2023年安徽省三校化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析.doc

1、2023年安徽省三校化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分子中，所有原子不可能处在

2、同一平面上的是（ ）AC2H4 BCO2 CCH4 DC6H62、在4NH3+5O24NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是A（NH3）=0.8mol/（Ls） B（O2）=1.0mol/（Ls）C（NO）=1.0mol/（Ls） D（H2O）=1.8mol/（Ls）3、能产生丁达尔效应的是A酒精 BCuSO4溶液 CFe(OH)3胶体 D生理盐水4、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡

3、时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）5、由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是选项反应类型反应条件A加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温B消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热C氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热D消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热AABBCCDD6、把NaOH溶液和CuSO4

4、溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有A白酒B食盐C葡萄糖D食醋7、已知：H2O2是一种强氧化剂。MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是AMg电极是该电池的负极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C该装置能将化学能转化为电能D溶液中Cl向Mg电极移动8、分别取50mL 0.5mol/L的盐酸溶液与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正确的是A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液C仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒D

5、在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度9、在不同条件下分别测得反应2A+B3C的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是Av(A)=0.4mol/(Ls) Bv(B)=0.lmol/(L s)Cv(C)=0.3mol/(Ls) Dv(A)=0.3mol/(Ls)10、下列说法不正确的是( )A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C所有的燃烧反应都是放热的D热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数11、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反

6、应速率几乎无影响的是：( )升温 增加C的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入He使体系压强增大 保持压强不变，充入He使容器体积变大ABCD12、按系统命名法，下列烃的命名正确的是()A2甲基3戊炔B3乙基1丁烯C2，4，4三甲基戊烷D2甲基3乙基己烷13、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为A32.0%B22.65%C19.56%D2.14%14、实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 （ ）ANaClBH2SO4CNH3H2ODKNO315、关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）

7、Ac(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)B加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO)降低C该溶液中由水电离出的c(H+)是1.01011molLD与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性16、松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A无机物B有机物C盐类D非金属单质二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol

8、I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/molD元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素F所在族的元素种类是周期表中最多的G在周期表的第十一列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式_。B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。实验室制备E的单质的离子反应方程式为_。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的化学方程式_；该反应说明其中B和E中非金属性较强的是_填元素的符号。C与D的第一电离能大小为_。D与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_。G

9、价电子排布图为_，位于_纵行。F元素的电子排布式为_，前四周期中未成对电子数最多的元素在周期表中位置为_（填周期和族）。18、A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。（说明：NH4NO2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A1_、A2_、B1_、B2_。已知，则和等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，

10、原因是_。常温下，若B1、B2两种溶液的pH5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_。常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH10，则HCOOH的电离平衡常数Ka_。19、实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）；25 mL水。试回答下列问题。该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_）A

11、50 mL B100 mL C150 mL D250 mL冷凝管中的冷凝水的流向应是（_）A A进B出 B B进A出 C从A进或B进均可可能发生的副反应为：_、_、_（至少写出3个方程式）。实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_。20、某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：. 将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；. 在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；. 使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；. 滤出晶体，洗涤12次

12、，将晶体晾干。回答下列问题：该提纯方法的实验名称为_。由此推测苯甲酸的溶解性特点为_。在第步操作中再加少量蒸馏水的目的是_。在第步操作中不使用长颈漏斗的原因是_。趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_。21、环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应,其反应式为：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。测定：开塞后迅速加入12 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2

13、O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_。滴定操作时，左手控制滴定管，右手_，眼睛要注视_。滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_色变为_色。水中溶解氧的计算式是_(以g/L为单位)。测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果_。参考答案

14、一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、D3、C4、D5、B6、C7、B8、B9、A10、A11、A12、D13、C14、C15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、 3 纺锤或哑铃 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O NCl3+3H2O=3HClO+NH3 N MgAl Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 11 Ar3d14s2或1s22s22p63s23p63d14s2 第四周期第VIB族 18、NaOH NaNO2 HNO3 NH4NO3 硝酸电离出的氢离子抑制了水的电离，NH4的存在促进了水的电离 110-41 或（1） 19、a C B C2H5

15、OHC2H4+H2O 2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O 2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2OC2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（任意选取 3 个反应即可） 将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷 20、 重结晶 在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷却后易于结晶析出 为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸 避免长颈漏斗在过滤过程中因玻璃管中冷却析出晶体 吸滤瓶（或抽滤瓶）21、77锥形瓶、烧杯 不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 蓝 无 偏高 偏低