福建省永安市第三中学2021届高三10月模拟考试化学试题 （含答案）.docx

1、永安三中永安三中 2020-2021 学年上学期学年上学期 10 月月考月月考 高三化学试卷高三化学试卷 说明 ：NaAlO2 、AlO2-等同于 NaAl(OH)4、 Al(OH)4 失去 2 个水分子 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Cl-35.5, Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要分。每小题只有一个选项符合题目要 求。求。 1.北宋沈括梦溪笔谈中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成 铜。熬胆矾

2、铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾的化学式为 CuSO4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C. “熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 2. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是 A钠可以从四氯化钛中置换出钛 B钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D电解饱和食盐水可制取金属钠 3.某白色固体混合物由 NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于 水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色 沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A.

3、 KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 4.实验室中下列做法错误的是 A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钠燃烧 5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A22.4 L（标准状况）氮气中含有 7NA个中子 B1 mol 重水比 1 mol 水多NA个质子 C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有NA个碳原子 D1 L 1 molL 1 NaCl 溶液含有 28N A个电子 6.下列反应中的氨与反应 4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O 中的氨

4、作用相同的是 A2Na + 2NH3 =2NaNH2 + H2 B2NH3 + 3CuO =3Cu + N2 +3H2O C NH3 + HCl = NH4Cl D3SiH4 + 4NH3 =Si3N4 + 12H2 7下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向含有淀粉的碘化钾溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2I2 B 向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 Cl- C 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 Fe3+ D 向红色纸条上滴加氯水，纸条褪色 氯水中含有漂白性物质 AA BB

5、 CC DD 8下列溶液中：石灰水；H2S 溶液；酸性 KMnO4溶液；溴水；Ba(NO3)2溶液；品红 溶液；湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别 SO2和 CO2气体的是 A B C D 9. 下列现象或事实、解释都正确的是 选项 现象或事实 解释 A 金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火 燃烧生成的 MgO 与 CO2反应 B K2FeO4用于自来水的消毒和净化 K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原 产物 Fe3+水解得到的胶状物能净水 C 明矾可以做净水剂 Al3+水解生成的胶体有强氧化性 D 硅能与氢氟酸反应 氢氟酸是强酸 AA BB CC DD 10下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的

6、是 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 A A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。 11.溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为 IBr+H2O = HB

7、r+ HIO。下列 有关 IBr 的叙述不正确的是 A在与水的反应中，IBr既不是氧化剂又不是还原剂 B在与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂 C在很多反应中，IBr 是强氧化剂 DIBr跟 NaOH稀溶液反应生成 NaI、NaBrO 和 H2O 12. 下列物质的制备与工业生产相符合的是 ANaCl(aq) 电解 Cl2(g) 石灰水 漂白粉(s) BN2 2 O 、放电 NO 空气、水 HNO3 C制取镁：海水 NaOH Mg(OH)2 高温 MgO 电解 Mg D铝土矿 NaOH 溶液 过滤 NaAl(OH)4溶液 2 CO 过滤 Al(OH)3 煅烧 Al2O3 冰晶石 电解 铝

8、13.在含 Na2CO3和 NaHCO3各 1 mol的混合溶液中加入 0.5 mol下列物质，其中能使 HCO3的数目 均减少，CO32数目增加的是 A浓盐酸 BNa2SO4浓溶液 CNaOH浓溶液 DBa（OH）2浓溶液 14. 在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是 Aa 反应：Fe2 2HH 2O2=Fe 32H 2O Bb 反应：HCO3 OH=CO 3 2-H 2O Cc 反应：CH3COOHOH =H 2O+CH3COO Dd 反应：Al3 3NH 3 H2O=Al（OH）33NH4 + 15. 下列关于氨气的说法正确的是 A氨气既能用浓硫酸

9、干燥也能用无水 CaCl2干燥 BNH3是电解质，所以氨水能导电 C用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸 DNH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 46分分 16. （2 分）有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉 淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为_ 17.（10 分）已知 X、Y、Z、M、G、Q 是六种短周期主族元素，分别在三个周期且原子序数依次 增大。 X、 Z、 Q 的单质在常温下呈气态： Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍： X 与 M 同主族

10、； Z、G 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： (1)Z 在元素周期表中的位置为_。 (2)M、G 的阳离子氧化性更强的是(写化学式)_。 (3)Z 和 Q 的最低价氢化物沸点更高的是(写化学式)_。 (4)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_。 (5) M2Z2的电子式为_。 (6)常温下，能与 G 的单质发生反应的是(填字母序号)_。 ACuSO4溶液 B浓硫酸 CNaOH 溶液 DNa2CO3固体 18.（17 分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置 （部分装置省略）制备 KClO3和 NaClO

11、，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放 MnO2粉末的仪器名称是 ，a 中的试剂为 。 （2）b 中采用的加热方式是 ，c 中化学反应的离子方程式是 ，采用 冰水浴冷却的目的是 。 （3）d 的作用是 ，可选用试剂 （填标号） 。 ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4 （4）反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶， ， ，干燥，得到 KClO3 晶体。 （5）取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液 颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层显_色。可知该条件下 K

12、ClO3 的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于)。 19.（17 分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgOB2O3） 、镁硅酸盐（2MgOSiO2）及少量 Al2O3、FeO 等杂 质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下： 已知：生成氢氧化物沉淀的 pH（金属离子的起始浓度为 0.1mol/L） Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1 完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1 （1）上述流程中能加快反应速率的措施有_、_等。 （2）酸浸时发生反应：2MgOSiO2 + 2H2SO4=2Mg

13、SO4 + SiO2 + 2H2O，2MgOB2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。 上述反应体现出酸性强弱：H2SO4_H3BO3（填“”或“”） 。 酸浸时，富硼渣中所含 Al2O3和 FeO 也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：_、 _。 已知硼酸与过量 NaOH 溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH - B(OH)4 -。下列关于硼酸的说法正确 的是_（填序号） 。 a. 硼酸是一元酸 b. 向 NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生 c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4 -+H+ （3） 检验褐色浸出液中的杂

14、质离子： 取少量浸出液， _ （填操作和现象） ， 证明溶液中含有 Fe 2+。 （4）除去浸出液中的杂质离子： 用 MgO 调节溶液的 pH 至_以上，使杂质离子转化为 _（填化学式）沉淀，过滤。 （5）获取晶体：.浓缩滤液，使 MgSO4和 H3BO3接近饱和；.控制温度使两种晶体分别从溶液中结 晶。结合下图溶解度曲线，简述的方法：将浓缩液加入到高压釜中，升温结晶得到_ 晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到_晶体。 四、选做题（本届学生选做物质结构，往届学生选做有机化学，答题时必须在答题卡上写上题号四、选做题（本届学生选做物质结构，往届学生选做有机化学，答题时必须在答题卡上写上题号）

15、，） ， 本题本题 1 14 4 分分 20. 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： （1）Zn 原子核外电子排布式为_。 （ 2 ） 黄 铜 是 人 类 最 早 使 用 的 合 金 之 一 ， 主 要 由 Zn 和 Cu 组 成 。 第 一 电 离 能 I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。 （3）ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_；ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、 ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 _。 （4） 中华本草 等中医典籍中， 记载了炉甘石(ZnCO3)入药， 可用于治疗皮肤炎症或表面

16、创伤。 ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C 原子的杂化形式为_。 （5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_。六 棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为_gcm 3(列出计算 式)。 20. 华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂， 在体内有对抗维生素K的作用， 可用于预防栓塞性疾病。 某种合成华法林的路线如下图所示。请回答下列相关问题。 (1)华法林的分子式是_。物质 E 中的含氧官能团名称是_。 (2)AB 的氧化剂可以是_(填标号)。 a.银氨溶液 b.氧气 c.新制 Cu(OH)2悬浊液 d.酸性 KMnO4溶液 (3)

17、CD 的化学方程式是_。 (4)EF 的反应类型是_。 (5)物质 C 的同分异构体中符合下列条件的有_种(不考虑立体异构)。并写出其中一种的结构简式 _。 含有苯环；苯环上有两个取代基；含有COO结构且不含甲基 (6) 以和 (CH3CO)2O为 原 料 制 备， 写 出 合 成 路 线 ( 无 机 试 剂 任 选)_。 永安三中永安三中 2020-2021 学年上学期学年上学期 10 月月考月月考 高三化学试卷答案高三化学试卷答案 1A 2D 3B 4D 5C 6B 7B 8A 9B 10A 11BD 12D 13C 14CD 15C 16 （2 分） 【答案】【答案】1 1：1 1 17

18、（10 分） 【答案】 （1） （2 分）第二周期A 族 （2） （1 分） Al 3+ （3） （1 分）H 2O （4） （1 分）HClO4 （5） （2 分） （6） （3 分） ABC 18(17 分)【答案】 （1） （2 分）圆底烧瓶 饱和食盐水 （2） （6 分）水浴加热 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成 NaClO3 （3） （4 分）吸收尾气（Cl2） AC （4） （3 分）过滤 少量（冷）水洗涤 （5） （2 分）紫 小于 19（17 分） 【答案】 （【答案】 （1 1） （2 分）研磨 加热 （2） （7 分） Al2O3 + 6H + = 2Al3+

19、 + 3H 2O FeO + 2H + = Fe2+ + H 2O a c （3） （2 分）滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分） （4） （4 分） 4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3 （5） （2 分）硫酸镁、硼酸 20（14 分） 【答案】 （【答案】 （1 1） （2 分）Ar3d 104s2(或 1s22s22p63s23p63d104s2) （2） （3 分）大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 （3） （4 分）离子键 ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性 较小 （4） （2 分）平面三角形 sp 2 （5） （3 分）六方最密堆积(A3型) 2 A 65 6 3 6 4 Na c 20. 【答案】【答案】C19H16O4 羟基、酯基（2 分） ac（2 分） +(CH3CO)2O 浓硫酸 +CH3COOH（2 分） 加成反应 12 路线 1 （2 分） 或路线 2