安徽省合肥市庐江第三中学2023-2024学年化学高一第一学期期末联考试题含解析.doc

1、安徽省合肥市庐江第三中学2023-2024学年化学高一第一学期期末联考试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，

2、说明溶液中一定含SO42-D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化2、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是()A铁红Fe3O4B小苏打一Na2CO3C石英SiO2D生石灰Ca(OH)23、下列关于摩尔质量的叙述，不正确的是（ ）A水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍B2mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C磷酸的摩尔质量单位为gmol1时，其数值等于6.021023个磷酸分子的质量D氢气的摩尔质量单位为gmol1时，其数值等于氢气的相对分子质量4、下列说法正确的是A硫离子的结构示意图：B23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素CCH3COOH的

3、电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+D16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子B1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子C标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子6、下列有关实验的操作不正确的是（ ）A分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体C过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流D某溶液中加入硝酸酸化的硝酸

4、银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子7、在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是ACl2H21BCl2H21CCl2H21DCl2H218、下列说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质BCO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质9、下列相应反应的离子方程式表示不正确的是（ ）A通入溶液中：B稀盐酸加入溶液中：C用足量吸收

5、尾气中的D加入溶液中：10、将 SO2气体通入 BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（ ）ACl2BCO2CH2O2DNH3H2O11、下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（ ）A该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B每生成1mol氯气，就要转移2mol电子C该反应的离子方程式为MnO24H4ClMnCl22H2OCl2D该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A64 g SO2含有氧原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NAC标准状况下，

6、22.4 L H2O的分子数为1NAD常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA13、二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO34HCl=2ClO2Cl2+2H2O2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A浓盐酸在反应中仅体现还原性B被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C每生成11mol ClO2转移12mol电子D氧化性：NaClO3Cl214、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）A氧化还原反应的实质是电子的转移B置换反应不一定是氧化还原反应C氧化剂发生氧化反应D化合反应不可能是氧化还原反应15、下列实验操作、现象或结论不正确的是选项

7、操作现象结论A将一小块钠投入到硫酸铜溶液中有红色物质生成钠与硫酸铜溶液发生置换反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C用洁净的铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+，可能含K+D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化不滴落氧化铝的熔点高AABBCCDD16、下列仪器名称不正确的是A量筒B圆底烧瓶C容量瓶D分液漏斗二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包固体可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展如图所示的实验：已知：步骤中固体全部溶解，溶液呈蓝色，且无气泡产生。步骤、中均可观察到有白色

8、沉淀生成。请回答下列问题：(1)原固体中一定含有的物质是_(填化学式)。(2)原固体中一定不含有的物质是_(填化学式)，原因是_。(3)写出步骤、中生成白色沉淀的离子方程式：_。(4)步骤所得蓝色溶液中一定含有的溶质是_ (填化学式)。18、某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成；用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(l)由实验现象可知：溶液中肯定含有

9、的离子是_；溶液变橙色的原因(离子方程式表示)_。(2)由实验现象可知：溶液中肯定没有的离子是_(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是 _；一定不含有的离子是_19、已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应。(1)上述反应的化学方程式为_；(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：_接 _，_接_，_接 _。(3)实验时可观察到装置中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色。B瓶中的溶液的作用是_；C瓶中所加试剂是_。(4)装置中所加固体药品是无水硫酸铜，装置中所加试剂是 _；装置中带

10、活塞的仪器名称为_。20、下图是实验室用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的实验装置，根据下图填空：（1）仪器A的名称叫_，仪器B的名称叫_；（2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式_；（3）甲中盛有_，作用是_；（4）乙中盛有_，作用是_；（5）丙的作用是_，实验完成后丙中的现象是_；（6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_。21、已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气

11、体，同时产生红褐色沉淀；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。请回答下列问题：（1）结合和，判断原溶液中肯定含有的离子是 ，可以排除的离子是 。（2）由推知原溶液中一定有 离子，其物质的量为 mol。（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是 。该学习小组最终得出结论：该溶液由 种阳离子（填数字，下同）和 种阴离子组成。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故A

12、项正确；B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故B项错误；C.能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以产生白色沉淀时该离子不一定是硫酸根离子，故C项错误；D.常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题综合考查离子的检验与非金属化合物的性质，其中C项是常考点，也是学生的易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，SO42-正确的检验方法为：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证

13、明原溶液中有SO42-，学生平常要理解记忆，牢记在心。2、C【解析】AFe3O4为磁性氧化铁，而铁红为三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故A错误；BNa2CO3为苏打，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B错误；C石英为SiO2，故C正确；DCa(OH)2为熟石灰，生石灰为CaO，故D错误；故选：C。3、B【解析】A. 水的摩尔质量为18g/mol，氢气摩尔质量为2g/mol，前者是后者的9倍，A正确；B. 在化学式一定时，摩尔质量只与相对原子质量的测定标准有关，与物质的量无关，B不正确；C. 磷酸的摩尔质量单位为gmol1时，数值为98，与6.021023个磷酸分子的质量98g的数值相

14、等，C正确；D. 氢气的摩尔质量单位为gmol1时，其数值为2，等于氢气的相对分子质量，D正确。故选B。【点睛】在平时利用化学方程式进行计算时，由于对摩尔质量的理解不够，我们常会受化学计量数的影响，把摩尔质量当成相对分子质量与化学计量数的乘积，其实，摩尔质量的数值，就等于该分子的相对分子质量。4、C【解析】A. 硫离子的最外层电子数是8个，硫原子的结构示意图为，A错误；B. 质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，23Na、24Mg两种核素的质子数不同，是两种不同的元素，不能互为同位素，B错误；C. 醋酸为弱电解质存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+，C正确

15、；D. 16O、1H、2H、3H四种核素中每两个氢原子和一个氧原子形成水分子，可以组成6种水分子，1H2O、2H2O、3H2O、1H2HO、1H3HO、2H3HO，故D错误；答案选C。5、A【解析】A、氧气和臭氧互为同素异形体，氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧原子的质量为8g，由于n=，则氧原子的物质的量为0.5mol，氧原子的电子数等于质子数，1mol氧原子含有8mol电子，0.5mol氧原子含有4mol电子，选项A正确；B、水解是可逆的，而且胶体粒子是多个分子形成的聚合体，因此1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe

16、(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA，选项B错误；C、标准状况下，22.4L Cl2的物质的量是1mol，通入水中生成次氯酸和盐酸，但该反应是可逆反应，因此反应过程中转移电子数小于NA，选项C错误；D、1 mol钠反应失去1 mol电子，选项D错误；答案选A。6、B【解析】A. 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出，A正确；B. 加热碳酸钠和氯化钠两种固体，都不发生分解，都不产生明显的现象，B不正确；C. 过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流，C正确；D. 某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子，D正确。故选B。7、C【解析】氢气与氢氧化钠溶液不反应

17、，氢气有剩余，所以答案选C。8、D【解析】AHCl属于共价化合物，液态HCl不导电，其溶于水后能够发生电离，因此HCl属于电解质，故A错误；BCO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是电解质，其电离产生了自由移动的离子，故能导电，但是CO2未发生电离，属于非电解质，故B错误；C铜、石墨均属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D蔗糖在水溶液中和熔融时均不能发生电离，所以蔗糖是非电解质，故D正确；故答案为：D。【点睛】电解质以及非电解质均属于纯净物的化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质，化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。9、B【解析

18、】A.通入溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，A正确；B.稀盐酸加入溶液中，离子方程式为：，B错误；C.用足量吸收尾气中生成碳酸钠和水，离子方程式：，C正确；D. 加入溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：，D正确；答案选B。10、B【解析】将SO2气体通入BaCl2溶液，SO2+H2OH2SO3 。A. Cl2将H2SO3氧化H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选A；B. 无明显变化，故选B；C. H2O2将H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成白色沉淀硫酸钡，故不选C；D. NH3H2O与H2SO3反应生成(NH4)2SO3，(

19、NH4)2SO3与BaCl2反应生成白色沉淀亚硫酸钡，故不选D。点睛：本题涉及SO2的酸性氧化物的性质和还原性11、C【解析】实验室制取氯气的离子方程式为：MnO24H4ClMnCl22H2OCl2，反应中氯元素化合价由-1价升高到0价，氯化氢作还原剂；锰元素化合价由+4价降低到+2价，二氧化锰作氧化剂；【详解】A. 该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂，故A正确；B. 每生成1mol氯气，转移电子为：1mol20-（-1）=2mol，故B正确；C. 氯化锰是可溶性的盐，故该反应的离子方程式为：MnO24H4ClMnCl22H2OCl2，故C错误；D. 该方法是瑞典化学家舍勒最先发现

20、的，故D正确；答案选C。12、D【解析】A64 g SO2的物质的量为=1mol，1个SO2分子中有2个氧原子，故64 g SO2含有氧原子数为2NA，A错误；B物质的量浓度0.5 molL1的MgCl2溶液，由于没有给出体积，所以无法计算含有Cl-数目，B错误；C标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量，C错误；D常温常压下，14 g N2的物质的量为=0.5mol，故14 g N2含有分子数为0.5NA，D正确；答案选D。13、B【解析】A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故A错误；B、NaClO3,中氯的化合价从+

21、5降到+4，HCl中氯的化合价从-1升高到1，根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1，故B正确；C、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，每生成11mol ClO2转移11mol电子，故C错误；D、NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，NaClO3氧化性强于Cl2，故D错误；故答案选B14、A【解析】A氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；B置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，故B错误；C氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；D部分化合反应如果有电子转移，表现为化合

22、价升降的反应属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。15、A【解析】A. 将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，Na与溶液中的水反应，生成NaOH和氢气，显象不正确，符合题意，A正确；B. 向饱和Na2CO3 溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，则有碳酸氢钠固体析出，与题意不符，B错误；C. 用洁净的铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中含钠离子，未鉴别钾离子的存在，则可能含有钾离子，与题意不符，C错误；D. 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧，铝箔的表面形成氧化铝薄膜，氧化铝的熔点较高，则铝箔融化而不滴落，与题意不符，D错误；答案为A。【点睛】进行焰色反应，火焰呈黄色，则

23、溶液中含钠离子；未透过蓝色的钴玻璃观察，则可能含有钾离子。16、B【解析】A. 该仪器为量筒，仪器名称正确，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且没有零刻度线等；B. 该仪器为带有支管的烧瓶，叫做蒸馏烧瓶，仪器名称错误，要注意蒸馏烧瓶不能用酒精灯直接加热；C. 该仪器为容量瓶，仪器名称正确，注意在平时使用时要标注好规格；D. 该仪器为分液漏斗，仪器名称正确，该仪器分为球形和梨形两种，图示为梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反应液；故答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu(NO3)2、Na2SO4 NaHCO3 向固体中加入稀盐酸时无气泡产生 Ba2SO42-=BaSO4，AgC

24、l=AgCl HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2 【解析】根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定一定含有氯化钠【详解】（1）固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有Cu(NO3)2；步骤加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有Na2SO4；（2）固体加过量稀盐酸无气泡产生

25、，所以固体中一定不含有NaHCO3；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，离子方程式是Ba2+SO42-=BaSO4，最后加入硝酸银，产生的白色沉淀是氯化银，离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl；（4）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜和硝酸；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸

26、钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠，综合分析可知，蓝色滤液中一定含有的溶质是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2。【点睛】首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分。18、Br-、CO32- Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 SO42- Cl-、K+ Ca2+、SO42- 【解析】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性

27、条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42-；用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；综上可知，该溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能确定是否含有Cl-、K+；据此分析。【详解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性

28、条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42-；用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；综上可知，该溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能确定是否含有Cl-、K+；(l)由实验现象可知：溶液中肯定含有的离子是Br-、CO32-；溶液变橙色的原因Br-被氯气氧化生成溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由实验现象可知：溶液中肯定没有的离子是SO42-；(3)综合上述分析

29、可知：溶液中可能含有的离子是Cl-、K+；一定不含有的离子是Ca2+、SO42-。19、2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2+ 2SO2 g c（或d） d（或c） a b f 除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰 品红溶液 澄清石灰水 分液漏斗 【解析】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体；(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳；(3)根据实验目的和装置图考虑操作步骤和试剂的作用及发生反应；从整体考虑，A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧

30、化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置；(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO45H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生。【详解】(1)木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2+ 2SO2，故答案为：2H2SO4(浓) + C 2H2O + CO2+ 2SO2；(2)检验二氧化碳和二氧化硫时用到的溶液中均含有水，所以先检验水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水变浑浊，所以先检验二氧化硫，再除去，最后检验二氧化碳，故答案为：g；c(或d)；d(或c)；a；b；f

31、；(3)A为检验二氧化硫装置，B、C为除去二氧化硫并检验是否除尽二氧化硫的装置，常用品红溶液来检验二氧化硫，故答案为：除去SO2气体，避免对CO2的检验产生干扰；品红溶液；(4)无水硫酸铜为白色固体，遇水可变为五水硫酸铜(CuSO45H2O)为蓝色固体，用于检验水的存在，装置中所加试剂是澄清石灰水，检验二氧化碳的产生，装置中带活塞的玻璃仪器名称分液漏斗，故答案为：澄清石灰水；分液漏斗。【点睛】本题考查学生浓硫酸的性质中的和碳单质的反应，注意产物检验所用的试剂以及检验的先后顺序知识，综合性较强。20、分液漏斗 圆底烧瓶 MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O 饱和NaCl溶液 除去Cl2中的

32、HCl气体 浓硫酸 干燥氯气 收集氯气 丙中充满黄绿色气体 2OH+Cl2=ClO+Cl+H2O 【解析】（1）根据装置图确定仪器的名称；（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，Cl2和水；（3）用二氧化锰与浓盐酸制备的氯气中常混有HCl，用饱和食盐水吸收；（4）制备的氯气中含有水分，欲收集干燥的氯气，应用浓硫酸进行干燥；（5）丙为安全瓶，同时也可以收集氯气，氯气为黄绿色气体，收集满后瓶中充满了黄绿色气体；（6）丁装置用于进行尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。【详解】（1）由装置图可知A为分液漏斗，B为圆底烧瓶；（2）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，Cl2和水，反应的离子方程

33、式为：MnO24H+2Cl-Mn2+Cl22H2O；（3）用二氧化锰与浓盐酸制备的氯气中常混有HCl，用饱和食盐水吸收，因此甲中盛有饱和NaCl溶液，作用是除去Cl2中的HCl气体；（4）制备的氯气中含有水分，欲收集干燥的氯气，应用浓硫酸进行干燥，因此乙中盛有浓硫酸，作用是干燥氯气；（5）丙为安全瓶，同时也可以收集氯气，因此丙的作用是收集氯气，实验完成后丙中的现象是丙中充满黄绿色气体；（6）丁装置用于进行尾气吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O。21、NH4+、Fe3+ CO32- SO42- 0.02 Al3+和K+

34、 2 3 【解析】取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol氨气，则100mL溶液中含0.02mol NH4+，同时产生红褐色氢氧化铁沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，CO32-与Fe3+不能大量共存，则溶液中一定不含CO32-；将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 gFe2O3固体，则溶液中Fe3+的物质的量为0.02mol；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡0.02mol，则溶液中含SO42-0.02mol；溶液中所含阴离子的物质的量相等，根据电荷守恒可知溶液中还含有0.02molCl和0.02mol NO3，溶液中一定不含Al3+和K+。（1）结合和，判断原溶液中肯定含有的离子是NH4+、Fe3+，可以排除的离子是CO32-。（2）由推知原溶液中一定有SO42-离子，其物质的量为0.02mol。（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是Al3+和K+。因此该学习小组最终得出结论是该溶液由2种阳离子和3种阴离子组成。