理综化学 广东省广州市2014届高三普通高中毕业班综合测试（一模）试题.rar

2014 年广州普通高中毕业班综合测试年广州普通高中毕业班综合测试(一一)理科综合化学部分理科综合化学部分 7已知已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)H 1 2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H 2 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H 3 则反应则反应 Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的的H是是 AHH 1+12H 2+12H 3 BHH 1+12H 2-12H 3 CHH 1+2H 2+2H 3 DH2H 1+H 2+H 3 8下列陈述下列陈述、正确并且有因果关系的是正确并且有因果关系的是 选项选项 陈述陈述 陈述陈述 A Si 有良好的半导体性能有良好的半导体性能 Si 可用于制备光导纤维可用于制备光导纤维 B 铁比铜活泼铁比铜活泼 铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈 C 蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀粉都是高分子化合物 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖糖 D 汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都属于烃 汽油和植物油都可以燃烧汽油和植物油都可以燃烧 9设设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A3mol NO2与水充分反应，转移与水充分反应，转移 nA个电子个电子 B常温常压下，常温常压下，18g H2O 含有含有 3nA个原子个原子 C1L 0.1 mol L1NaHCO3溶液中含有溶液中含有 0.1nA个个 HCO3 D标准状况下，标准状况下，2.24L乙醇含有乙醇含有 0.1nA个个 CH3CH2OH 分子分子 10在恒容密闭容器中，反应在恒容密闭容器中，反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0 达到平衡后，改变某一达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是条件，下列说法正确的是 A升高升高 温温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B升高温度，可提高升高温度，可提高 CO2转化率转化率 C增加增加 H2的浓度，可提高的浓度，可提高 CO2转化率转化率 D改改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 11某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列 叙述正确的是叙述正确的是 A铜电极附近观察到黄绿色气体铜电极附近观察到黄绿色气体 B石墨电极附近溶液呈红色石墨电极附近溶液呈红色 石墨 铜 含酚酞的饱和食盐水 直流电源 C溶液中的溶液中的 Na+向石墨电极移动向石墨电极移动 D铜电极上发生还原反应铜电极上发生还原反应 12对于常温下对于常温下 0.1 mol L1氨水和氨水和 0.1 mol L1醋酸，下列说法正确的是醋酸，下列说法正确的是 来源来源:Z*xx*k.Com A0.1 mol L1氨水，溶液的氨水，溶液的 pH=13 B0.1 mol L1氨水加水稀释，溶液中氨水加水稀释，溶液中 c(H+)和和 c(OH)都减小都减小 C0.1 mol L1醋酸溶液中：醋酸溶液中：c(H+)c(CH3COO)D0.1 mol L1醋酸与醋酸与 0.1 mol L1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)22下列实验现象与对应结论均正确的是下列实验现象与对应结论均正确的是 选项选项 操作操作 现象现象 结论结论 A 常温下将常温下将 Cu 片放入浓片放入浓 H2SO4中中 生成刺激性气味气生成刺激性气味气体体 Cu 与浓与浓 H2SO4反应生成反应生成SO2 B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨溶液中滴加过量氨水水 生成白色胶状物质生成白色胶状物质 Al(OH)3不溶于氨水不溶于氨水 C 向某溶液中加入向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液，再向溶液中加入新制氯水再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，溶液先不显红色，加入氯水后变红色加入氯水后变红色 该溶液中含有该溶液中含有 Fe2+D 向某溶液中加入向某溶液中加入 CCl4，振荡，振荡后后静置静置 液体分层，下层呈液体分层，下层呈紫红色紫红色 该溶液中存在该溶液中存在 I-23短周期短周期元素元素 R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为 24。则下列判断正确的是则下列判断正确的是 AR 位于元素周期表中第二周期第位于元素周期表中第二周期第 IVA 族族 B五种元素中五种元素中原子半径最大的是原子半径最大的是 X C气态氢化物稳定性：气态氢化物稳定性：YT DZ元素的最元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为高价氧化物对应的水化物的化学式为 HZO4 30（16分）利用碳分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：化合物化合物可以由以下合成路线获可以由以下合成路线获得：得：R T X Y Z 来源来源:Z xxk.C om（1）化合物）化合物的分子式为的分子式为_。（2）化合物）化合物与溴的与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为溶液发生加成反应，产物的结构简式为_。（3）化合物）化合物生成化合物生成化合物的化学方程式为的化学方程式为_；（注明反应条件；（注明反应条件）化合物化合物与与NaOH水溶液共热的化学方程式为水溶液共热的化学方程式为_。（注明反应条件）。（注明反应条件）（4）化合物化合物是化合物是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物的催化氧化产物能发能发生生 银镜银镜 反应。反应。的结构简式为的结构简式为_，的结构简式为的结构简式为_。（5）有机物有机物 与与 BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr 在一定条件下发生类似反应在一定条件下发生类似反应的反应，的反应，生成的生成的 有机化合物有机化合物（分子式为（分子式为 C16H17N）的结构简式为）的结构简式为_。31（16 分）分）硝酸铈铵硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6广泛应广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：用于电子、催化工业，其合成路线如下：（1）已 知）已 知(NH4)2Ce(NO3)6受 热 易 分 解，受 热 易 分 解，某 科 研 小 组 认 为 反 应 原 理 如 下，请 补 充 完 整：某 科 研 小 组 认 为 反 应 原 理 如 下，请 补 充 完 整：(NH4)2Ce(NO3)6 CeO28OH+8_；CeO2 8OH CeO2+4H2O+2O2。在空气中加热在空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_。（2）步骤）步骤中，中，将将Ce(NO3)3 6H2O配配成溶液，保持成溶液，保持pH到到45，缓慢加入，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液氨水调节溶液pH，得到，得到Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（3）298K时，时，KspCe(OH)41 1029。Ce(OH)4的溶度积的溶度积 表达式为表达式为Ksp_。为了使溶液中为了使溶液中Ce4沉淀完全，即残留在溶液中的沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于小于1 105mol L1，需调节，需调节pH为为_以上。以上。（4）为了研究步骤）为了研究步骤的工艺条件，科研小组测定了的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律：条主要规律：(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；六水合硝酸铈 Ce(NO3)36H2O 氢氧化铈 Ce(OH)4 硝酸高铈溶液 H2Ce(NO3)6 硝酸铈铵晶体(NH4)2Ce(NO3)6 _；_。32.（16分）分）某地煤矸石经预处理后含某地煤矸石经预处理后含 SiO2（63%）、）、Al2O3（25%）、）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸酸浸”过程中主要反应的离子方程式为过程中主要反应的离子方程式为_、_。（2）“酸浸酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有时铝浸出率的影响因素可能有_、_。（写出两个）。（写出两个）（3）物质）物质 X 的化学式为的化学式为_。“碱溶碱溶”时反应的离子方程式为时反应的离子方程式为_。（4）已知）已知 Fe3+开始沉淀和沉淀完全的开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为分别为 2.1 和和 3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为分别为4.1 和和 5.4。为了获得产品。为了获得产品 Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用 CaCO3一种试剂，后一种试剂，后续操作过程是续操作过程是_。（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向浸取液除铁后，常温下向 AlCl3溶溶液中不断通入液中不断通入 HCl 气体，可析出大量气体，可析出大量 AlCl3 6H2O 晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体晶体的原因：的原因：_。33（16 分分）硫化碱法是硫化碱法是工业上制备工业上制备 Na2S2O3的方法之一，反应原理为：的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （该反应（该反应 H0）某研究小组在实验室用某研究小组在实验室用硫化碱法制备硫化碱法制备 Na2S2O3 5H2O 流程如下。流程如下。（1）吸硫装置如图所示。吸硫装置如图所示。装置装置 B的作用是检验装置的作用是检验装置 A 中中 SO2的吸收效率，的吸收效率，B中试剂是中试剂是 ，表明，表明 SO2吸收效率低的吸收效率低的实验现象是实验现象是 B中溶液中溶液 。为了使为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶中溶液液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是还可采取的合理措施是 、。（写出两条）。（写出两条）（2）假设本实验所用的）假设本实验所用的Na2CO3含少量含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。，设计实验方案进行检验。（室温时（室温时CaCO3饱和溶液饱和溶液的的pH=10.2）限选限选试剂及仪器：稀硝酸、试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、计、烧杯、试管、滴管试管、滴管 序号序号 实验操作实验操作 预期现象预期现象 结论结论 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，充分振荡溶解，_。_ 样品含样品含NaCl 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，水，充分搅拌溶解，_。_ 样品含样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取 a g KIO3（化学式量：（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量）固体配成溶液，加入过量 KI 固体和固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂，用溶液，滴加指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定至终点，溶液滴定至终点，消耗消耗 Na2S2O3溶液的体积为溶液的体积为 V mL。则。则 c(Na2S2O3)_mol L1。（只列出算式，不作运算）。（只列出算式，不作运算）已知已知：IO35I+6H+=3I23H2O 2S2O32I2=S4O622I 2014 年广州普通高中毕业班综合测试年广州普通高中毕业班综合测试(一一)理科综合化学部分理科综合化学部分 7已知已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)H 1 2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H 2 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H 3 则反应则反应 Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的的H是是 来源来源:学学+科科+网网 AHH 1+12H 2+12H 3 BHH 1+12H 2-12H 3 CHH 1+2H 2+2H 3 DH2H 1+H 2+H 3 10在恒容密闭容器中在恒容密闭容器中，反应反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0 达到平衡后达到平衡后，改变某一条改变某一条件件，下列说法正确的是下列说法正确的是 A升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B升高温升高温度，可提高度，可提高 CO2转化率转化率 C增加增加 H2的浓度，可提高的浓度，可提高 CO2转化率转化率 D改改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数用高效催化剂，可增大反应的平衡常数 12对于常温下对于常温下 0.1 mol L1氨水和氨水和 0.1 mol L1醋酸，下列说法正确的是醋酸，下列说法正确的是 A0.1 mol L1氨水，溶液的氨水，溶液的 pH=13 B0.1 mol L1氨水加水稀释，溶液中氨水加水稀释，溶液中 c(H+)和和 c(OH)都减小都减小 C0.1 mol L1醋酸溶液中：醋酸溶液中：c(H+)c(CH3COO)D0.1 mol L1醋酸与醋酸与 0.1 mol L1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)22下列实验现象与对应结论均正确的是下列实验现象与对应结论均正确的是 选项选项 操作操作 现象现象 结论结论 A 常温下将常温下将 Cu 片放入浓片放入浓 H2SO4中中 生成刺激性气味气生成刺激性气味气体体 Cu 与浓与浓 H2SO4反应生成反应生成SO2 B Al2(SO4)3溶液中溶液中 滴加过量氨滴加过量氨水水 生成白色胶状物质生成白色胶状物质 Al(OH)3不溶不溶于氨水于氨水 C 向某溶液中加入向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液，再向溶液中加再向溶液中加入新制氯水入新制氯水 溶液先不显红色，溶液先不显红色，加入氯水后变红色加入氯水后变红色 该溶液中含有该溶液中含有 Fe2+D 向某溶液中加入向某溶液中加入 CCl4，振荡后，振荡后静置静置 液体分层，下层呈液体分层，下层呈紫红色紫红色 该溶液中存在该溶液中存在 I-23短周期短周期元素元素 R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为 24。则下列判断正确的是则下列判断正确的是 AR 位于元素周期表中第二周期第位于元素周期表中第二周期第 IVA 族族 B五种元素中五种元素中原子半径最大的是原子半径最大的是 X C气态氢化物稳定性：气态氢化物稳定性：YT DZ元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HZO4 R T X Y Z 30（16 分）利用碳分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：化合物化合物可以由以下合成路线获得：可以由以下合成路线获得：（1）化合物）化合物的分子式为的分子式为_。（2）化合物）化合物与溴的与溴的CCl4溶液发生加成反溶液发生加成反应，产物的结构简式为应，产物的结构简式为_。（3）化合物）化合物生成化合物生成化合物的化学方程式为的化学方程式为_；（注明反；（注明反应条件）应条件）化合物化合物与与NaOH水溶液共热的化学方程式为水溶液共热的化学方程式为_。（注明反应条件）。（注明反应条件）（4）化合物化合物是化合物是化合物的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，的催化氧化产物的催化氧化产物能发能发生生 银镜银镜 反应。反应。的结构简式为的结构简式为_，的结构简式为的结构简式为_。（5）有机物有机物 与与 BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr 在一定条件下发生类似反应在一定条件下发生类似反应的反应，的反应，生成的生成的有机化合物有机化合物（分子式为（分子式为 C16H17N）的结构简式为）的结构简式为_。31（16分）分）硝酸铈铵硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：（1）已 知）已 知(NH4)2Ce(NO3)6受 热 易 分 解，某 科 研 小 组 认 为 反 应 原 理 如 下，请 补 充 完 整：受 热 易 分 解，某 科 研 小 组 认 为 反 应 原 理 如 下，请 补 充 完 整：(NH4)2Ce(NO3)6 CeO28OH+8_；CeO2 8OH CeO2+4H2O+2O2。来源来源:学科 网学科 网Z X X K 在在空气中加热空气中加热(NH4)2Ce(NO3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_。（2）步骤）步骤中，中，将将Ce(NO3)3 6H2O配成溶液，保持配成溶液，保持pH到到45，缓慢加入，缓慢加入H2O2溶液搅拌混合均匀，再加入氨溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液水调节溶液 pH，得到，得到 Ce(OH)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（3）298K时，时，KspCe(OH)41 1029。Ce(OH)4的溶度积表达式为的溶度积表达式为Ksp_。为了使溶液中为了使溶液中Ce4沉淀完全，即残留在溶液中的沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于小于1 105mol L1，需调节，需调节pH为为_以以上。上。六水合硝酸铈 Ce(NO3)36H2O 氢氧化铈 Ce(OH)4 硝酸高铈溶液 H2Ce(NO3)6 硝酸铈铵晶体(NH4)2Ce(NO3)6 32.（16分）分）某地煤矸石经预处理后含某地煤矸石经预处理后含 SiO2（63%）、）、Al2O3（25%）、）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸酸浸”过程中主要反应的离子方程式为过程中主要反应的离子方程式为_、_。（2）“酸浸酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有时铝浸出率的影响因素可能有_、_。（写出两个）。（写出两个）（3）物质）物质 X 的化学式为的化学式为_。“碱溶碱溶”时反应的离子方程式为时反应的离子方程式为_。（4）已知）已知 Fe3+开始沉淀和沉淀完全的开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为分别为 2.1 和和 3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的开始沉淀和沉淀完全的 pH 分别为分别为4.1 和和 5.4。为了获得产品。为了获得产品 Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用 CaCO3一种试剂，后一种试剂，后续操作过程是续操作过程是_。（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向 AlCl3溶溶液中不断通入液中不断通入 HCl 气体，可析出大量气体，可析出大量 AlCl3 6H2O 晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：原因：_。33（16 分分）硫化碱法是硫化碱法是工业上制备工业上制备 Na2S2O3的方法之一，反应原理为：的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （该反应（该反应 H0）某研究小组在实验室用某研究小组在实验室用硫化碱法制备硫化碱法制备 Na2S2O3 5H2O 流程如下。流程如下。（1）吸硫装置如图所示。吸硫装置如图所示。来源来源:Z xxk.Com 装置装置 B的作用是检验装置的作用是检验装置 A 中中 SO2的吸收效率，的吸收效率，B中试剂是中试剂是 ，表明，表明 SO2吸收效率低的吸收效率低的实验现象是实验现象是 B中溶液中溶液 。为了使为了使 SO2尽可能吸收完全，在不改变尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液中溶液浓度、体积浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是还可采取的合理措施是 、。（写出两条）。（写出两条）（2）假设本实验所用的）假设本实验所用的Na2CO3含少量含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液饱和溶液的的pH=10.2）限选限选试剂及仪器：稀硝酸、试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、计、烧杯、试管、滴管试管、滴管 来源来源:学科网学科网ZXXK 序号序号 实验操作实验操作 预期现象预期现象 结论结论 来源来源:学学,科科,网网 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振充分振荡溶解，荡溶解，_。_ 样品含样品含NaCl 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，水，充分搅拌溶解，_。_ 样品含样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取 a g KIO3（化学式量：（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量）固体配成溶液，加入过量 KI 固体和固体和 H2SO4溶液，滴加指示剂，用溶液，滴加指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定至终点，溶液滴定至终点，消耗消耗 Na2S2O3溶液的体积为溶液的体积为 V mL。则。则 c(Na2S2O3)_mol L1。（只列出算式，不作运算）。（只列出算式，不作运算）已知已知：IO35I+6H+=3I23H2O 2S2O32I2=S4O622I