2024届高三化学复习 所有知识点总结（2024版）.docx

1、高中化学所有知识点总结（2024版）1内容权威：以最新版普通高中教科书（鲁科版）为蓝本编写，同时参考最新版普通高中教科书（人教版）、普通高中化学课程标准（教育部）。2表述规范：文字叙述、化学用语、图片、排版等尽量与教材一致。3针对性强：区分“合格考”和“等级考”，结合历年真题取舍知识点，重要考点以“注意”模块置于正文之后。4宁简勿繁：只选取最核心知识，做题时够用即可，在解题过程中自然能够总结出的经验和注意事项不作为知识点呈现。新高考题目灵活多变，死记他人的经验容易导致思维僵化，徒增记忆负担。5实时更新：根据高考政策的变化实时更新，结合高考真题和教学中的反馈每年更新一版。第1部分 化学科学的形成

2、与发展1一、近代化学的里程碑1二、我国科学家对化学的贡献1第2部分 物质的量1一、物质的量1二、摩尔质量1三、气体摩尔体积1四、物质的量浓度2第3部分 物质的分类3一、元素的存在形态3二、物质的分类3三、胶体3第4部分 离子反应5一、电解质和非电解质5二、强电解质和弱电解质5三、离子反应5第5部分 氧化还原反应6一、氧化还原反应6二、常见的氧化剂和还原剂6三、氧化还原反应的规律6第6部分 原子结构 元素周期律7一、原子的构成7二、元素周期律8三、元素周期表9四、焰色试验9五、元素周期表的应用9第7部分 化学反应规律11一、化学键与物质构成11二、化学反应与能量转化12三、化学电池13四、化学反

3、应的快慢13五、化学反应的限度13第8部分 金属及其化合物15一、钠15二、铁17三、镁18四、铝18五、铜19六、金属材料19第9部分 非金属及其化合物20一、氯20二、硫23三、氮25四、硅28五、无机非金属材料29第10部分 有机化合物30一、有机化合物30二、有机化合物的一般性质30三、碳原子的成键特点30四、甲烷31五、官能团32六、同分异构现象和同分异构体32七、石油的炼制33八、乙烯33九、煤的干馏34十、苯34十一、有机高分子化合物与有机高分子材料35十二、乙醇35十三、乙酸36十四、糖类38十五、油脂39十六、蛋白质39第11部分 化学实验40一、常用化学仪器40二、实验基本

4、操作41三、试剂的存放及实验安全43四、物质的分离和提纯46五、气体的制备和收集47六、气体的净化与尾气处理48第12部分 化学反应的热效应（选修）49一、化学反应的反应热49二、化学反应的内能变化与焓变49三、热化学方程式49四、燃烧热与中和热50五、反应焓变的计算50第13部分 电化学（选修）51一、原电池51二、化学电源51三、电解池52四、电解原理的应用53五、金属的腐蚀与防护55第14部分 化学反应的方向、限度与速率（选修）56一、化学反应的方向56二、化学平衡常数56三、反应条件对化学平衡的影响56四、勒夏特列原理57五、化学反应的速率57六、化学反应条件的优化工业合成氨58七、气

5、体的分压59第15部分 物质在水溶液中的行为（选修）60一、水的电离60二、电解质在水溶液中的存在形态60三、水溶液的酸碱性与pH60四、弱电解质的电离平衡60五、盐类的水解61六、沉淀溶解平衡63七、酸碱中和滴定63第16部分 物质结构与性质（选修）65一、原子核外电子排布原理65二、原子结构与元素性质67三、共价键68四、分子的空间结构69五、分子的性质70六、离子键、配位键与金属键70七、分子间作用力71八、晶体常识72九、晶体的组成和性质72第17部分 有机化学基础（选修）76一、有机化合物的分类76二、有机物的命名77三、同分异构体78四、脂肪烃79五、芳香烃80六、卤代烃81七、醇

6、、酚82八、醛84九、羧酸86十、油脂、糖类、蛋白质87十一、有机物分子式、结构式的确定方法90十二、合成有机高分子91附录921部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）922无机物的基本性质933无机方程式954常见反应归类985无机物知识总结1016有机化合物的化学性质1027有机物的性质比较（选修）1038有机方程式（选修）1059元素周期表107第1部分 化学科学的形成与发展一、近代化学的里程碑1661年，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。1774年，拉瓦锡提出燃烧的氧化学说。1803年，道尔顿提出原子论。1811年，阿伏加德罗提出分子学说。1869年，门捷列夫发现元素周期律。二

7、、我国科学家对化学的贡献1943年，侯德榜发明联合制碱法。1965年，我国科学家合成具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素。2015年，屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖。第2部分 物质的量一、物质的量1概念：一种物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。2单位：摩尔，简称摩，符号为mol。3阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.021023 mol1。4关系式：二、摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M）。2单位：gmol1或kgmol1。3任何物质的摩尔质量以gmol1为单位时，数值上都等于它的相对原子质量或相对分

8、子质量。4表达式：三、气体摩尔体积1定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积（Vm）。2单位：Lmol1或m3mol13标准状况（STP，指0 、101 kPa的状况）下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1。4表达式：【注意】1物质的量可以把宏观量（如质量、体积）与微观量（如数目）联系起来：。2决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子的大小、粒子之间的距离。3决定1 mol固体、液体体积大小的因素：粒子的大小。4决定1 mol气体体积大小的因素：粒子之间的距离。5阿伏加德罗定律（1）内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（2）推论：同温、同压

9、下：（相对密度）同温、同体积下：p1p2=N1N2=n1n2四、物质的量浓度1定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度（cB）。2单位：molL1、molm3或mmolL13表达式：4配制一定物质的量浓度的溶液（以配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液为例）（1）仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管（2）步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀【注意】1溶液稀释前后：c1V1c2V22物质的量浓度与质量分数的转换：（单位为g/cm3）3容量瓶（1）容量瓶常用规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL。（2）容量瓶只用于配制溶

10、液，不能用作反应容器或盛装药品。（3）使用前，需检验容量瓶是否漏液。（4）溶液注入容量瓶前需恢复到常温。第3部分 物质的分类一、元素的存在形态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；以化合物形式存在时，称为元素的化合态。【注意】C、N、O、S、Fe在自然界中有游离态存在，Na、Mg、Al、Si、P、Cl等无游离态。二、物质的分类氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等。酸性氧化物：能跟碱反应生成盐和水，多数非金属氧化物属于酸性氧化物。碱性氧化物：能跟酸反应生成盐和水，多数金属氧化物属于碱性氧化物。两性氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，如Al2O3。【注意】1碱和

11、盐不一定含金属元素（NH3H2O、NH4Cl）。2碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（Al2O3、Mn2O7、Na2O2），酸性氧化物不一定是非金属氧化物（Mn2O7），非金属氧化物不一定是酸性氧化物（CO、NO、NO2）。3酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸、碱（SiO2、Fe2O3、Al2O3等）。三、胶体1分散系：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。2分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径1nm1nm10

12、0nm100nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子大量分子集合体、高分子大量分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定实例食盐水、碘酒Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgI胶体、H2SiO3胶体、淀粉溶液、肥皂水、豆浆、墨水、血液、有色玻璃、烟水晶、云、雾、烟泥水3胶体的性质（1）丁达尔现象：让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔现象或丁达尔效应。（2）电泳：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象称为电泳。（3）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热、搅拌

13、、加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会引起聚沉。4渗析利用半透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的方法称为渗析。5Fe(OH)3胶体的制备（1）原理：FeCl33H2O Fe(OH)3（胶体）3HCl（2）方法：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 molL1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。【注意】1胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同。2可用丁达尔现象区分溶液和胶体。3胶体粒子因吸附离子而带电；胶体不显电性。4向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的盐酸，先沉淀后溶解（聚沉、中和）。5F

14、e(OH)3胶体制备时，搅拌、液体呈红褐色后继续加热或继续滴加FeCl3溶液都会引起聚沉。6以下现象或操作均与胶体有关：明矾KAl(SO4)212H2O净水：Al3水解产生的Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质。卤水点豆腐、三角洲的形成、FeCl3止血、不同品牌的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关。土壤保肥：土壤胶粒带负电，吸附肥料中的阳粒子（NH4、K）。工业静电除尘：电泳。血液透析：渗析。第4部分 离子反应一、电解质和非电解质1电解质：在水溶中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包含酸、碱、盐、水。2非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。3电离：溶于水或受热熔化时

15、解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。二、强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质，包含强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、大部分盐等。2弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，包含弱酸、弱碱、水。【注意】1电解质都属于化合物，盐酸、氨水、Cu、Cl2等单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。2电解质只在水溶液里或熔融状态下导电。三、离子反应1定义：有离子参与的化学反应称为离子反应。2复分解反应都属于离子反应，反应生成难溶的物质（沉淀）、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）或挥

16、发性的物质（气体），导致离子浓度降低，反应才能发生。3离子方程式的书写易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，其它物质写化学式。4离子检验SO42：先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液。Cl：稀硝酸和AgNO3溶液。5食盐的精制从精食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42，分别使用Na2CO3、NaOH、BaCl2三种溶液（加入BaCl2溶液后再加Na2CO3溶液）。【注意】1离子反应的分类（1）复分解反应：结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。如NH4与OH。（2）氧化还原反应，如Cl2与Fe2。（3）双水解反应，如Al3与HCO3。（4）络合反应，如Fe3与SCN反应。2离子

17、共存：能相互反应的离子不能大量共存。第5部分 氧化还原反应一、氧化还原反应1特征：有元素化合价变化。2实质：有电子转移。氧化剂（表现氧化性）化合价降低得电子被还原发生还原反应还原产物；还原剂（表现还原性）化合价升高失电子被氧化发生氧化反应氧化产物。3表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法二、常见的氧化剂和还原剂1常见的氧化剂O2、Cl2、Br2；浓H2SO4、HNO3、酸性KMnO4溶液、KClO3、Fe3；HClO/ClO、H2O2/Na2O2。2常见的还原剂Na、Al、Fe；I、H2S/HS/S2；Fe2、SO2/H2SO3/HSO3/SO32。三、氧化还原反应的规律1电子守恒规律：得电子总

18、数失电子总数转移电子数2强制弱规律氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物【注意】陌生氧化还原离子方程式按照电子守恒、电荷守恒、质量守恒的顺序配平，如：1紫色酸性KMnO4溶液与KI溶液反应变成棕黄色：2MnO4+10I+8H+=2Mn2+5I2+4H2O2H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2+2MnO4+6H+=5O2+2Mn2+8H2O3酸性条件下，H2O2与KI-淀粉溶液反应显蓝色：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O第6部分 原子结构 元素周期律一、原子的构成1原子的构成（1）原子中：核电荷数质子数核外电子数原子序数（2）质子数（Z）中子数（N）质量数（A）相对原子质量（

19、Ar）2核素（1）具有相同质子数的同一类原子称为元素；具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子称为核素。（2）质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。（3）2H、3H可用于制造氢弹；235U是核反应堆的燃料；14C用于考古。3核外电子排布（1）电子在原子核外离核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布。（2）每个电子层最多能容纳2n2（n代表电子层数）个电子。电子层KLMNOPQ能量低高电子层数n1234567最多容纳电子数2n2281832（3）最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。（4）核电荷数为120的元

20、素的原子结构示意图【注意】1元素的种类由质子数决定，核素的种类由质子数和中子数决定。2元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度（某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例）的乘积之和。二、元素周期律1粒子半径电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，质子数越多，半径越小。2化合价最高正化合价最外层电子数主族序数；最高正价最低负价8（1）O、F无正价；（2）金属无负价；（3）元素在最高价氧化物及其水化物中显最高正价，在简单气态氢化物中显最低负价。元素最高价最低价最高价氧化物及其水化物气态氢化物Na1Na2ONaOHMg2MgOMg(OH) 2Al3Al2O3Al

21、(OH)3C44CO2H2CO3CH4N53N2O5HNO3NH3O2H2OF1HFSi44SiO2H2SiO3SiH4P53P2O5H3PO4PH3S62SO3H2SO4H2SCl71Cl2O7HClO4HCl3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。【注意】1元素的性质随原子序数递增呈现周期性变化的根本原因：核外电子排布周期性变化。2“10电子”微粒3“18电子”微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH三、元素周期表在元素周期表中，横行称为周期，纵列称为族。1周期（1）周期序数电子层数（2）1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7

22、周期称为长周期。2族（1）元素周期表中共有18个纵列。第8、9、10三个纵列合称为族，第18纵列称为0族，其余14个纵列分为主族和副族。A（除H外）：碱金属元素A：碱土金属元素A：碳族元素A：氮族元素A：氧族元素A：卤族元素（卤素）副族和第族：过渡元素（2）主族序数最外层电子数【注意】1周期表从左到右的族依次为：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0族。2根据电子排布可知元素在周期表中的位置。如S元素：第3周期第VIA族。四、焰色试验多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色试验，亦称焰色反应。锂深红 钠黄 钾浅紫 钙砖红 锶洋红 钡黄绿 铜蓝绿五

23、、元素周期表的应用1金属性和非金属性单质的还原性金 属 性（元素原子失电子能力）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度最高价氧化物水化物的碱性单质的氧化性非金属性（元素原子得电子能力）单质结合H2的能力/气态氢化物的稳定性最高价氧化物水化物的酸性2同周期元素性质的递变规律（不含稀有气体）从左到右：元素原子半径，失电子能力（金属性），得电子能力（非金属性）3同主族元素性质的递变规律从上到下：元素原子半径，失电子能力（金属性），得电子能力（非金属性）4寻找新材料在金属元素和非金属的交界处寻找半导体材料，在过渡元素中寻找优良的催化剂。第7部分 化学反应规律一、化学键与物质构成1化学键与物质变化（1）相

24、邻原子间的强相互作用称为化学键。（2）化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。2共价键和离子键（1）阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。（2）原子之间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。化学键共价键离子键成键粒子原子阴、阳离子成键方式共用电子对静电作用成键元素一般为非金属元素活泼金属元素（或NH4+）与活泼非金属元素3离子化合物与共价化合物由阳离子与阴离子构成的化合物称为离子化合物，由原子通过共价键构成的化合物称为共价化合物。4化学键与物质性质：熔沸点、硬度、稳定性等。5不同元素的两个原子形成的共价键是极性共价键，简称极性键。同种元素的两个原子形成的共价键是非极性共价键，

25、简称非极性键。6电子式在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。【注意】1阴、阳离子的静电作用不只是静电引力。2离子化合物不一定含金属元素(NH4Cl)。3共价化合物可能含金属元素（AlCl3）。4含有离子键的化合物为离子化合物，只含有共价键的化合物为共价化合物。5常见物质电子式的书写：氢原子、钠原子、氮原子、氯原子、镁离子Mg2、氧离子氢氧根离子、铵根离子氯化镁、水、氮气、二氧化碳次氯酸、氢氧化钠、过氧化钠。二、化学反应与能量转化1能量变化的本质化学反应过程中，旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，因此，在化学反应中伴随着能量变化。2吸热反应和放热

26、反应（1）定义吸收热量的化学反应叫做吸热反应，如多数分解反应。（2）常见的放热反应和吸热反应放热反应：多数化合反应、中和反应、金属与水或酸的反应、所有的燃烧反应。吸热反应：多数分解反应、碳酸氢钠与柠檬酸反应、铵盐与碱反应、CCO2 2CO、CH2O COH2、盐类的水解反应。（3）解释化学键角度E1E2放热反应吸热反应能量角度反应物的总能量生成物的总能量：放热反应；反应物的总能量生成物的总能量：吸热反应。【注意】1同一物质的能量：气态液态固态。2能量越低越稳定。3NH4Cl溶于水吸热，NaOH、CaO、碱石灰投入水中放热。三、化学电池1原电池（1）定义：将化学能转化为电能的装置称为原电池。（2

27、）形成条件氧化还原反应；两极上的物质得失电子能力不同；形成闭合回路（导线作电子导体，电解质作离子导体）。（3）工作原理负极：还原剂失去电子，发生氧化反应；正极：氧化剂得到电子，发生还原反应。2化学电池的类型一次电池，如锌锰干电池；二次电池（充电电池），如铅蓄电池、锂离子电池；燃料电池。【注意】在原电池中：（1）外电路电子：负极正极；电流：正极负极。（2）内电路阳离子正极，阴离子负极；电流：负极正极。四、化学反应的快慢1化学反应速率反应物A表示的化学反应速率：v（A）单位：molL1min1或molL1s12影响化学反应速率的因素（1）内因：物质本身的内在性质。（2）外因：通常情况下，增加反应物

28、浓度、升高温度、增大反应物之间的接触面积、增大气体压强以及使用催化剂等，可以提高化学反应速率。五、化学反应的限度1可逆反应在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应称为可逆反应。比如：2I+2Fe3+I2+2Fe2+Fe2O3+3CO2Fe+3CO22SO2+O22SO3N23H22NH32化学平衡在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。（1）化学平衡是一种动态平衡。（2）当条件（浓度、温度、压强等）改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡，即发生化学平衡的

29、移动。如改变温度，平衡体系2NO2（g）N2O4（g）颜色改变。【注意】1固体、纯液体的浓度不变，不能用来表示速率；增大固体或纯液体的量不会使化学反应速率发生改变。2压强对速率或平衡的影响通过改变浓度起作用，若改变压强时浓度不变，则压强对速率和平衡无影响。如：向体积不变的密闭容器中通入稀有气体，反应速率不变，平衡也不移动；向压强不变的容器中通入稀有气体，反应速率减小，平衡也发生移动（所有物质浓度都减小，相当于压强减小）。3下列情况不能说明反应N23H22NH3已达平衡状态（容器体积不变）：生成1 mol N2的同时生成3 mol H2；3v正（H2） = 2v逆（NH3）；混合气体的平均密度不

30、再变化；混合气体中N2、H2、NH3的浓度之比为132。第8部分 金属及其化合物一、钠1金属钠（1）物理性质：银白色固体，硬度小，熔点低，密度小（苯Na水四氯化碳）。（2）化学性质与水反应：2Na2H2O2NaOHH2与O2反应：4NaO22Na2O （失去金属光泽）2NaO2 Na2O2 （黄色火焰，生成淡黄色固体）（3）保存：通常保存在煤油或石蜡油中。（4）用途：制造高压钠灯；冶炼钛、锆、铌、钽等金属；钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。【注意】1钠与水（含酚酞）反应的现象与解释：现象解释浮：钠浮在水面上钠的密度小于水熔：钠熔成一个闪亮的小球反应放热、钠的熔点低游：钠在水面上四处游动响：

31、发出“嘶嘶”的响声产生气体红：溶液变红产物显碱性2钠与水反应的实质是与水电离产生的H反应。（1）钠与酸反应：直接与酸反应，如2Na2HCl2NaClH2。（2）钠与盐溶液反应：先与水反应，如钠与CuSO4溶液、NH4Cl溶液、饱和氯化钠溶液反应。3金属钠燃烧实验需要用到坩埚、泥三角、三脚架。4钠在空气中放置：NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO310H2ONa2CO3变灰暗 变白色 出现液滴 成为白色固体5钠着火一般用沙土盖灭。2过氧化钠（1）物理性质：淡黄色固体（2）化学性质2Na2O2 2H2O = 4NaOH O22Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2（3）用途：常用作供

32、氧剂【注意】1Na2O2中阴阳离子的个数比为12。2Na2O2具有强氧化性，可用于漂白或消毒。Na2O2与SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3发生氧化还原反应。Na2O2能使指示剂先变色后褪色，如Na2O2加入酚酞溶液：先变红后褪色。3碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水较易溶于水（溶解度较Na2CO3小）热稳定性不易分解（不能用作膨松剂）受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（可用作膨松剂）与HCl反应Na2CO32HCl2NaClCO2H2ONaHCO3HClNaClCO2H2O（更剧烈）与NaOH反应不反应NaHCO3NaOHNa2CO

33、3H2O与CO2反应Na2CO3CO2H2O2NaHCO3不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多【注意】1可用互滴法检验Na2CO3溶液和HCl溶液。2过量CO2通入下列溶液：Ca（ClO）2溶液或Ca(OH)2溶液：先变浑浊，后变澄清。CaCl2溶液：不反应。饱和碳酸钠溶液：生成沉淀（NaHCO3）。3溶洞的形成：CaCO3CO2H2O = Ca(HCO3)2；MgCO3CO2H2O = Mg(HCO3)24水垢的成分：CaCO3和Mg(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O；Mg(HCO3)2MgCO3CO2H2O、MgCO3(微溶

34、)Mg(OH)2(难溶)。5侯氏制碱法的关键反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl，应向饱和食盐水中先通入NH3，以增大CO2的溶解度。4碱金属元素（1）从锂到铯单质：熔点、沸点逐渐降低。（2）金属锂的密度小于煤油，一般保存在石蜡油中；金属锂与氧气反应只能生成Li2O：4Li+O2 2Li2O二、铁1铁在自然界中的存在：既有游离态（如陨铁），又有化合态。2亚铁盐和铁盐（1）物理性质Fe3溶液：黄色；Fe2溶液：浅绿色。（2）化学性质氧化性：2Fe3Fe 3Fe22Fe3Cu 2Fe2Cu22Fe32I 2Fe2I2还原性：2Fe2Cl2 2Fe32ClFeSO4溶液使

35、酸性KMnO4溶液褪色。（3）检验Fe3的检验：KSCN溶液（反应后溶液显红色）Fe2的检验：先加KSCN溶液，再加氯水3铁（1）物理性质3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H24铁的氧化物（1）物理性质FeO：黑色Fe2O3：红棕色，俗称铁红，赤铁矿的主要成分Fe3O4：黑色晶体，俗称磁性氧化铁，可看作FeOFe2O3，磁铁矿的主要成分（2）化学性质FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2OFe3O48H2Fe3Fe24H2O5铁的氢氧化物（1）物理性质Fe(OH)2：白色；Fe(OH)3：红褐色（2）化学性质Fe（OH）2+2H+=Fe

36、2+2H2OFe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3Fe(OH)2沉淀在空气中放置的现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。【注意】1Fe3O4不属于碱性氧物。2用FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl制备Fe(OH)2时，将NaOH煮沸，并将胶头滴管尖嘴伸入液面以下，防止Fe(OH)2被氧化。3实验室保存FeCl2溶液时：（1）加入铁粉防止Fe2被氧化；（2）加入盐酸抑制Fe2水解。三、镁1镁的物理性质银白色金属，密度小，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性。2镁的化学性质2Mg O2 2MgO（钝化）3Mg N2 Mg3N

37、2Mg Cl2 MgCl22Mg CO2 2MgO C3海水提镁海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2Mg四、铝1铝（1）物理性质：硬度较小，银白色质轻，有很好的延展性和导电性，熔点低。（2）化学性质4Al3O2 = 2Al2O3（常温下，铝表面生成一层致密的氧化物保护膜）4Al3O2 2Al2O3（放出大量热和耀眼的白光）2Al2NaOH6H2O = 2NaAl(OH)43H2四羟基合铝酸钠（曾被认为是偏铝酸钠NaAlO2）2AlFe2O3 2FeAl2O3该反应称为铝热反应，可用于焊接钢轨、定向爆破，铝还可与V2O5、Cr2O3、MnO2等反应冶炼钒、铬、锰等金属。铝

38、热反应装置图 2氧化铝（1）存在：自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可作人造宝石。（2）物理性质：白色固体，不溶于水，熔点高，可作良好的耐火材料。（3）化学性质（两性氧化物）与酸反应：Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O与碱反应：Al2O32NaOH3H2O = 2NaAl(OH)43氢氧化铝（1）物理性质：Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。（2）化学性质（两性氢氧化物）与酸反应：Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O与碱反应：Al(OH)3NaOH = NaAl(OH)4（3）制取：Al3NH3H2O；Al(OH)4

39、CO2；Al3Al(OH)4。（4）用途：Al(OH)3可作净水剂和色素吸附剂。五、铜2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3（铜的锈蚀）碱式碳酸铜（铜绿）4CuO 2Cu2OO2氧化亚铜：红色六、金属材料1金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称，包括纯金属、合金和特种金属材料等。2合金合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。（1）合金的熔点比它的各成分金属熔点都低，硬度比它的各成分金属大。（2）生铁含碳量高于钢。3金属的冶炼K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、Cu Hg、Ag Pt、Au电解法 热还原法

40、 热分解法第9部分 非金属及其化合物一、氯1氯气的基本性质黄绿色气体；有刺激性气味，有毒；密度比空气大；易液化；可溶于水（12）。2氯气的化学性质（1）与金属反应2Na Cl2 2NaCl（白烟）2Fe 3Cl2 2FeCl3（棕色烟，加少量水显棕黄色）Cu Cl2 CuCl2（棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色）（2）与非金属反应H2 Cl2 2HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾产生）（3）与水反应Cl2 H2O HCl HClO（4）与碱反应：Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O3HClO的性质（1）弱酸性：弱于H2CO3（2）不稳定性：2HClO 2HCl O2（3） 强氧化

41、性：漂白、消毒【注意】1烟、雾、气分别为固体、液体、气体。2氯水（1）成分：Cl2、H2O、HClO、H、Cl、OH、ClO。氯气能使湿润的红纸条褪色（HClO）；将氯气通入紫色石蕊溶液中，先变红（H）后褪色(HClO)；氯水滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀（Cl）。（2）氯水久置变为稀盐酸。（3）不能用pH试纸测氯水的pH（褪色）。384消毒液、漂白粉、二氧化氯具有漂白作用和消毒作用。（1）84消毒液：主要成分为次氯酸钠。（2）漂白粉：主要成分为次氯酸钠和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，由氯气与石灰乳反应制成。2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca（ClO）22H2O（3）漂白粉、84消毒液起作用的原理：与CO2反应生成HClO（强酸制弱酸）。8向次氯酸盐溶液中加入过量盐酸：盐酸少量：生成HClO（强酸制弱酸）；盐酸过量：生成Cl2（HCl HClO = Cl2 H2O）。9SO2与Ca（ClO）