山东省高密市2021届高三10月份联考试题（化学） 含答案.doc

1、2020 年 10 月份过程性检测 化学试题 2020.10 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ce 140 一、选择题(每小题 2 分，共 10 小题 20 分，每小题只有一个选项符合题意) 1

2、化学与人类生活密切相关。下列说法错误的是 A二氧化硫可做漂白剂、防腐剂，还是一种食品添加剂 B碳酸钠与碳酸氢钠均能与酸反应，均可用作膨松剂 C补铁口服液是常见的补铁剂，可与维生素 C 同时服用 D汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物反应可形成光化学烟雾 2下列 C 原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下，8g O2含有的电子数目为 4NA B1mol 过氧化钠中含有的阴离子数目为 2NA C64g 金属铜与 11mL 18.4mo1L -1的浓硫酸反应转移电子数目为 0.2N A D60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA 4短周

3、期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。不同周期元素 X、Y 的核外电子总数 之和等于 W 原子最外层电子数，基态 Z 原子电子总数是其最高能级电子数的 4 倍。下列说法错 误的是 A原子半径 ZWX B最高价氧化物对应水化物的酸性 WZY CYZ2分子中含有极性共价键，为非极性分子 D气态氢化物的还原性 ZNHC B基态 Cr 原子的电子排布式是Ar3d 44s2 CNO3 -的空间构型为三角锥形 DCO2分子中存存两个相互垂直的 键 8硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法正确的是 A硝基胍分子中不含非极性键 B硝基胍分子中所有碳、氮原子均为 sp 2杂化 C硝

4、基胍分子中键与键的个数比是 3：1 D硝基胍分子中所有原子不可能共平面 9氯化亚铜(CuC1)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuC1 难溶于水，可溶于氯离子浓度 较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量 CuO)为原料，生产 CuC1 的工艺如 下： 下列说法错误的是 A“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是 3Cu+8H +2NO 3 -=3Cu2+2NO+4H 2O B“反应”过程发生反应的离子方程式是 2Cu 2+ +2C1 -+H 2O=2CuC1+2H + C“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替 D“烘干”需在隔绝空气的环境中进行 10我国科学家用下列实验研究硫

5、酸盐会加剧雾霾的原因：以 N2或空气为载气，将 SO2和 NO2 按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量，数据如下： 下列说法正确的是 ASO2和 NO2都属于酸性氧化物 B反应中还原产物可能是 HNO2 C产生的反应中 NO2既是氧化剂，又是还原剂 D实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的 O2有关 二、选择题(每小题 4 分，共 5 小题 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。) 11下列实验可以达到实验目的的是 12在酸性介质中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是 ACH4、H2S 均属于非极性

6、分子 BCH4是反应的催化剂 C过程使介质溶液酸性增强 D过程与过程转移电子的物质的量之比为 1：2 13用下图装置制备氯气并进行相关实验(夹持设备已略)。下 列说法正确的是 A装置甲烧瓶内的试剂是 MnO2 B装置乙具有除杂和贮存气体的作用 C实验结束后，振荡丙中锥形瓶，液体分层且下层呈紫红色 D该实验能证明溴、碘的非金属性强弱 14工业生产中高锰酸钾广泛用作氧化剂。以二氧化锰为原料制取高锰酸钾品体的流程如下： 下列说法正确的是 A“灼烧”时使用石英坩埚 B“转化”过程生成 KMnO4和 MnO2的物质的量之比为 2：1 C母液叶 1 含有的溶质主要是 KHCO3 D上述流程中可以循环利用的

7、物质有 3 种 15向含 Fe 2+、I-、Br-的溶液中通入过量氯气，溶液中四种离子的物质的量变化如图所示，已知 ，线段表示一种含氧酸根，且 I 和表示的粒子中含有相同的元素。下列说法正确 的是 A线段表示 Fe 2+的变化情况 B原溶液中 n(FeBr2)=3mol Ca=7.5 D线段表示的变化情况 三、非选择题(共 5 小题，每小题 12 分，共 60 分) 16(12 分)氮、磷、锌元素的单质和化合物在农药生产及工业制造等领域用途非常广泛。回答 下列问题： (1)基态 P 原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为_，基态 Zn 原子的价电子 排布式是_。 (2)2019 年德国专

8、家从硫酸铵中检测出一种组成为 N4H4(SO4)2的物质，该物质在水中以和 两种离子的形式存在。易被植物吸收，但它遇到碱时会生成类似白磷的 分子，不能被植物吸收。 N、O、S 三元素第一电离能从小到大的顺序是_。 1 个中含有_个键。 (3)白磷存空气中缓慢氧化生成，其结构如图所示。中氧原子的杂化轨道类型为 _，每个分子中含孤电子对的数目为_。 (4)科学家合成了一种阳离子为“”，其结构是对称的，5 个 N 排成“V”形，含 2 个氮氮 三键，且每个 N 原子都达到 8 电子稳定结构；此后义合成了一种含有“”化学式为“N8” 的离子品体。“”中位于角顶点上的 N 原子的杂化轨道类型是_，“N8

9、”中阴离子 的空间构型为_。 17(12 分)聚硅酸铁常用作无机高分子絮凝剂。一种用废铁渣(主要成分 Fe2O3、FeO，少量二氧 化硅杂质)为原料制备聚硅酸铁的流程如下： 回答下列问题： (1)“酸浸”时，通入空气的主要目的是氧化 Fe 2+，写出该反应的离子 方程式_ _。 (2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中硫 酸浓度对铁浸取率的影响如图所示。 “酸浸”过程中调控硫酸的最佳浓 度是_。 (3)滤渣的主要成分是_(写化学式)。 (4)Fe 3+浓度检测”实验操作：取 100mL 待测液于一烧杯中，加入足量 废铁屑充分反应，过滤，然后取 25mL 滤液于锥形瓶，用

10、c molL -1酸 性 K2Cr2O7标准溶液滴定(被还原为 Cr 3+)，达到滴定终点时消耗标准溶液 V m L。 滴定时盛装 K2Cr2O7溶液的仪器名称是_ 写出滴定过程中发生反应的离子方程式_。 Fe 3+浓度为_(用含 V、c 的代数式表示)。 18(12 分)小组同学用下图所示装置(夹持及加热装置略)探究硝酸与铁反应的产物。已知： 。(棕色)。 实验步骤如下： I.先通一段时间 CO2，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入 A 中，关闭活塞，A 中无明显现象。 II.加热 A，有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅，C 中溶液变棕色，D 中溶液 颜色变浅。 反应

11、结束后 A 中有同体剩余，取 A 中溶液适量于试管中，加入浓 NaOH 溶液，加热，试管 口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝。 回答下列问题： (1)仪器 A 的名称为_。 (2)步骤 I 中浓硝酸缓慢滴入 A 中，没有明显现象的原因是_。 (3)小组同学根据步骤中现象有如下分析： aA 中有红棕色气体产生，说明有 NO2生成； bC 中溶液变棕色，说明 A 中有 NO 生成。 判断上述分析一定成立的是_(填“a”或“b”)；对于不成立的分析，请用一个化学 方程式说明原因_。 小组同学经讨论后认为，根据实验现象也可以得到 A 中有 NO 生成的结论，写出相关证据 _。 (4)步骤 III 说明

12、反应后溶液中存在_(写离子符号)， 生成该离子的离子反应 方程式为_。 l9(12 分)稀土是科技业和国防产业的关键战略性矿物，以氟碳铈矿(主要含 CeFCO3，及少量 Fe、A1、Mg 的化合物和 SiO2等)为原料制备 Ce(OH)4的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“氧化焙烧”时，生成 CeO2的化学方程式_。 (2)“氧化 I”过程中，反应温度、反应时间对 CeCl3氧化率的影响关系如下图所示： 最佳温度和时间是_，原因是_。 (3)“酸浸”时，CeO2被还原为 Ce 3+，写出该反应的离子方程式_。 (4)氧化反应过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。 (5)取产品 0.3

13、900g， 加硫酸溶解后， 用 0.1000mol L -1FeSO 4标准溶液滴定， 至终点时， 消耗 l5.00mL 标准溶液。Ce(OH)4产品的纯度为_(铈被还原为 Ce 3+，其它杂质均不反应)。 20(12 分)二氧化氯(C1O2)是黄绿色气体，易溶于水但不与水反应，沸点为 11，工业上可利 用 C1O2处理含硫废水。学习小组在实验室中探究 C1O2与 Na2S 的反应。回答下列问题： (1)ClO2的制备和收集 装置 B 的作用是_。 C 中有 NaHSO4生成，反应的化学方程式为_。 欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，按气流方向连接顺序为 a_ _(用小写字母表示)。

14、(2)C1O2与 Na2S 的反应 用 N2稀释 C1O2以增强其稳定性，将适量稀释后的 C1O2通入下图所示装置中，充分反应，I 中得 到无色澄清溶液。 小组同学根据实验现象，对 S 2-氧化产物做如下假设： 假设 1：S 2-被氧化为 SO 2。 假设 2：S 2-被氧化为_。 继续实验，探究上述假设是否正确。 a取上述装置 I 中溶液于试管中，加入氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，过滤。 b取 a 中所得白色沉淀于试管中，加入盐酸，滴入 2 滴品红溶液，无明显现象。则上述假设正 确的是_。 C1O2与 Na2S 反应的离子方程式为_。 高三化学试题参考答案及评分标准 一、选择题(每小题 2 分

15、，共 10 小题 20 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1B 2D 3A 4D 5B 6C 7D 8D 9C 10B 二、选择题(每小题 4 分，共 5 小题 20 分。每小题有 12 个选项符合题意。) 11AD 12C 13B 14BC 15CD 三、非选择题 16(12 分) (1)9(1 分) 3d 104s2(1 分) (2)SON(2 分) 10(1 分) (3)sp 3(2 分) 16(2 分) (4)sp3(2 分) 直线形(1 分) 17(12 分) (1)4Fe 2+O 2+4H +=4Fe3+2H 2O(2 分) (2)6molL -1(2 分) (3)SiO 2(2

16、 分) (4)酸式滴定管(2 分) 6Fe 2+Cr 2O7 2-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H 2O(2 分) 0.16cV(2 分) 18(12 分) (1)三颈瓶(或三颈烧瓶)(1 分) (2)常温时，铁和浓硝酸产生钝化现象(2 分) (3)a(2 分)；3NO2+H2O=2HNO3+NO(2 分) A 中气体颜色由红棕色逐渐变浅(B 中溶液变棕色)(2 分) (4)NH4 +(1 分)；8Fe+3OH-+3NO 3 -=3NH 4 +8Fe3+9H 2O(2 分) 19(12 分) (1)4CeFCO3+O2+2Na2CO34CeO2+4NaF+6CO2(2 分) (2)550 1.0h(2 分) 该条件下，氧化率高(接近 100)，产率高，温度相对较低(2 分) (3)2CeO2+H2O2+6H +=2Ce3+O 2+4H2O(2 分) (4)1：2(2 分) (5)80(2 分) 20(12 分) (1)安全瓶(2 分) SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4(2 分) aefbcd(2 分) (2)SO4 2-(2 分) 假设 2(2 分) 8C1O2+5S 2-+4H 2O=8C1 -+5SO 4 2-+8H+(2 分)