2021版化学一轮复习物质结构与性质文字叙述课件（28张）.pptx

1、物质结构与性质文字叙述 一、原子的性质 二、成键的特点 三、物质的性质 一、原子的性质 二、成键的特点 三、物质的性质 一、原子的性质 ;2016 全国 元素铜与镍的第二电离能分别为: ICu=1958 kJmol1、 I =1 753 kJmol1, I I 的原因是_。 Ni Cu Ni 2017 全国 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的 能量称作第一电子亲和能（E ）。第二周期部分元素的E 变化趋势如图（a）所 1 1 示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_； 氮元素的E1呈现异常的原因是_。 答题方式： 第一层： 内 外 第二层： 第三层：

2、 核心思想： 如何理解物质的稳定性、键能、具有的能量、 是否容易生成、四者的关系？ 物质的稳定性越高，键能越大，所具有的能量越低， 越容易生成（越不容易破坏）。或反之。 ;2016 全国 元素铜与镍的第二电离能分别为: I =1958 kJmol1、I =1 753 kJmol1, I I 的原因 是 Cu Ni Cu Ni _ 。 分析依据: Cu+ N i+的电子排布 3d84s1 3d10 全满稳定 4s1容易失去（或失去后更稳定） 二选一做答即可 2017 全国 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一 电子亲和能（E ）。第二周期部分元素的E 变化趋势如

3、图（a）所示，其中除氮 1 1 元素外，其他元素的E 自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E 呈 1 1 现异常的原因是_。 同周期，从左到右，原子半径越来越小，核电荷数依次增大，故结合一个电子 （越容易，体系更稳定，具有的能量更低）释放的能量越来越多； 氮原子的2p轨道半充满，很稳定，故不易结合一个电子。 此作答是否合理？ 第二层概念 知识性错误 一、原子的性质 二、成键的特点 三、物质的性质 二、成键的特点共价键 2015全国 碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 _。 2016全国 Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角

4、度分析，原因是 _。 2013全国 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分 析和解释下列有关事实： 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量 上都远不如烷烃多，原因是_ SiH 的稳定性小于CH ，更易生成氧化物，原因是 4 4 _ ： 化学键 CC CH CO SiSi SiH SiO 键能/ 356 413 336 226 318 452 (kJmol1) 核心思想： 分析、解释问题时，往往绕到与问题相对的概 念，找出本质上的不同，进行对比分析。 2015全国 碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_。 碳原子有四个价电子且半径小，不容易彻底得失电子，以共用电子对形 成共价键。

5、 2016全国 Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是 _。 Ge原子半径大，原子间形成的键较长，p-p轨道难以肩并肩重叠形成 键。 2013全国 碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关 事实： 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多， 原因是_ 硅烷中Si-Si、Si-H键能小于烷烃中C-C、C-H键能。稳定性差，易断裂， 导致长链的硅烷难以形成。 SiH 的稳定性小于CH ，更易生成氧化物，原因是_： 4 4 化学键 键能/ CC CH CO SiSi SiH SiO 356

6、413 336 226 318 452 (kJmol1) 键能越大，物质越稳定，越容易生成。C-H键能大于Si-H键能，而Si-O键 的键能大于C-O键键能。所以Si-H易断裂，Si-O易生成。 二、成键的特点配位键 2016全国改编 联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方程式与 氨相似， 联氨在水中第一步电离方程式为_。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。 2019全国 乙二胺能与Mg2+ 、Cu2+ 等金属离子形成稳定环状离子，其 原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 _(填“Mg2+ ”或“Cu2+ ”)。 核心思想： 出现陌生物质，以已知物质的性质或已有 信息作为

7、知识增长点，合理大胆的推测。 2016全国改编 联氨（N2H4）为二元弱碱，在水中的电离方程式与 氨相似，联氨在水中第一步电离方程式为_。 N H (HSO ) 4 2 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。 2 6 2019全国 乙二胺能与Mg2+ 、Cu2+ 等金属离子形成稳定环状离子， 其原因是_。 乙二胺中的氮原子有孤独电子， Mg2+ 、Cu2+有空轨道，可以形成配位键。 其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_C _ u _ 2_ +_ (填“Mg2+ ”或“Cu2+ ”)。 Co2+在水溶液中以Co(H O) 2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量 2 6 氨水可生成更稳定的C

8、o(NH3)62+ ，其原因是_。 N元素电负性比O元素电负性小，N原子提供孤电子对的倾向更大，与Co2+ 形成的配位键更强. CO的等电子体有CN-、N2等。CO为配合物中常见的配体。CO作配体 时，提供孤电子对的通常是C原子而不是O原子，其原因是_。 C元素电负性比O元素电负性小，C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形 成配位键。 Al元素可形成AlF 3、AlCl 配离子，而B只能形成BF 配离子， 6 4 4 由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是_。 中心原子(或离子)及配位原子半径的大小 二、成键的特点氢键 已知 已知： 和 中的羧基、羟基都可以电离出H+， 电离常数如下。且 邻

9、位 能形成分子内氢键而使结构更加稳定。 对位 -COOH -OH Ka1 Ka2 Ka1 Ka2 邻羟基苯甲酸可以形成 分子内氢键 熔点：对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸 比较Ka1、Ka2、Ka1、Ka2的大小。 Ka1Ka1Ka2 Ka2 硼酸晶体是片层结构，图2表示的是其中一层的结构。层间存 在的作用力有_；硼酸晶体在冷水中溶解度很小， 但在热水中较大，原因是_。 氢键、范德华力。 晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难 以溶解。加热时，晶体中部分氢键被破坏， 溶解度增大 一、原子的性质 二、成键的特点 三、物质的性质 三、物质的性质熔沸点 氧化物 熔点 Li2O MgO P4O SO2 2019

10、全国 6 1570 2800 23.8 -75.5 解释表中氧化物熔点出现差异的原因_ 2018全国 图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的 熔点和沸点高很多,主要原因 _ 比较物 质的熔 沸点 2017全国 K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金 属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_。 2017全国 在CO 低压合成甲醇反应（CO +3H =CH OH+H O）的4 2 2 2 3 2 种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。 2016全国 GaF 的熔点高于1000，GaCl 的熔点为77.9，其原 3 3 因是_ 晶体熔沸点比较： 1、不同类型晶体先分类 原子晶体离子晶体分子晶体 2、同种类型晶体分别讨论影响因素，由内向外作答。 原子晶体：原子半径键长键能熔沸点 分子晶体：形成分子间氢键无氢键 无氢键 结构相似 相对分子量范德华力熔沸点 分子量相近 极性熔沸点 离子晶体：电荷量/离子半径晶格能熔沸点 金属晶体：价电子数/原子半径金属键熔沸点 三、物质的性质 分解温度 铵盐大多不稳定，NH F、NH I中，较易分解的是_，原因是_。 4 4 NH4F F原子半径比I原子小，H-F键比H-I键能大，H-F更易形成，F-更易夺取 NH4+中分的H+，更易分解。