2010-2012年全国高考理综试题-广东化学部分.doc

1、2010年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）理科综合化学部分本试卷共10页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。可能用到的相对原子量：H 1   Li 7   B 11   C 12   N 14  O16   Na 23一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分。共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7能在溶液中大量共存的一组离子是A . 、      B.、C. 、      D.、8. 设 &nbs

2、p;为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 16 g 中含有4个C-H键B. 1 mol.溶液含有个C. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D. 常温常压下，22.4 L 中含有 个分子9在298 K、100 kPa时，已知：2                                                  

3、                      则与和间的关系正确的是A .= 2                   B =C. = 2                   D. =10短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面判断正确的是甲乙丙丁戊    A原子半径: 丙丁

4、戊          B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊     D最外层电子数：甲乙11下列说法正确的是A乙烯和乙烷都能发生加聚反应B蛋白质水解的最终产物是多肽C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程12 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 mol. NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c()c()c()c()     B. c()c()c()c()C. c()+ c()= c()+ c()      D. c()+ c()=

5、 c()+ c()二. 双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22.  对实验的实验现象预测正确的是A 实验：液体分层，下层呈无色B 实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 23. 铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是A. 正极反应为：Zn2e- = Zn2+B. 电池反应为：ZnCu2+ = Zn2+CuC. 在外电路中，电子从负极流向正极D. 盐桥中的K+移向ZnSO

6、4溶液三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体CO2与化合物反应生成化合物，与化合物反应生成化合物，如反应和所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）化合物的分子式为_，1 mol该物质完全燃烧需消耗_mol O2 由通过消去反应制备的化学方程式为_(注明反应条件)。与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为_在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应的反应，生

7、成两种化合物(互为同分异构体)，请写出其中任意一种化合物的结构简式：_与CO2类似，CO也能被固定和利用.在一定条件下，CO、和H2三者发生反应(苯环不参与反应)，生成化合物和，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应下列关于和的说法正确的有_(双选，填字母)A都属于芳香烃衍生物       B都能使溴的四氯化碳溶液褪色C都能与Na反应放出H2     D 1 mol或最多能与4 mol H2发生加成反应31.（16分）     硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 +

8、 6H2O = 2H3BO3 +_在其他条件相同时，反应H3BO3 + 3CH3OHB(OCH3)3 + 3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：来源: 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_. 该反应的_0(填“”、“”或“”).H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+ H2O（l）B(OH)4-( aq) + H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K

9、（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.32（16分）     碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂

10、质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_步骤中，生成沉淀的离子方程式为_从母液中可回收的主要物质是_33.（16分）     某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 + 2NaOH = _反应Cl2 + Na2SO3 + 2 NaOH = 2NaCl + Na2SO4 + H2

11、O中的还原剂为_吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)提出合理假设 假设1：只存在SO；假设2：既不存在SO也不存在ClO；假设3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 moLL-1H2SO4、1 moLL-1NaOH、0.01 molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：2011年普通高校招生考

12、试广东卷理科综合A卷化学试题与解析一、单选题7. 下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇解析：A.纤维素不能B.蛋白质，葡萄糖不是D, 食用植物油水解有甘油生成8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H+、I、NO、SiO                    B. Ag、Fe3+、Cl、SOC. K+、SO、Cu2+、NO       &n

13、bsp;                      D.NH、OH、Cl、HCO解析：A. H+、I、NO三者发生氧化还原反应；H+、SiO生成沉淀。B. Ag与Cl、SO形成沉淀。D. NH与OH和OH与HCO均反应9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A、常温下，23 g NO2含有nA个氧原子B、1 L 0.1 molL的氨水含有0.1 nA个OHC、常温常压下，22.4 L CCl4含有个nA CCl4分子D、1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA

14、个电子解析：B、弱电解质部分电离，小于0.1nA个。C、条件和状态不对。D、1 mol Fe2+作还原剂，转移nA个电子10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析：A、稀释方法不对。C、不能直接倒入，应采用玻璃棒引流。D、加热蒸干得碱式氯化镁固体11、对于0.1 molLNa2SO

15、3溶液，正确的是A、升高温度，溶液的pH降低B、c(Na)= 2 c(SO)+ c(HSO)+ c(H2SO3)C、c(Na)+ c(H)= 2 c(SO)+ 2 c(HSO)+ c(OH)D、加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大解析：A、水解为吸热，升高温度，溶液的pH升高。B、物料守恒：应为c(Na)=2c(SO)+2 c(HSO)+2 c(H2SO3)。C、电荷守恒应为：c(Na)+ c(H)=2 c(SO)+ c(HSO)+ c(OH)12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生

16、的反应为：Cu2+ + 2e= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动解析：A、发生置换反应，正确。B、形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu2先放电，正确；铁片作负极失去电子形成Fe2+，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，所以C、正确。D、a和b分别连接直流电源正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成为Cu2。Cu2向铁电极移动。错误22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁&g

17、t;乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：甲为H ，乙为N ，丙为Na ，丁为Al 。所以AD正确。C、丙的氧化物为离子化合物23、下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：A、Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液

18、发生氧化还原反应，正确。C、NO与空气反应生成红棕色NO2。D、制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。30、（16）直接生成碳-碳键的反应是实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如：化合物I可由以下合成路线获得：化合物I的分子式为         ，其完全水解的化学方程式为          （注明条件）。化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为      

19、        （注明条件）。化合物III没有酸性，其结构简式为               ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为               。 反应中1个脱氢剂IV（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族化合物分子的结构简式为             &n

20、bsp; 。1分子与1分子在一定条件下可发生类似的反应，其产物分子的结构简式为               ；1 mol该产物最多可与         mol H2发生加成反应。解析：（1）化合物的分子式为C5H8O4，（2）(3)；（4）      （5）；831、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。在0-30小时内，CH4

21、的平均生成速率V、V和V从大到小的顺序为          ；反应开始后的12小时内，在第    种催化剂的作用下，收集的CH4最多。将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的H=+206 kJmol-1在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10 mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数

22、字）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)  H=802kJmol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式                       解析：（1）V>V> V；。（2）略根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91  (3) CO2(g) 3H2O(g) =2O2(g) CO(g)+3H2(g) H=+1008 kJmol-132.（16分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这

23、些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华）：精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为          和             将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有           ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定

24、存在       在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为                    镀铝电解池中，金属铝为        极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，铝电极的主要电极反应式为                            

25、;                 钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是                    解析：（1）2Al +Fe2O3=Al 2O3+2Fe  4Al+3SiO2=3Si+ 2Al 2O3（2）H2、AlCl3；NaCl。(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(4)阳极；阳极：Al-3e-=Al3+、（阴极：4Al2Cl7 +3e- = 7AlCl4+Al

26、 ）(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止氧化深入内部，起到防腐保护作用33、(17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是               &nb

27、sp;                      假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH = 9.6)限选试剂及仪器：        稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液

28、和沉淀。(此处不填)步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，                     步骤4：将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250 ml 约0.1 molL-1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，           ，将溶液转入            

29、，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将     （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入50 ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 计算Ba(OH)28H2O的质量分数=       （只列出算式，不做运算）室温下，     (填“能”或“不能”) 配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液解析：（1）Ba(OH)28H2O与CO2作用转化为BaCO3（2）步骤2：预期现象和结论：有白

30、色沉淀生成，说明有Ba2+。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。步骤4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象和结论：pH>9.6，说明有大量的OH，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，假设成立。（3）溶解、过滤；250ml的容量瓶中。0.1980 思路：0.025x0.1x2=Cx0.05-（盐酸体积最多不能多于50ml） 得C=0.1 molL-1 所以应该是选大于0.1 m

31、olL-1而且接近的25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V , Ba(OH)28H2O的质量分数=250x103x0.1980Vx315x100%/50w。（4）不能2012年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)A理科综合化学部分本试卷共10页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C  12  N 14  O 16  Al 27  S 32   Cl  35.5   K 39  Ca 40一、单项选择题：本大题共16小题，每小题

32、4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。(1-6生物，7-13化学，14-16物理)7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C自行车钢圈生锈主要是电化学腐蚀所致D新型复合材料使用手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮8、在水溶液中能大量共存的一组是A                    B.     C.      

33、              D.           9 下列实验能达到目的的是A用溴水鉴别苯和正己烷B用BaCl2溶液鉴别和C用浓HNO3与Cu 反应制备NO2D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂       B. 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮     D. 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制

34、备NH311、设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A常温下，4 g CH4含有nA 个C-H共价键B1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2 nA个电子C1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1 nA 个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2和CO2合气体含有2 nA个O原子12、下列陈述、正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜13、 清晨，草叶上的露珠是由空气中的水汽凝结成的水珠，这一物理

35、过程中，水分子间的A引力消失，斥力增大B斥力消失，引力增大C引力、斥力都减小D引力、斥力都增大二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。(17-21物理，22-23化学，24-25生物)22.图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c(H+)=c(Cl)+c(OH)B

36、.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1D.与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)=c(CH3COO-)三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.(14分)过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应化合物可由化合物合成： 化合物I的分子式为_。 化合物与Br2加成的产物的结构简式为_。 化合物的结构简式为_。 在浓硫酸存在和加热

37、条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为_(注明反应条件)。因此，在碱性条件下，由与反应合成，其反应类型为_。 的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与也可发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为_(写出其中一种)。31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20 molL-1K2S2O8、0.10 molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：           向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液

38、，当溶液中的_耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O)n(S2O)        _。 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx =_mL，理由是_。已知某条件下，浓度c(S2O)反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)t

39、的变化曲线示意图(进行相应的标注) 碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：             2Li(s) + I2(s) = 2LiI (s)        H已知：4Li(s) + O2(g) = 2Li2O (s)       H1      4 LiI(s) + O2(g) = 2I2(s) + 2Li2O(s)       H2则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。32

40、.(17分)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： 滤渣主要成分有      和       以及未溶杂卤石。 用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：       。 “除杂”环节中，先加入       溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入       溶液调滤液pH至中性。 (4)不同温度

41、下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，             (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.8010-9， Ksp(CaSO4)=4.9010-5  ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。33.(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸

42、分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。 操作为       ，操作为       。 无色液体A是       ，定性检验A的试剂是       ，现象是       。 测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方

43、案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解，                         得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中，                                     生成白色沉淀滤液含有Cl干燥白色晶体，     &nb

44、sp;                            白色晶体是苯甲酸 纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 ml甲醇溶液，移取25.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.4010-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为                    ，计算结果为       (保留两位有

45、效数字)。参考答案7、【答案】B解析：油脂不属于高分子化合物8、【答案】C  解析：A.Fe2+和ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成9、【答案】C  解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.10、【答案】D解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应11、【答案】A解析：B 应该是转移3 nA  个电子。C 应该是小于0.1nA 个HCO3 。D条件错误，应为标准状况。12、【答案】D解析：A关系不对，陈述是还原性。B二氧化硅不

46、导电。C关系不对，陈述是吸水性22、【答案】BD解析：从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是YZX。C、硫酸为共价化合物。23、【答案】AC解析：电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。30、(1) C7H5OBr(2) (3) (4) ；取代反应。(5) 31、(1) Na2S2O3，<2  (2) 2  保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的(3) (4) (H1-H2) /2;   负极32、(1) Ca(OH)2  Mg(OH)2(2) 氢氧根与镁离子结

47、合，使平衡向右移动，K+变多(3) K2CO3    H2SO4(4) 在同一时间K+的浸出浓度大。反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。(5) K=1.7510433、(1) 分液，蒸馏(2) 甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色(3)序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解，   冷却、过滤           得到白色晶体和无色溶液 取少量滤液于试管中， 滴入2-3滴AgNO3溶液                      生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4白色晶体是苯甲酸(4) (2.4010-31224)/1.22；96%