湖南省岳阳市华容县2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题.docx

1、 湖南省岳阳市华容县2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题一、单选题1当光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是AFeCl3溶液B云、雾CCuSO4溶液D蔗糖溶液2将下列各组物质分类正确的是A酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸B同素异形体：金刚石、石墨、C60C盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3D碱：烧碱、纯碱、熟石灰3下列表示相关微粒的化学用语正确的是ACl-的结构示意图：B氯化氢的电子式为：C碳酸钾的电离方程式D中子数为9的氮原子：4下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A在强酸性溶液中：K+、Cl-B在含有大量OH-的溶液中：、Na+、Cl-、Al(OH)4-C在含有大量的溶液

2、中：Ba2+、Na+、Cu2+、Cl-D在含有大量Fe2+的溶液中：OH-、Na+、Cl-、5下列离子方程式书写正确的是A铁片插入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2B往BaCl2溶液中通入少量的CO2：C铜与稀硝酸反应：3Cu+2+8H+3Cu2+2NO+4H2OD一小块金属Na投入水中：Na+H2ONa+OH-+H26设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标况下4.48L CH3CH2OH所含的分子数为0.2NAB56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NAC0.1 mol Na2O2固体中含有的离子数目为0.3NAD1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的

3、电子数为2NA7氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：。下列对该反应的说法正确的是A氮化硅中氮元素化合价为+3价B该反应的氧化剂是SiO2和N2C该反应的还原剂为C单质D上述反应中每生成1 mol Si3N4转移24mol电子8下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有和B向溶液X中滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无C向酸性高锰酸钾溶液加入适量的氯化亚铁溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色具有还原性D

4、将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的固体，并产生刺激性气味的气体浓硫酸体现了强氧化性和脱水性AABBCCDD9在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是At1时刻，反应逆向进行Bt2时刻，正反应速率大于逆反应速率Ct3时刻，达到反应进行的限度Dt4时刻，反应处于平衡状态，反应停止10如图为某锌-铜原电池示意图。下列说法正确的是A电子由铜片通过导线流向锌片B溶液中的Cu2+向铜电极移动C负极电极反应式：D电路中每转移0.2 mol电子，理论上电解质溶液的质量增加6.5g11下列说法中正确的是石油裂化得到的汽油是纯净物石油裂解能得到乙烯，乙烯

5、是生产聚乙烯的原料天然气是一种清洁的化石燃料用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烯和甲烷气体煤的干馏是物理变化ABCD12丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，其对应的性质中不正确的是A能与乙醇在一定条件下发生酯化反应B能与溴水发生取代反应C能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应D能通过加成聚合反应生成高分子化合物13从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：下列说法错误的是A黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理B“高温煅烧”时，矿石中的硫元素被氧化C酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替D固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液14短

6、周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是地壳中含量最高的元素，Z的次外层电子数是最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质遇浓硝酸时会发生钝化，X的质子数比Y的少2。下列说法正确的是A金属性：XY X WDY2W3为碱性氧化物二、解答题15已知：A(分子式为：C2H4)是来自石油的重要有机化工原料，B、D是厨房中常见的两种有机物，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。请完成下列空白。(1)A的电子式为 ，D分子中的官能团名称是 。(2)的反应类型为 ，的反应类型为 。(3)写出反应E的结构简式 。(4)乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有_。(填字母)AC

7、H2=CH2BHOCH2CH2OHCCH3CH2CH3D (5)写出反应的化学方程式： 。16金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：请回答下列问题：(1)海水淡化的方法有 法、反渗透法和电渗析法等。(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量溶液 加适量盐酸 加过量溶液 加过量溶液。正确的操作顺序是_(填字母)。ABCD(3)步骤用水溶液吸收，反应的离子方程式为 。(4)步骤吹出的Br2还可以用纯碱吸收，发生的反应3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，

8、当吸收0.3mol Br2时，反应中转移电子的物质的量是 mol。(5)工业上电解饱和食盐水制Cl2的化学方程式 。金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：请回答下列问题：(6)KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括 、冷却结晶、过滤。(7)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法： 。17已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，回答下列问题：实验序号反应温度()加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积(mL)加入0.1mol/LH2SO4

9、溶液的体积(mL)加入水的体积(mL)出现浑浊的时间(s)202.02.00t1402.0V10t2201.02.0V2t3(1)实验研究的是 对化学反应速率的影响。(2)V1= ，V2= 。CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(3)在4min到9min时间段，v(CO2)= molL-1min-1(4)下列情况不能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。ACH3OH的质量保持不变BH2的含量保持不变C正反应和

10、逆反应速率相等DCO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量之比为1：3：1：1(5)平衡时H2的物质的量为 。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如H2燃料电池，其电极总反应为2H2+O2=2H2O。(6)则负极通入的气体为： 。(7)若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为 。18实验小组学习了，反应的相关知识后，欲探究镁是否与SO2气体反应，设计了下列实验装置图(注：石棉线是一种耐火材料，不参与反应)。请回答下列问题：(1)盛放浓硫酸的仪器名称 。(2)a装置的作用 。(3)若可供选择的固体试剂有：木炭、铜片、亚硫酸钠固体。则装置A中发生反应的化学方程式为 。(4)装置B中所盛放的药品是 (填名称)，作用是 。(5)装置D中NaOH溶液的作用是 。(6)实验完毕后观察到石棉绒上有黄色固体物质生成，写出该固体与足量O2发生反应的化学方程式为 。试卷第7页，共7页