人教版（2024新版）九年级上册化学课后习题参考答案.docx

1、人教版（2024新版）九年级上册化学课后习题参考答案第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性质 练习与应用参考答案1.C 2.D3.物理变化:(1)(3)(4)，变化前后物质种类均没有发生变化。化学变化:(2)(5),天然气燃烧后产生的二氧化碳和水是新物质，大理石与盐酸反应生成的二氧化碳和水是新物质。4.物理性质: 。化学性质:。5、颜色改变、气味改变等。例如，苹果如果颜色发黑，有异味，则已经变质。6.观察物质可以从颜色、气味等入手，也可以查阅资料，利用家中的物品做小实验，了解物质的性质。答案合理即可。例如:食盐是白色的固体，有咸味;食盐大颗粒可以碾碎成为小颗粒，易溶于水，但不溶于酒精或食

2、用油;食盐除了可用作调味品，其水溶液还可以用于制造氢氧化钠、氯气和氢气等。其中颜色、溶解性等属于物理性质，可以转化为其他物质(如氯化钠可以转化成氢氧化钠)等属于化学性质。课题2 化学实验与科学探究练习与应用参考答案1.胶头滴管 试管 量筒烧杯漏斗 酒精灯 试管夹 试管刷 药匙2.读取量简内液体的体积:不正确，视线应与量简内液体凹液面最低点保持水平。引燃酒精灯:不正确，应用燃着的火柴引燃酒精灯。向试管内滴加液体:不正确，滴管应竖直放在试管口上方。向试管内倾倒液体:不正确，瓶塞应倒放在实验台上。3.(1)不正确。闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。(2)正确。可以避免残

3、留的试剂对下次取用的试剂造成污染。(3)不正确。读数将不能正确反映量筒内液体的体积。(4)不正确。若试管中的液体不慎喷出会造成烫伤。(5)不正确。高温试管骤冷会炸裂。(6)不正确。易压破容器，割伤皮肤。(7)正确。可以避免可能残留的试剂对人体的不良影响。4.石蜡的物理性质:颜色、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;石蜡的化学性质:可燃性等;观察到的物理变化:受热的石蜡熔化、滴下的液体石蜡重新凝固、熄灭时产生了白烟等;观察到的化学变化:干燥烧杯内壁有水雾生成，澄清石灰水润湿内壁的烧杯中澄清石灰水变浑浊等。5. 答案合理即可。家中物品所代替的仪器家中物品所代替的试剂类型瓶子试剂瓶食盐粉末状固体试剂杯子

4、烧杯冰糖块状固体试剂勺子药匙水液体试剂筷子玻璃棒或镊子.第一单元 整理与提高复习与提高参考答案1.C 2.D 3.C 4.D 5.C6.避免块状固体快速下滑，打破试管 避免粉末状试剂沾在试管口或试管内壁7.量筒 滴瓶 试管 烧杯 滴瓶8.(1)液体流下腐蚀标签(2)造成试剂污染(3)液体受热不均匀，造成暴沸，使液体喷出，以前更多是这样答题：避免试管受热不均匀，导致试管破裂(4)可能引起爆炸9. 26 大于10.abc第二单元 空气和氧气课题1 我们周围的空气练习与应用参考答案1.B 2.D 3.D 4.D5. 中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质(或其他合理答案)6.氧气的用途

5、:医疗急救、炼钢、化工生产、气焊、气割和航空航天等。氮气的用途:制造硝酸和氮肥、焊接金属时的保护气、食品充氮防腐、医疗冷冻治疗等。稀有气体的用途:用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯、氦气球、激光器等。二氧化碳的用途:灭火、制作碳酸饮料、生产化肥等。对“空气是一种宝贵的资源”的认识，可以从空气是人类赖以生存的物质、空气中的气体有着多种多样的用途、人类活动造成了空气污染等方面进行回答。答案合理即可。课题2 氧气练习与应用参考答案1.A 2.B 3.C 4.C 5.D6. 硫+氧气 点燃 二氧化硫红磷+氧气 点燃五氧化二磷铁+氧气 点燃四氧化三铁7.家用燃料通常有煤气、液化石油气、天然气、木材、煤等

6、。燃料燃烧过程中会有发光、产生有色火焰、放热的现象。燃料燃烧属于化学变化，因为其燃烧一般会生成二氧化碳、水等新的物质。8.氧气能支持燃烧，可以应用于气焊、炼钢、气割等。氧气能供给呼吸，可以应用于医疗急救、动植物呼吸等课题3 制取氧气五、练习与应用参考答案1.A 2.D 3.A 4.D5.(1) (2)不易溶于水(3)将带火星的木条伸人集气瓶内，如果木条复燃，则证明是氧气。6.(1)高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢二氧化锰氧气+水相同点:反应物都只有一种，生成物都有氧气，都属于分解反应。不同点:生成物的种数不同;反应条件不同，高锰酸钾制取氧气需要加热，过氧化氢制取氧气需要催化剂。(2)

7、硫在氧气中燃烧的现象:发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色有刺激性气味的气体。细铁丝在氧气中燃烧的现象:剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。(3)防止溅落的高温物质使集气瓶炸裂。可以用少量细沙代替水。7.(1)实验现象不同。把少量二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中会迅速产生大量气泡;把过氧化氢溶液缓缓加人盛有少量二氧化锰的试管中会产生较平稳的氧气流。(2)这道探究活动习题综合了氧气的性质、制法等知识，有助于培养学生的实验探究能力。由于本题开放性很强，学生设计的方案可能多种多样，对此教师应以鼓励为主。对于不正确或可能不成功的方案，只要没有危险，教师也可以让学生试一试。让学生从探

8、索中体验成功的乐趣或获得失败的教训。教科书提供的表格仅供参考，学生可以自行设计涵盖实验目的、方案、步骤等内容的实验报告。(3)查询资料时可以从氧气的工业制法、实验室制法及日常用氧气等多种角度进行。要关注不同网站的信息资源，尝试对多种信息进行筛选、甄别、比较和综合。第二单元 整理与提高复习与提高参考答案1.C 2.C 3.C 4.B5.(1)过氧化氢 二氧化锰 氧气 二氧化硫(2)过氧化氢二氧化锰氧气+水(分解反应) 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷(化合反应)硫+氧气 点燃二氧化硫(化合反应)6.(1)和的结论不合理，只能证明加入红砖粉末后产生了氧气，无法确认是其与过氧化氢溶液反应产生的氧气，还是

9、其催化了过氧化氢的分解。没有进行二氧化锰质量的称量无法得出质量没有改变的实验结论，也无法说明红砖粉末是该反应的催化剂。(2)红砖粉末的质量不发生改变。第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子练习与应用参考答案1. B 2.B3.化学变化，分子种类有变化; 物理变化，分子种类没有变化; 化学变化，分子种类有变化。4.(1)物理 分子 无 (2)化学 分子 有5.(1)分子在不断运动，如果不密封分子会运动到瓶外，香水不断减少。(2)分子在不断运动，汽油、柴油挥发至空气中，达到一定浓度遇明火会发生爆炸。(3)乒乓球内的气体受热，分子运动速度加快，分子间距离增大。(4)分子间有距离，氧气加压后，氧分

10、子间距离减小。(5)水分子和梅花香味物质的分子在不断运动，随着分子运动梅花香味会飘散到空气中。课题2 原子结构练习与应用参考答案1.B 2.B 3.C 4.B5.分子 原子 钠离子 氯离子6. 16 3 8 67.原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧8888硫16161616镁121212128.钠原子个数最多，铝原子个数最少。质量相同，钠的相对原子质量小，其原子质量也小，所以其原子个数多;相反，铝的相对原子质量大，其原子质量也大，所以其原子个数少。9.Ar=9.2881026kg1.993x1026kg112 = 55.9课题3 元素五、练习与应用参考答案1. D 2. D 3.A4.锂

11、 钠 铝 硅 钾N 9Mg P S Au5.He Cu Zn6.氧元素 2个氧原子 2个氯离子 3个钠离子7.O 8 16 碳 C 6 128.钙 Ca 氯化钙 干燥剂铁 Fe 硫酸亚铁 补铁剂碘 I 碘酸钾 用于食盐加碘第三单元 整理与提高复习与提高参考答案1.D 2.A 3.B 4. A 5.D 6.B 7.C8. 氮气 (N)+氢气(H2)氨气(NH)氮气由氮元素组成，1个氮分子由两个氮原子构成;氢气由氢元素组成，1个氢分子由两个氢原子构成;氨分子由氮元素和氢元素组成，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成。反应中氮分子和氢分子转化为氨分子，但元素和原子的种类没有改变，原子个数也没有改变

12、。第四单元 自然界的水课题1 水资源及其利用练习与应用参考答案1.A2.(1)沉降 (2)不溶性 烧杯、玻璃棒、漏斗 (3)蒸馏 (4)沉降、过滤、蒸馏这既3.学生可结合自己的生活经验及当地实际情况，从保证卫生、符合相关国家标准等角度进的进行回答。如向河水中加入明矾加速杂质沉降，净水机中的活性炭吸附和过滤杂质等。4.国家节水标志由水滴、人手和地球变形而成。标志留白部分像一只手托起一滴水，手是英文字母J、S(“节水”二字拼音的首字母)的变形，象征人人动手节约每一滴水;手又像一条蜿蜒的河流，寓意滴水汇成江河;绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要环节。5.学生可结合收集到的资料提出自

13、己的看法和建议。6.学生可结合兴趣和收集到的资料选择主题，提交宣传海报或小论文。课题2 水的组成练习与应用参考答案1.D 2.B3.b acd cd a4.混合物:(1); 纯净物:(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8); 单质:(2)(6)(7); 化合物:(3)(4)(5)(8); 氧化物:(3 )(4)(8)。5.(1)错误，自然界有以单质形式存在的物质，如氧气; (2)错误，冰与水混合仍是纯净物; (3)错误，只有由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物才是氧化物。6.(1) 氢气 氢气+氧气点燃水铁+水蒸气高温四氧化三铁+氢气(2)氢气 氧气(3)氢、氧 一个氧原子和两个氢

14、原子(4)水属于纯净物、化合物、氧化物。课题3 物质组成的表示练习与应用参考答案1.C 2.B3.7N 3Na H 4CO24.二氧化硫 氯化镁5.CO NaO MgO Al2O36.( 1)+1 (2)74.5 (3)23:16 (4)47.7%7.1.25g第四单元 整理与提高复习与提高参考答案1.A 2.D 3.C 4.C 5.D6. CaCl +4 Al2O37. 3 7:328.(1)使水中悬浮的杂质较快沉降 (2)过滤引流滤纸破损(或液面超过滤纸边缘等，合理即可) (3)活性炭 (4)蒸馏9.(1)214 59.3% (2)7.213.2 mg第五单元 化学反应的定量关系课题1 质

15、量守恒定律1.D 2.C 3.D4.(3)。化学反应的过程，是参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成新物质(生成物)的过程。化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。电解水生成氢气和氧气的反应中，水是反应物，构成水分子的氢原子和氧原子重新组合，每两个氢原子结合生成1个氢分子，每两个氧原子结合生成1个氧分子;大量氢分子聚集成氢气，大量氧分子聚集成氧气。在这一过程中，氢原子和氧原子的数目没有改变。故(3)从微观角度较准确地描述了电解水的反应。5.(1)铜粉在空气中加热，是铜与氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化铜的质量一定等于参加反应的铜粉和氧气的质量总和，所以生成物的质量

16、比原来铜粉的质量大。(2)高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾(固体)、二氧化锰(固体)和氧气。根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量总和。由于氧气逸出，反应后剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。(3)纸的主要成分在空气中燃烧后，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，故剩余灰烬的质量比纸的质量小。6.(1)不正确。蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中去了。(2)不正确。蜡烛燃烧是石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，参加反应的石蜡和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和。(3)不正确。细铁丝在氧气中燃烧，反应物是铁

17、和氧气，生成物是四氧化三铁，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。这个反应仍然遵守质量守恒定律。(4)不正确。质量守恒定律适用于一切化学反应。一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，但二者并没有发生化学反应，因此不能用来验证质量守恒定律。课题2 化学方程式练习与应用参考答案1.B 2. B3.S + O2点燃SO 硫和氧气 二氧化硫 点燃 32 32 644.2 CH4 质量守恒定律5.(1)不正确。未配平，没有标注反应条件。(2)不正确。未标明该反应的催化剂MnO2,未使用等号。(3)不正确。没有以客观事实为基础，生成物书写错误，生成物应为P2O5;反应物中有气体，不需要在其化学式后标注“”。6.(

18、 1)C2H4 +3O点燃2CO2+2H2O(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)+Na2SO4(3)WO +3H2高温W+3HO (4)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO27.(1)2H2O通电 2H+O2 (2)2Mg+O2点燃 2MgO (3)3Fe +2O2点燃Fe3O4(4) 2KClO3 2KCl3O28. H+C12点燃2HCl 3550 kg 3650 kg第五单元 整理与提高复习与提高参考答案1.D 2. C 3.D4.3N2H4 催化剂 2N2+3H2+2NH35,( 1 )2CO + 2NO2催化剂 2CO2+N2 ，(2)a6. 31 250 t7.16 667

19、km8.（1 ) 4P5O2 点燃 2P2O5(2)隔绝空气，形成密闭体系，防止红磷燃烧时产生的白烟及瓶中气体散逸到空气中;容纳反应中受热膨胀的气体，防止瓶塞被冲开或装置爆炸。不能 因为此时体系的容积固定，红磷燃烧放出的热量，会使锥形瓶中的气体膨胀，可能将瓶塞冲开，破坏体系的密闭性。(3)选用敞口容器，反应前称量的结果不包含氧气的质量，且生成的五氧化二磷白烟会散逸到空气中而影响生成物质量的称量。(4)d第六单元 碳和碳的氧化物课题1 碳单质的多样性练习与应用参考答案1. D2物质性质用途金刚石硬度大用于钻机的钻头石墨导电性好用作电极活性炭吸附性强在防毒面具中吸附毒气木炭可燃性用作燃料3.(1)

20、b(2)墨的主要成分是碳单质，碳单质在常温下化学性质不活泼(或其他合理答案)(3)吸附4.(1)abc(2)利用C60与K等金属反应研制超导材料(或研制催化剂、气体储存材料等)5.(1)发光 石墨具有导电性(2)在氧气不足的条件下，可以用含碳元素的物质制得炭黑(或其他合理答案)。6.(1)b(2)20世纪60年代，我国电力机车的受电弓使用软钢滑板，其缺点是磨损严重;而后改用碳滑板材料，但是碳滑板材料的机械强度较低，在运行中会出现滑板折断和破裂的情况,使用寿命较短。20世纪80年代，铜基粉末冶金滑板得到了广泛的应用，其优点是接触面积大、接触压力均匀，能够有效减轻电弧的产生，提高安全性。20世纪9

21、0年代以后，开始使用组织致密的浸金属碳滑板材料，这种滑板集碳材料和金属材料的优点于一体，综合性能比较优越。近年来，又出现了一些新型复合材料滑板。(或其他合理答案)7.C+2CuO高温2Cu+CO6g课题2 碳的氧化物练习与应用参考答案1.C 2.B3.(1)氧气 二氧化碳(2)二氧化碳 氧气 二氧化碳(3)一氧化碳 2COO2 点燃 2CO2(4)二氧化碳 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O 二氧化碳 CO2+H2O = H2CO3(5)一氧化碳 COCuO CuCO2 (6)二氧化碳 一氧化碳4. CO2 CaCO3 高温 CaO+CO2 CaO+H2O = Ca(OH)2 CO2

22、+Ca(OH)2= CaCO3+H2O 5.低碳行动具体措施减少二氧化碳排放减少使用化石能源，更多地利用清洁能源(如太阳能、风能等)，提高能源利用率，低碳出行等。增加二氧化碳吸收植树造林，禁止乱砍滥伐森林，通过物理、化学等方法捕集、利用与封存二氧化碳等。6.(1)定性比较: 取4个相同规格的集气瓶，分别编号A、B、C、D。其中A、B用玻璃片盖好;用C和D通过排水法收集两瓶呼出的气体，备用。实验目的实验方案实验现象实验结论比较空气和呼出气体中二氧化碳的含量。向集气瓶A、C中分别滴加等量的澄清石灰水，振荡,观察现象。A中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊呼出气体中二氧化碳的含量大于空气中二氧化碳的含

23、量。比较空气和呼出气体中氧气的含量。将燃着的小木条分别伸入集气瓶B、D中,观察现象B中无明显变化，D中燃着的小木条熄灭。空气中氧气的含量大于呼出气体中氧气的含量。(2)定量比较: 利用气体传感器分别测定空气和人体呼出的气体中二氧化碳、氧气的含量，根据传感器数据进行分析判断，得出结论。上述定性实验中采用了控制变量的方法，定性、定量实验中都运用了比较分析、证据推理、归纳总结的方法。7.通过改变温度和压强，先将气态二氧化碳变为液态，再利用液态二氧化碳汽化吸热，从而为冰面提供低温环境，达到制冰的目的(或其他合理答案)。二氧化碳制冰的优点可从二氧化碳无毒、不能燃烧等性质，以及获取成本、制冷效果、绿色环保

24、、制得的冰面质量等角度考虑。课题3 二氧化碳的实验室制取练习与应用参考答案1、2、序号生成二氧化碳的反应能否用于实验室制取二氧化碳及理由1CO2 点燃 CO2否。反应生成的二氧化碳与其他气体混合，不能得到纯净的二氧化碳。2石蜡+氧气点燃 二氧化碳 +水3CH42O2 点燃 CO22H2O4C2CuO 高温 2CuCO2否。高温条件在实验室里不便操作。53C2Fe2O3 高温 4Fe3CO26CaCO3 高温 CaO+CO27呼吸作用否。难以得到纯净的二氧化碳。8CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2能。常温下即可发生反应，操作简单，反应速率适中。92HCl +Na2CO3 = 2

25、NaClH2OCO2视具体情况而定，如果有适合的发生装置(能控制反应速率)也可以。10Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO211CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2否。反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在反应物表面，影响反应继续进行。选择用于物质制取的反应时，需要考虑反应条件、反应速率、生成物是否纯净或容易分离、原料是否易得、是否会产生污染等。3. ( 1) 石灰石和稀盐酸 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则瓶中二氧化碳已集满(2)试管 高锰酸钾 2KMnO4 K2MnO4MnO2O24.(1)防止产生的气体从长颈漏斗上口逸出(2)石蕊溶液由紫色变为红色 CO2

26、+H2O = H2CO3(3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O5.( 1)CaCO3( 2) CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO(3)增大反应物的接触面积，使反应更充分，并加快反应的速率6. 11g第六单元 整理与提高复习与提高参考答案1.A 2.A 3.B 4.D 5.B6.(1)cd (2)b (3) 7. CaCO3 高温 CaO+CO2 分解反应8.石灰水中Ca(OH)2与空气中的CO2反应，生成难溶于水的白色固体。主要成分是碳酸钙。可向瓶中加入少量的稀盐酸，不断摇动试剂瓶，待瓶中的白色固体全部消失，再用清水冲洗。CO2+C

27、a(OH)2= CaCO3+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO29.(1)b(2) 6:1 H， CO+H催化剂CO+H2O 意义:有效降低化石能源的消耗，缓解化石能源短缺问题;二氧化碳的利用，有助于早日实现碳中和目标，实现人类社会可持续发展等(或其他合理答案) 启示:学是推动社会可持续发展的重要力量，我国在相关研究领域取得了重要进展(或其他合理答案)。10.可从海底封存二氧化碳的方式、封存地点的选择、封存技术的成熟度、对海洋生物多样性和食物链结构的影响等角度思考。第七单元 能源的合理利用与开发课题1 燃料的燃烧练习与应用参考答案1.A2.(1) 2H2O2 点燃 2H

28、2O(2)3CO2(3)氢气 氢气燃烧的产物只有水，无污染。丙烷虽较为清洁，但其燃烧产物中的二氧化碳对环境有一定影响。3.(1)降低温度。(2)炉火燃烧放出的热量多，用扇子扇时不能使温度明显降低，但加速空气流动，补充了新鲜的空气，使燃料与周围空气中的氧气接触更充分，所以炉火燃烧更旺。蜡烛燃烧放出热量少，用扇子扇加速空气流动，加快热量散失，使周围温度降至蜡烛的着火点以下，所以蜡烛一扇就灭。(3)居室是相对密闭的环境、室内着火会消耗大量氧气。若打开门窗，则空气进入而补充氧气，使火燃烧更旺。4.(1)通过清除可燃物灭火。(2)风加速空气流动，补充氧气，所以顺风方向火势更旺。(3)摩擦生热，当温度升高

29、到木头的着火点时就会发生燃烧。5.(1)用湿抹布盖灭，通过降温和隔绝氧气灭火。(2)用二氧化碳灭火器或沙土盖灭。因用水可能导致触电，所以电路着火不能用水灭火。(3)锅盖盖灭，隔绝空气灭火。(4)用二氧化碳灭火器灭火，没有残留物，利于保护书籍。6.“实以薪草，膏油灌其中”，提供了可燃物;“盖放诸船，同时发火”，这些着火的船只引燃了曹军船只，原理是提高温度达到可燃物的着火点;“时风盛猛，悉延烧岸上营落”，风加速空气流动，补充氧气，使火更旺并扩大燃烧面积。7.(1)氧化钙与水反应放热CaO+HO =Ca(OH)2(2)用热水与氧化钙反应会使放热过快导致剧烈沸腾和烫伤等。发热时温度很高，接触会烫伤。有

30、些发热包中有铝粉等金属，可能会有氢气产生，接近明火可能会发生爆炸。发热过程温度较高，用手接触会烫伤。氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性。湿手接触发热包，水与氧化钙反应放热，可能会被烫伤，生成的氢氧化钙有腐蚀性。(3)自热食品方便快捷，因避免用火也比较安全。使用自热食品会产生多种废弃物，不够绿色环保(或其他合理答案)。8.(1)二氧化碳与碳在高温条件下反应，产生一氧化碳，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰。(2)调节进风口是尽量使氧气充足，安装烟囱是为及时排出废气，防止一氧化碳中毒。9.引导学生提高安全意识，并运用灭火原理、物质性质等理解火灾时的自救方法和各种灭火方法等，常见灭火器简介可参见本单元教学资

31、源。课题2 化石能源的合理利用练习与应用参考答案1.D 2.C3.(1) SO2(2)我国有不少化石能源的矿藏分布在西部地区，而人口却密集分布在东部地区，所以西气东输有重要意义(或其他合理答案)。4.(1)乙醇:乙醇燃烧虽然会产生二氧化碳，但用于生产乙醇的植物在生长过程中，通过光合作用会吸收大气中的二氧化碳，而且生物质能源可以再生。不足是燃烧释放的能量相对较少。(2)石油:与乙醇相比，相同质量的石油释放的能量较多。但石油不可再生，且在释放相同能量的情况下，石油释放的二氧化碳较多，燃烧石油还会产生二氧化氮等其他污染气体。第七单元 整理与提高复习与提高参考答案1,B 2,C 3.B 4,D5. (

32、1)ab 可燃冰主要分布在海底和冻土层(2)可燃冰的利用有利于缓解传统化石能源的短缺，其热值高，资源量大，燃烧产物较为清洁。6.(1)红磷和水中的白磷均不燃烧，试管中的白磷燃烧氧气、温度达到可燃物的着火点(2)防止生成的五氧化二磷逸出污染环境(3)封存在水中7. (1)煤 天然气 (2)abc8.可能不会有明显放热现象。因为塑料瓶中的氧化钙已经与空气中的水蒸气反应而变质为氢氧化钙。9.图中显示，煤、石油和天然气等化石能源占能源消费总量的比重在下降，能够减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰的目标。为实现碳达峰目标，未来能源消费结构是继续减少化石能源占能源消费总量的比重，积极开发利用低碳或无碳的可再生清洁能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等(或其他合理答案)。第 22 页 共 22 页