第一章-溶液和胶体资料课件.ppt（50页）

1、9/21/202319/21/202329/21/202339/21/202349/21/202359/21/20236%100=溶溶液液质质量量溶溶质质质质量量质质量量百百分分比比浓浓度度9/21/20237BBBMmn=9/21/20238VncBB=BBBMmn=VMmcBBB=9/21/20239ABBBBBmMmmnb=9/21/202310kgmolMmmbBABB/1.0=18.01018.0=9/21/202311mLgTAgNO/007169.0=39/21/202312BBMxc1000=mol。，gBM；xmL；，gL；，molBcBB/的摩尔质量物质质量百分比浓度溶液的

2、密度的摩尔浓度溶质9/21/202313LmolMxcB/4.1898%9884.11000=%1000=1mLVLmolc500=,/84.1=222211=VcVcmLcVcV50=4.1850084.1=12219/21/202314BBBMVcm=LmLVmolgMLmolcBB25.0=250=,/40=,/1.0=gMVcmBBB1=25.0401.0=9/21/2023159/21/2023161.3 1.3 非电解质稀溶液通性非电解质稀溶液通性 溶质溶解在溶剂中形成溶液溶质溶解在溶剂中形成溶液,溶液的性质已不同溶液的性质已不同于原来的溶质和溶剂于原来的溶质和溶剂,这种性质上的变

3、化可分为两类这种性质上的变化可分为两类:第一类由第一类由溶质本性溶质本性不同所引起。如酸碱性、导电不同所引起。如酸碱性、导电性、颜色、味道等。性、颜色、味道等。第二类由第二类由溶质数量溶质数量不同所引起。如不同所引起。如蒸气压蒸气压、沸点沸点、凝固点凝固点、渗透压渗透压等。等。稀溶液的依数性稀溶液的依数性(通性通性):):稀溶液的某些稀溶液的某些性质性质只与只与溶溶质的粒子数目有关质的粒子数目有关,而与溶质的本性无关而与溶质的本性无关,这一类性质这一类性质称为稀溶液的称为稀溶液的依数性依数性。9/21/202317 难挥发非电解质稀溶液的依数性难挥发非电解质稀溶液的依数性pB*一、溶液的蒸气压

4、下降一、溶液的蒸气压下降1.1.纯溶剂的蒸气压纯溶剂的蒸气压 在在一定温度一定温度下下,某溶剂的饱和蒸气所产生的压力称某溶剂的饱和蒸气所产生的压力称为该温度下溶剂的饱和蒸气压为该温度下溶剂的饱和蒸气压,简称简称蒸气压蒸气压。蒸气压蒸气压大大的物质称为的物质称为易易挥发性物质挥发性物质;蒸气压蒸气压小小的物质称为的物质称为难难挥发性物质。挥发性物质。9/21/202318 2.2.溶液的蒸气压溶液的蒸气压p nA,nB+nA nB，因此因此 在一定温度下，在一定温度下，难挥发非电解质难挥发非电解质稀溶液的蒸气稀溶液的蒸气压下降，近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与压下降，近似地与溶液的质量摩尔

5、浓度成正比，而与溶质的种类无关。这是溶质的种类无关。这是拉乌尔定律拉乌尔定律的另一种表达形式。的另一种表达形式。mKmMppMmnpnnpxppnnnnnxBBBBABBABABBABAAA/9/21/202323KpaKpaKpapppKpamolggmolKpaMmnpnnppBBBABBAB234.1010913.0325.1010913.018/100005.0325.101/19/21/202324 二、二、溶液的沸点上升和凝固点下降溶液的沸点上升和凝固点下降 沸点：沸点：液体蒸气压液体蒸气压等于等于外界大气压力时的温度外界大气压力时的温度Tb。凝固点：凝固点：物质的物质的液相液相蒸

6、气压和蒸气压和固相固相蒸气压蒸气压相等相等时的温时的温度度,即固相和液相平衡共存时的温度即固相和液相平衡共存时的温度T Tf f。沸点上升和凝固点下降沸点上升和凝固点下降左图：左图：3条曲线：条曲线：AB（水的蒸气压曲（水的蒸气压曲线），线），AB（溶液（溶液的蒸气压曲线），的蒸气压曲线），AA(冰的蒸气压曲冰的蒸气压曲线）线）9/21/202325 由该图可以看出，由该图可以看出，溶液的蒸气压下降，导致溶溶液的蒸气压下降，导致溶液的沸点上升、凝固点下降。液的沸点上升、凝固点下降。定量关系定量关系:凝固点下降值：凝固点下降值：T f=T f*T fT b =k b mT f =k f m m沸

7、点上升值：沸点上升值：Tb=T b T b*kb摩尔沸点上升常数摩尔沸点上升常数 ;kf 摩尔凝固点下降常数摩尔凝固点下降常数 kb、kf只与只与溶剂溶剂的性质有关，的性质有关，单位单位：Kkgmol-1。（见（见p302表表8-4，表表8-6）9/21/202326 因此，因此，难挥发难挥发非电解质非电解质稀溶液稀溶液的沸点的沸点上升和凝固点下降与上升和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度溶液的质量摩尔浓度成正比成正比，与溶质的本性无关与溶质的本性无关。应用应用:计算溶液的沸点（计算溶液的沸点（Tb）和凝固点（）和凝固点（Tf）。）。测测MA 日常生活中的应用日常生活中的应用 如：植物为什么表现出

8、一定的抗旱性和耐寒性？如：植物为什么表现出一定的抗旱性和耐寒性？又如：冬天在汽车水箱里加少量甘油或乙二醇，防止水箱又如：冬天在汽车水箱里加少量甘油或乙二醇，防止水箱里的水结冰。里的水结冰。9/21/202327KTTgmolggmolKgKTTmKTKTKTgmolggmolKgKTTmKTffffffbbbbbb34.27215.273100.100606.286.1)2(37.37315.373100.100606.2512.0)1(3311119/21/202328131312.148100.50188.0749.086.1100.50749.086.1)188.0(0molggKgmo

9、lKgKMgMgmolKgKCCmKTAAff9/21/202329三、溶液的渗透压三、溶液的渗透压蔗糖溶液蔗糖溶液纯水纯水渗透压半透膜 产生渗透压示意图产生渗透压示意图9/21/202330渗透作用渗透作用:溶剂分子通过溶剂分子通过半透膜半透膜进入溶液使溶液变进入溶液使溶液变稀的现象称为渗透作用。稀的现象称为渗透作用。渗透压渗透压:为了保持渗透平衡，液柱所产生的静水为了保持渗透平衡，液柱所产生的静水压称为该溶液的渗透压。单位：压称为该溶液的渗透压。单位：PaPa或或kPakPa。蔗糖溶液蔗糖溶液纯水纯水渗透压半透膜9/21/202331范特霍夫定律范特霍夫定律 难挥发非电解质稀溶液的渗透压难

10、挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液物质的与溶液物质的量浓度量浓度c c和温度和温度T T成正比成正比,而与溶质的本性无关。而与溶质的本性无关。（R=8.314kPaLK-1mol-1）产生渗透压的条件产生渗透压的条件：存在半透膜存在半透膜半透膜两侧溶液浓度不同。半透膜两侧溶液浓度不同。蔗糖溶液蔗糖溶液纯水纯水渗透压半透膜 即即:=cRT9/21/202332渗透作用的应用：渗透作用的应用：测定大分子的测定大分子的MA；动植物生理功能；动植物生理功能；海水淡化，污水处理（反渗技术）。海水淡化，污水处理（反渗技术）。思考题：思考题：1.参天的大树，如何从土壤中吸收水分？参天的大树，如何从土壤中吸收水

11、分？2.施肥过多，植物会烧死吗？施肥过多，植物会烧死吗？3.淡水鱼游到海水中能活吗？淡水鱼游到海水中能活吗？9/21/2023331431111066.6366.010100293314.800.1molgMKpamLMKKmolLKpagVMRTmRTVncRTAAAA9/21/202334类型类型颗粒大小颗粒大小（nm）主主 要要 特特 征征粗分散体系（悬粗分散体系（悬浊液和乳状液）浊液和乳状液）100离子不能透过滤纸，不扩散，在一般显微镜下可以看离子不能透过滤纸，不扩散，在一般显微镜下可以看见见胶体分散系（溶胶体分散系（溶胶、高分子溶液）胶、高分子溶液）1100离子能透过滤纸，但不能透过

12、半透膜，扩散速度慢，离子能透过滤纸，但不能透过半透膜，扩散速度慢，在普通显微镜下看不见，在超显微镜下可以分辨在普通显微镜下看不见，在超显微镜下可以分辨小分子或小离子小分子或小离子分散系（真溶液）分散系（真溶液）1离子能透过滤纸与半透膜，扩散速度快，无论普通显离子能透过滤纸与半透膜，扩散速度快，无论普通显微镜还是超显微镜均能看不见。微镜还是超显微镜均能看不见。9/21/202335分散质分散剂实例气液固气液固气液固气气气液液液固固固混合气体，如空气云雾烟尘泡沫牛奶、豆浆泥浆、氢氧化铁溶液乳石、泡沫塑料珍珠、肉冻合金、有色玻璃9/21/2023369/21/2023379/21/202338。9/21/2023399/21/2023409/21/2023419/21/2023429/21/202343图18 氢氧化铁胶团结构示意图 Fe(OH)3mnFeO+(n-x)Clx+x Cl 9/21/2023449/21/2023459/21/2023469/21/2023479/21/2023483.高分子化合物对溶胶的作用 在溶液中加入大分子物质可以使溶胶稳定性增加。例如，少量的电解质加到红色金溶胶中可以引起聚沉，如果先在红色金溶胶中加入少量动物胶，摇动均匀后再加入电解质，可以发现，等量或适当过量的电解质不再引起金溶胶的聚沉，这种现象称为高分子对溶胶的保护作用。49谢谢！谢谢！50