用分类思想突破与量有关的离子方程式（附典例剖析）.doc

1、用分类思想突破和量有关的离子方程式 题组一 连续型 1指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2通入 NaOH 溶液中： 碱过量：CO22OH =CO2 3H2O； 碱不足：CO2OH =HCO 3。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如 CO2通入 NaAlO2溶液中： NaAlO2过量：2AlO 2CO23H2O=2Al(OH)3CO 2 3； NaAlO2不足：AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO 3。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：CO2 3

2、H =HCO 3； 盐酸过量：CO2 32H =CO 2H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量：Al3 3OH=Al(OH) 3； 强碱过量：Al3 4OH=AlO 22H2O。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应 NaAlO2过量：AlO 2H H 2O=Al(OH)3； 强酸过量：AlO 24H =Al32H 2O。 (6)Fe 与稀 HNO3溶液反应 Fe 过量：3Fe2NO 38H =3Fe22NO4H 2O； 稀 HNO3过量：FeNO 34H =Fe3NO2H 2O。 题组二 先后型 2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应 次

3、序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应 NaOH 不足：H OH=H 2O； NaOH 过量：NH 4H 2OH=NH 3 H2OH2O。 (2)将 Fe(NO3)3溶液与 HI 混合 HI 不足：8H 2NO 36I =4H 2O3I22NO； HI 过量：Fe3 12H3NO 310I =Fe25I 26H2O3NO。 (3)向含有 OH 、CO2 3、AlO 2的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 OH H=H 2O； AlO 2H H 2O=Al(OH)3； CO2 3H =HCO 3、HCO 3H =CO 2H2O；

4、Al(OH)33H =Al33H 2O。 (4)向含有 H 、Al3、NH 4的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次为 H OH=H 2O； Al3 3OH=Al(OH) 3； NH 4OH =NH 3 H2O； Al(OH)3OH =AlO 22H2O。 题组三 配比型 3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐 或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不 足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应 NaOH 不足：Ca2 HCO 3OH =CaCO 3H

5、2O； NaOH 过量：Ca2 2HCO 32OH =CaCO 32H2OCO 2 3。 (2)NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足：HCO 3OH Ca2=CaCO 3H2O； NaHCO3过量：Ca2 2OH2HCO 3=CaCO3CO 2 32H2O。 (3)Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液反应 nBa(OH)2n(NaHSO4)11 Ba2 OHHSO2 4=BaSO4H2O，此时溶液呈碱性； nBa(OH)2n(NaHSO4)12 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入 Ba(OH)2 溶液，离子方程式为 S

6、O2 4Ba 2=BaSO 4。 (4)NH4Al(SO4)2与 Ba(OH)2溶液反应 nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211 3Ba2 3SO2 42Al 36OH=3BaSO 42Al(OH)3； nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212 NH 4Al 32SO2 42Ba 24OH=NH 3 H2OAl(OH)32BaSO4。 “定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加 反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物

7、质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 【典例剖析】 1.(2020 四川省邻水实验学校月考)下列离子方程式表示正确的是( ) A.往 FeI2溶液中通入过量氯气：Cl22I =2Cl2I 2 B.铜与稀硝酸反应：3Cu4H 2NO 3=3Cu 22NO2H 2O C.大理石溶于醋酸中：CaCO32H =Ca2H 2OCO2 D.将 FeCl3溶于水生成胶体：Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H 答案 D 解析 氯气不仅会氧化碘离子，也会氧化亚铁离子，故 A 不选；电荷不守恒，电子和质量也不 守恒，正确的离子方程式为 3Cu8H 2NO 3=3Cu 22NO4

8、H 2O，故 B 不选；醋酸是弱 酸，不能写成 H 的形式，应写成 CH 3COOH 的形式，故 C 不选；将 FeCl3溶于水，铁离子水解 生成氢氧化铁胶体，是可逆反应，故 D 选。 2.(2020 云南省通海县第一中学考试试题)下列反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A.HClNa2CO3；HClNaHCO3 B.NaOHHCl；Ba(OH)2 H2SO4 C.BaCl2 H2SO4；Ba(OH)2 Na2SO4 D.CaCO3 HCl；Na2CO3 H2SO4 答案 C 解析 HCl 与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为 2H CO2 3=CO2H2O；HCl 与 NaHCO3溶

9、液反应的离子方程式为H HCO 3=CO2H2O，离子方程式不同，A不符合；NaOH与HCl 溶液反应的离子方程式为H OH=H 2O；Ba(OH)2与H2SO4溶液反应的离子方程式为SO 2 4 2H Ba22OH=BaSO 22H2O，离子方程式不同，B 不符合；BaCl2与 H2SO4以及 Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的离子方程式均为 SO2 4Ba 2=BaSO 4，C 符合；CaCO3与 HCl 溶液反应的离子方程式为 2H CaCO 3=Ca 2CO 2H2O；Na2CO3与 H2SO4溶液反应的离 子方程式为 2H CO2 3=CO2H2O，离子方程式不同，D 不符合。

10、 3.(2020 云南省广南县第三中学试题)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应：Na2H2O=Na 2OHH 2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O= 电解 H2Cl22OH C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2 OHHSO2 4=BaSO4H2O D.向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：Ca2 HCO 3OH =CaCO 3H2O 答案 B 解析 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子 守恒，离子方程式为 2Na2H2O=2Na 2OHH 2，故 A 错误；电解饱和食盐水时，阳极 上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近

11、有 NaOH 生成，离子方程式为 2Cl 2H 2O= 电解 H2Cl22OH ，故 B 正确；二者反应生成硫酸钡和水，且氢离子、氢氧根离子和水的计 量数都是 2，离子方程式为 Ba2 2OH2HSO2 4=BaSO42H2O，故 C 错误；NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的离子方程式为：HCO 3Ca 2OH =CaCO3H2O，故 D 错误。 4(2019 日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O2=I22OH B向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：NH 4OH =NH 3

12、H2O C向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3 2SO2 42Ba 24OH =AlO 22BaSO42H2O D等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合：HCO 3Ba 2OH =BaCO3H2O 答案 D 解析 用 H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I H 2O22H =I 22H2O， 故 A 错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：HCO 3NH 42OH =NH 3 H2O CO2 3H2O，故 B 错误；向明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al 3 3SO2 43Ba

13、 26OH=2Al(OH) 33BaSO4，故 C 错误。 5(2020 江西省师范大学附属中学高三月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将 1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2 2I2Cl 2=2Fe 34ClI 2 正确；Cl2过量，可将 Fe2 、I均氧化 B 1 mol L 1 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L 1 的 HCl 溶液等体积均匀混合：2AlO 25H =Al3 Al(OH) 3H2O 正确；AlO 2与 Al(OH)3 消耗的 H 的物质的量 之比为 23 C 过量 SO2通入 NaClO 溶

14、液中： SO2H2O ClO =HClOHSO 3 正确； 说明酸性： H2SO3 强于 HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应： Mg2 HCO 3OH =MgCO 3H2O 正确； 酸式盐与碱反应 生成正盐和水 答案 B 解析 A 项，将 1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化 I ，离子方程式：2I Cl2=2Cl I 2，错误；B 项，AlO 2与 H 物质的量之比为 11 反应时，生成 Al(OH) 3沉淀， 14 反应时生成铝离子，所以 1 mol L 1 的 NaAlO 2溶液和 2.5 mol L 1的 HCl 溶液等

15、体积均匀 混合，离子方程式：2AlO 25H =Al3Al(OH) 3H2O，可理解为 2 mol AlO 2消耗 2 mol H ，生成 2 mol Al(OH) 3，其中 1 mol Al(OH)3又消耗了 3 mol H ，生成 1 mol Al3，所以 AlO 2与 Al(OH)3消耗的 H 的物质的量之比为 23，正确；C 项，过量 SO 2通入 NaClO 溶液中，发生氧 化还原反应：H2OSO2ClO =SO2 4 Cl 2H，无法比较 H 2SO3和 HClO 的酸性强弱， 错误；D 项，Mg(HCO3)2与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式：Mg2 2HCO 34OH =2

16、H 2O Mg(OH)22CO2 3，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。 6(2020 天津市静海县第一中学高三学业能力调研)请按要求书写下列离子方程式： (1)复分解离子反应中，量变引起的变化。 将 NaHSO4溶液滴入 Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为 _。 向 Ba(HCO3)2溶液中滴入 NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式： _。 在上述溶液中继续滴入 NaHSO4溶液，此时离子方程式为_ _。 0.2 mol L 1的 NH 4Al(SO4)2溶液与 0.3 mol L 1的 Ba(OH) 2溶液等体积混合：_ _。 (2)氧化

17、还原反应中，反应物及量的变化。 向含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2， 若 xa_， 若 x4a_。 (3)特殊条件下离子方程式的书写 在碱性条件下，Cl2可将废水中的 CN 氧化为无毒的 CO 2、N2，该过程反应的离子方程式为 _。 在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4，可将 Cr2O2 7还原为 Cr 3，该过程的离子反应方程 式为_。 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为 _。 答案 (1)2H SO2 4Ba 22OH=BaSO 42H2O Ba2 SO2 4H HCO 3=BaSO4H2OCO2 HCO

18、3H =CO 2H2O 2Al3 3SO2 43Ba 26OH=2Al(OH) 33BaSO4 (2)2Fe2 2Br2Cl 2=Br22Fe 34Cl 2Fe24Br3Cl 2=2Br22Fe 36Cl (3)5Cl22CN 8OH=2CO 2N210Cl 4H 2O Cr2O2 76Fe 214H=2Cr36Fe37H 2O ClO 2IH 2O=I2Cl 2OH 解析 (1)当溶液呈中性时，n(H )n(OH)，可假设Ba(OH) 2为1 mol，即Ba 2为1 mol，OH 为 2 mol，需要 2 mol NaHSO4，反应的离子方程式为 2H SO2 4Ba 22OH=BaSO 4

19、 2H2O；向 Ba(HCO3)2溶液中滴入 NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2 )n(SO2 4)，发生反应的 离子方程式为Ba2 SO2 4H HCO 3=BaSO4H2OCO2，此时HCO 3过量，继续加入 NaHSO4溶液，HCO 3与 H 反应，反应的离子方程式为 HCO 3H =CO 2H2O； NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按照23的物质的量之比反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵，离子 方程式：2Al3 3SO2 43Ba 26OH=2Al(OH) 33BaSO4。 (2)向含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2，若 xa，亚铁离子全部被氧化，

20、溴离子一半被 氧化，则反应的离子方程式为 2Fe2 2Br2Cl 2=Br22Fe 34Cl；若 x4a，亚铁离子和 溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为： 2Fe2 4Br3Cl 2=2Br22Fe 36Cl。 (3)根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为 5Cl22CN 8OH =2CO2N210Cl 4H 2O；二价铁离子有还原性，Cr2O 2 7有强氧化性，二者能发生氧化还 原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O2 7被还原为 Cr 3，反应方程式：Cr 2O 2 76Fe 2 14H =2Cr36Fe37H 2O；次氯酸钠具有强氧化性，可氧化 I 生成单质 I 2，I2遇淀粉变 蓝，反应的离子方程式为 ClO 2IH 2O=I2Cl 2OH。