2024届高三二轮复习专题 分阶提升卷（新高考地区适用）元素周期表元素周期律.rar

元素周期表 元素周期律（原卷版）元素周期表 元素周期律（原卷版）【基调定位】【基调定位】1短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z2W2Y5常作食品抗氧化剂、漂白剂。Y 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍。Y 和 W 位于同主族，Z 是短周期元素中金属性最强的元素。该四种元素的原子最外层电子数之和等于 18。下列叙述正确的是A简单离子半径：ZXYB简单氢化物稳定性：XYWCZ2W2Y5中含有离子键和共价键D工业上电解熔融 Z2Y 制备 Z 单质2X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的前 20 号元素，X 与 Y 位于不同的周期，基态 X原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上电子总数相等，基态 Y 原子价电子中不同自旋状态的电子数之比为 1：2，X、W 的质子数之和等于 Y、Z 的质子数之和，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于 X 原子的核外电子数。下列说法错误的是AZX2为非极性分子BY 的氧化物属于两性氧化物C原子半径：WZD同周期中基态原子第一电离能大于 X 的有 3 种3LK99是一种将24PbSOO和3Cu P按 11 比例在真空石英管中加热到925后形成的铜掺杂改性铅磷灰石材料，可表示为x410 x6MYXW。W、X 为既不同周期也不同主族的短周期元素，MY、为金属元素，M元素的原子与碳原子具有相同的最外层电子数。下列说法正确的是A简单氢化物的稳定性：XWB原子半径：YMXC一定条件下，Y能与硫酸反应生成气体DX元素最高价氧化物对应的水化物属于强酸4下列实验方案能达到实验目的的是A方案甲可制取无水2MgClB方案乙可除去4CCl溶液中部分的2IC方案丙可验证非金属性：ClCSiD方案丁可判断溶度积：spspZnSCuSKK5下列实验操作与对应的现象以及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向23Na SiO溶液中加入稀盐酸产生白色沉淀非金属性：ClSiB向4Na Al(OH)溶 液 中 滴 加3NaHCO溶液产生白色沉淀结 合H的 能 力：4Al(OH)23COC常温下用pH计测定130.1mol L NaHCO溶液和130.1mol L CH COONa溶液的pH3NaHCOaq为 8.3，3CH COONa aq为8.9水 解 平 衡 常 数：h3HCOKh3CH COOKD取一支试管加入11mL2mol L NaOH溶液，先滴加121mL0.5mol L MgCl溶液，再滴几滴121mol L CuCl溶液先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色sp2Cu(OH)Ksp2Mg(OH)KAABBCCDD6X、Y、Z、W、Q 为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态 Y 原子核外电子排布的 L 层中只有两对成对电子，基态 W 原子核外 s 能级和 p 能级电子数相等，基态 Z原子核外电子的空间运动状态数比基态 W 原子多 2。下列说法一定正确的是A第一电离能：XYQB简单离子半径：YWQC简单氢化物的沸点：YZQDZ 和 Y 可形成共价晶体7短周期主族元素 R、X、Y、M 原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素，M与 Y 元素不同周期且 M 原子的核外未成对电子数为 1，由 R、X、Y、M 组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是A22XR M分子的VSEPR模型为四面体形B简单氢化物的稳定性：MYXC该化合物中 X 原子最外层均满足-8e结构D图示结构式中 X 原子的杂化方式有两种8X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示，该化合物中元素 W 的化合价为其最高化合价，下列说法正确的是AX、Y、Z、W 中 Z 的第一电离能最大 B由这四种元素不能形成离子化合物CX 与 Y、Z、W 均能形成 18 电子分子 D四种元素形成的四种单质中，两两间均能化合9短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 的价层电子数为 5，X和 Y 的最简单气态氢化物的质子总数相等，Z 的核外没有未成对电子，W 与 Y 属于同一主族。下列说法错误的是A离子键的百分数：ZYZWB含 W、R 元素的化合物常用作生产农药C碱性溶液中：23WY、3XY、RY能大量共存D共价化合物 RXY 的电子式为：10某离子化合物中的阳离子结构模型如图。已知 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的核外成对电子数与未成对电子数之比为4:3。下列说法错误的是A电负性：ZYB1mol该阳离子中含有1mol配位键C同周期第一电离能在 Y 与 Z 之间的元素有 3 种DX 与 Y、Z 均能形成正四面体形的离子11室温下进行下列实验，根据实验操作和现象对应所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X 溶液中一定含有2FeB向饱和4FeSO溶液中加入CuS固体，测得溶液中2Fec不变spspCuSFeSKKC向 3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色2Br的还原性比2I的强D用pH试纸测得：3CH COONa溶液的pH约为9，2NaNO溶液的pH约为 82HNO电 离 出H的 能 力3CH COOH的强AABBCCDD12下列性质的比较，不正确的是A酸性：H2SO4H3PO4B熔点：金刚石碳化硅晶体硅C热稳定性：H2SH2OD第一电离能：SO【强基灵活训练】【强基灵活训练】13阿散酸(X6W8QYZ3)被用作畜禽饲料的抗菌剂，所含 W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的前四周期主族元素，其中 X、Y、Z 同周期，Y、Q 同主族，Q 的最高能层为 N 层，基态 X 原子 s 轨道上的电子数是 p 轨道上的电子数 2 倍，且与基态 Z 原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是AX、Y、Q 的最高价氧化物对应水化物的酸性，Y 的最强BX、Y、Z 第一电离能大小顺序为：ZYXCX、Y、Z 分别与 W 形成的化合物可能均含极性键和非极性键D简单氢化物的沸点高低顺序为：ZYX14X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 与另外三种元素不在同一周期，Y 原子的最外层电子数比内层电子数多 3，Z 与 W 同族，由这四种元素与Ce元素组成的化合物 M化学式：44(YX)44Ce WZ是分析化学常用的滴定剂。下列说法错误的是A化合物 M 中Ce的化合价为+4B简单离子半径：WYZC与 X 形成的简单化合物的沸点：ZWD+2-44YXWZ、的空间结构均为正四面体形15 某 化 学 卷 发 水、烫 发 剂 主 要 成 分 的 结 构 如 图 所 示：；已知 W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是A简单氢化物的沸点：ZMYB由 W、X、Y、M 四种元素组成的某种盐可与 Fe3+发生显色反应CX 最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离DXZ2和 MZ2可用澄清石灰水鉴别16下列方案设计、现象和结论不正确的是实验目的实验方案现象结论A验证-4FeCl(黄色)在高浓度 Cl-的条件下稳定向稀盐酸和 FeCl3的混合溶液中，加入 NaCl 固体NaCl 固体溶解，溶液变为亮黄色-4FeCl在高浓度 Cl-的条件下稳定B比较 AgI 与Ag2S 的 Ksp向 2 mL0.1 mol/L KI 溶液滴加 2 滴 0.1 mol/L 硝酸银，然后再滴加 2 滴 0.1 mol/L 的K2S 溶液先产生淡黄色沉淀，后转化为黑色沉淀Ksp(AgI)Ksp(Ag2S)C检验乙酰水杨酸中存在酯基乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加 FeCl3溶液溶液呈紫色存在酯基D比较 Mg 与 Al的金属性分别向MgCl2AlCl3溶液中滴加足量的 NaOH 溶液前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失MgAlAABBCCDD17化合物 Z2X2W2Y7可用作食品添加剂，其阴离子结构如图所示，其组成元素 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态 Y 原子的 s 能级电子总数与 p能级电子总数相等。下列说法正确的是AY 的单质一定不含极性键B该化合物中 Y、W、Z 原子均为 8 电子结构C简单氢化物沸点：YNH3B分子的极性：PH3NH3C第一电离能：FNPD离子的半径：r(P3-)r(N3-)r(F-)19XYZW、能形成结构式如图所示的离子。所含的 4 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，Y和W同族，X和Y同周期。W的3p轨道有 2 个未成对电子，下列说法正确的是A元素电负性：YZWB原子半径：WYXZC最简单氢化物沸点：WYXD2WY和3WY中W的杂化轨道类型相同20香花石是我国地质学家发现的新矿物，其化学式为343NYMZ2XW。已知 X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的前 20 号元素；其中 X、Y、N 为金属元素，且 Y 与 N 同主族；Z 原子的 s 能级电子总数等于 P 能级的电子总数，W 原子核外有 1个未成对电子，M 的最外层电子数是最内层的 2 倍。下列说法正确的是A原子半径：MWZB第一电离能：NYC电负性：XYWD简单氢化物的沸点：ZW21短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素对应正确的是A原子半径：F、Cl、Br、IB电负性：Si、P、S、ClC第一电离能：Si、P、S、ClD最高化合价：C、N、O、F22X、Y、Z、W、M 为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是AW 的氧化物阴阳离子个数比均为 12BZ、W 简单离子的半径：ZWCX 的原子与 Y、Z、M 的原子均可形成共价化合物D等物质的量浓度的 Z 和 M 的最高价含氧酸的 pH 相同23物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是AX、Y 属于非电解质BZ 的水溶液一定显碱性CX 的水溶液在空气中放置会变浑浊，能证明非金属性 OSDS 与2O在点燃条件下的产物能使品红溶液褪色是因为其有强氧化性24A、B、C、D、E 五种短周期元素的原子序数依次增大。A 原子核外的最外层电子数是其次外层电子数的两倍，C 原子核外的最外层只有两对成对电子，D 在元素周期表的各元素中非金属性最强，E 和 C 同主族。下列说法错误的是A原子半径：DBABC 和 E 具有相同的最高化合价C 最简单气态氢化物的稳定性：BYD最高价氧化物的水化物的酸性：XZ 元素周期表 元素周期律（解析版）元素周期表 元素周期律（解析版）【基调定位】1【答案】C【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，Y 为 O 元素；Y 和 W 位于同主族，W 为 S 元素；Z 是短周期元素中金属性最强的元素，Z 为 Na 元素；该四种元素的原子最外层电子数之和等于 18，则 X 最外层电子数为 5，即 X 为 N 元素。【详解】A电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：23ONaN，A 错误；B元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则稳定性：232H ONHH S，B 错误；C225Na S O为离子化合物，含有离子键和共价键，C 正确；D冶炼金属钠的方法为电解熔融状态氯化钠，D 错误；答案选 C。2【答案】A【分析】X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的前 20 号元素，X 与 Y 位于不同的周期，基态 X 原子核外 s 能级上的电子总数与 p 能级上电子总数相等，则 X 的核外电子排布式为：1s22s22p4为 O；基态 Y 原子价电子中不同自旋状态的电子数之比为 1：2，Y 价电子数为 3 或 6，原子序数大于 X，则 Y 可能是 Al 或 S；Y、Z、W 原子的最外层电子数之和等于 X 原子的核外电子数，可知 Y、Z、W 原子的最外层电子数之和等于 8，若 Y 为S，则 Z、W 最外层电子数均为 1，则为 Na 和 K，但不满足原子序数大小，故 Y 只能是 Al，则 Z、W 最外层电子数之和为 8-3=5，Z 为 Si，W 为 K，O、K 的质子数之和为 27，恰好等于 Al、Si 的质子数之和，即 X、Y、Z、W 分别为 O、Al、Si、K，据此分析解答。【详解】ASiO2为共价晶体，不是非极性分子，故 A 错误；BAl 的氧化物为三氧化二铝，属于两性氧化物，故 B 正确；CK 有四个电子层，Si 有 3 个电子层，电子层数越多，原子半径越大，故 C 正确；D同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但 N 最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于 O，则同周期中比 O 电离能大的有 N、F、Ne 三种，故 D 正确；故选：A。3【答案】C【分析】根据题意，MY、为金属元素，M元素的原子与碳原子具有相同的最外层电子数，可知M为 Pb，Y 为Cu，再由x410 x6MYXWW和化合价守恒可知X是 P，W 是O；【详解】A简单氢化物的稳定性：23H OPH，A 错误；B原子半径：PbCuP，B 错误；CCu与浓硫酸在加热条件下，可以生成2SO气体，C 正确；DX是P，P元素最高价氧化物对应的水化物 H3PO4不属于强酸，D 错误；答案选 C。4【答案】B【详解】AMg2+易水解，方案甲得到的固体为 Mg（OH）2，故 A 错误；BI2在 KI 浓溶液中的溶解度比 CCl4中更大，方案乙可除去4CCl溶液中部分的2I，故B 正确；C方案丙可证明酸性：HClH2CO2H2SiO3，但 HCl 不是 Cl 最高价氧化物对应的水化物，因此不能证明非金属性 ClC，故 C 错误；D丁中存在：22ZnS sCuaqZnaqCuS s，ZnS 和 CuS 组成和结构相似，即溶度积：spspKZnSKCuS，故 D 错误；故选 B。5【答案】B【详解】A盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，故 A 错误；B向4Na Al(OH)溶液中滴加3NaHCO溶液，产生白色沉淀，说明结合H的能力：243Al(OH)CO，故 B 正确；C3NaHCO溶液中同时存在3HCO的电离和水解，不能通过pH直接比较3HCO和3CH COO的水解平衡常数，故 C 错误；DNaOH溶液与2MgCl反应后，NaOH过量，再滴加2CuCl溶液生成蓝色沉淀，不能说明是2Mg(OH)转化成2Cu(OH)，故 D 错误；故选 B。6【答案】D【分析】X、Y、Z、W、Q 为原子半径依次增大的短周期主族元素，基态 Y 原子核外电子排布的 L 层中只有两对成对电子，Y 的电子排布式为 1s22s22p4，Y 为 O 元素；基态 W 原子核外 s 能级和 p 能级电子数相等，W 的电子排布式为 1s22s22p63s2，W 为 Mg元素；Mg 核外电子的空间运动状态有 6 种，基态 Z 原子核外电子的空间运动状态数比基态 W 原子多 2，即有 8 种，Z 的电子排布式为 1s22s22p63s22p2，Z 为 Si 元素，X 的原子半径比 O 小，可能为 F 或者 H，Q 的原子半径比 Mg 大，为 Na；【详解】根据上述推断，X 为 F 或者 H，Y 为 O，Z 为 Si，W 为 Mg，Q 为 Na；AX 如果是 H，第一电离能小于 O，故 A 错误；BO2-、Na+、Mg2+的核外电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，即O2-Na+Mg2+，故 B 错误；CY 的简单氢化物是 H2O，Z 的简单氢化物是 SiH4，Q 的简单氢化物是 NaH，沸点NaHH2OSiH4，故 C 错误；DO 和 Si 形成 SiO2，晶体 SiO2为共价晶体，故 D 正确。答案选 D。7【答案】D【分析】Y 为地壳中含量最高的元素，Y 为 O 元素；由物质结构中可知，X 可以形成 4 个化学键，X 是 C 元素；因此可形成 1 个化学键的 R 是 H 元素；M 与 O 元素不同周期且 M 原子的核外未成对电子数为 1，则 M 可能是 Na、Al、Cl 中的一种，根据图示可知，M 可以与 C 形成一个 CM 键，则 M 为 Cl。【详解】ACH2Cl2中，C 是 sp3杂化，因此分子的VSEPR模型为四面体形，A 正确；B元素非金属性 ClOC，因此简单氢化物的稳定性：24HClH OCH，B 正确；C该化合物中 C 原子最外层均满足-8e结构，C 正确；D图示结构式中 C 原子的杂化方式有两种：sp2和 sp3，D 错误。故选 D。8【答案】C【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物中元素 W 的化合价为其最高化合价，X、Y、Z、W 形成共价键的数目分别为 1、3、2、6，则 X 为 H元素、Y 为 N 元素、Z 为 O 元素、W 为 S 元素。【详解】A氮原子的 2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则四种元素中，氮元素一电离能最大，故 A 错误；BH、N、O、S 四种元素形成的硫酸铵、亚硫酸铵都是含有离子键和共价键的离子化合物，故 B 错误；C氢元素与氮元素、氧元素、硫元素形成的联氨、过氧化氢、硫化氢都是 18 电子分子，故 C 正确；D硫单质与氮气不能直接化合，故 D 错误；故选 C。9【答案】C【分析】由题意可知，X、Y、Z、W、R 分别为 N、O、Mg、S、Cl，据此分析解题。【详解】A离子键的百分数是依据电负性的差值计算的，电负性差值越大，离子键的百分数越大；O 的电负性大于 S，所以 MgO 离子键的百分数大于 MgS，故 A 正确；B含 S、Cl 元素的化合物常用作生产农药，故 B 正确；C 碱性溶液中 ClO-同样具有强氧化性，将 SO23氧化为 SO24不能大量共存，故 C 错误；D共价化合物 RXY 为 ClNO，其电子式为：，D 正确；故选 C。10【答案】B【分析】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的核外成对电子数和未成对电子数之比为4:3，Z 为 N 元素，X 形成 1 个共价键，X 是 H 元素；Y 能形成 4 个共价键，其中 2 个为配位键，该阳离子带 1 个单位正电荷，所以 Y 是 B 元素。【详解】A由题意可知，X、Y、Z 分别为 H、B、N，因此电负性：NB，A 正确；B该阳离子中的硼原子分别与两个氮原子形成配位键，1mol该阳离子含有2mol配位键，B 错误；C同周期第一电离能在 B 与 N 之间的元素有Be、C、O 共 3 种，C 正确；DH 可分别与 B、N 形成44BHNH、，其中 B、N 分别为 sp3杂化，其空间结构为正四面体形，D 正确；故选 B。11【答案】B【详解】A不能证明一定含有2Fe，如果溶液本身含有 Fe3+，加入少量 KSCN 溶液同样会使溶液变为红色，故 A 项错误；B由题目得，溶液中不存在 CuS+Fe2+FeS+Cu2+的平衡，所以spspCuSFeSKK，故 B 正确；C 加入淀粉溶液后，溶液变蓝色，表明存在碘，即加入溴水后发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故 C 项错误；D题目未注明浓度，无法通过 pH 比较两者电离 H+的能力，故 D 项错误。故答案为 B。12【答案】C【详解】A非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：SP，酸性：H2SO4H3PO4，故 A 正确；B金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，熔沸点的高低与共价键有关，键长：SiSi CSi CC，键能：CCCSiSiSi，则熔点：金刚石碳化硅晶体硅，故 B正确；C非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，电负性：OS，热稳定性：H2SH2O，故 C 错误；D同族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：SO，故 D 正确；故选 C。【强基灵活训练】【强基灵活训练】13【答案】B【分析】阿散酸(X6W8QYZ3)被用作畜禽饲料的抗菌剂，W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的前四周期主族元素，其中 X、Y、Z 同周期，Y、Q 同主族，基态 X 原子 s轨道上的电子数是 p 轨道上的电子数 2 倍，且与基态 Z 原子具有相同的未成对电子数，则 X 为 C 元素、Y 为 N 元素、Z 为 O 元素；Q 的最高能层为 N 层，则由化学式可知，W 为 H 元素、Q 为 As 元素。【详解】A同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是硝酸，故 A 正确；B同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的 2p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为 NOC，故 B错误；C过氧化氢、联氨和乙烷都是含有极性键和非极性键的共价化合物，故 C 正确；D水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用力强于氨分子，沸点高于氨分子，砷化氢不能形成分子间氢键，分子间作用力小于氨分子，沸点低于氨分子，所以简单氢化物的沸点高低顺序为 H2O NH3AsH3，故 D 正确；故选 B。14【答案】C【分析】Y 原子的最外层电子数比内层电子数多 3，Y 为 N，X 与另外三种元素不在同一周期，Z 与 W 同族，结合化合物 M 的化学式44(YX)44Ce WZ可知，元素 X、Y、Z、W 分别是 H、N、O、S，因此 M 的化学式为4444NHCe SO。【详解】A根据铵根离子的化合价为+1，硫酸根离子的化合价为-2，计算可得4444NHCe SO中 Ge 的化合价为+4，故 A 正确；B离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即简单离子半径：2-3-2-S N O，故 B 正确；CX 为 H，与 H 形成的简单化合物为 H2O 和 H2S，沸点：22H OH S，故 C 错误；D+4YX为+4NH，2-4WZ为2-4SO，两者的中心原子的价层电子对数均为 4、且没有孤电子对，中心原子均采取3sp杂化，故+4NH、2-4SO的空间结构均为正四面体形，故 D 正确；故选 C。15【答案】B【分析】W、X、Y、Z、M 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W 连接 1 个共价键，W为 H 元素，X 连接 4 个共价键，X 为 C 元素，Y 连接 4 个共价键且带一个正电荷，Y为 N 元素，Z 连接 2 个共价键，Z 为 O 元素，M 也连接 2 个共价键，M 为 S 元素，以此解答。【详解】AH2O 和 NH3分子间能形成氢键，且 H2O 分子形成的氢键更多，而 H2S 不能形成氢键，则简单氢化物的沸点：H2ONH3S2O，故 A 错误；B由 H、C、N、S 四种元素组成的 NH4SCN 可与 Fe3+发生显色反应，故 B 正确；CC 最高价氧化物对应的水化物为 H2CO3，H2CO3是一元弱酸，其电离抑制水的电离，故 C 错误；DCO2和 SO2都和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且气体过量时沉淀都溶解，不能用澄清石灰水鉴别 CO2和 SO2，故 D 错误；故选 B。16【答案】C【详解】AFeCl3溶液中含有 Fe3+，溶液显黄色，向稀盐酸和 FeCl3的混合溶液中，加入 NaCl 固体，NaCl 固体溶解，溶液中 Cl-浓度进一步增大，溶液变为亮黄色，说明在高浓度 Cl-的条件下 Fe3+与 Cl-反应产生了-4FeCl，-4FeCl能够存在于高难度的 Cl-的溶液中，说明此时-4FeCl稳定，A 正确；B向 2 mL0.1 mol/L KI 溶液滴加 2 滴 0.1 mol/L 硝酸银，二者反应产生 AgI 黄色沉淀，此时溶液中 I-过量，然后再滴加 2 滴 0.1 mol/L 的 K2S 溶液，看到沉淀又转化为黑色，说明在其中含有少量 AgI 电离产生的 Ag+，Ag+与 S2-反应产生 Ag2S 黑色沉淀，因此可以说明溶度积常数：Ksp(AgI)Ksp(Ag2S)，B 正确；C酚羟基遇 FeCl3溶液显紫色，但显色反应要在中性或弱酸性溶液中进行，要证明乙酰水杨酸中存在酯基，可以向乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，冷却后滴加 FeCl3溶液，无现象，再向溶液中逐滴滴加 Na2CO3溶液，中和硫酸，使溶液呈现中性或弱酸性，振荡，这时看到溶液显紫色，说明溶液中含有酯基水解产生的酚羟基，从而证明水杨酸中含有酯基，C 错误；D分别向 MgCl2AlCl3溶液中滴加足量的 NaOH 溶液，MgCl2反应产生 Mg(OH)2白色沉淀，AlCl3溶液中首先反应产生 Al(OH)3白色沉淀，后当碱溶液过量时，反应产生的白色沉淀又溶解，反应变为可溶性 NaAlO2，说明碱性：Mg(OH)2Al(OH)3，则证明了元素的金属性：MgAl，D 正确；故合理选项是 C。17【答案】D【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Y 基态原子的 s 能级电子总数与 p 能级电子总数相等，且 Y 形成 2 个共价键，则 Y 为 O，W 能形成 5 个共价键，且原子序数比 O 大，故 W 为 P，X 能形成 1 个共价键，且原子序数比 O 小，则 X 为 H，Z 的原子序数介于 Y、W 之间，形成+1 价阳离子，故 Z 为 Na，据此分析解题。【详解】A由分析可知，Y 为 O，同种非金属元素之间形成非极性共价键，故 Y 的单质即 O2只有 O 和 O 之间的非极性键，但 O3分子中虽然含有 O-O 单键和 O=O 双键，但中心 O原子提供了 2 个电子，两侧的 O 原子分别只提供了 1 个电子，最终电子云均匀化的结果是中间 O 原子的电子云向两侧偏移，导致 O3分子中的共价键是极性键，即 Y 的单质中可能含极性键，A 错误；B由题干物质结构式可知，该化合物中 Y、Z 原子均为 8 电子结构，但 W 原子不满足，B 错误；C由分析可知，Y 为 O，W 为 P，由于 H2O 中存在分子间氢键，导致简单氢化物沸点H2OPH3即 YW，C 错误；D由分析可知，X 为 H，Y 为 O，Z 为 Na，X 元素分别与 Z、Y 元素组成的简单化合物即 NaH 和 H2O 能发生反应生成 NaOH 和 H2，方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，D正确；故答案为：D。18【答案】B【详解】ACH4中都是 CH 键，键与键之间的排斥力一样，CH4是正四面体型，键角为 10928，而氨气中有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力孤电子对对化学键的排斥力化学键间的排斥力，所以分子的键角 CH4NH3，故 A 正确；BPH3和 NH3都是三角锥形，电负性越大，分子的极性越强，电负性：NP，故分子的极性 PH3NH3，故 B 错误；C同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能 FNP，故 C 正确；D同主族元素从上到下，电子层数越多，半径越大，核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子的半径 r(P3-)r(N3-)r(F-)，故 D 正确；故选 B。19【答案】D【分析】W 的 3p 轨道有 2 个未成对电子，即 W 为 Si 或 S，图中 W 可形成 6 个键，即W 为 S，Y和W同族，且 Y 可形成 2 个化学键，即 Y 为 O，X 和 Y 同周期，且 X 可形成 4 个键，即 X 为 C，Z 能形成 1 个化学键，且XYZW、在每个短周期均有分布，因此 Z 在第一周期，Z 为 H。【详解】A同周期元素从左往右电负性逐渐增大，同族元素从上到下，电负性逐渐减小，即电负性：Y（O）W（S）Z（H），故 A 错误；B电子层数越大原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，即原子半径：W（S）X（C）Y（O）Z（H），故 B 错误；C由于 H2O 可形成分子间氢键，导致其沸点较大，即最简单氢化物沸点：Y（O）W（S）X（C），故 C 错误；D2WY（SO2）的价层电子对数为622232，即 S 为 sp2杂化，3WY（SO3）的价层电子对数为62 3332，即 S 为 sp2杂化，故 D 正确；故选 D。20【答案】D【分析】已知 X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的前 20 号元素；Z 原子的 s 能级电子总数等于 P 能级的电子总数，则电子排布式为 1s22s22p4，为 O 元素；W 原子核外有 1个未成对电子，为 F，M 的最外层电子数是最内层的 2 倍，则 M 为 Si 元素；其中 X、Y、N 为金属元素，且 Y 与 N 同主族，X 为 Li、Y 为 Be，故 N 为 Ca；【详解】A同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径：M(Si)Z(O)W(F)，选项 A 错误；B同主族从上到下金属性增强，第一电离能减小，故第一电离能：Y(Be)N(Ca)，选项 B 错误；C金属性越强电负性越小，故电负性：W(F)X(Li)Y(Be)，选项 C 错误；D H2O、HF中存在氢键，水分子间氢键个数多于HF，所以简单氢化物的沸点：2H OHF，选项 D 正确；答案选 D。21【答案】C【详解】A同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则溴原子的原子半径大于氯原子，故 A 错误；B同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则硫元素的电负性大于磷元素，故 B 错误；C同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的 3p 轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为 ClPSSi，故 C 正确；D氟元素的非金属性强，没有正化合价，故 D 错误；故选 C。22【答案】D【分析】从图中可以看出，X、W 的最外层电子数都为 1，但 R 的原子半径比 X 大，则 X 为 H 元素，W 为 Na 元素；Y 的最外层电子数为 4，Z 的最外层电子数为 5，Y 的原子半径比 Z 大，则 Y 为 C 元素，Z 为 N 元素；M 的最外层电子数为 6，但原子半径比 Z 大，则 M 为 S 元素。综上：X 为 H、Y 为 C、Z 为 N、W 为 Na、M 为 S。【详解】AW 为 Na 元素，其氧化物为 Na2O 和 Na2O2，阴阳离子个数比均为 12；故A 正确；BZ 的简单离子为 N3-、W 的简单离子为 Na+，其电子层数均为 2，但 Na+的核电荷数更大，因此其半径更小，即 Z、W 简单离子的半径：ZW，故 B 正确；CX 为 H、Y 为 C、Z 为 N、M 为 S，X 的原子与 Y、Z、M 的原子均可形成共价化合物，如：CH4、NH3、H2S 等，故 C 正确；DZ 的最高价含氧酸为 HNO3，为一元酸，M 的最高价含氧酸为 H2SO4,为二元酸，因此等物质的量浓度的 Z 和 M 的最高价含氧酸的 pH 不相同，故 D 错误；故选 D。23【答案】C【分析】X 是 S 元素的气态氢化物，X 是 H2S；Y 是 S 的+6 价氧化物，Y 是 SO3；Z 是+4 价 S元素的含氧酸盐，Z 是 Na2SO3或 NaHSO3。【详解】AX 是 H2S，H2S 属于电解质，故 A 错误；BNaHSO3的水溶液呈酸性，故 B 错误；CH2S 的水溶液在空气中放置会变浑浊，发生反应 2H2S+O2=2H2O+2S,O2的氧化性大于 S，能证明非金属性 OS，故 C 正确；DS 与2O在点燃条件下的产物为 SO2，SO2能使品红溶液褪色是因为其有漂白性，故D 错误；选 C。24【答案】B【分析】由题干信息可知，A、B、C、D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大，A原子核外的最外层电子数是次外层的两倍，故 A 是碳元素，C 原子核外的最外层中只有两对成对电子，C 是氧元素，D 在元素周期表的各元素中非金属性最强，D 是氟元素，故 B 是氮元素，E 和 C 同主族，故 E 是硫元素，据此分析解题。【详解】A由分析可知，A、B、D 分别是 C、N、F，同一周期原子序数越大，半径越小，故原子半径：FNC，即原子半径：DBA，A 正确；B由分析可知，C 是氧最高价是 0 价，E 是硫，最高价是+6 价，故二者具有不相同的最高化合价，B 错误；C元素非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性 NF，故最简单气态氢化物的稳定性：BPH3，C 项正确；DF 无正价，无最高价含氧酸，D 项错误；故选 C。