2024届高三化学一轮复习——元素周期律.docx

1、2024届高三化学一轮复习元素周期律一、单选题1根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）A第33号元素的单质在常温常压下是固体B第24号元素的基态原子所含的未成对电子数是所在周期元素基态原子中最多的C位于第六周期VIA族的元素，最高正价是，最低负价为D若能发现第120号元素，应是一种金属元素，位于周期表的第八周期IA族2下列有关Na、Mg、Al的叙述正确的是（）A元素均位于周期表s区B均可用电解法冶炼制得单质C原子均有一个未成对电子D还原性由弱到强：3短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是（） A最简单气

2、态氢化物的稳定性：XZC含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性DY、Z、W的含氧酸的酸性依次增强4下列有关元素的说法正确的是（） AA族与A族元素间一定形成离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D元素周期表中的117号元素（Uus）位于第七周期、A族5的衰变反应为：，下列有关说法正确的是（）A与互为同位素BX、C的第一电离能XCC和的价层轨道电子数相差2D上述反应中X元素的中子数为86有A，B，C，D，E，F六种短周期主族元素，它们的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最高正价和最低负价的代数和为0

3、，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，D分别和C、E、F反应，产物均是常见离子化合物，且它们都能溶于水或能和水反应。下列叙述正确的是（） A原子半径DFEBCABE和F可以用多种方法判断非金属性的强弱CE的氧化物都能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色D含D和F的化合物溶于水，溶液一定显中性7W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，1个W2X分子含有10个电子，Y元素原子半径是同周期元素中最大的，Z元素原子的最外层电子数是次外层的二分之一，下列说法正确的是（）A原子半径：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B失电子能力：YWXCZ的简单氢化物热稳

4、定性比X的强D采用电解Y的氯化物水溶液方法制取单质Y8X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素， X、Z同主族且能形成离子化合物，YW同主族且原子序数之和为24。四种元素组成的一种化合物 M具有下列性质： 白色沉淀M 溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是（）A原子半径： WZYX B简单氢化物的稳定性： WYCY与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质DX、Z形成的离子化合物中阴阳离子核外电子排布相同9X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是（） A若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应，当W为

5、一元强酸时，则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl310化合物M是一种高效消毒漂白剂，结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的某种单质可用于自来水消毒，Y、Z在不同周期。下列叙述错误的是A第一电离能：BW的杂化方式为C分子的空间结构为三角锥形D最高价氧化物对应水化物的酸性：11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W与X不在同周期， X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Y、Z相邻，Y的单质在空气中燃烧，产物有两种离子化合物和一种单质。下

6、列说法错误的是A简单离子的半径：X YZB工业上常用电解熔融YX制备Y单质CZ2(SO4)3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理利用了Z离子的水解DX的某氢化物可作为杀菌消毒剂12被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3 (ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（）A原子半径：YZRTB气态氢化物的稳定性：WRZDXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同13短周期元素W、X

7、、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。下列说法错误的是（） AW与X可形成3种以上化合物BW、X、Y只能形成1种二元酸CY与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物DX、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：QX14太阳能电池材料被广泛关注，2019年9月，陕西师范大学赵奎教授等在合成该材料的条件控制中取得突破性进展。已知该材料的化学式为ABC2D其中，A为周期表稳定存在的元素中最活泼的金属元素；B原子的最外层电子为4且属于主族金属元素；C和D均为同主族非

8、金属元素，且常温常压下，对应单质分别呈液态和固态。则下列说法错误的是：（） AA元素最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁强；BB元素的原子半径小于碳原子CC和D元素对应的气态氢化物的热稳定性相比较，C的更稳定DA和C形成的稳定化合物中只含离子键15X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A五种元素的原子半径从大到的顺序是： MWZYXBX、Z两元表能形

9、成原子个数比(X：Z)为3：1的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀16短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是（）AA与B的反应一定是化合反应B离子半径：ZXYWCW、Y、Z均存在两种或两种以上的氧化物D将等物质的量的A，C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于717短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数

10、相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述错误的是（） AR的氢化物可以既有极性键又有非极性键B常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体D甲、乙、丙、丁受热均易分解18Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是（） AQ和Z可能形成化合物QZ2BY的最高价氧化物的水化物一定是强酸CX、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物D最简单气态氢化物的沸点：QX19短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古

11、时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（） AY单质可以与WX2发生置换反应B可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2C原子半径:YZR；简单离子半径:ZXYD工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y202020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。下列说法错误的是（）A非金属性P PH3C酸性：H2SO4 H3PO4D原子半径大小：P 、“C，B符合题意； C和的价层轨道电子数相同，相差2的是质量数或中子数，C不符合题意；D上述反应中X元素是N，中

12、子数为14-7=7，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.质子数相同，中子数不同的不同原子互为同位素；B.同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；C.主族元素原子的最外层电子数为价层电子；D.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。6【答案】B【解析】【解答】根据上述分析，A是H元素，B为C元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素，F为Cl元素。A.一般而言，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径DE FBCA，故A不符合题意；B.判断E和F的

13、非金属性的强弱可以用多种方法，如氯气能够置换出S、氯化氢比硫化氢稳定，氯气与氢气的化合比硫与氢气的化合容易等，故B符合题意；C.三氧化硫不能使品红溶液褪色，故C不符合题意；D.含D和F的化合物溶于水，溶液不一定显中性，如次氯酸钠显碱性，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的相对原子质量依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A是H元素；B的最高正价和最低负价的代数和为0，B为A元素，C和E能形成两种二元化合物，且E的原子序数是C的2倍，则C为O元素，E为S元素，则F为Cl元素，B为C元素；形成的化合物分别为二氧化硫和三氧化硫；D分别和C、E、F

14、反应，产物均是常见离子化合物，说明D为活泼的金属元素，这些离子化合物都能溶于水或能和水反应，则D为Na元素。据此分析解答。7【答案】B【解析】【解答】A电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：r(Na)r(Si)r(O)r(H)，A不符合题意；B同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，失电子能力变弱；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，失电子能力变强；失电子能力：NaHO；B符合题意；C非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物热稳定性：H2OSiH4，C不符合题意；D电解氯化钠水溶液制得的是NaOH、H2和Cl2，D不符

15、合题意；故答案为：B。【分析】A电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；B同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，失电子能力变弱；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，失电子能力变强；C非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；D氯碱工业原理。8【答案】C【解析】【解答】A同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径：ZWYX，A项不符合题意；B同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则单质的氧化性：YW，B项不符合题意；CO与H、Na、S形成的H2O2、Na2O2、SO2均具有

16、漂白性，C项符合题意；DX、Z形成的离子化合物NaH中阴阳离子核外电子排布不相同，D项不符合题意；故答案为：C。【分析】 Y、W同主族且原子序数之和为24，设Y的原子序数为a，则W的原子序数为a+8，a+a+8=24，解得a=8，Y为O元素、W为S元素；X、Z同主族且能形成离子化合物，则X为H元素、Z为Na元素；四种元素组成的化合物M，M中滴加少量溴水，溶液褪色并产生气泡，M中滴加澄清石灰水产生白色沉淀，则M为NaHSO3。9【答案】C【解析】【解答】由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z，X也可与Z直接反应生成Y，则A如X为NaAlO2，与NaOH不反应，A不符合题意；B如X为NH3，与一

17、元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，B不符合题意；C如Z为CO2，W为非金属单质，X可为C，W为O2，Y为CO，C符合题意；D如Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，D不符合题意，故答案为：C。【分析】氧化还原反应指的是在化学反应中存在电子的转移，即元素化合价的升降。10【答案】D【解析】【解答】根据上述分析可知，W、X、Y、Z分别是C、N、O和Cl，则A同周期元素第一电离能呈增大趋势，因VA族最高能级电子处于半充满稳定结构，所以第一电离能反常比第VIA族的大，所以第一电离能：，A不符合题意；B上述分子中，C原

18、子形成碳氧双键，杂化方式为sp2，B不符合题意；C（NCl3）分子的价层电子对数=3+=4，所以其分子空间结构为三角锥形，C不符合题意；D非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：ClNC，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性：，D符合题意；故答案为：D。【分析】A、同周期元素第一电离能呈增大趋势，若原子的电子处于半充满或者全充满则出现反常；B、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；C、杂化轨道数=2，为直线；杂化轨道数=3，成键电子数=3，为三角形；杂化轨道数=3，成键电子数=2，为

19、V形；杂化轨道数=4，成键电子数=4，为四面体；杂化轨道数=4，成键电子数=3，为三角锥；杂化轨道数=4，成键电子数=2，为V形；D、最高价氧化物对应水化物的酸性即比较非金属性。11【答案】B【解析】【解答】结合分析可知，W为H，X为O，Y为Mg，Z为Al元素，AO2-、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：O2-Mg2+Al3+，即XYZ，故A不符合题意；BMgO的熔点较高，各元素通过电解熔融氯化镁制备镁，故B符合题意；CAl2(SO4)3溶液是泡沫灭火器原料之一，原理是碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳、水，利用了Al3+的

20、水解，故C不符合题意；DX为O，氢化物H2O2可作为杀菌消毒剂，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；BMgO的熔点高，不适合工业生产；C碳酸氢根离子与铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳、水；DH2O2有强氧化性。12【答案】D【解析】【解答】X、Y、Z、W、R、T均为前20号元素，Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为Be（2，2）或Ar（2，8，8），又Z为金属元素，故Z只能为Be；X、Z同主族，则X为Mg或者Ca；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期；R的最外层电子数是次外层的3倍，则R为O（2，6）；T无正价，则T为F元素；Y为金

21、属元素，第二周期只有Li和Be两种金属元素，则Y为Li；X与R的原子序数是W的2倍，若X为Mg，则W原子序数=（12+8）/2=10，W为稀有气体Ne，不符合题意；若X为Ca，则W原子序数=（20+8）/2=14，W为Si元素，符合题意；故X为Ca；Y为Li；Z为Be；W为Si；R为O；T为F。A，Y、Z、R、T位于同周期，同周期元素的原子半径从左向右半径逐渐减小，则原子半径：YZRT，故A不符合题意；B.W为Si、R为O、T为F，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，故B不符合题意；C，X为Ca、Z为Be，金属性CaBe，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化铍，故C不符合题

22、意；DXR2、WR2两化合物为CaO2、SiO2，CaO2中O元素为1价，SiO2中O元素化合价为2，故D符合题意。故答案为：D。【分析】根据原子核外电子排布、元素在周期表中的位置、元素化合价等信息判断出各种元素，结合元素周期律进行分析即可。13【答案】B【解析】【解答】根据上述分析，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为P或S元素。A. H与C形成的化合物为烃，种类很多，远超过3种，故A不符合题意；B. H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，种类很多，故B符合题意；C. O与Na可形成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠中既含共价键又含离子键，故C不符合题意；D. 元素的非金属性

23、越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性P或SC，则最高价氧化物对应水化物的酸性：P或SC，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.有机物中烃类都是由C和H两种元素组成的；B.C、H、O三种元素形成的二元酸的种类有多种；C.共价键指的是原子之间通过共用电子对之间形成的化学键，离子键指的是阴阳离子通过相互作用得到的化学键；D.元素的非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。14【答案】B【解析】【解答】A. A元素是Cs，Cs金属性比Mg强，金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，则Cs元素最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁强，A不符合题意；B. 同主族元素从上

24、到下，原子半径逐渐增大，Ge原子半径大于C，B符合题意；C. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，Br非金属比I强，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则Br的气态氢化物更稳定，C不符合题意；D. Cs和Br形成的化合物为CsBr，为离子化合物，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；B.结合原子半径的递变规律分析；C.非金属性越强，其对应氢化物的稳定性越强；D.根据A和C形成的化合物分析；15【答案】B【解析】【解答】A.五种元素的原子半径从大到的顺序是： AlCNOH，故A不符合题意；B.H、N两元表能形成原子个数比为3：1的化合物NH3

25、，故B符合题意；C.化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C不符合题意；D.用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，阳极铝失电子生成铝离子，在阳极区铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故D不符合题意。故答案为：B【分析】X元素的原子能形成最轻的气体单质，X是H元素；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，M是Al元素；X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Z、W分别是N、O元素；16【答案】A【解析】【解答】A.根据题意判断W、.X 、Y 、Z

26、分别是氢、氧、钠、氯。A为氧化钠或过氧化钠，B为水。A与B的反应不一定是为化合反应，故A不符合题意；B.离子半径：Cl-O2-Na+H+，故B符合题意；C.W的氧化物为H2O H2O2，Y的氧化物为氧化钠或过氧化钠，Z的化合价有多种，其氧化物为有多种，故C符合题意；D.将等物质的量的 A为氧化钠或过氧化钠、C为HCl溶于同一烧杯水中，所得溶液中碱过量，所以显碱性，溶液的pH一定大于7。故D符合题意；故答案为：A【分析】注意离子半径的比较方法，一是层多径大，二是核外电子排布相同的离子，序大径小。17【答案】D【解析】【解答】由短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置，可知Q、R处于第二周期，

27、T、W处于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al，可推知Q为C元素、R为N元素、W为S元素，故甲为氢氧化铝、乙为碳酸、丙为硝酸、丁为硫酸AR的氢化物有NH3、N2H4等，N2H4中既有极性键又有非极性键，故A不符合题意；B常温下，铝在浓硫酸中会钝化，故常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装，故B不符合题意；C浓硫酸与碳单质的反应：2H2SO4（浓）+C 2SO2+CO2+2H2O，故可生成体积比为1：2的两种气体，故C不符合题意；DAl（OH）3、H2CO3、HNO3受热易分解，但H2SO4稳定，受热不易分解，故D符合题意，【分析】A、氮元素的氢化物有氨气肼等；B、常温下，铝

28、在浓硫酸中会钝化；C、浓硫酸与碳反应生成二氧化硫，二氧化碳和水；D、浓硫酸稳定，受热不分解。18【答案】A【解析】【解答】Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Q为C；再根据Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，以及X、Y、Z在周期表中的位置关系可推知X可能为N或O，Y可能为P或Cl，Z可能为S或Cl，A. 若Z为S，则C、S可形成分子CS2，故A符合题意；B. 若Y为P，则最高价氧化物的水化物H3PO4不是强酸，故B不符合题意；C. N、S和H三种元素可以形成离子化合物（NH4）2S，故C不符合题意；D. 若X为O，则甲烷的沸点比水的低，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】

29、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大；同主族元素从上到下非金属性逐渐弱。比较非金属性强弱时，应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱进行比较19【答案】B【解析】【解答】由上述分析可知，W为C、X为O、Y为Mg、Z为S、R为Cl；AMg与CO2点燃下发生置换反应生成MgO、C，故A不符合题意；B二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则澄清的石灰水不能鉴别，故B符合题意；C同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZR；电子层越多离子半径越大，且具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：ZXY，故C不符合题意；DMg为活泼金属，工业上采用电解熔融

30、氯化镁冶炼Mg，故D不符合题意；故答案为B。【分析】考古时利用W 的一种同位素测定一些文物的年代，则W为C；X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y、Z的质子数分别是W、X 的质子数的2倍，则Y的质子数为62=12，Y为Mg，Z的质子数为82=16，Z为S，R的原子序数最大，R为Cl，以此来解答。20【答案】D【解析】【解答】A非金属性PSO，则PO，A说法不符合题意；B非金属的非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，故热稳定性：NH3 PH3，B说法不符合题意；C非金属的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：H2SO4H3PO4，C说法不符合题意；D同周期中原子序数越大，半

31、径越小，则原子半径大小：PS，D说法符合题意；答案为D。 【分析】依据元素周期律的相关知识分析解答。21【答案】（1）：H-；NH4+（2）NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O2；Na218O2 + 2H2O = 2Na18OH + 2NaOH + 18O2（3）NO3-；3Fe3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO + 14H2O【解析】【解答】原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，X与W同主族不相邻，Z与Y， Z与M均相邻，X与Z可形成两种（通常情况下）液态的无机化合物，由此确定这五种元素分别是H、N、O、Na、S，由此分析如下：(1)H与

32、Na、H与N形成的两种离子化合物分别是NaH和NH4H，所以NaH中阴离子的电子式：H-，NH4H中阳离子的符号NH4+；(2) H与N、O形成的两种氢化物分别是NH3、H2O，则NH3 + H3O+ = NH4+ + H2O能很恰当地反映出二者结合质子（H+）的能力，即NH3结合质子能力比H2O的强；钠与氧气可形成两种离子化合物即Na2O2和Na2O，其中能与水反应产生气体单质的是Na2O2，所以题目要求的化学方程式为2Na218O2 + 2H2O = 2Na18OH + 2NaOH + 18O2(3)在雷雨放电情况下，空气中的氮气和氧气反应生成NO，进而转化为NO2和HNO3，硝酸与土壤中

33、的某些成分结合生成硝酸盐，其中的NO3-能促进植物生长，而这样的雨水浸到地表浅层的磁铁矿时，发生反应的离子方程式为3Fe3O4 + NO3- + 28H+ = 9Fe3+ + NO + 14H2O。 【分析】（1）H-为2电子稳定结构，电子式为：H-。 （2）氢离子就是一个质子，结合质子的能力就是结合氢离子的能力。2Na218O2 + 2H2O = 2Na18OH + 2NaOH + 18O2，过氧化钠为既是氧化剂又是还原剂。 （3）磁铁矿的主要成分是 Fe3O4 。22【答案】（1）；B（2）；两（3）；AD（4）B；D（5）先增大后减小；【解析】【解答】（1）萤石是CaF2，电子式为 ，B

34、F3为非极性分子，价电子对数为3，中心原子的杂化类型为sp3，其分子构型为平面正三角形，故答案为： ；B（2）硼的原子序数为5，其电子排布式为1s22s22p1，最外层电子排布式2s22p1；用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形叫电子云；硼原子核外有两种不同的原子轨道，即S轨道和p轨道，s轨道的电子云是球形对称的，p轨道的电子云是哑铃形的，故硼原子核外有两种不同形状的电子云，故答案为：2s22p1；两。（3）该反应体系中：B2O3(S)+3CaF2(S)+3H2SO4(浓)2BF3(g)+3CaSO4(S)+3H2O(l)，除硼元素外的其他短周期元素的简单离子有H+、F-、O2-、S2-