2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：强弱电解质的判断（含解析）.doc

1、 20212021 届新高考化学人教第一轮复习微题型专练届新高考化学人教第一轮复习微题型专练 强弱电解质的判断强弱电解质的判断 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1、对电解质概念的理解正确的是( ) A在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 B凡在水中能生成离子因而能导电的物质 C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠 是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身 电离，因而氧化钠是非电解质 D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因 而能导电的化合物 2、下列说法正确的是( ) ACa(OH)2微溶于水，所以是弱电解质 B在水中能电离出离子的化合

2、物一定是离子化合物 CCO2分子中含有极性键，且溶于水能导电，所以 CO2是电解质 DNH3H2O 在水中只能部分电离，所以是弱电解质 3、醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是( ) 醋酸与水能以任意比例互溶 白醋中滴入石蕊溶液呈红色 0.1 molL 1醋酸的 pH 比 0.1 molL1的盐酸的 pH 大 蛋壳浸入白醋中有气体放出 0.1 molL 1醋酸钠溶液 pH8.9 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应， 醋酸产生 H2的速率慢 A B C D 4、现有常温下体积均为 10 mL、pH3 的两种溶液：HCl 溶液， CH3COOH 溶液。下列说法中正确的是(

3、) A溶液中溶质的物质的量浓度： B溶液中酸根的物质的量浓度： C加水稀释至 1 L，溶液的 pH：b C常温下，由水电离出的c(H )c(OH)：a，故 A 错误；两溶液的 pH 相等，说明两溶液中c(H )相等，由 电离方程式 HCl=H Cl和 CH 3COOHH CH 3COO 可知，溶液中 酸根离子的物质的量浓度：，故 B 正确；加水稀释至 1 L，则 两溶液均稀释 100 倍，因 HCl 是强电解质，在溶液中完全电离，稀释 后 HCl 溶液的 pH5，CH3COOH 是弱电解质，在溶液中部分电离，稀 释后 CH3COOH 溶液的 pH：3pH5，所以两溶液的 pH：，则分别加入等浓

4、度的 NaOH 溶液至中性，消耗 NaOH 的量：，故 D 错误。 5B 6CD 解析：根据题图分析，当 lg V V00 时，HX 的 pH1，说明 HX 部分电离， 为弱电解质，HY 的 pH1，说明其完全电离，为强电解质，所以 HY 的酸性大于 HX，A 错误；酸的电离常数只与温度有关，所以相同温度 下，电离常数：ab，B 错误；酸或碱抑制水的电离，酸中的 H 浓度 越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b 点溶液中 H 浓度小 于 a 点，则水的电离程度：ab，所以由水电离出的 H 和 OH浓度的 乘积：ab，C 正确；lg V V03，若同时微热两种溶液，X 的物质的量 增多，Y

5、 的物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以c c 变大， D 正确。 7D 8、D 解析 用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中导电 离子浓度较小，可能是c(HF)较小引起的，不能证明 HF 是弱酸，错 误；HF 与 NaCl 不能发生反应，说明 HF 的酸性比 HCl 弱，但不能 证明 HF 是弱酸，错误；常温下，01 molL 1 HF 溶液的 c(H ) 5 610 3 molL1， 说明 HF 部分电离， 则 HF 是弱酸， 正确； HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2，说明 HF 的酸性强于 H2CO3，但不能证 明 HF 是弱酸， 错误；HF 与水能以任意比混溶

6、， 与其酸性强弱无关， 错误；1 molL 1的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明 HF 溶 液具有酸性，不能证明 HF 是弱酸，错误。 9(1)正确 若是强电解质，则 0.010 molL 1 氨水中c(OH )应为 0.010 molL 1，pH12 (2)a2ba (3)浅 能 向 0.010 molL 1氨水(滴有酚酞溶液)中加入 NH 4Cl 晶 体后颜色变浅，有两种可能：一是 NH4Cl 在水溶液中电离出的 NH 4水 解使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH 降低；二是 NH 4使 NH3H2O 的 电离平衡 NH3H2 4OH 逆向移动，从而使溶液的 pH 降低。 这两种可能

7、均可证明 NH3H2O 是弱电解质 (4)取一张 pH 试纸，用玻璃棒蘸取 0.1 molL 1NH 4Cl 溶液，滴在 pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pHc(H2CO3)c(HF) (2) 510 6 升高温度 (3)小于 小于 (4)CN CO 2H2O=HCNHCO 3 (5)测定等浓度的两种酸的 pH，氢氟酸的 pH 大(其他合理答案均可) 解析 (1)根据三种酸的电离常数可知， 酸性： HFH2CO3HCNHCO 3， 因此c(H )相同的三种酸，其酸的浓度从大到小的顺序为 c(HCN)c(H2CO3)c(HF)。(2)设c(H )x molL1，根据 CN ，K

8、ac c c xx 0.01x5.010 10，解得 x 5 10 6，弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，能够促进 HCN 的电 离，电离程度增大，c(H )也增大。(3)中和等量的 NaOH，需要消耗 等物质的量的 H ，当氢氟酸和硫酸的 pH 相等时，由于硫酸是强酸， 氢氟酸为弱酸，氢氟酸浓度大于硫酸，需要氢氟酸的体积小于硫酸的 体积，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、 等体积的氢氟酸和硫酸需要 NaOH 的物质的量之比为 12， 即n1小于 n2。(4)酸性：HFH2CO3HCNHCO 3。向 NaCN 溶液中通入少量的 CO2 反应生成 HCN 和 NaHCO3，反应的离子方程式为 CN CO 2H2O=HCN HCO 3。(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有测定等 浓度的两种酸的 pH，氢氟酸的 pH 大；等浓度的两种酸分别与 Zn 反应，初始氢氟酸中冒气泡慢；测定等物质的量浓度的两种溶液的 导电性，连接氢氟酸的灯泡较暗等。