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1、2024年中考化学流程题冲刺复习1天然气是一种重要的能源。我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种：方法一：金属氧化物催化法Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。(1)Fe2O3脱硫过程。脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有 。持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是：生成的FeS附着在Fe2O3表面 。(2)Fe2O3再生过程。在一定条件下，该过程反应的化学方程式为 。方法二：热分解法将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为：反应1：反应2：在一定条件

2、下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。已知： (3)图2中虚线X表示的反应物是 （选填“H2S”或“CH4”）。(4)温度低于1000时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是 。(5)在11001150范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是 。方法三：光电催化法(6)光电催化脱除H2S气体的原理如图，图3中总反应的化学方程式为 。(7)与热分解法相比，光电催化法的优点是 。2某合粉末中含有铜、银、铬（Cr），为了从中回收贵属银和种盐晶体，某化学兴趣组的 同学们将这三种属随意编号为：A、B

3、、C，设计了如下实验流程：（1）写出操作 a 的名称 。（2）A、B、C 三种属的活动性顺序由到为（化学式作答） 。（3）写出步骤的化学反应程式 。3铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3，其流程如图：已知：硫酸亚铁在空气中易被氧化成硫酸铁。Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，SiO2不与稀硫酸反应。铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。(1)操作、的名称是 。(2)写出操作中加入过量铁粉时，发生的反应方程式 ， 。(3)操作中要

4、加入过量稀硫酸，但不能过量太多的原因是 。(4)实验室常在配制好的硫酸亚铁溶液中，放入几枚洁净的铁钉进行保存。“加铁钉”的目的是 。4为减少污染，可将工业废气硫化氢（H2S）进行无害化处理并制备硫酸，其主要流程如图所示。(1)H2S中S的化合价为 。(2)写出上述流程中涉及的一种氧化物的名称： 。(3)反应器中发生反应的化学方程式为 （不用注明条件）。(4)在实验室中稀释浓硫酸时应注意什么？ 。(5)写出硫酸的一种用途： 。5化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。将他们按一定比例混合加入适量水得到

5、皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。(2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为： ；写出本实验中生成该滤渣的一个化学方程式 。(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有： 。(4)现象生成白色沉淀的原因是： 。（化学方程式）6ClO2可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：反应是粗盐除杂；反应是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；反应是ClO2的制取。其中反应制取ClO2的化学方程式为：。工艺流程如下图：（1）ClO2的名称是 。（2）加入过量NaOH的目的是 ，过量的试剂X是 。（3）操

6、作A的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。（4）加入适量HCl至酸性过程中，发生中和反应的化学方程式是 。（5）该流程中可循环利用的物质是H2O和 （填化学式）。7空气是人类生活的重要资源。如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，并利用氮气合成氨气的流程示意图：已知：液氮的沸点为-196，液氧的沸点为-183。(1)蒸馏器中制取氮气和氧气的原理是 。(2)流程中催化合成器内发生化学反应的文字表达式为 ，反应的基本类型为 (填“化合反应”或“分解反应”)。(3)流程中分离塔内发生 (填“物理”或“化学”)变化。(4)流程中可循环利用的物质是 。8某科学兴趣小组，在实验室用废渣（主要为，还含有

7、C、等少量杂质）来制取，过程如图所示：(1)“酸浸”中加过量稀盐酸溶液的目的是 。(2)滤渣的主要成分为 （填化学式）。(3)写出“除铁镁”时发生反应的化学方程式 （任写一个即可）。(4)为不产生副产品，可用 （填化学式）溶液代替NaOH溶液开展实验。9、人类的生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净水过程示意图。(1)净化水时可以先加入絮凝剂明矾，它的作用是 ，然后通过 （填操作名称）除去水中的不溶性杂质。(2)在处理过程中，还加入 （填物质名称），除去水中的异味和色素。(3)日常生活中用 鉴别硬水和软水，生活中可以通过 降低水的硬度。10我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中

8、的钙源进行回收利用，可以变废为宝，蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图：(1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于 （选填“常量”或“微量”）元素。(2)写出反应的化学反应方程式： 。(3)反应的基本反应类型为 ，中“搅拌”的作用是 。(4)某小组取4g“灰分”与乳酸反应，结果如下图，最佳反应条件是 。(5)如图某品牌乳酸钙产品，采用鸡蛋壳作为唯一钙源。已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。制备这样一瓶钙片至少需要 个鸡蛋壳。11硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：已知：硝酸易挥发、受热易分解。(1)气体X为 （填化学式）；“制浆”所得的“浆” （

9、填“属于”或“不属于”）溶液。(2)“中和”步骤主要反应的化学方程式为 ；工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和pH 。(3)“系列操作”包含蒸发浓缩、 和过滤。(4)制浆时要控制好水的量，请你从生产效率和节能环保角度分析若加水太多会导致 。(5)若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙，能不能省去“制浆”环节 ？判断并简述理由： 。12铜是生产和生活中很重要的一种金属。炼铜过程产生的烟气可用于制备硫酸，实现变废为宝，部分流程如下，请回答下列各问题：(1)SO2SO3过程中，硫元素的化合价 。(降低/升高)(2)转化器中发生的反应是化合反应，反应的化学方程式为 。(

10、3)吸收塔中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。(4)梦溪笔谈中记录了在用铁釜盛装硫酸铜溶液熬制硫酸铜晶体时，铁釜用久了会化作铜。由上述材料可知，铁的金属活动性比铜 。13活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。(1)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ；产生的气体是 （填写选项编号）。AH2BCO2CO2DCl2(2)沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，从反应物的性质角度分析其原因是 。14海洋是人类千万年来取之不尽、用之

11、不竭的巨大资源宝库。（1）海底蕴着丰富的矿产资源。我国在南海可燃冰试采成功，“中国方案”实现历史性跨越：请你写出可燃冰（主要成分CH4）完全燃烧的化学方程式 。（2）海水“晒盐得到的粗盐。含有氯化镁，氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如图所示流程除去粗盐中的可溶性杂质。得到氯化钠晶体。步骤加入的物质有过量的碳酸钠容液、过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液。正确的加入顺序为 （填序号）。（3）精制的氯化钠具有广泛的工业用途。可以采用电解饱和氯化钠溶液的方法制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。写出该反应的化学方程式 。15某校化学兴趣

12、小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl；分离出NaHCO3晶体，加热制得纯碱。【生产流程】【相关资料】（1） NH4Cl NH3+HCl（2） 已知20时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】:（1）氨碱工

13、业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是： 。流程中加入过量氢氧化钠目的是 。操作II的名称叫 。（2）反应中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式： 。（3）反应中得到纯碱的化学方程式为： 。（4）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。A 气体C B 溶液D C 氢氧化镁 D 化肥NH4Cl（5）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时。为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体? 。【组成确定】（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化。（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。（3）某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2；在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。请你根据图甲提供的信息，计算出反应产生的二氧化碳的质量 ；计算该样品中纯碱的质量分数 (计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)