河北省衡水市桃城区武邑中学2023年化学高二上期末复习检测试题含解析.doc

1、河北省衡水市桃城区武邑中学2023年化学高二上期末复习检测试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（ ）A化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表

2、现出来BNaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能C现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得2、下列对有关实验事实的解释正确的是A镁条在CO2气体中能剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体，说明镁燃烧时不能用CO2灭火B干燥的氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性C铜和浓硝酸反应生成NO2，铜和稀硝酸反应生成NO，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强D紫色高锰酸钾溶液中通入SO2后，溶液紫色褪去，说明SO2具有漂白性3、下列各组物质中，将前者和后者混合时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）A溶液，NaOH溶液B稀

3、，溶液C澄清石灰水，D氨水，溶液4、用下图所示装置进行实验，其中合理的是A装置能将化学能转化为电能B装置可用于实验室制乙烯C装置可除去甲烷中的乙烯D装置可用于实验室制乙酸乙酯5、下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A燃放烟花B霓虹灯广告C燃烧蜡烛D平面镜成像6、下列说法中正确的是A常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1108B25 时0.1molL1NH4Cl溶液的KW大于100 时0.01molL1NaCl溶液的KWC根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.5的溶液一定显酸性D室温下，将pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，溶液显中性7、向含

4、有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）AKsp(CaCO3) Bc(Ca2+) Cc(H+) Dc(CO32)8、在由水电离的c(H)1014molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK、Fe2、S2、MnO4-BAl3、Cl、NH4+、SO42-CNa、NO3-、Cl、SO42-DNa、AlO2-、Br、Cl9、下列叙述中,错误的是( )A在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低B利用电解法精炼粗铜时,精铜板做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电解液CFeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3D用惰性电极电解MgCl

5、2溶液,阴极得到单质Mg,阳极得到Cl210、某混合气体由两种气态烃组成，取224升该混合气体，完全燃烧得到448升二氧化碳和36克水（气体体积均在标准况下测定），则这种混合气体组成可能是（ ）AC3H4和CH4 BC2H4和C3H4CC2H4和C2H6 DC2H2和C3H611、LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是A装置中存在“化学能电能光能”的转化B铜片上发生的反应为2H2e=H2C锌片是负极，其质量逐渐减小D如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动12、用标准盐酸滴定未知浓度的N

6、aOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定C用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定D将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定13、下列各反应中属于水解反应的是AHCO3-+H2OH3O+CO32- BHCO3-+H2OH2CO3+OH-CHCO3-+OH-=H2O+CO32- DHCO3-+H3O+=2H2O+CO214、下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的

7、情况，则该条件可能是（ ）A加压B升温C加入催化剂D增大反应物浓度15、已知：pKa=-lgKa，25时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是Aa点所得溶液中：3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000molL-1Bb点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)Cc点所得溶液中：c(SO32-)=c(HSO3)Dd点所得溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)16、锂钡氧化

8、物二次电池,电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是A该电池充电时，锂极与外电源的负极相连B该电池放电时，Li+向负极移动C该电池充电时阴极的反应为LixV2O4xe=V2O4+xLi+D若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g17、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )A稀硫酸 B热水 C热碱液 D稀硝酸18、短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是A原子半径ZWYXB气态氢化物的稳定性ZWCY的最高

9、价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应DX的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体19、某同学利用氧化还原反应：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如图所示原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是Ab电极上发生还原反应B外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯Da电极上发生的反应为MnO4-8H5e=Mn24H2O20、把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()A101 B110C1100 D1221、可逆反应A+3B2C

10、+2D在4种不同条件下的反应速率(单位为molL-1s-1)分别为v(A)=0.15 v(B)=0.6 v(C)=0.4 v(D)=0.45该反应反应速率最快的条件是( )ABC和D和22、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为A32.0%B22.65%C19.56%D2.14%二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：E中官能团的名称为_、_。 BC、EF的反应类型分别为_、_。M的结构简式为_。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_。既能发生银镜反应，也能发生水解反应；与Na

11、OH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2CCHCHC(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）_。24、（12分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用_(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系

12、统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将_(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 molL1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为_。图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_。若图中某一点pH等于8，则c(Na)c(CH3COO)的精确值为_。将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)_醋

13、酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。25 时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.810-5。在0.5 molL-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的_倍。25、（12分）维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mgL1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。实验目的：测定牌软包装鲜橙汁维生素C含量。实验原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I

14、。实验用品和试剂：仪器和用品(自选，略)试剂：浓度为7.50103molL1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_。打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器_盛装该橙汁润洗23遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是_。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。滴定至终点时的现象是_。数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mgL1。

15、26、（10分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C中的溶液为_(填标号)。D中观察到的现象为_。a .品红 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。27、（12分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：实验内容及记录 实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/L KMn

16、O4溶液3 mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4请回答：实验原理 _（写离子方程式）。根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图。该实验过程中n(Mn2)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是_。请你根据分析的原因，填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.01.04.0

17、2.0_t根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t_4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” )28、（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某班同学用如下实验探究其性质。回答下列问题：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。甲组同学取2 mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为_。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水

18、和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验

19、时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。29、（10分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) H24.4 kJ/mol。将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _。av正(N2O4)2v逆(NO2) b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，混合气体颜色 _(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由_。平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物

20、质的量分数例如：p(NO2)p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素_。上述反应中，正反应速率v正k正p(N2O4)，逆反应速率v逆k逆p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正4.8104 s1，当N2O4分解10%时，v正_kPas1。真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下

21、分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B2、A3、D4、C5、D6、A7、D8、C9、D10、A11、D12、D13、B14、C15、A16、A17、C18、C19、D20、B21、B22、C二、非选择题(共84分)23、酯基 碳碳双键 氧化反应 取代反应 24、酸式滴定管 不影响 CH3COOHOH=CH3COOH2O c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) 9.9107molL1 大于 大于 3.6109 25、酸式滴定管 碱式滴定管 淀粉溶液 锥形瓶 溶液由无色变为蓝色,且半分钟颜色不恢复 1320 2

22、6、c 溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 27、 2MnO4-5H2C2O46H+= 2Mn2+10CO28H2O 其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用） MnSO4 小于28、204防止Fe2+被氧化 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl隔绝空气(排除氧气对实验的影响)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O干燥管dabfce偏小29、369bc 变深 正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深 (p总x)2(NO2)/x(N2O4) 温度 k正/k逆 3.9106