沪教版九年级化学上册第3章知识点整合.docx

1、知识整合：分子、原子和离子知识整合：分子、原子和离子 一、微粒的性质一、微粒的性质 性质：微粒很小，肉眼看不见； 微粒在不断的运动，且温度越高，微粒运动越快； 微粒之间有间隙， 气体微粒间间隙较大易被压缩， 液体、 固体微粒间间隙较小不易被压缩； 注意：注意：改变间隙，微粒本身大小不变。 二、分子与原子二、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分

2、子。 1原子的构成原子的构成 （1）原子结构示意图的认识 （2）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）相对原子质量质子数+中子数 +12 2 8 2 原子核 核内质子数 第一电子 最外层上有 2 个电子 （带正电） （不带电） （带负电） 原子 原子核 电子 质子 中子 （5）三决定 决定元素种类：质子数（核电荷数） 决定原子的质量：原子核 决定元素化学性质：最外层电子数 练习：练习：辨析下列说法是否正确。 由同种分子构成的一定是纯净物（） 纯净物一定由同种分子构成（ ）还有原子 由同种原子构成的一定是纯净物（ ）金刚石和石墨混合是混合物

3、2离子：带电的原子或原子团离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：注意：与原子示意图的区别： 质子数=电子数，则为原子结构示意图 原子数电子数，则为离子结构示意图 注意：注意：同种元素的原子与离子比较： 质子数相等 电子数及最外层电子数不同， 质子数电子数：则为阳离子，如 Al3+ 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 常见离子： H+(氢离子) K+(钾离子) Na+(钠离子) Ag+(银离子) NH4+(铵根离子

4、) Mg2+(镁离子) Ca2+(钙离子) Cu2+(铜离子) Zn2+(锌离子) Ba2+(钡离子) Fe2+(亚铁离子) Fe3+(铁离子) Al3+(铝离子)F-(氟离子) Cl-(氯离子) NO3-(硝酸根离子) OH-(氢氧根离子)O2-(氧离子) S2-(硫离子) CO32-(碳酸根离子) SO42-(硫酸根离子) 3.相对原质量和相对分子质量的计算。相对原质量和相对分子质量的计算。 知识整合：知识整合：元素元素 一、元素一、元素 （一）定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 1.一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 2.判断元素种类的依据：质子数 注意：a.具

5、有相同核电荷数（即质子数）的微粒属于同种元素（）如：NH4 +和 Na：质子数 都是 11，不属于同种元素。 b.由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物（如由 O2、O3组成的混合物；或金刚 石与石墨组成的混合物） ，但不可能是化合物。 （二）表示方法：元素符号 1书写方法 拉丁文名称的 1 个或 2 个字母； “一大二小” 2意义 如 O： 氧元素；一个氧原子 注意注意：a.有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si b.在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子 3有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=

6、质子数 4分类 5元素之最 表示某种元素 表示该种元素的一个原子 金属元素：如 Mg、Al，最外层电子数特点：4 非金属元素：如 N、C，最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如 He、Ne，最外层电子数特点：2 或 8 7 横行（7 个周期） ：各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 18 纵行（16 族） ：各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似） 地壳：O、Si、Al、Fe 海洋：O、H、Cl、Na 等 空气：N、O 人体：O、C、H、N、Ca 人体微量元素：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I、Se、F 等 6元素与人体健康 缺钙：佝偻病 缺锌：侏儒症 缺铁或钴：贫血症 缺碘和碘

7、过量：甲状腺疾病 钙过量：动脉硬化，白内障 少量的硒防癌，大量的硒致癌 二、物质的组成、构成及分类二、物质的组成、构成及分类 知识整合：化合价与化学式知识整合：化合价与化学式 一、化合价一、化合价 涵义：体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值。 1写法及意义：元素符号正上方，先正负后数字 ：镁元素化合价为+2 价 ：氯化镁中镁元素化合价为+2 价 2元素符号周围几种数字的含义，以为例： 表示有 a 个这样的微粒； 表示一个微粒中有 b 个原子或原子团； 表示一个该离子带有 c 个单位正（负）电荷； 表示（物质中）该元素的化合价为正（负）d 价。 例：2Fe3+：2 个铁离子；每个铁离子带三

8、个单位正电荷； ：氧化亚铁中铁元素显+2 价； 2H2O：两个水分子；每个水分子中含有 2 个氢原子； 3化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 4化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素化合价为 0 二、化学式二、化学式 1.写法 a.单质： 元素符号表示：包括金属、稀有气体及大多数固态非金属，如 He、Fe、C 等 元素符号右下角加“2”表示：如 O2、H2、N2、Cl2 b.化合物： 化合价口诀： 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见， 单质零价要记清。 负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根， 正一价的是铵根。

9、 用化合价书写化学式的口诀： 正价左，负价右； 约简交叉定个数。 （NH3、CH4、H2O2除外） 2.含义 表示一种物质 表示这种物质的组成（元素） 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 Fe（3 点） ： 铁；铁由铁元素组成；一个铁原子 H2O（4 点） ：水；水是由氢元素和氧元素组成；一个水分子；一个水分子是由两个氢原子和 一个氧原子构成的 三、简单化合物的命名三、简单化合物的命名 1.由两种元素组成的化合物 一般从右往左读作“某化某”（与书写顺序相反） ，如：NaCl氯化钠；氧化物有时也会把原 子个数读出来，如：P2O5五氧化二磷 含有原子团的化合物 从右往左读， 不需要读出个数。 如： 含有“OH”的读作“氢氧化某”； 含有“CO3” 、 “NO3” “SO4” 等酸根原子团的读作“某酸某”或“某酸”（原子团与氢元素结合） ；含有“NH4”的读作“某化铵” 或“某酸铵”。 注意：含铁元素的化合物，要先判断出铁元素的化合价再命名为“亚铁”或“铁”。 四、根据化学式的计算四、根据化学式的计算 a物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量 原子个数之和 b物质中组成元素的质量比：相对原子质量 原子个数之比 c计算物质中某元素的质量分数 d元素质量=化合物质量 该元素的质量分数