2024年中考化学考点分类训练流程题.docx

1、2024年中考化学考点分类训练：流程题流程题1用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH主要流程如图。（1）Fe2O3中氧元素的化合价为 。（2）酸溶时可以用 的方法来加快反应速率。（3）常温下，过氧化氢能缓慢分解生成氧气，沉淀过程滴加过氧化氢溶液时，反应温度不宜太高，原因是 。2天然气（主要成分为CH4）可用于制备碳材料和高纯Hz，其流程如图。请回答下列问题：（1）“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和H2，该反应的化学方程式为 。（2）流程中，可回收利用的物质是 。（3）“积炭”：制备过程中，催化剂表面堆积较多的含碳物质。“积炭”会降低反应速率，其本质原因是

2、 。（4）“消炭”：除去催化剂表面堆积的含碳物质。高温时，将“积炭”的催化剂置于CO2气流中可除去C，该反应的化学方程式为 ，属于 （填基本反应类型）。（5）不同催化剂的相关参数如下表，分析可知，最合适的催化剂为 （填序号）。催化剂序号最佳反应温度/最佳反应温度下的使用寿命/h积炭量/mga50090250b60080585c7602193铜是人类较早冶炼和使用的金属。（1）火法炼铜。流程如图-1所示。资料：孔雀石的主要成分为碱式碳酸侗Cu2(OH)2CO3，受热易分解生成CuO、H2O和CO2。.木炭的主要作用：a.作燃料：b.利用其 性与CuO反应生成Cu。.球形容器封盖后保留通气孔的作用

3、是 。（2）电解法制铜。原理：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4。.该反应中化合价发生改变的元素有 (填元素符号)。.电解后的酸性废液可选用 (多选，填序号)进行处理。a.熟石灰 b.生石灰 c.氯化钡（3）细菌冶铜。从黄铁矿(主要成分FeS2)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)中获得含Cu2+浸取液的原理如题图-2所示。.冶炼过程中，FeS2表面发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O(e-代表电子)，则FeS2周边溶液的pH (填“增大”或“减小”)。.写出一种从含Cu2+的浸取液中得到单质铜的方法： (用化学方程式表示)。.“细菌冶铜”相比另外两种方法的优点是 (答一点即可

4、)。4工艺流程医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含有少量氧化铁、氧化铝、二氧化硅）生产医用二水合氯化钙(CaCl22H2O)，工艺流程如图所示：已知：二氧化硅不溶于稀盐酸，也不与盐酸反应。（1）滤渣为 （填化学式）。（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有 （任写一个）。（3）试剂甲是_（填字母）。ANa2CO3溶液BNaOH溶液C石灰乳DBa(OH)2溶液（4）滤液得到的溶液中一定含有的离子有 。5氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。（1）化石燃料制氢：该方法是目前应用较为广泛的制氢方法，反应的示意图如图1所示。i天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，它的主

5、要成分为 （填化学式）。ii转化炉中发生反应的化学方程式为 。iii变换塔中的生成物是与X，X的化学式是 。（2）电解水制氢：研制高效电解水催化剂对未来氢能经济具有重要意义。i通电分解生成和的体积比为 ；将燃着的木条放在与 （填“正”或“负”）极相连的玻璃尖嘴口处可以观察到火焰变得更加明亮。ii不同催化剂电解水的塔菲尔斜率如题图2所示，塔菲尔斜率越小，电解水的速率越快。催化剂 的催化效果最好。（3）与化石燃料制氢相比，电解水制氢的优点是 （写一条）。6氯化钙在生活中常用作干燥剂，工业上用于制造防冻液等。某厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（）流程如下、石灰石中含有的杂质主要是、和。（资料：氯化钙

6、的溶解度随温度升高变化大）（1）第步酸洗所用的酸是_（填编号）。A稀盐酸B稀硫酸C浓硫酸D稀硝酸（2）酸洗时酸与反应的化学方程式是 。（3）固体1是 。（4）实验室中操作所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 。（5）操作过程：蒸发浓缩、 （填操作名称）、过滤。（6）检验“溶液2”的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 （填化学式）提高产品纯度。7工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。（1）操作I是 。（2）吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二氧化硫的反应，类比氢氧化钠和二氧化碳的反应，写出氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式 。（3）理论上只需不断加入 (填化学式)便可持续

7、实现烟气的脱硫处理。（4）写出碳酸钙与醋酸反应的化学方程式 。8废旧金属的回收利用具有重要意义、某工业废料中含有Fe、Cu和CuO，从该废料中回收金属铜并制备FeSO47H2O，其工艺流程如图所示。（1）酸浸时，可以选择的试剂为_。（填字母序号）ACuSO4BFeSO4C稀HClD稀H2SO4（2）“操作a”中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。（3）步骤中加入的X是 （填化学式）（4）步骤中发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。9以黄铁矿(主要成分是FeS2，含少量SiO2)和软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制备MnSO4H2O的工艺流程如下：（1）研磨

8、黄铁矿、软锰矿的目的是 。（2）已知：，该反应过程中锰元素的化合价 (填“降低”、“升高”或“不变”)，二氧化硅不溶于水和酸。（3）酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有锰离子、铁离子和 (填离子符号)，滤渣1的成分为S和 。（4）沉锰过程需控制温度为50的原因是 。（5）如图为MnSO4H2O的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后， ， ，洗涤干燥。10我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，空间站中可以用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生（简易流程如图）（1）流程图中属于分解反应的是 （填序号）。（2）流程图中的是萨巴蒂尔反应系统的工作流程，请写出该反应的化学方程式 。（3）相对

9、于萨巴蒂尔的二氧化碳转化，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。甲醇具有 （填“可燃性”或“助燃性）。请画出丁的分子模型 ，该变化改变的微观粒子是 （写微粒名称）。（4）运送载人飞船的火箭采用的偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，工业上可用次氯酸钾法生产偏二甲肼。结合如图分析，生产偏二甲肼时的最佳时长及原因是 。11某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为 、玻璃棒、烧杯。玻璃棒的作用是 。（2）中有关反应的化学方程式 。（

10、3）固体A的成分是 （均填化学式）。（4）中加入过量的稀硫酸的目的是 。12利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜的主要流程如下图。 已知：2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O；流程中各步反应所加试剂均过量。（1）反应池I中，Zn能与稀H2SO4发生置换反应而Cu不能的原因是 。（2）反应池II中发生反应的化学方程式为：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu， 。（3）反应池III中加入稀H2SO4的目的是 。13真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：（1）石灰石的主要成分是 。（2）中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和 。（3）中发生的是 (填“物理”

11、或“化学”)变化。1484消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质(泥沙等杂质中不含氯元素)，用粗盐制备次氯酸钠的流程如图所示：（1）操作1、2的名称是 。（2）若要验证溶液A中有过量的Ba2+，应该选择药品是_(填序号)。【提示：杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀】ANa2CO3溶液BNa2SO4溶液CBaCl2溶液DHCl溶液（3）溶液B中的溶质有 (填化学式)。（4）气体C具有可燃性。写出步骤IV中发生的化学反应方程式 。（5）最后制得次氯酸钠中氯元素的质量 (填“”、“”或“=”)粗盐中氯元素的质量。15某工厂利用废料硫酸钙与

12、化肥厂联合设计的制备硫酸铵化肥的一种工艺流程如下：（1）实验室中进行操作a的名称为 。（2）检验溶液A中所含主要阳离子的方法为 。（3）沉淀池中发生化学反应的方程式是 。（4）该工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是 。（5）从绿色化学和资源利用的角度看上述流程的优点为 。16钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如下。（1）已知FeTiO3中铁元素的化合价是+2，则钛元素的化合价为 。（2）钛铁矿投入高温反应炉前进行粉碎的目的是 。（3）步骤中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 。（4）尾气CO的一种用途是 。17近年来，全球新能

13、源汽车产业迅速发展，同时也面临着废旧电池的回收问题，以下是对废旧磷酸铁锂(LFP)动力电池回收的工艺流程图，请回答下列问题：（1）磷酸铁锂(LFP)在焙烧前研磨成粉末状的原因 。（2）中磷元素的化合价为 。（3）步骤中分离出的Li+溶液主要为溶液，请写出步骤中发生的复分解反应的化学方程式 。（4）新能源汽车和燃油汽车你会选择哪一种，理由是 。18高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。（1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。（2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2F

14、eO4Na2FeO4中铁元素的化合价为 。该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。（3）“转化”时发生的反应为，该反应属于基本反应类型中的 反应。（4）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。19海洋是巨大的资源宝库，海水综合利用的部分工艺流程图如图。请回答以下问题：（1）粗盐含有的主要杂质为MgCl2、CaCl2，则固体B的主要成分是 和CaCO3.（2）步骤加入适量盐酸的目的是 。（3）用NaCl制取纯碱(Na2CO3)。从元素守恒的角度，还需要含有 、氧元素的物质参加反应。（4）步骤中加入石灰乳充分反应后，还需进行的操作是 。（5）步骤

15、中试剂D为 。（6）钛(T)被称为航空金属，常用于建造空间站。工业上利用步骤制备金属钛，其反应的化学方程式为 。20食盐是我们日常生活必备的调味品，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水可得粗盐。粗盐中除含泥沙外，还可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质。某化学小组为确定杂质成分并将其除去，进行了如图所示实验。（1）过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒.其中玻璃棒的作用是什么 ?（2）写出加入BaCl2溶液时发生反应的化学方程式 。（3）通过实验可得出粗盐中一定含有哪些杂质 ?21通过晾晒海水可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质及氯化镁，进行了如图操作（注：难

16、溶性杂质不参与任何反应）。（1）操作、依次为下图中的 （填字母）。其中操作中 时停止加热，若此时取下蒸发皿需使用的仪器是 。（2）D、E、F三个过程都需要使用到的玻璃仪器是 ，这种仪器在操作D中的作用是 。（3）步骤A中，称量15.0g粗盐需补充的主要仪器是 。（4）步骤C中，滴加过量溶液的作用 。（5）为中和过量的，应滴加的“试剂a”是 。（6）步骤E中，若加热过程不搅拌，造成的后果是 。（7）此实验中精盐的产率是 （用百分数表示）。经检测精盐产率明显偏高，排除实验误差的因素，请分析原因 。22某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某小组的同学设计了从管道泥中回收金属铜的实验方案，其

17、反应过程如下图所示：（1）滤液C中溶质成分是 (填化学式)；（2）管道烟泥中加入适量的稀硫酸发生反应的化学方程式是 ；生成黑色固体反应的化学方程式是 。23氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，下图是工业上用印刷电路的蚀刺液的废液（含FeCl3、CuCl2、FeCl2）生产CuCl并制得FeCl3蚀刻液的流程：【资料】i、氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；ii、，按要求回答下列问题：（1）废液中加入铁粉时，发生置换反应的化学方程式为 。（2）滤渣1的成分是 ；滤液1的溶质为 。（3）滤渣1加过量盐酸发生反应的化学方程式 。（4）生成CuCl的化学方程式为：，则X

18、的化学式为 。（5）分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括：“调pH、 （填操作名称）、洗涤、低温烘干”。为得到纯净的CuCl晶体，上述洗涤操作中可用下列 （填字母序号）进行洗涤。A蒸馏水 B乙醇 C稀硫酸 D氯化铜溶液24氟化工产品生产过程中产生的副产品盐酸可制备氯化钙，其主要工艺流程如下图所示。（1）化灰池中发生的反应还广泛用于自热食品，因为该反应过程 。(填“吸热”或“放热”)（2）写出中和锅中发生反应的化学方程式 。（3）上述流程中，用于分离的设备有 。25铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下：（1）流程中除铝箔表面氧化物的操作为 ，金属材料，“化学

19、镀铜”过程固体的质量 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）硝基苯（C6H5O2）中氧、氢原子个数比为 。（3）废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为 时效果显著。（4）铜铝双金属材料中铝能还原硝基苯。100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水后，含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为 。（5）用H2也可还原硝基苯为苯胺（C6H7N），反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少？ （写出计算过程）26氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备的工艺流程如图所示。已知：“酸浸”后，含有Ca、

20、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。（1）固体的主要成分是 。（2）溶液中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由 。（3）实验室称取获得的样品5g，加入足量的水配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，精确称量沉淀的质量为4.66g。求5g样品中BaCl2的质量。(写出计算过程)（4）“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。条件温度/盐酸的浓度/%30557510152025钡离子的浸出率/%74.3169

21、.6068.4259.2174.3174.1555.32分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为 ；温度与钡离子浸出率的关系为 。答案解析部分1【答案】（1）-2（2）将废铁屑粉碎（3）过氧化氢高温分解产生氧气，失去氧化能力2【答案】（1）（2）甲烷（3）积碳隔开了甲烷和催化剂（4）；化合反应（5）a3【答案】（1）还原；排出气体，防止容器内部压强过大而炸裂(平衡气压或调节气压亦可)（2）Cu、O；ab（3）增大；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；节能(或环保、无酸性废液产生等)4【答案】（1）SiO2（2）漏斗（3）C（4）Ca2+、Al3+、Fe3+、Cl-5【答案】（1）不可再生；

22、（2）；正；（3）原料易得（或无污染，环保）6【答案】（1）A（2）（3）二氧化硅（4）漏斗（5）冷却结晶（6）HCl7【答案】（1）过滤（2）（3）Ca(OH)2（4）8【答案】（1）D（2）漏斗（3）Fe（4）；置换反应9【答案】（1）增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（2）降低（3）Al3+；二氧化硅（4）防止温度过高氨水挥发和碳酸氢铵分解（5）蒸发结晶；趁热过滤10【答案】（1）（2）（3）可燃性；氢分子和二氧化碳分子（4）4h、原因是4h后产率增加较小，选择4h可以节约生产时间和生产成本（答案合理即可）11【答案】（1）漏斗；引流（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

23、（3）Cu、Fe（4）使铁完全反应12【答案】（1）在金属活动性顺序表中，Zn排在H前，Cu排在H后（2）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（3）除去过量的Zn13【答案】（1）碳酸钙（2）铝元素（3）物理变化14【答案】（1）过滤（2）（3）NaCl、NaOH、Na2CO3（4）（5）15【答案】（1）过滤（2）取样，加碱(NaOH)溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（3）（4）置换反应（5）物质循环使用，无废物产生16【答案】（1）+4或+4价（2）增大与反应物接触面积，使其充分反应（3）；置换反应（4）作燃料(合理即可)17【答案】（1）增大反应物的接触面积，有

24、利于充分反应（2）+5价（3）（4）选择新能源汽车，因为新能源汽车污染小，有利于环境保护18【答案】（1）（2）+6；中和过量的硫酸，提供碱性环境，防止Na2FeO4分解（3）复分解（4）吸附19【答案】（1）Mg(OH)2（2）除去氢氧化钠和碳酸钠（3）碳（4）过滤（5）稀盐酸（6）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl220【答案】（1）引流（2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl（3）MgCl2、Na2SO421【答案】（1）DF；当蒸发皿中出现较多固体；坩埚钳（2）玻璃棒；搅拌，加速溶解（3）托盘天平（4）除去氯化镁（5）稀盐酸（6）液滴飞溅（7）80%；加入氢氧化钠和稀盐酸

25、的过程中都有氯化钠生成22【答案】（1）ZnSO4（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；23【答案】（1）（2）铁、铜；FeCl2（3）（4）H2SO4（5）过滤；B24【答案】（1）放热（2）Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O（3）过滤器、蒸发浓缩锅/蒸发浓缩锅、过滤器25【答案】（1）酸洗；增大（2）2：5（3）2、12（4）90g（5）解：设制得100kg纯度为93%的苯胺，理论上消耗H2的质量为x，答：理论上消耗H2的质量为6kg。26【答案】（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3（2）不可以，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，影响产率(合理即可)（3）解：设5g样品中BaCl2的质量为x，则解得x=4.16g答：5g样品中BaCl2的质量为4.16g（4）15%；其他条件相同时，温度越低，钡离子的浸出率越高(合理即可)