山西省部分学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题.docx

1、山西省部分学校2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述错误的是A免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性B稀有气体在通电激发的情况下可以发出各种颜色的光，可用来制作霓虹灯C我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了酶使反应进行的限度变大D利用牺牲阳极的阴极保护法，电热水器中可用镁棒防止铁制内胆腐蚀2四氯化钛（）遇水易潮解，常温常压下熔点约为25。反应的化学方程式为。下列有关说法正确的是A基态Ti原子的核外电子排布式为B是由极性键构成的非极性分子CHCl的电子式为D属于分子晶体3下列实验装置使用正确且可以达到实

2、验目的的是实验装置实验目的实验室制氨气除去中混有的少量HCl气体选项AB实验装置实验目的收集气体测定新制氯水的pH选项CDAABBCCDD4可与丁二酮肟反应生成M，M的结构如图所示。下列有关说法正确的是A提供孤电子对形成配位键B的配位数为4CM分子中只含有极性键D丁二酮肟的结构简式为5下列指定反应的离子方程式书写正确的是A电解饱和溶液：B足量与溶液反应：C与氨水反应：DCu片与足量稀硝酸反应：6合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法正确的是AX、Y均不存在顺反异构体B的反应属于加成反应C可以使用溴的四氯化碳溶液鉴别X与YD1 mol Y中含有3 mol碳氧键7X、Y、Z三种主族元素的原子序

3、数依次增大。三种元素中只有X、Y处于同一周期且基态原子中未成对电子数相等，Z为金属元素且第一电离能高于同周期相邻元素，R元素位于第四周期ds区，Y与R形成的一种化合物M的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是AX的最高价氧化物的任意排放会导致酸雨BY的简单氢化物沸点高于同周期相邻元素C简单离子半径：DM的熔点高于Z与Y形成的化合物ZY8工业上用二氧化硫制硫酸和大气中二氧化硫转化成硫酸型酸雨的流程如下图所示。下列说法正确的是A工业上直接氧化是因为比更容易被氧化B实际生产中，用吸收比用98.3浓硫酸吸收的产率更高C燃煤脱硫不仅可以减少的排放，还有助于实现“碳达峰”战略目标D与在催化剂、加热的条件下充分

4、反应生成，转移2mol电子9利用反应制取苯乙烯的机理如下图，A、点位带有不同电性。下列说法正确的是A催化剂的、点位带负电性B该反应的平衡常数C提高的浓度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率D使用催化剂可以降低该反应的焓变10已知：。常温下，三种有机酸的电离常数对应的如下表所示：有机酸3.832.834.87常温下，下列说法中错误的是A三种有机酸电离程度不同的主要原因是羧基中OH键的极性不同B根据表中信息可以推测，C相同体积、相同pH的三种有机酸溶液与足量NaOH溶液反应消耗n(NaOH)：D相同浓度的溶液和溶液相比，后者的pH更大11下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A1溴

5、丙烷是否能水解将1溴丙烷与足量NaOH溶液共热充分反应后冷却，滴加溶液B香茅醛是否含碳碳双键向香茅醛中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化C证明醋酸的酸性比盐酸弱常温下，用精准pH计测定溶液和NaCl溶液的pHD乙醇是否与Na反应向乙醇水溶液中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生AABBCCDD12利用电催化法可以将转化为从而实现的资源化利用，装置示意图如图。下列说法错误的是APt电极表面产生B该装置需要不断补充溶液C阴极反应式为D若不加入溶液，阴极会产生，电解效率降低13中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有（反应均可自发进行）：反

6、应：反应：反应：其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。已知：物质B的选择性。下列说法正确的是A反应、的H均大于0B其他条件不变，增加氢气的浓度，一定能提高乙二醇的产率C体系状态处于a点时，反应进行的程度高于反应D其他条件相同时，用传统的高压条件反应，平衡时的选择性比用改性铜基催化剂时高14室温下，向浓度均为的NaOH和混合溶液A中滴加标准盐酸，溶液pH与关系如图所示。下列叙述错误的是Ab点对应溶液中水的电离程度最大B常温下，的水解常数约为Ca点溶液中：Db点溶液中：二、解答题15碳酸镍在新能源以及智能制造上发挥了重要作用。以含镍废料为原料（主要成分，含少量、MgO、CaO、

7、）可制备高纯。已知：常温下，。回答下列问题：(1)“酸溶”时，快速鼓入空气的主要作用是 。(2)“调节pH”时，与使用NaOH溶液相比，用NiO的优点是 。(3)“除杂”后所得溶液的，则c(HF) 。(4)“沉镍”时反应的离子方程式为 ；用溶液得到的产品纯度远高于用溶液的原因是 。(5)测定样品中Ni元素的含量：取样品，加入足量稀硫酸完全溶解后定容为100.0mL待测液，取25.00mL待测液用氨水调节溶液pH为910，加入紫脲酸胺作指示剂，用EDTA标准溶液平行滴定3次（与EDTA反应的化学计量数之比为11），平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。样品中Ni元素的含量为 。(6)碳酸镍的应

8、用碳酸镍在空气中与碳酸锂共同“煅烧”可制得电极材料。写出“煅烧”反应的化学方程式： 。16（主要指NO和）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。回答下列问题：(1)汽车尾气的处理：，该反应的反应历程及反应物和生成物的相对能量如图1所示：反应 （填“”“”或“”）是该反应的决速步骤， 。反应的净反应速率其中、分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关）。若改变温度后增大，则改变温度的方式是 （填“升高温度”或“降低温度”）。(2)用NaClO溶液吸收。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图2所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化

9、NO生成和，其离子方程式为 。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。(3)在有氧条件下，新型催化剂M能催化与生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图3）。反应相同时间，的去除率随反应温度的变化曲线如图4所示，在50250内随温度的升高，的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是 ；当反应温度高于380时，转化率下降，除因为催化剂活性下降、进入反应器的被还原的量减少外，还有 （用化学方程式表示）。(4)向某密闭容器中通入2molNO、2molCO，控制适当条件使其发生反应，测得不同温度（）、不同压强（kPa）下NO的平衡转化率如图5所示：图

10、5中X表示 （填“温度”或“压强”）； （填“”或“”）。A点温度下平衡常数 （用或表示）。17实验室模拟“高炉煤气”（主要成分为CO、）和金属冶炼厂尾气（含）为原料制备硫代硫酸钠晶体（），其部分实验过程如下：已知：和常温下的电离平衡常数分别为：，；，。回答下列问题：(1)用70硫酸和亚硫酸钠固体制取，而不是用10的稀硫酸的原因是 。(2)三颈烧瓶中制取分两步进行，与溶液反应，再与它们反应的产物反应，得到。与溶液发生反应的离子方程式为。该反应的平衡常数 。写出三颈烧瓶中得到的化学方程式： 。(3)尾气中含有大量CO气体，可用醋酸亚铜氨溶液吸收，反应的化学方程式为：写出吸收液再生的一种方法： ，

11、释放CO，达到资源化利用。将NaOH溶液和醋酸亚铜氨溶液位置互换处理尾气，会导致CO无法被完全吸收，原因是 。(4)也可通过S和溶液在加热条件下反应制得。实验方案：称取2.0g硫粉置于50mL烧杯中，加少量乙醇使其湿润，再称取6.0g亚硫酸钠固体置于同一烧杯中，加入一定量蒸馏水，加热并搅拌，充分反应一段时间后，趁热过滤，_，静置，过滤，并用乙醇洗涤晶体，晾干。的溶解度见下表：温度/010203040溶解度/g50.259.770.183.2104S和反应制得的化学方程式为 。划线处“趁热过滤”的目的是 。补全实验方案： 。18非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题：(1)B分子中的含氧官能团为 （填名称）。(2)反应中加入的试剂X的分子式为，X的结构简式为 ；金属铜的晶胞结构如图所示，与Cu原子距离最近的Cu原子个数为 。(3)在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号）。(4)B的一种同分异构体满足下列条件：能被银氨溶液氧化；能发生水解反应，且其水解产物之一能与溶液发生显色反应；分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。写出该同分异构体的结构简式： 。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图： （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。试卷第11页，共11页