2023-2024学年辽宁省重点高中协作校化学高二上期末质量跟踪监视试题含解析.doc

1、2023-2024学年辽宁省重点高中协作校化学高二上期末质量跟踪监视试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（ ）A12.7B12.0C13.0D13.72、一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B

2、2(g)达到平衡状态的标志是A容器内压强不随时间变化B容器内，3种气体AB、A2、B2共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化DAB的消耗速率等于A2的消耗速率3、下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 （ ）A分离汽油和煤油B用自来水制蒸馏水C从食盐水中获取氯化钠D收集氨气4、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.0210-7下列说法正确的是（ ）A相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强BNa2CO3溶液中通少量SO2：2CO32

3、-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-CNaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2OD向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度5、下列有关实验操作的叙述错误的是A测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得H数值偏低B滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上D用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高6、下列物质性质与用途具有对应关系的是AC2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂 B

4、MgO熔点高，可用作耐高温材料C氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 D浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等7、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，(Y)mol/(Lmin)CM点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小8、某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClONH4+ I-Fe2+AlO2 C

5、l，其中不必检验就能排除的离子是ABCD9、除去食盐中少量的Ca2和，而又不引入新的杂质离子，应依次加入()ABaCl2、Na2CO3BNa2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、HClDBa(NO3)2、Na2CO3、HCl10、一定温度下，可逆反应3X(g)Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是()A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YBX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等DX、Y、Z的分子数之比为31211、区别棉花和羊毛的最简单的方法是A加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C在火中灼烧，闻其是

6、否有烧焦羽毛的气味D通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素12、在密闭容器中发生反应：，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是A单位时间内消耗的同时生成B的物质的量之比为2：1：2C的物质的量浓度不再变化D的质量不再变化13、已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是Ac(Na+)c(HCO3)c(OH)c(H+)Bc(Na+)+c(H+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)Cc(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)Dc(OH)+c(CO32)=c(H+)+c(H2CO3)14、下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）A2甲基5乙基己烷 B3，3二

7、甲基2戊烯C3甲基2丁烯 D2，2二甲基丙烷15、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH较大HSO3结合H+的能力比SO32的强B向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈探究浓度

8、对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Cu MgAABBCCDD16、为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是A室温时，测定0.01 molL1的HR溶液的pH4B室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色C相同条件下，对浓度均为0.1 molL1盐酸和HR溶液进行导电性实验D0.1molL1的HR溶液与同体积0.1 molL1的氢氧化钠溶液恰好完全反应二、非选择题（本题包括5小题）17、氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素CO(NH2)2等。以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：N2(g)3H2

9、(g)=2NH3(g)H192.4 kJmol1NH3(g)CO2(g)= NH2CO2NH4(s)H279.7 kJmol1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H372.5 kJmol1则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_。电解制H2的原理为C(s)2H2O(l) CO2(g)2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。分别写出电极C1和C3的电极反应式_；_。离子交换膜可能是_(填字母)。a阳离子交换膜 b阴离子

10、交换膜 c质子交换膜已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置的电流效率_。18、化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：已知以下信息： iA属于芳香烃，H属于酯类化合物。iiI的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。回答下列问题：E的官能团名称_，B的结构简式_。B C和G J两步的反应类型 _，_。 E + F H的化学方程式_。 I G 的化学方程式_。I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。K的同分异构体共_种。若K不能发生消去反应，则K的结构简式为_。19、按要求对下图中两极进行必要的联

11、接并填空：在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的联接，则联接后的装置叫_。电极反应式：锌板：_；铜板：_。在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_。加以必要的联接后，该装置叫_。电极反应式，a极：_ b极：_。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值_（升高、降低、不变），加入一定量的_后，溶液能恢复至与电解前完全一致。20、如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：_，若要检验生成的

12、产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为_、_、_、_、_，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用_，B装置除可检出某产物外，还可起到_作用。若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为_个。21、已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：I测定H2C2O4溶液的物质的量浓度实验步骤如下：取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。请回答

13、：滴定时，将KMnO4溶液装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。若在步骤操作之前，先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶，则测得H2C2O4溶液的浓度会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。步骤中到达滴定终点时的现象为_。计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L。II探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25）：实验序号体积V/mL0.1molL-1KMnO4溶液0.11molL-1H2C2O4溶液0.11molL-1H2SO4溶液H2O2.05.06.07.02.08.06.0V12.0V26.02.0请回答：表中v1=_。实验中需要测量的数据是_。实验中_（

14、填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、C3、A4、B5、C6、B7、C8、B9、C10、A11、C12、B13、B14、D15、C16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、 N2(g)3H2(g)CO2(g)=CO(NH2)2(s)H2O(l)H179.3 kJmol1 CH3OCH316OH12e=2CO11H2O C4e2H2O=CO24H ac 83.3%18、羧基 取代反应或水解反应 加聚反应或聚合反应 + CH3CH(OH)CH3+ H2O +NaOHCH2=CHCH3+NaCl（或） 8 (CH3)3CCH2Cl 19、联接画线略。（1）原电池，锌板：Zn-2e-=Zn2铜板：2H2 2e-H2（2）电解池，a极：Cu22e- =Cu，b极：4OH4eO22H2O，降低，CuO20、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 无水CuSO4 品红溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验SO2是否已被除尽 防倒吸 2.4081023 21、439酸式 偏大 溶液由无色变为紫红色且在半分钟内不褪色 0.2 4.0 10.0 KMnO4溶液完全褪色所需的时间 不能,KMnO4能氧化盐酸。