2023年安徽省干汊河中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

1、2023年安徽省干汊河中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组离子反应可用

2、HOH-=H2O表示的是（ ）A氢氧化钡和硫酸B氢氧化铁和盐酸C醋酸和氢氧化钠D硝酸和氢氧化钠2、下列物质的用途不正确的是Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分 Fe2O3可用作红色涂料氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒 液氨可用作制冷剂Na2O2可用作潜水艇的供氧剂 H2O2可用作绿色氧化剂二氧化硫可用来漂白馒头 钠失火后可用二氧化碳作灭火剂ABCD3、下列金属在常温时能溶于足量浓HNO3的是（ ）AAuBCuCAlDFe4、有关铝及其化合物的说法错误的是（ ）A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧

3、化铝能中和胃酸，可用于制胃药5、下列反应对应的离子方程式正确的是A铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H=2Fe3+ H2B氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH+ H=H2OC锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2= Zn2+CuD向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+ CO2+ H2O = CaCO3+2H6、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是AFeCl3溶液B2molL1 NaOH的溶液C2molL1 MgSO4的溶液D2molL1 H2SO4的溶液7、对于易燃易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下列所列物质中，贴错了标签的是（ ）ABCD物质浓

4、（酒精）汞危险警告标签AABBCCDD8、在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是()AFe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅BFe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅CFe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深DFe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深9、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是（ ）AFe3+BHCO3CCO32DI10、下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是（ ）ANa2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaClBSO2+2NaOH=Na2

5、SO3+H2OCSO2+2H2S=3S+2H2ODSO2+Na2O=Na2SO311、既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是()A硫酸铜B碳酸钠C氢氧化钠D碳酸钙12、下列表述不正确的是A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B硅是制造太阳能电池的常用材料C四氧化三铁俗称铁红可用作油漆、红色涂料D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液13、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D

6、生石灰、食盐14、关于分散系的下列说法中，正确的是()A氢氧化铁固体是一种分散系B分散质一定是固体，能溶于水C溶液一定是分散系D分散系都是均一、透明、稳定的体系15、某学生以铁丝和Cl2为原料，进行如图三个实验。下列说法不正确的是A实验所涉及的物质均为电解质B实验未发生氧化还原反应C实验可以制得Fe(OH)3胶体D实验发生的反应为复分解反应16、下列说法正确的是A将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 molL1B将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C在t时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为mo

7、lL1D1molL1的硫酸溶液中c(H)1molL1二、非选择题（本题包括5小题）17、在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。（1）若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，E为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_。（2）A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_。18、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A + B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B + D白色沉淀，在空气中放置，沉

8、淀由白色转化为红褐色C + D白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）试推断A_B_C_D_（化学式）。（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：实验中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_，C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_。19、某校高一学生学完胶体后，在老师的指导下，有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3 胶体的制备实验。甲同学向 1 molL-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液； 乙同学直接加热饱和FeCl3 溶液；丙同学向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL2 mL FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。试回答下列问题

9、：(1)其中操作正确的同学是_；若丙同学实验中不停止加热，会看到 _。(2)丁同学利用所制得的Fe(OH)3 胶体进行下列实验：将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明_。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，观察到的实验现象是_。20、某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。根据要求回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是 ；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是 。 （3）通过观察D中现象，即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是 _ 。 aNaCl溶液 b酸性

10、KMnO4 cFeCl3 dNa2S溶液 （4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 。（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊 实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没有出现浑浊 “实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ； 气体X可以是 （填序号）。 aCO2 bC12 cN2 dNO

11、2 B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）： 。 21、按要求填空：(1)除去下列物质中所混有的少量杂质，按要求完成化学用语。除去Fe2O3中混有的少量SiO2杂质，写出有关的离子方程式_；除去NO中混有的少量NO2杂质，写出有关的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_。除去Mg中混有的少量Al杂质，写出有关的离子方程式_。(2)将1.92gCu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中。铜完全反应后共收集到1.12LNO2与NO的混合气体(标准状况下测定)。反应中消耗硝酸的物质的量为_；所产生的气体中NO2的体积分数为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A氢氧

12、化钡和硫酸的离子方程式为2H2OH-+Ba2+SO42-=2H2O+ BaSO4，不满足题意，A错误；B氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误；C醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误； D硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：HOH-=H2O，符合题意，D正确。答案选D。2、A【解析】【详解】84消毒液的有效成分是NaClO，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，故错误；氧化铁是红色氧化物，常用作红色涂料和油漆，故正确；氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，但氢氧化铁不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故错误；液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，所以液氨可

13、用作制冷剂，故正确；过氧化钠可以和二氧化碳、水反应生成氧气，用作潜水艇的供氧剂，故正确；H2O2作氧化剂时生成的产物是水，对环境无污染，是一种绿色氧化剂，故正确，二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆等，但二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故错误；钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，会使钠燃烧更旺，所以钠失火后不能用二氧化碳作灭火剂，故错误；综上所述，错误的是；答案选A。3、B【解析】Au活泼性较差，和浓硝酸、浓硫酸都不反应，但能溶于王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:3形成的混合物)；常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)

14、2+2NO2+2H2O，所以Cu能完全溶于浓硝酸；常温下，Fe、Al和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应，所以Fe、Al不能完全溶于浓硝酸，故答案为B。4、A【解析】A.Al2O3能与烧碱(NaOH)反应，因此用于熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成，A说法错误；B.铝与盐酸：，铝与强碱溶液反应：，铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气，B说法正确； C.氧化铝的熔点高，是一种较好的耐火材料，C说法正确；D.氢氧化铝为一种碱性较弱的碱，能中和胃酸，可用于制胃药，D说法正确；故答案选A。5、C【解析】A. 铁与稀盐酸反应方程式：Fe2HCl=FeCl2H2，离子方程式：Fe2H=Fe2H2，故

15、A错误；B. 氢氧化钠溶液与醋酸反应离子方程式：OHCH3COOH=CH3COOH2O ，故B错误；C. 锌与硫酸铜溶液反应离子方程式：ZnCu2=Zn2Cu，故C正确；D. 向氯化钙溶液中通入CO2气体，两者不发生反应，故D错误；故答案为C。6、D【解析】能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体，结合物质的性质分析判断。【详解】A、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，A不选。B、氢氧化钠溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，B不选；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，C不选；D、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，H

16、2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，D选；答案选D。7、D【解析】A. 浓硫酸具有强腐蚀性，贴腐蚀品的标志，A正确；B. （酒精）属于易燃物，贴易燃液体的标签，B正确；C. 汞是剧毒品，贴剧毒品标志，C正确；D. KCl性质稳定，不属于易爆物，该图为爆炸品标志，D错误；故答案为：D。【点睛】常用危险化学品标志：8、C【解析】Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。故选C。9、A【解析】A.三价铁离子和氯水中的微粒之间不会发生反应，离子不发生变化，A正确；B.氯水中含有盐酸，盐酸的酸性强于碳酸，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，碳酸氢根离

17、子显著减少，B错误；C.氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸均能与碳酸根反应，使碳酸根离子显著减少，C错误；D.氯水中含有氯气分子，氯气分子和碘离子发生置换反应生成单质碘，使碘离子显著减少，D错误；故选A。【点睛】氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，所得溶液是氯水，氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氯气分子、次氯酸分子等离子，溶液显酸性，还具有氧化性。10、C【解析】A.利用强酸制弱酸，得到亚硫酸分解生成二氧化硫，Na2SO3+2HCl=SO2+H2O+2NaCl，说明SO2是酸性氧化物，选项A不符合；BSO2能与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是酸性氧化物，选项B不

18、符合；C. SO2能与H2S 反应是因为发生氧化还原反应SO2+2H2S=3S+2H2O，不能说明SO2是酸性氧化物，选项C符合；D. SO2和碱性氧化物反应生成对应的盐SO2+Na2O=Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，选项D不符合；答案选C。11、B【解析】熟石灰为Ca(OH)2，则：A、CuSO4只能和熟石灰反应，A不符合题意；B、Na2CO3既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应，B符合题意；C、NaOH只能和稀硫酸反应，C不符合题意；D、CaCO3只能和稀硫酸反应，D不符合题意；故选B。12、C【解析】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀

19、性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，A 正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，B 正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，C 错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径100nm，溶液分散质粒子直径1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，D 正确。表述不正确的是C，答案选C。13、B【解析】A无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧

20、化，故C错误；D生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；故选B。【点晴】本题要结合食品本身的性质来考虑，重点从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入，因此要从易吸水、还原性强易氧化且对人体无害的角度分析，据此即可解答。14、C【解析】A. 氢氧化铁固体是纯净物，分散系是混合物，A错误；B. 分散质可以是固、液、气任意状态，B错误；C. 溶液是分散系的一种，所以溶液一定是分散系，C正确；D. 浊液是不均一、不透明、不稳定的体系，D错误；答案选C。15、A【解析】A.Fe和Cl2都是单质，单质既不是电解质又不是非电解质

21、，故A错误；B.实验是氯化铁溶于水，氯化铁水解，未发生氧化还原反应，故B正确；C.将氯化铁浓溶液滴入沸水中，促进氯化铁水解，得到氢氧化铁胶体，故C正确；D.实验发生的反应为FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl，属于复分解反应，故D正确；选A。16、C【解析】A.物质的量浓度中的体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不等于1mol/L，A项错误；B.将2.3g钠投入到97.7g水中会发生2Na+2H2O2NaOH+H2,溶质是NaOH，所得溶液中溶质的质量分数大于4.%，B项错误；C.a g NH3的物质的量为a17mol，得到VmL

22、溶液，则该溶液的物质的量浓度为1000a/17V molL1，C项正确；D.硫酸是二元强酸，1 molL1的硫酸溶液中c(H)2 molL1，D项错误；答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe O2 H2 Fe3O4 H2O 3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2 【解析】A、B、C为单质，若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，Fe和H2O反应生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，据此分析解答。【详解】A、B、C为单质，若A为金属，B、C常温下均为气体，

23、D为黑色晶体，Fe和H2O反应生成黑色的Fe3O4，Fe和O2反应生成黑色的Fe3O4，氢气和氧气反应生成H2O，符合转化关系，则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4；(1)通过以上分析知，这五种物质的化学式为：A为Fe，B为O2，C为H2，D为Fe3O4，E为H2O；(2)在高温条件下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。18、BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O 【解析】白

24、色沉淀不溶于稀硝酸的应该是硫酸钡，这说明A和B是氯化钡、硫酸亚铁；根据反应的现象可知，红褐色沉淀是氢氧化铁，所以B一定是硫酸亚铁，则A是氯化钡，D是氢氧化钠，因此C是氯化铝。【详解】（1）根据分析可知，A为BaCl2、B为FeSO4、C为AlCl3、D为NaOH；（2）氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶于的离子方程式为Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O。19、丙 红褐色沉淀生成 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 先有红褐色沉淀生成然后溶解或先有沉淀生成然后溶

25、解 【解析】根据制备氢氧化铁胶体的方法进行判断；根据胶体的性质具有丁达尔效应、聚沉进行判断。【详解】(1)制备氢氧化铁胶体：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热直至出现红褐色液体为止，即得氢氧化铁胶体，因此丙同学的操作正确；胶体具有聚沉的性质，其中使胶体聚沉的方法之一是加热，因此丙同学实验中不停止加热会看到红褐色沉淀产生；(2)因为氢氧化铁显红褐色，阴极附近颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶粒向阴极移动，根据同电相斥异电相吸的原则，说明氢氧化铁胶粒带正电；硫酸是电解质，会造成胶体的聚沉，因此先看到有红褐色沉淀产生，然后氢氧化铁和硫酸发生中和反应生成硫酸铁，即后观察到沉淀消失，溶液显黄色。20、（

26、1）H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O（2）品红溶液；取少量褪色后的溶液于试管中加热；（3）d；（4）BaSO4；（5）除去BaCl2溶液中的O2；ac；2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl （或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl ）【解析】试题分析：（1）装置A中反应的化学方程式为H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O。（2）二氧化硫能使品红褪色，品红可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品红；若要证明其漂白 作用是可逆的，还需要的操作是取少量褪色后的溶液于试管中加热，

27、加热后褪色说明二氧化硫的漂白作用是可逆的。 （3）Na2S溶液与二氧化硫反应生成淡黄色硫沉淀，反应中二氧化硫表现氧化性，通过观察D中现象， 即可证明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。 （4）硫酸钡不溶于盐酸，沉淀物的化学式是BaSO4。（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊 实验ii：用如上图2的F装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70%H2SO4溶液，结果B中没

28、有出现浑浊 氧气能把亚硫酸氧化为硫酸，“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2； C12 、NO2都具有氧化性，气体X可以是CO2 、N2 。 B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl。考点：本题考查SO2的性质探究。 21、SiO2+2OH-=+H2O 2Al+2OH-+2H2O2+3H2 0.11mol 90% 【解析】(1)除去Fe2O3中混有的少量SiO2杂质，Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，可加入强碱溶液除去SiO2；除去NO中混有的少量NO2杂质，NO不与水反应，且不溶于水，NO2与水反应生成硝酸和NO

29、，可使混合气体通入水中除杂；除去Mg中混有的少量Al杂质，Mg与强碱不反应，Al与强碱反应生成可溶性的盐和水，可加入NaOH溶液除去Al；(2)Cu与硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，利用N原子守恒，计算消耗硝酸的量；根据电子得失守恒和物质的量守恒列式，求解各自的物质的量。【详解】(1)除去Fe2O3中混有的少量SiO2杂质，Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，可加入强碱溶液除去SiO2，离子方程式为SiO2+2OH-=+H2O；除去NO中混有的少量NO2杂质，NO不与水反应，且不溶于水，NO2与水反应生成硝酸和NO，可使混合气体通入水中，方程式为；除去Mg中混有的少量Al杂质，Mg与强碱不反应，Al与强碱反应生成可溶性的盐和水，可加入NaOH溶液除去Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O2+3H2；(2)Cu与硝酸反应生成硝酸铜和氮的氧化物，利用N原子守恒，消耗硝酸的量=2+=0.11mol；根据电子得失守恒，n(NO)3+n(NO2)1=2=0.06mol，n(NO)+n(NO2)=0.05mol，求解得n(NO)=0.005mol，n(NO2)=0.045mol，NO2的体积分数为100%=90%。