3.3 课题3　元素 同步练习 人教版（2024）化学九年级上册.docx

1、课题3元素课后知能演练基础巩固1.生活中常见的“加铁酱油”“富硒大米”“高钙奶粉”等物质中的“铁”“硒”“钙”指的是()。A.单质B.元素C.原子D.分子2.下列元素符号书写不正确的是()。A.氖NeB.钾KC.金AUD.汞Hg3.根据表中提供的信息,以下判断正确的是()。A.第三周期元素原子的核外电子层数从左到右依次增多B.第二周期的Li、Be和B均为金属元素C.Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0D.Na+和Al3+的核外电子数相同能力提升4.如图是铝元素在元素周期表中的信息及铝离子结构示意图。以下说法正确的是()。A.铝元素为非金属元素B.铝原子的原子核外有13个电子C.铝离子的质子数

2、为10D.铝离子符号为Al+5.图a是铯元素在元素周期表中的信息,图b是铝原子结构示意图,图c是元素周期表的一部分,X、Y、Z代表三种不同元素。(1)由图a可知,铯的原子序数为,铯元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,该元素的相对原子质量为。(2)图b方框内的数字是,该原子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子,形成相对稳定结构。(3)下列有关图c的说法中正确的是(填字母)。A.原子序数:ZYB.核外电子数:X=YC.Y和Z同处于第二周期思维拓展6.(选做题)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,请回答下列问题。(1)地壳中含量最高的元素的原子序数是。(2)分析上表可发现:每一横行元素

3、从左向右排列所遵循的一条规律是。根据此规律,可知表中x=。(3)如图中的E、F是氟元素、硫元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图:根据以上信息回答下列问题。氟元素的核电荷数为,硫元素的相对原子质量为。D中的y=。B属于(填“金属”或“非金属”)元素。B粒子在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子形成离子,其离子符号是。A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似?(填字母)。答案：课后知能演练1.B2.C解析:金元素的元素符号为Au,C项错误。3.D解析:第三周期元素原子的核外电子层数都是3,A项错误。Li、Be为金属元素,B(硼)属于非金属元素,B项错误

4、。Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0,C项错误。Na+和Al3+的核外电子数都为10,D项正确。4.B解析:铝含有金字旁,属于金属元素,A项错误;由铝元素在元素周期表中的信息可知,铝元素名称左上方数字表示铝元素的原子序数,原子中,原子序数=质子数=核外电子数=13,铝原子的原子核外有13个电子,B项正确;由铝离子结构示意图可知,铝离子的质子数为13,C项错误;由铝离子结构示意图可知,质子数为13,电子数为10,1个铝离子带3个单位的正电荷,铝离子符号为Al3+,D项错误。5.(1)55金属132.9(2)3失去(3)A解析:(1)根据元素周期表中的一格信息可知,左上角的数字表示原子序数,铯

5、元素的原子序数为55,铯元素属于金属元素,该元素的相对原子质量为132.9。(2)图b方框内的数字是13-2-8=3,该原子在化学反应中容易失去电子,形成相对稳定结构。(3)同一周期,从左到右原子序数依次增大,所以原子序数:ZY,A项正确。同一族,从上到下,核外电子层数增加,核外电子数也增加,所以核外电子数:XY,B项错误。Y和Z同处于第三周期,因为它们都处在元素周期表的第三横行,C项错误。6.(1)8(2)核电荷数依次递增或质子数依次递增或原子序数依次递增20(3)932.068非金属得到Cl-B解析:(1)地壳中含量最高的元素是氧元素,氧的原子序数为8。(2)分析题表可发现:每一横行元素从左向右排列所遵循的规律是核电荷数依次递增或质子数依次递增或原子序数依次递增,根据此规律,可知表中x=20。(3)由元素周期表的信息可知,氟元素的核电荷数为9,硫元素的相对原子质量为32.06。D是氩元素,为稀有气体元素,不易得失电子,故原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数,18=2+8+y,y=8。B是氯原子,属于非金属元素,氯原子的最外层有7个电子,在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子。最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质,A粒子的最外层电子数为7,与其化学性质相似的是B。6