专题一化学用语及常用计量省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

1、第1页1.化学用语化学用语(1)熟记并正确书写常见元素名称、符号、熟记并正确书写常见元素名称、符号、离子符号。离子符号。(2)熟悉常见元素化合价。能依据化合价正熟悉常见元素化合价。能依据化合价正确书写化学式确书写化学式(分子式分子式)，并能依据化学式判断化，并能依据化学式判断化合价。合价。(3)掌握电子式、原子结构示意图、分子掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式表示方法。式、结构式和结构简式表示方法。(4)了解质量守恒定律含义。了解质量守恒定律含义。第2页3.化学中惯用计量化学中惯用计量(1)了解相对原子质量、相对分子质量含了解相对原子质量、相对分子质量含义。义。(2)了解物质

2、量单位了解物质量单位摩尔摩尔(mol)，摩尔质，摩尔质量量(g mol-1)、气体摩尔体积、气体摩尔体积(L mol-1)含义。含义。了解物质量浓度了解物质量浓度(mol L-1)、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数含义。掌握物质量与微粒含义。掌握物质量与微粒(原子、分子、离子原子、分子、离子等等)数目、气体体积数目、气体体积(标准情况下标准情况下)之间相互关之间相互关系。系。第3页例例1：（重庆市二诊）：（重庆市二诊）A、B、C三种物质各三种物质各15克，发生以下反应：克，发生以下反应：A+B+CD，反应停，反应停顿后生成顿后生成30克克D，然后在残留物中加入，然后在残留物中加入10克克A，反应

3、又继续进行，待反应再次停顿后，反应又继续进行，待反应再次停顿后，反应物中只余反应物中只余C。依据上述推断，以下说法。依据上述推断，以下说法正确是正确是A第一次反应停顿时第一次反应停顿时B剩下剩下9克克 B第一次反应停顿时第一次反应停顿时C剩下剩下6克克C反应中反应中A和和C质量比是质量比是5:3 D第二次反应后第二次反应后C剩下剩下5克克第4页分析：依据质量守衡定律，第一次分析：依据质量守衡定律，第一次反应后，反应后，B、C都有剩下；再加入都有剩下；再加入A，反应后只余反应后只余C，说明整个反应中，说明整个反应中A、B、C质量比为质量比为5:3:2。答案：答案：D 第5页 例2：（京、皖、蒙春

4、季）氯原子序数是17，35Cl是氯一个同位素。以下说法中正确是：A 35Cl原子所含质子数是18 B1/18 mol1H35Cl分子所含中子数约为6.021023 C3.5g35Cl2气体体积是2.24L D35Cl2气体摩尔质量为70g mol-1 第6页解析：Cl原子中质子数为17，这是由核电荷数（原子序数）决定，选项A错；选项B中，每个1H35Cl分子中含有18个中子，显然选项B正确；选项C中气体没有说明条件，自然不能套用气体摩尔体积来计算，故选项C错；选项D中35Cl相对原子质量为35，故35Cl2摩尔质量为70g mol-1，故选项D正确。答案：答案：BD第7页例例3：在化合物：在化

5、合物X2Y和和YZ2中，中，Y质量质量分数分别约为分数分别约为40%和和50%，则在化，则在化合物合物X2YZ3中中Y质量分数约为质量分数约为 20%25%30%35%第8页分析：在化合物分析：在化合物X2Y和和YZ2中，元素质中，元素质量比分别为量比分别为Y:2X=40:60(2:3),Y:2Z=50:50(1:1);而相对原子质量之比分别而相对原子质量之比分别为：为：Y:X=4:3,Y:Z=2:1(4:2);故在化合物故在化合物X2YZ3中中Y质量分数约为质量分数约为4:(32+4+32)%=25%答案：答案：B第9页 例4（上海）设NA为阿伏加德罗常数，以下说法不正确是：A标准情况下22

6、.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B18g水中含有电子数为10NA C46gNO2和46gN2O4含有原子数均为3NA D在1L 2mol L-1 硝酸镁溶液中含有硝酸根离子数为4NA第10页解析：本题主要考查学生对物质物质量与其结构微粒数之解析：本题主要考查学生对物质物质量与其结构微粒数之间关系掌握程度。选项间关系掌握程度。选项A中中“辛烷辛烷”在标准情况下是液体，在标准情况下是液体，也就不能使用气体摩尔体积也就不能使用气体摩尔体积22.4L mol-1 来把一定体积来把一定体积辛烷转化为物质量，所以选项辛烷转化为物质量，所以选项A是显著不正确；选项是显著不正确；选项B中，中，

7、18g水相当于水相当于1mol水，而每个水分子中含有水，而每个水分子中含有10个电子，个电子，故选项故选项B正确；选项正确；选项C有一定迷惑性，有一定迷惑性，46gNO2相当于相当于1mol，每个，每个NO2有有3个原子，则个原子，则46gNO2含有原子数为含有原子数为3NA，从从NO2和和N2O4关系中能够看出，关系中能够看出，46gN2O4含有原子数也应含有原子数也应为为3NA，故选项，故选项C正确；选项正确；选项D中，只要学生知道硝酸镁中，只要学生知道硝酸镁化学式为化学式为Mg(NO3)2，很轻易判断出该选项为正确选项。，很轻易判断出该选项为正确选项。答案：答案：A第11页 1.有五瓶溶

8、液分别是：有五瓶溶液分别是：10ml 0.6mol L-1 NaOH水溶液，水溶液，20ml 0.5mol L-1H2SO4水溶水溶液液,30ml 0.4mol L-1HCl水溶液水溶液,40ml 0.3mol L-1HAc水溶液水溶液,50ml 0.2mol L-1蔗蔗糖水溶液。以上各溶液所含离子、分子总数大小糖水溶液。以上各溶液所含离子、分子总数大小次序是次序是 .第12页2在反应在反应X+2Y=R+2M中，已中，已知知R和和M摩尔质量之比是摩尔质量之比是22 9，当，当1.6gX与与Y完全反应后生成完全反应后生成4.4gR。则在此反应中则在此反应中Y和和M质量之比为质量之比为 A16 9

9、 B23 29 C32 29 D46 9 A第13页4.在在70%硝酸（硝酸（d=1.4gcm-3）溶液中，）溶液中，加入等体积水，所得稀硝酸溶液中加入等体积水，所得稀硝酸溶液中溶质质量分数是溶质质量分数是 A35%B35%D30%C第14页5.若将等物质量浓度NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-完全沉淀需用相同浓度AgNO3溶液体积比为3 2 1，则上述三种溶液体积比为 A9 4 1 B3 2 1 C6 3 2 D9 3 1D 第15页6.体积比为1 1氢气和某种氮氧化物在一定温度和压强下反应，生成体积比也为1 1水蒸气和氮气，而且反应前后总体积不变。则这种氮氧化物化学式为 ，反应化

10、学方程式为 。N2O N2O+H2=N2+H2O 第16页7.常温下常温下A和和B两种气体组成混合物（两种气体组成混合物（A式量式量大于大于B），经分析混合气体中只含有），经分析混合气体中只含有N和和H两两种元素，而且不论种元素，而且不论A和和B怎样混合，怎样混合，N和和H质质量比总是大于量比总是大于14 3，由此能够确定，由此能够确定A为为 ，B为为 ，其理由是，其理由是 ;若上述混合物中若上述混合物中N和和H质量比为质量比为7 1，则在此混合物中，则在此混合物中A和和B物物质量之比是质量之比是 ，A在混合物中体积在混合物中体积分数为分数为 。N2NH3 纯NH3 3气体中，N和H质量比为143，在纯氨气中混合任何百分比氮气都将使N、H质量比大于1431 420%第17页8.加热2.436gRCl2mH2O晶体，使之失去全部结晶水得到1.14gRCl2，把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mL RCl2溶液恰好和20mL0.3mol L-1AgNO3溶液完全反应。经过计算确定：（1）R元素名称和符号（2）m数值 镁；镁；Mg m=6 第18页