2023-2024学年化学高一下学期期末检测卷人教版（2019）必修第二册.docx

1、2023-2024学年化学高一下学期期末检测卷人教版（2019）必修第二册一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是AS在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同B品红溶液中分别通入和发生反应的类型相同CFe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同D浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同2氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：，下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）A生成时转移电子为B若产生白烟，说明此处有氯气泄漏C仅表现氧化剂，仅表现还原性D也有一

2、定的氧化性，但氧化性比弱3化学与生产、生活等社会实际密不可分，下列说法正确的是A高铁酸钾(KFeO4)可以用来进行自来水消毒，还可净水B氯气和活性炭均可做漂白剂，若同时使用，其漂白效果会明显增强C海水提溴工艺中，用二氧化硫进行吸收，利用了二氧化硫的氧化性D暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热4下列化学用语正确的是A的电子式：B丙烷的结构式：C分子的空间填充模型：D的结构示意图：5实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，下列化学反应表示正确的是A用氨水和AlCl3

3、溶液制备Al(OH)3：Al33OH-=Al(OH)3B工业上用足量氨水吸收SO2：NH3H2OSO2=NH4HSO3C用CuSO4溶液吸收PH3：PH34CuSO44H2O=4CuH3PO44H2SO4D次磷酸与足量NaOH溶液反应：H3PO23NaOH=Na3PO23H2O6可用于有机合成、制氯醋酸及硫酸，T时，往恒容密闭容器中加入和，发生反应生成，下列说法正确的是A当容器内的压强不再改变时，反应达到平衡状态B使用合适的催化剂，可以使全部转化为C某时刻容器内可能含有D反应达到平衡时，7如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是A该反应为放热反应B和反应生成吸收能量为180kJC断开

4、氮分子内两个氮原子间的化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定D和总能量比能量高8糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是A淀粉和纤维素是天然有机高分子，且两者互为同分异构体B在试管中加入2mL 10% CuSO4溶液，滴加5滴5% NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加热，可以产生砖红色沉淀C一分子甘氨酸和一分子苯丙氨酸（）可能形成两种二肽D油脂可以看作是高级脂肪酸与乙二醇通过酯化反应生成的酯9一种原电池的简易装置如图所示，为阿伏加德罗常数的值、下列说法正确的是A银是正极，溶液中的阴离子向银电极移动B该装置工作时，电子的移动方向为铁电极硫酸铜溶液银

5、电极C铁是负极，电极反应式为D理论上，当正极质量增加6.4g时，外电路转移电子数目为10化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是选项生产生活实例化学知识A补铁剂与维生素C同时服用效果更佳维生素C具有还原性B用小苏打作发泡剂烘焙面包受热分解C用标准液检测污水中含量CuS属于难溶电解质D豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸蛋白质发生了水解反应AABBCCDD11实验室常用95乙醇重结晶纯化硫化钠粗品(含有一定量的煤灰及重金属硫化物)，装置如图所示(夹持装置略)。已知：乙醇的沸点为78；硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。下列说法错误的是Aa中加入的最佳传热介质是水B若回流

6、时间过长，会直接析出附着在冷凝管上，使提纯率较低C回流时若冷凝管中气雾高度过高，可适当加快冷却水的流速D获得晶体的操作：溶解回流、冷却过滤、结晶、洗涤、干燥12化合物Z是合成贝达喹啉的重要中间体，其合成路线如图所示。下列说法正确的是AX在浓硫酸催化下加热可以发生消去反应BY中含有1个手性碳原子C与足量反应最多可消耗DX在水中的溶解性比Y在水中的溶解性好13化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应相对应的是A氢气在氧气中燃烧B碳酸氢钠受热分解C盐酸与氢氧化钠反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应AABBCCDD二、非选择题：共4题

7、，共61分14氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。在实验室利用如图装置探究能否被还原。(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是           ，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是           。(2)试剂甲是           ，D中无水氯化钙的作用是           。(3)E装置中发生反应的离子方程式是     &nb

8、sp;     。(4)在一定温度和催化剂条件下，若能够被还原，发生反应的化学方程式：           ，还可以在空气中使用具有碱性的溶液来吸收，相关反应的化学方程式是           。(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是           。(6)氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，请写出氨气的电子式           ，检验铵盐中阳离子的方法是   &

9、nbsp;       。15从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3粗产品的两种工艺流程如图： 请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为           ；验证滤液B中是否含Fe3+，可取少量滤液并加入           (填试剂化学式)检验。(2)固体A的主要成分是           ，沉淀C的主要成分是     &

10、nbsp;     (填化学式)。(3)流程乙中，过量烧碱与Al2O3反应的离子方程式为           。(4)滤液E中溶质的主要成分是        (填化学式)，写出该物质的一种用途         。16.有机化合物A（相对分子质量为28）是重要的有机化工基础原料，其产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。A与其他化合物之间的转化关系如图所示，回答下列问题。(1)DE为加聚反应，则反应的化学方程式是    

11、;            。(2)上图中的也可由B与在作催化剂的条件下合成，反应的化学方程式是               ，反应类型是               。.回答下列问题(3)CO与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：则c电极的反应方程式为               &n

12、bsp;  。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的在标准状况下的体积为          L。(4)2023年12月丰城顺利通过了创文明城的验收，文明驾驶就是其中的一条。一种基于碱性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为                      。17S和SO2在工业生产和生活中有重要的作用。(1)一定条件下，2g硫粉在空气中完全燃烧生成二氧化硫气体，放出18kJ的热量，该反应的热化学方程式

13、为      (2)已知。测定温度、催化剂的比表面积对SO2氧化反应速率的影响，数据如下表所示。实验编号t()SO2初始浓度(molL-1)O2初始浓度(molL-1)催化剂的比表面积(m2g-1)5min时SO2的浓度(molL-1)4508245012450082实验中，05min用O2表示的化学反应速率为      ，该段时间内SO2的转化率为      从上述数据可得出催化剂的比表面积对化学反应速率影响的规律是      在容积固定的绝热容器中发生上述反应，下列叙述不

14、能说明其已达到平衡状态的是      （填序号）。A容器内混合气体温度不再变化    B容器内的气体压强保持不变C        D容器内混合气体密度保持不变(3) SO2通入软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Mg）的水悬浊液中，充分反应，所得溶液进行结晶，可制得MgSO4H2O。质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化      L（标准状况）SO2。由如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnS

15、O4H2O晶体的实验方案为      。参考答案：1C2C3A4C5C6A7C8C9D10D11D12D13D14(1)     分液漏斗     球形干燥管(2)     碱石灰     干燥NO2气体(3)(4)          (5)缺少尾气处理装置(6)          试管中加入待测试剂与过量NaOH，加热试管，试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化，若有铵根存在，

16、即放出NH3气体，试纸变蓝15(1)     Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O     KSCN(2)     SiO2     Mg(OH)2、Fe(OH)3(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-(4)     NaHCO3     治疗胃酸过多16(1) ；(2)          取代反应(3)          11.2(4)17(1)(2)     310-5 molL-1min-1     25%     其他条件相同时，催化剂的比表面积越大，化学反应速率越大     CD(3)     4.48     加热蒸发浓缩MnSO4和MgSO4混合溶液至有大量晶体析出，在高于60条件下趁热过滤，洗涤、干燥