高中化学必修二课件大全(共221张PPT).ppt
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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元元素周期律素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-181-18号元素的排布号元素的排布问题讨论问题讨论由由118号元素的原子结构分析号元素的原子结构分析1.每一横行有什么相同点?每一横行有什么相同点?2.每一纵行有什么相同点?每一纵行有什么相同点?横行:电子层数相同横行:电子层数相同纵行:最外层电子数相同纵行:最外层电子数相同(He除外除外)原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数元元素周期表的结构素周期表的结构周期序数周期序数 电子层数电子层数(1)横行横行周期(周期(7个
2、)个)周期周期长长周周期期第第1周期:周期:第第2周期:周期:第第3周期:周期:第第4周期:周期:第第5周期:周期:第第6周期:周期:不完全周期不完全周期短短周周期期2种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素每周期可容纳的元素种类每周期可容纳的元素种类周期周期123456元素元素种数种数288181832732锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称种元素称锕系元素锕系元素,位于第位于第7周期周期.镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称种元素称镧系元素镧系元素,位于第位于第6周期周期.注意注意:除第除第1、7周期外周期外,每个周期
3、都是从每个周期都是从碱金属碱金属元元 素开始素开始,逐渐过渡到逐渐过渡到卤素卤素,最后以最后以稀有气体稀有气体元素元素结束结束.超铀元素超铀元素:92号元素铀以后的元素号元素铀以后的元素族族主族主族 (A)副族副族 (B)A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族:族:稀有气体元素稀有气体元素 零族:零族:共七个主族共七个主族B,B,B,B,B,B,B共七个副族共七个副族第八、九、十纵行,位于第八、九、十纵行,位于 B 与与B中间中间(2)纵行纵行(个个)族族(16个个)18主族族序数最外层电子数主族族序数最外层电子数 第第VIII 族族小结小结7横,横,18纵;纵;1.元素周期表的结构:元
4、素周期表的结构:三短三长一不全;三短三长一不全;七主七副一八零。七主七副一八零。2.原子结构与表中位置的关系:原子结构与表中位置的关系:周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数练习练习已知某主族元素的原子结构示意图已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置判断其在周期表中的位置第第3周期周期A族族第第4周期周期A族族复习:复习:1、元素:、元素:2、原子的构成、原子的构成:具有相同核电荷数(即核内质子数)的具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。一类原子的总称。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子 每个质子带每个质子带1个单位正电荷
5、个单位正电荷中子中子 不带电不带电核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数,因此,原子因此,原子 呈电中性呈电中性每个电子带每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷三、核素三、核素 同位素同位素 1、质量数(质量数(A)质子数()质子数(Z)中子数()中子数(N)XAZ元素符号元素符号质量数质量数 质子数质子数2、核素:具有一定数目的质子和一定数目的、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的中子的一种原子一种原子。3、同位素:质子数相同而中子数不同的、同位素:质子数相同而中子数不同的同一同一种元素种元素的的不同原子不同原子互称为同位素。互称为同位素。即即:同一元素的不同核素之间互称为同位
6、素同一元素的不同核素之间互称为同位素U:92U 92U 92U H:1H 1H 1HC:6C 6C 6CO:8O 8O 8O Cl:17Cl 17Cl12 3 12131416171835 372342352384、注意事项:、注意事项:元素的种类由质子数决定元素的种类由质子数决定,与中子数、核外电子数,与中子数、核外电子数无关;无关;核素种类由质子数和中子数共同决定核素种类由质子数和中子数共同决定,与核外电子,与核外电子数无关数无关;同一元素的各种核素虽然中子数(质量数)不同,同一元素的各种核素虽然中子数(质量数)不同,但它们的化学性质基本相同。但它们的化学性质基本相同。元素和核素只能论种类
7、,不能论个数;而原子既论元素和核素只能论种类,不能论个数;而原子既论种类,又能论个数;种类,又能论个数;练习:练习:ab+dXc+-a b c d各代表什么?各代表什么?a代表质量数;代表质量数;b代表核电荷数;代表核电荷数;c代表离子的电荷数;代表离子的电荷数;d代表化合价代表化合价第二节第二节 元素周期律元素周期律半径逐渐减小、半径逐渐减小、金属性逐渐增金属性逐渐增强强 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At半径逐渐减小、非金属性逐渐增强半径逐渐减小、非金属性逐渐增强(主族主族)最外层电子数最外层电子数=最高正价数最高正价数8 最外
8、层电子数最外层电子数=最低负价数最低负价数1、F 没有正价,没有正价,O 通常不显示正价;通常不显示正价;2、金属元素只有正化合价而无负价。、金属元素只有正化合价而无负价。元素的金属性是指元素的原子失电子能力,元素元素的金属性是指元素的原子失电子能力,元素的金属性强弱的判断:的金属性强弱的判断:1.单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度2.最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强氢氧化物的碱性强弱。例如:弱。例如:NaOH为强碱,为强碱,Mg(OH)2为中强碱,为中强碱,Al(OH)3为两性氢氧化物,则金属性强弱顺序为:为两性氢氧化物,
9、则金属性强弱顺序为:Na MgAl。元素的非金属性是指元素的原子得电子能力,元素的非金属性是指元素的原子得电子能力,元素的非金属性强弱的判断:元素的非金属性强弱的判断:1.单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度2.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。最高价氧化物的水化物的酸性强弱。第三节第三节 化学键化学键二、离子键二、离子键1、定义:定义:带带相反电荷相反电荷离子之间的相互作用离子之间的相互作用2、形成过程形成过程观察实验 思考问题钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2=2NaCl 在实验
10、时发生了什么在实验时发生了什么现象现象 产生这种现象的产生这种现象的原因是什么原因是什么钠在氯气中钠在氯气中燃烧燃烧,瓶中充满,瓶中充满白烟白烟氯化钠的形成 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ClCl-Na和和Cl的反应的反应+1182+1788 2Na+Cl-在氯化钠中在氯化钠中Na+和和Cl-间存在哪些间存在哪些作用力作用力?Na+离子和离子和Cl-离子间的相互离子间的相互吸引吸引;电子与电子、原子核与原子核间的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥相互排斥作用作用3、本质及形成条件本质及形成条件电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用(静电吸引和静电排斥)静电作用(静电吸
11、引和静电排斥)活泼活泼的金属元素(的金属元素(AA,AA)和和活泼活泼的非金属元素(的非金属元素(AA,AA)5、存在存在:离子化合物离子化合物,不可能存在于共价化合物中,不可能存在于共价化合物中如如:NH4CL NaOH成键原因:成键原因:成键粒子:成键粒子:成键本质:成键本质:成键元素:成键元素:4、离子化合物离子化合物 含有含有离子键离子键的化合物的化合物。注意注意:铵根铵根离子和酸根离子(或活泼非金属元素)离子和酸根离子(或活泼非金属元素)之间之间 也是离子键也是离子键.含金属元素含金属元素的也的也不一定存在不一定存在离子键离子键,如如 AlCl3等等.1、原子的电子式、原子的电子式:
12、HOClMgNa三、电子式三、电子式电子式电子式:在元素符号周围用小黑点(或)来 表示原子的最外层电子的式子。如如Mg2ClO2-2-Na阴离子阴离子的电子式的电子式简单阴离子简单阴离子:复杂的阴离子复杂的阴离子OH-2、离子的电子式、离子的电子式:阳离子阳离子的电子式的电子式简单的阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子复杂的阳离子:即离子符号即离子符号如如NH4+:NH+HHH一般用一般用 表示表示 Rn-n-H注意注意使每一个原子铺开使每一个原子铺开,并都达并都达到稳定结构到稳定结构要注明最外层电子数要注明最外层电子数及电荷数及电荷数ClNaNaO2-2-NaClMg 2Cl3、离子化合物离子化
13、合物:由阳离子的电子式和阴离子的电由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成子式组合而成.注意注意:相同的离子不能写在一起相同的离子不能写在一起,一般对称一般对称 排列排列.Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K例例:4、用电子式表示离子化合物的形成过程左侧写原子的电子式左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用中间用 连接连接.注意注意:用弧形荐头表示电子转移的方向用弧形荐头表示电子转移的方向.例例1 1、下列说法正确的是(、下列说法正确的是()A A、离子键就是阴阳离子间的静电引力、离子键就是阴阳离子间的静电引力B B、所有金属元素与所有非金属间都能
14、形成离子键、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D D、在离子化合物氯化钙中,两个氯原子间也存在、在离子化合物氯化钙中,两个氯原子间也存在 离子键离子键例例2 2、下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离、下列各数值表示有关元素的原子序数,能以离 子键相互结合成稳定化合物的是(子键相互结合成稳定化合物的是()A A、1010和和19 B19 B、6 6和和16 C16 C、1111和和17 D17 D、1414和和8 8CC讨论讨论:下列电子式是否正确:下列电子式是否正确:O:Na:+:S:-2:Ca
15、2+:Cl:2-Na2+:O:2-:Cl HCl H练习练习 1.1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是:下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是:K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习(A )(A )练习练习2.2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程:用电子式表示下列离子化合物的形成过程:(1)CaO (2)Na(1)CaO (2)Na2 2O (3)CaClO (3)CaCl2 2 思考与讨论思考与讨论 1 1.通常情况下通常情况下,哪些元素之哪些元素之间最易形成离子化合物间最易形成离子化合物
16、?2.2.离子键是一种什么性质的离子键是一种什么性质的 相互作用?相互作用?3.3.离子化合物溶于水或熔化离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化时离子键是否发生变化?活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用阴阳离子间的静电作用 (静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥)转化成自由移动的离子转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。离子键即被破坏。4.4.由下列离子化合物熔点变化由下列离子化合物熔点变化规律规律 ,分析离子键的强弱与离分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系子半径、离子电荷有什么关系?(1 1)NaF NaCl NaBr NaINaF NaCl NaBr N
17、aI -988-988 801801 740740 660660 (2 2)NaFNaF CaF CaF2 2 CaOCaO -988-988 13601360 26142614 (提示:(提示:CaCa2+2+半径略大于半径略大于NaNa+半径半径)离子半径越小、离子所带离子半径越小、离子所带电荷越多,离子键就越强。电荷越多,离子键就越强。离子半径大小比较规律离子半径大小比较规律 1 1、阳离子半径、阳离子半径 相应的原子半径;相应的原子半径;如:如:NaNa+Na 相应的原子半径;相应的原子半径;如:如:ClCl-ClCl3 3、同一主族元素,从上到下,、同一主族元素,从上到下,离子半径逐
18、渐增大;如:离子半径逐渐增大;如:LiLi+NaNa+KK+F F-ClCl-BrBr-I F F-Na Na+Mg Mg2+2+5、离子键的强弱及其意义离子键的强弱及其意义影响离子键强弱的因素有:影响离子键强弱的因素有:离子半径和离子所带电荷离子半径和离子所带电荷离子离子半径半径越越小小,所带,所带电荷电荷越越多多,阴阳离子间的作用就越阴阳离子间的作用就越强强强弱与性质的关系:强弱与性质的关系:影响该离子的影响该离子的熔沸点熔沸点高低,高低,硬度硬度大小等大小等例如例如:NaClNaCl 与此与此 KClKCl中,前者离子键强于后者,中,前者离子键强于后者,所以熔点所以熔点NaCl KClN
19、aCl KClAlAl2 2O O3 3与与MgOMgO均为高熔点物质,常用耐火材料,原均为高熔点物质,常用耐火材料,原 因是它们均由半径小、高电荷的离子构成,因是它们均由半径小、高电荷的离子构成,离子键很强离子键很强小结:小结:活泼活泼金属原子金属原子失去电子失去电子阳离子阳离子活泼活泼非金属原子非金属原子得到电子得到电子阴离子阴离子静电作用静电作用离子键离子键电子式电子式离子化合物离子化合物离子晶体离子晶体 复习复习 1 1、下列说法中正确的是下列说法中正确的是 ()()(A A)两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键)两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键(B B)阴阳离子间通过
20、静电引力而形成的化学键叫做离子键)阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键(C C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键(D D)大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键)大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指应指相邻相邻的两个或多个原子,的两个或多个原子,强烈强烈的相互作用的相互作用静电引力应改为静电引力应改为静电作用静电作用,它包括引力和斥力。,它包括引力和斥力。铵离子和非金属元素,酸根离子和金属元素等也可铵离子和非金属元素,酸根离子和金属元素等也可形成离子键。形成离子键。正确正确D 2、某某A族元素族元素 X 和和A族
21、元素族元素 Y 可形成可形成离子化合物,请用电子式表示该离子化合物。离子化合物,请用电子式表示该离子化合物。X2+Y -:3、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。用电子式表示氧化钠的形成过程。O 2NaNa+O 2-:Na+Y -:请思考请思考:活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。成离子键。非金属元素之间化合时,能形成离子键吗?非金属元素之间化合时,能形成离子键吗?为什么?为什么?不能不能.因非金属元素的原子因非金属元素的原子均有获得电子均有获得电子的倾向。的倾向。氢分子的形成:氢分
22、子的形成:H 氯化氢分子的形成:氯化氢分子的形成:Cl :HH Cl H H H 所以所以:非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子共用电子对对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。原子原子间通过间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用称为所形成的相互作用称为共价键共价键注意注意:用电子式用电子式表示靠共表示靠共用电子对用电子对形成的分形成的分子时,子时,不不标标 和和电荷。电荷。H Cl Cl Cl HCl的电子式Cl2的电子式四、共价键四、共价键1 1、定义、定义:原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的相互作形成的相互作用用、
23、表示式、表示式电子式电子式、结构式:、结构式:如如:H-ClCl-Cl用一根用一根短线短线表示一对共用电子。表示一对共用电子。其他电子一律省去其他电子一律省去练习练习1:写出下列物质的电子式和结构式:写出下列物质的电子式和结构式:CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO练习练习2根据下列物质的结构式写出相应的电子式根据下列物质的结构式写出相应的电子式:HOCl H-C=C-H HOHH+、成键的本质和条件、成键的本质和条件一般是一般是同种或不同种非金属元素同种或不同种非金属元素 如:如:H2 HCl或某些不活泼金属与非金属之间或某些不活泼金属与非金属之间 如:如:AlCl3)原子间
24、通过原子间通过共用电子对共用电子对形成的相互作用形成的相互作用一般是非金属元素之间一般是非金属元素之间,且成键的原子最外且成键的原子最外层层未达到饱和状态未达到饱和状态,则在两原子之间通过形则在两原子之间通过形成成共用电子对共用电子对成键成键成键元素:成键元素:本质:本质:形成条件形成条件:通过通过共用电子对共用电子对形成分子的形成分子的化合物化合物。注注:共价化合物中共价化合物中一定一定含有共价键含有共价键 含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物,离子化合物中离子化合物中也可能也可能含有共价键含有共价键例:例:HCl H2O CO2 CH4 NH3 4、共价
25、化合物、共价化合物如:如:NaOH、Na2O2等等氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子以离子氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中,键结合;在氢氧根离子中,氢与氧以共价键氢与氧以共价键结结合。请用电子式表示合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。H +Na O过氧化钠晶体中,过氧根离子过氧化钠晶体中,过氧根离子(O2)2-与钠离子与钠离子以离子键结合;以离子键结合;在过氧根离子中,两个氧原子在过氧根离子中,两个氧原子以共价键结合以共价键结合。请用电子式表示。请用电子式表示过氧化钠。过氧化钠。O:O:Na Na +2-练习练习5、存在、存在:广泛存在于:广泛存在于非金属非金属单
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