江西省上饶市横峰中学2021届高三上学期10月第一次模拟考试化学试题 （含答案）.docx

1、横峰中学高三第一次月考 化学试卷 考试时间：90 分钟 总分：100 分 命题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg:24 Al:27 P:31 S: 32 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。） 1. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不 合理的 是( ) A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的

2、瓷器，其主要原料为黏士 D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的有（ ） 标准状况下，20 g 重水（D2O）中含有的电子数为 10NA 0.5 molFe2 +被足量的 H 2O2 溶液氧化，转移 0.5NA 个电子 将 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，体系中的分子总数为 3NA 乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6NA 2 molL 1 碳酸钠溶液中 Na+的数目是 2N A 10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H+ 数为 2N A 4 B检验溶液中是否含 Fe

3、2+时，用硝酸酸化后再加 KSCN 溶液 C检验 溶液中是否含 SO42-时，用盐酸酸化后再加 BaCl2 溶液 D为提高 MnO -的氧化性，向该溶液中加入盐酸酸化 6. 已知反应 P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3， 产物 PH3 中 P 的化合价为-3 价。 下列说法正确 的是（） A. 1molP4 分子中含有 P-P 的物质的量为 6mol B. 31gP4 中所含的电子数为 56.02 1023 C. 反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 1：3 D. 反应生成 2.24LPH3，转移的电子数为 0.36.02 1023 7. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相

4、等的是( ) A. 同质量、不同密度的 N2 和 O2 B. 同温度、同体积的 H2 和 N2 C. 同体积、同密度的 C 2H4 和 C 3H6 D. 同压强、同体积的 N 2O 和 CO2 8. 下列实验能达到目的的是（ ） A. 只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4 四种溶液 B. 将 NH4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体 C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水 D. 用可 见光束照射以区别溶液和胶体 9. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A. 在含有 0.1mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl- B. 在 pH12 的溶液中：

5、NH 4+ 、Na+、 SO4 2-、Cl- 22.4 L 的 N2 的共用电子对数为 3NA 将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA 个 Fe3 + A. B C. D 3. 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( ) A.配制 500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.5g B.配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长 C.移液后，烧杯、玻璃棒未洗涤 D.配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解， 未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 C. 在 c(H+)0.1mol/L 的溶液中：K+、I-、

6、Cl-、 NO3- D. 在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、 MnO4- 、 NO3- 10.下列离子方程式表达正确的是（ ） A. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B. 小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3 - +H2OH3O + + CO 3 2- C. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- D. 向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量 Ba(OH)2 溶液： NH4 + +Al3+2 SO42- +2Ba2+5OH- = AlO2- +2BaSO 4+NH3 H2O+2H2O 4.某溶液含有 K

7、、Fe3、SO2、CO2、I中的几种。取样，滴加 KSCN 溶液后显血红色。为确 定该溶液的组成，还需检验的离子是( ) AK BI CSO42 DCO 32 5.化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是（ ） A检验溶液中是否含 Cl-时，用硫酸酸化后再加 AgNO3 溶液 11. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( ) 选项 实验现象 解释或结论 A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I 2 B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色 还原性：Fe2 Cl 选项 操作 可能

8、的实验现象 解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的 氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 SO B 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液 中 有白色沉淀生成 SO2 与 Ba(NO3)2 反应 生成 BaSO3 C 同温同压下，用 pH 试纸测 定相同浓度的碳酸钠和硫 酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液的 pH 大于 硫酸钠溶液的 pH 碳酸钠溶液发生了水解 D 向淀粉-KI 溶液中通入 Cl2 溶液变蓝 Cl2 与淀粉发生显色反应 A实验室用甲装置制取氯气 B用盛有水的乙装置吸收 NH3 气体 C用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差 D用丁装置灼烧 FeSO47H2O 得到

9、固体 FeSO4 12. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应 的推断或解释正确的是（ ） 13. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是： 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3 胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向 AgNO3 溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. B. C. D. 14.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体 滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2 O

10、 对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 15. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比 还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（ ） A生成 42.0LN2（标准状况） B有 0.250molKNO3 被氧化 C转移电子的物质的量为 1.25mol D被氧化的 N 原子的物质的量为 7.5mol 16. 向含 Cl 、Fe2、Br、I各 0.1 mol(其余为 Na )的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是( ) 二、非选择题（本题共 4 小题，共 52 分。）

11、 17 (14 分) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数 据，试根据标签上的相关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCI 的质量分数：36.5% 【定量试验】测定碳铵中 C 元素和 N 元素质量比该兴趣小组准确称取 ag 碳铵，加热使之分解， 并把产物通入碱石灰中，如图所示 积的多少而变化的是 （填字母）。 A溶液中 HCl 的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中 Cl-的数目 D溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏

12、水配制 500mL 物质的量浓度为 0.400mol/L 的稀盐酸。 该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制。 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面： ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同） b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水： 。 （4） 假设该同学成功配制了 0.400mol/L 的盐酸， 他又用该盐酸中和含 0.4gNaOH 的 NaOH 溶液， 则该同学需取 mL 盐酸。 假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4gNaOH 的 NaOH 溶液，发现比中所求体积偏小，则可能 的原因是 。 A浓盐

13、酸挥发，浓度不足 B配制溶液时，未洗涤烧杯 C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 18(12 分) 碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在 疑问，时行了如下探究。 【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子 取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄 清石灰水中，有白色沉淀生成再另取少 量碳铵放入试管中，加入浓 NaOH 溶液，加热，用湿润 的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸 变蓝色 （1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 ； （2）根据实验现象，碳铵与足量 NaOH 溶液加热反应的离子方程式可能是 ； （3）

14、碳铵固体应放在 中进行加热 A试管 B蒸发皿 C烧瓶 D坩埚 （4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用 ； （5）若灼烧后没有固体残余，称量 U 形管在实验前后的质量差为 bg由此测得 N 元素的质量是 g。 （6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将 ag 碳铵完全溶解于水，加入过量 BaCl2，然后测定生成沉淀质量请你评价该方案是否合理并说明理由 。 19 （12 分）绿矾(FeSO4 7H2O)是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑(含少量锡等 杂质)生产绿矾的一种方法。已知：在 H2S 饱和溶液中，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6；FeS 开始

15、沉淀时溶液的 pH 为 3.0，沉淀完全时的 pH 为 5.5。 (1)检验得到的绿矾晶体中是否含有 Fe3 的实验操作是 。 (2)操作在溶液中用硫酸酸化至 pH2 的目的是 ；通入硫化氢至饱和的目的是：除去 操作所得溶液中含有的 Sn2 等杂质离子； 。 (3)操作得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质 。 (4)测定绿矾产品中 Fe2 含量的方法是：a.称取 2.850 g 绿矾产品，溶解，在 250 mL 容量瓶中定容； （3）写出反应的化学方程式 。 （4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式 。 能与碳酸氢钠溶液反应放出气体 不与氯化铁溶液

16、发生显色反应 b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的 0.010 00 mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消 耗 KMnO4 溶液体积的平均值为 20.00 mL(滴定时 KMnO4 溶液只与 Fe2 发生反应)。 计算上述样品中 FeSO4 7H2O 的质量分数为 (保留 4 位有效数字)。 若用上述方法测定的样品中 FeSO4 7H2O 的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可 能原因有 。 含苯环，核磁共振氢谱显示其有 5种不同化学环境的氢原 子 （5）以香草醛和 2氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇， 写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下： 20（14 分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合 成 5三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示： CH2=CH2 HBr CH3CH2Br NaOH 溶液 CH3CH2OH 已知： 酚羟基能与 CH2I2发生反应，而醇羟基则不能。 OH OH CH3CHO + CH2CH2CH2 + H2O （1）反应的类型是 。 （2）写出香草醛中含氧官能团的名称 。