湖北省天门市2020-2021学年高一10月月考化学试题 （含答案）.docx

1、天门市天门市 20202021 学年度学年度高一年级高一年级 10 月考试月考试 化化 学学 试试 卷卷 考试时间考试时间 60 分钟分钟 试卷分值试卷分值 100 分分 注意事项：注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上 2试题答案应填写到答题卡上，写在试卷上无效，考试结束只需上交答题卡。 3可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共计分，共计 2020 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1分类方法在化学学科的发展

2、中起到了非常重要的作用，下列 5 种分类标准中合理的有 根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A B C D 2下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是 A食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁 B盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮 C氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰 D碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰

3、石 3下列关于胶体的叙述中不正确的是 A溶液和胶体都是透明的，浊液是浑浊的 B光线透过溶液和胶体时，胶体发生丁达尔现象 C胶体是纯净物，胶体粒子的直径为 1 nm100nm D胶体粒子有较大的表面积，具有吸附性，因此有些胶体可用来净水 4在实验中手不慎被玻璃划破，可用 FeCl3溶液应急止血，主要原因可能是 AFeCl3溶液能与血液发生化学反应 BFeCl3溶液能产生 Fe(OH)3沉淀堵住伤口 CFeCl3溶液能使血液聚集沉降 DFeCl3溶液有杀菌消毒作用 5某无色透明的酸性溶液中能大量存在离子组合是 AK+、Mg2+、Cl 、CH 3COO BAg+、NO3 、Na、Cl CMnO4 、

4、K、SO 4 2、Na DNH4 、NO 3 、Cl、Al3 6下列转化中需要加入还原剂才能实现的是 AFe3 FeO 4 2 BMnO4 MnO 4 2 CHSO 3 SO 2 DCl ClO 3 7下列反应的离子方程式书写正确的是 A往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO2 32H =H 2OCO2 BCuO 与稀盐酸反应：CuO2H =Cu2H 2O C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2 SO2 4H OH=BaSO 4H2O D钠与水反应：NaH2O =Na OHH 2 8已知浓硫酸和硫化氢可以发生反应：H2SH2SO4=SSO22H2O 下列说法正确的是 AS 为还原产物，SO2为氧化产物

5、 B水既不是氧化产物也不是还原产物 C该反应既是氧化还原反应，也是置换反应 D每一分子硫化氢被氧化转移 4e 9下列关于钠及其化合物的叙述错误的是 A取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片 B金属钠与 Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出 C生理盐水的质量分数为 0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是 NaCl DNa2O2与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物 10把过氧化钠投入含有 HCO3 、Cl、Mg2、Na的水溶液中，离子数目不变的是 AHCO3 BCl CMg2 DNa 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 5 小题，每小题小题，

6、每小题 4 4 分，共计分，共计 2020 分。每个小题有一个或两个选项符合题目分。每个小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得要求，全部选对得 4 4 分，选对但不全得分，选对但不全得 2 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 0 分。分。 11下列说法正确的是 AH、D、T 互为同位素，H2、D2、T2 属于同素异形体 B具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 C含有金属元素的离子可能是阴离子也可能是阳离子 D用于测定年代的 14C 与通常的12C 化学性质相似 12将 10mL 淀粉胶体和 5mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸 馏水中，如图所示，2min 后

7、，分别取袋内和烧杯内液体进行实验。下列说法正确的是 A烧杯内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀 B袋内液体加入硝酸银溶液后产生白色沉淀 C袋内液体加入碘水后不变蓝 D烧杯内液体加入碘水后变蓝 13某溶液中含有较大量的 Cl 、CO 3 2、OH 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别 将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是 滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液 A B C D 14已知有如下氧化性强弱关系：H2O2Fe3 I 2，下列反应能发生的是 A2Fe2 I 22Fe 32I B2Fe3 2I2Fe2I 2 CH2O22

8、I 2H2H 2OI2 D2Fe3 2H 2OH2O22Fe 22H 15在课堂上老师拿出两瓶失去标签的 Na2CO3和 NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出 简便的鉴别方法，同学们踊跃发言，提出的以下看法中合理的是 A取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞，红色较深的是 Na2CO3 B取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡冒出的是 NaHCO3 C取等量的溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3 D取等量的溶液于两支试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀的是 Na2CO3 三、非选择题（本题包括三、非选择题（本题包括4 4 小题，共小题，共 606

9、0 分）分） 16 （14 分）某课外活动小组进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）现有甲、乙、丙三名同学进行 Fe(OH)3胶体的制备： 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入 40mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5 6 滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。 请评价该操作是否正确_（填“正确”或“不正确” ） 。 乙同学的操作是：取一小烧杯，加入 40mL 饱和 FeCl3溶液，用酒精灯加热至沸腾 后停止加热。请评价是否正确_（填“正确”或“不正确” ） 。 丙同学的操作是：取一小烧杯，加入 40mL 蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5 6

10、滴 FeCl3饱和溶液，为了使反应进行更加完全，煮沸后继续加热 10 分钟。 请评价是否正确_（填“正确”或“不正确” ） 。 （2）写出制备 Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_。 证明有 Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_， 利用的胶体性质是_。 （3）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。 A胶粒直径小于 1 nm B胶粒带正电荷 C胶粒作布朗运动 D胶粒能透过滤纸 17 （13 分）已知下列反应： Cl22NaBr=2NaClBr2 2KIBr2=2KBrI2 Na2SI2=2NaIS （1）Cl 、Br、I、S2四种离子的还原性由强到弱的顺序是_。 （2） 判断Cl2与Na2

11、S能否反应？_(填“否”或书写离子反应方程式)。 （3） 判断I2与NaBr能否反应？_(填“否”或书写离子反应方程式)。 （4）已知实验室可用如下原理制取氯气：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，由 此分析：MnO2在反应中_电子，所含元素化合价_，发生_反应。 （5）已知 NH3和 Cl2可以发生氧化还原反应，配平该方程式： _NH3_Cl2=_N2_HCl （6）在硫酸溶液中，NaClO3和 Na2SO3能按粒子个数比 1:2 完全反应，生成一种棕黄色 气体 X，同时 Na2SO3被氧化为 Na2SO4，则 X 为_。 ACl2O7 BClO2 CCl2O DCl2 18（1

12、2 分）某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg2、Cu2、Fe3、Na、MnO 4 中的几 种，请填写下列空白： （1）不用做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 （2）取少量原溶液，加入过量 稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。 （3）取（2）中滤液，加入过量 的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定 有 ， 写出加入氢氧化钠溶液发生的离子方程式： _， _。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是 （填字母）。 ACl BNO3 CCO32 DOH 19（21 分）金属钠是在 1807 年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应

13、用于工业生产，约在 1891 年才获得成功。1921 年实现了电解氯化钠制的工业方法，其反应原理： 2NaCl（熔融）2NaCl2回答下列有关单质钠的问题： （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。 A放在棕色瓶中 B放在细沙中 C放在水中 D放在煤油中 （2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，请写出发生反应的化 学方程式： ，生成物的颜色为 。 电解 （3）将 Na、Na2O、Na2O2、NaOH 久置于空气中，最终都是变为 （填 化学式）。将少量金属钠投入硫酸铜溶液中写出发生的离子反应方程式 。 （4）过氧化钠中阴阳离子个数比为 ，过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧

14、气的 来源，其原理为： ， 。（用化学反应方程式表示） （5）将一定量的 CO2通入 NaOH 溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体 积与加入盐酸的体积关系如图所示： 其中 OA 段发生的离子反应方程式为 。 达到 B 点时所消耗盐酸为 50 g，已知所用盐酸的浓度为 36.5%，则原溶液中所含 溶质 NaOH 的质量为 。 O A B V(CO2) VHCl(ag) 天门市天门市 2020-2021 学年度高一学年度高一 10 月考试月考试 化学参考答案化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C D B B B D B 题号 11 12 1

15、3 14 15 答案 CD AB A BC AD 16、 （1）正确 不正确 不正确 （2）FeCl33H2O= 煮沸 Fe(OH)3(胶体)3HCl （写加热亦可） 让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是 胶体 丁达尔效应 （3）B 17、 （1）S2 IBrCl （2）Cl2Na2S=2NaClS （3）否 （4）得到 降低 还原 （5）2 3 1 6 （6）C 18、（1）Cu2 、Fe3、MnO 4 （2）Ag+ （3）Mg2 OHH = H 2O Mg 22OH= Mg(OH) 2 （4）B 19、（1）D （2）2NaO2Na2O2 淡黄色 （3）Na2CO3 2Na2H2OCu2 =2NaCu(OH) 2H2（分两步亦可） （4）1:2 2Na2O22H2O= 4NaOHO2 2Na2O22CO2 = Na 2CO3O2 （5）H CO 3 2= HCO 3 20 g