操作正确的是A除去乙烯中混有的乙烷，将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶B可用蒸馏法分离硝基苯(沸点210.8)和苯(沸点80.1)的混合物C可用溴水鉴别丙烯、丙炔、丙烷D将电石与

8、水反应产生的气体通过NaOH溶液的洗气瓶，可收集到纯净的乙炔气16、下列实验操作中，不用于物质分离的是ABCD17、25时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A酸性的相对强弱：HClOHCO3B由水电离产生的c(H+)：C溶液中酸根离子浓度：c(ClO)c(HCO3)D在溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)0.1 mol/L18、某温度时，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确

9、的是（ ）A加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点Bc点对应的K等于a点对应的KCd点没有AgCl沉淀生成D加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小19、少量铁粉与100mL0.01molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 mL0.1 molL1盐酸ABCD20、将AgCl分别加入盛有：5mL水 6mL 0.5 molL1NaCl溶液10mL 0.2 molL1CaCl2溶液 5mL 0.1 molL

10、1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是ABCD21、下列属于含有共价键的化合物的是AN2 BCaCl2 CKF DNaOH22、对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不变的是A加热 B加少量水C滴加少量1mol/L盐酸 D滴加少量1mol/L AgNO3溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 gL-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。 （1）甲的组成元素_。 写出甲与足量浓盐酸反应的离

11、子方程式_。 气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_ 。24、（12分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：环戊二烯分子中最多有 _个原子共平面；金刚烷的分子式为 _ ；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：其中，反应的产物名称是 _，反应的反应试剂和反应条件是 _。已知烯烃能发生如下反应：请写出下列反应产物的结构简式： _。25、（12分）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知

12、：Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。步骤合成N2H4H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCN和Fe2+。为探究SCN和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置

13、并进行下列实验。先断开电键K，向溶液X中滴加0.1molL-1KSCN溶液，无明显现象，说明_；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_，溶液变红的原因是_(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_。26、（10分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(该反应极快)。测定：开塞后迅速加入12 mL浓硫酸(酸化，提供H)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶

14、液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O、I22S2O32-=2IS4O62-。试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_。滴定操作时，左手控制滴定管，右手_，眼睛要注视_。滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_色变为_色。水中溶解氧的计算式是_(以g/L为单位)。测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。27、（12分）下图为实验室制乙烯

15、（A）、硝基苯（B）和石油分馏（C）的装置：写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：_、_。在A和 C实验中需加碎瓷片，其目的是_。分离实验B中硝基苯的方法是_。在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_进_出（填字母a、b）。实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_溶液除去。若反应没有及时升温至170，可能带来的主要副产物是_（填名称）。28、（14分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；已知水存在如下平衡：H2OH2OH3OOH，向水中

16、加入NaHSO4固体，水的电离平衡向_移动，且所得溶液显_性。若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_(填“”“”或“”)n。常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)_。已知：常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105；则 NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。29、（10分）研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。目前工

17、业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:第一步：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）H=-210.5kJ/molCO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_。一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是_(填字母)。A减小压强 B增大 H2浓度 C加入合适的催化剂 D分离出水蒸气另一种方法是将 CO2 和 H2 在 230催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度

18、、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应: CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。Ac(H2):c(CH3OH)=3:1B容器内氢气的体积分数不再改变C容器内气体的密度不再改变D容器内压强不再改变上述反应的H_0(填“”或“”或“”)。经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO2的转化率为_。M 点时，该反应的平衡常数 K=_ (计算结果保留两位小数)。用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 CaCO3，其溶度积常数 Ksp=2.810-9

19、。现有一物质的量浓度为210-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、B3、C4、D5、B6、B7、D8、D9、D10、B11、B12、B13、A14、A15、B16、D17、D18、B19、C20、C21、D22、B二、非选择题(共84分)23、Fe、S Fe3S4 +6H+=3Fe2+S+H2S 2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4+4H+ 24、9 C10H16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热 25、3Cl2+6OH

20、=5Cl+ClO3+3H2O 缓慢通入Cl2 NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发 溶液中无Fe3+ Fe2+的还原性强于SCN- Fe2+-e-=Fe3+、Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 氧化性离子和还原性离子不直接接触，避免产生沉淀而导致离子浓度降低 26、锥形瓶、烧杯 不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 蓝 无 偏高 偏低 27、CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 防止暴沸 分液 b a 氢氧化钠， 乙醚 28、241 Na2CO3H2ONaHCO3NaOH 逆反应方向 酸 108molL1 碱 NH29、302CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H=-127.9kJ/mol B BD 18.75% 1.04 5.610-5