吉林省通榆县第一中学2021届高三上学期第二次模拟考试化学试题 (含答案).docx
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1、 高三上学期第二次月考化学试卷高三上学期第二次月考化学试卷 可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 一、单选题(本大题共 25 小题,共 60 分) 1. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 酸性溶液中:Na+、AlO2 、SO42、I无色溶液中:K+、Na+、MnO4、SO42 碱性溶液中: Cl、 CO3 2、 SO42、 K+、 AlO20.1mol L1Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、 NH4+、 NO3、 SO4 20.1mol L1的NaHCO3溶液中:OH、K+、Cl、SO42 与铝
2、粉反应放出H2的无色溶液中:NO3 、Al3+、Na+、SO42 A. B. C. D. 2. 有 M、N 两溶液,各含下列 12 种离子中的 6 种:Al3+、Na+、K+、NO 3 、OH、S2、MnO4、 AlO2 、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同,N溶液里的阳离子只有两种, 则 M溶液中的阴离子应该是( ) A. MnO4 、SO42、NO3B. OH、S2、CO32C. OH、NO3、SO42D. AlO2、MnO4、SO42 3. 下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 在H2 18O中投入Na2O2固体:2H218O + 2Na2O2 = 4
3、Na+ 4OH+18O2 B. 向AlCl3溶液中加入适量的浓氨水:Al3+ 4NH3 H2O = AlO2 + 4NH4 + + 2H2O C. 漂白粉溶液在空气中失效:ClO+ CO2+ H2O = HClO + HCO3 D. Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+ 28H+ NO3 = 9Fe3+ NO +14H2O 4. 取一定量的 NaOH溶液通入CO2后, 再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol L1的盐酸, 产生CO 2的 体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A. 原溶液中 NaOH 的物质的量为0.75 mol B. 通入CO2后所得的溶液溶质成
4、分为 NaOH和Na2CO3 C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5 103mol NaHCO3 D. 原溶液通入CO2标准状况下为224 mL 5. 用铝灰冶铝废弃物,主要成分是Al2O3(含少量杂质SiO 2、FeO、Fe2O3)作原料可制取硫酸铝铵 晶体,其制备流程如图。下列说法错误的是 A. 为提高铝灰的浸取率可以加入热的稀硫酸 B. 滤渣 a的成分为SiO2 C. 氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe2+ H2O2= 2Fe3+ 2OH D. 操作 X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等操作 6. 将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的 HBr 与H 2SO
5、3的混合溶液中,有一半的 HBr被氧化, 则下列说法正确的是( ) A. 物质的还原性:HBr H2SO3 B. HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 mol L1 C. 通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+ 4H2SO3+ 2Br+ 4H2O = 4SO4 2 + Br2+ 10Cl+ 16H+ D. 若再通入0.05 mol Cl2,恰好能将 HBr 和H2SO3完全氧化 7. 硫酸亚铁的用途广泛,可以制备下图所示物质,下列说法错误的是( ) A. Fe4(OH)2(SO4)5属于碱式盐,可用作净水剂 B. 与足量NH4HCO3反应的离子方程式为:2HCO3 +
6、 Fe2+= FeCO3 + CO2 +H2O C. 可用稀硫酸和K3Fe(CN)6溶液检验铁红中是否含有FeCO3 D. “冷却结晶”后的操作是过滤,“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN、Cl B. c(H+) = 1012 mol L1的溶液中:K+、Na+、CO3 2、NO3 C. c(Fe2+) = 1 mol L1的溶液中:K+、NH4 +、MnO4、SO42 D. 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4 +、SO42、HCO3 9. 已知 A为常见的金属单质,根
7、据如图所示的关系,下列叙述中正确的是( ) A. A为 Fe,B为 FeOB. C D溶液的颜色变化:浅绿色棕黄色 C. 的离子方程式:Fe + Fe3+= 2Fe2 + D. 的离子方程式:4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A. 将20 mL 0.5 mol L1硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体,所含胶粒数目为0.01NA B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含有PP键数目为0.6NA C. 5.6 g铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA D. 常温
8、常压下,10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA 11. 标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g mL1),所得溶液的密度为 g mL1,质量 分数为 w,物质的量浓度为c mol L1,则下列关系中正确的是( ) A. = 17V/22.4+1 000 V+1 B. w = 17c 1 000%C. w = 17V 17V+22 400 D. c = V/22.4 V+1 12. 自然界中存在一种尖晶石,化学式可表示为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石,已知该尖晶 石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4 g,恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸中,盐酸浓度可
9、能 是( ) A. 2.8 mol L1 B. 3.8 mol L1 C. 4.3 mol L1 D. 4.9 mol L1 13. 一定量的 CuS 和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶 液中(存在Cu2+和SO4 2)加入足量 NaOH,产生蓝色沉淀,过滤、洗涤、灼烧,得到CuO 12 g, 若上述气体为 NO和NO2的混合物,且体积比为1 1,则 V可能为( ) A. 12.2 L B. 14.5 L C. 15.8 L D. 16.4 L 14. 现有一块铝、铁合金,欲测定其含铝量,切取w g合金,溶于盐酸中,再加入过量 NaOH 溶液,
10、滤出沉淀,将沉淀在空气中充分灼烧,最后得到w g红棕色粉末,则此合金中 Al的质量分数约 为( ) A. 20% B. 30% C. 70% D. 80% 15. 有机物甲的结构简式为:,它可以通过下列路线合成(分离方法和其他产 物已经略去): 下列说法不正确的是( ) A. 甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应 B. 步骤 I的反应方程式是: C. 步骤 IV 的反应类型是取代反应 D. 步骤 I和 IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化 16. 近年来,我国在探索太空、开发 5G,以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就。这 些成就都与化学有着密切的联系。下列有关说法正确的是(
11、 ) A. 用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒,是利用了酒精的强氧化性 B. 大飞机 C919采用了大量复合材料与铝锂合金,铝锂合金属于金属材料 C. 5G技术的应用离不开光缆,我国光缆线路总长度超过了三千万千米,光缆的主要成分是晶体 硅 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 17. 将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2 mL无色气体, 则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是( ) A. 1.2 mL,NO B. 2.4 mL,O2 C. 3.5 mL,O2 D. 4 mL,NO 18. 某酸性工业
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