2023-2024学年辽宁省葫芦岛市协作校高二化学第一学期期末教学质量检测试题含解析.doc

1、2023-2024学年辽宁省葫芦岛市协作校高二化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、两种气态烃的混合物共 0.1 mol，完全燃烧后得 3.36 L(标准状况)CO2 和

2、3.6 g H2O，下列说法正确的是A一定有乙烯 B一定有甲烷 C一定没乙烯 D以上皆错2、一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g)；H=373.2 kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是()A加催化剂 B降低温度C增大反应物中NO的浓度 D向密闭容器中加入氩气3、下列有关晶体的叙述中，错误的是A氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个B金属晶体中，以“ABCABCABC”形式的堆积称为面心立方堆积C干冰晶体中，每个CO2分子周

3、围距离相等且最近的CO2分子共有12个D金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子4、下列化学用语中错误的是A钠的原子结构示意图：B甲烷的电子式：C异丁烷的结构简式：D偏铝酸钠的化学式：NaAlO25、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是A该滴定可用甲基橙做指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用右图所示装置D该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol6、下列说法正确的是A甲烷在光照条件下与发生取代反应生成的产物

4、最多4种B苯不能使酸性溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键C石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量D乙烯中的碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能小7、已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的H0。下列说法正确的是A该反应低温下能自发进行 B该反应高温下能自发进行C该反应的S0 D该反应任何温度下都不能自发进行8、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )透明溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-；pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；加入Al能放出H2的溶液中Cl、CO32-、SO42-、NH4+；由水电离的c(OH)=1013molL1的溶液中，Na+

5、、Ba2+、Cl、Br；有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN、HCO3-；酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I、ClA B C D9、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO410H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是A电解后溶液质量减少(m18)gB原溶液中Na2SO4的质量分数为C若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO410H2O晶体仍为m g10、下列有机物的结构表示不正确的是( )ACH4的球棍模型示意图为B

6、1-丁烯的键线式为C乙醇的结构式为D葡萄糖的最简式为CH2O11、某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)xG(g)；H0。若起始时E浓度为a molL1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a molL1；若E的起始浓度改为2amolL1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）A若x1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%B升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢C若x2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a molL1D若x2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol12、下列各组烃一定是同系物的是（）AC6H6

7、和C7H8 BC2H2和C6H6 CC2H6和C8H18 DC3H6和C5H1013、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A30g乙烷含有的共价键数目为8NAB2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC1mol甲基含10 NA个电子D标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA14、关于化学能与热能的叙述，正确的是( )A酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关C伴有能量变化的过程都是化学变化D化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的15、下列有机反应类型相同的是A乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性

8、高锰酸钾溶液褪色BCH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在5560 下反应C由丙烯与溴制备1,2-二溴丙烷；由甲苯制TNT炸药D由苯制溴苯；由氯乙烯制聚氯乙烯塑料16、下列关于钠的说法正确的是A钠是活泼的非金属 B金属钠着火，立即用水扑灭C钠与水反应放出氢气 D钠不能保存在易燃品煤油中17、下列化学式只能表示一种物质的是（ ）AC3H8 BC4H10 CC4H8 DC2H4Cl218、常温下体积相同的下列四种溶液：pH=3的盐酸 pH=3的醋酸溶液 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是A和混合，所得混合溶液的pH大于7 B将四种溶液分别稀释到体积为原的100

9、倍，溶液pH大小顺序C和分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积=D和混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl）+c（OH）19、可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部20、下列无色透明溶液中能大量共存的离子组是ANa、Al3、HCO3、NO3BOH

10、、Cl、Mg2、KCNH4、Na、CH3COO、NO3DNa、NO3、Fe3、I21、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A乙烷 B苯 C甲烷 D乙烯22、下列物质中属于纯净物的是A硬铝B盐酸C漂粉精D明矾二、非选择题(共84分)23、（14分）A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。用元素符号表示D

11、所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。写出D元素原子构成单质的电子式_，该分子中有_个键，_个键。24、（12分）某链烃A有下列的转化关系已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是_。C物质的官能团的名称是_。FG的反应类型的是_。25、（12分）下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几

12、秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_，试管C中苯的作用是_。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中_，E中_。反应23min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_。 (4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有_（填字母）。26、（10分）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2应如何操作_(若填“合理”，则此

13、空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_，有关的化学方程式为_，_。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)_。27、（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/58.817983.5229步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷

14、却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体。步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中应为_（填化学式）溶液。步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_。A229 B58.8179 C58.8步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_(填化学式)。步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止_。若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3

15、.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为_。28、（14分）常温下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 条滴定曲线，如下图所示: 由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a=_ mL；c(Na+ )=c(CH3COO-)的点是_；E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。当NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL时，则此时混合液中c(CH3COOH)_c (CH3COO-)(“”或“c(CH3COO)c(OH)c(H) 29、401CH4 (g)+4NO(g) 2N 2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) H=1160 kJmol1 0.004molL-1min-1 小于 小于 80% 正 浓度商小于平衡常数，要使得生成物增加，则平衡将向正反应方向进行 AD