2021届高三化学大一轮课时突破 :难溶电解质的溶解平衡(课堂训练+知识总结).doc
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1、 1 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 【课堂训练课堂训练】 1 1 往锅炉注入 往锅炉注入 NaNa2 2COCO3 3溶液浸泡, 将水垢中的溶液浸泡, 将水垢中的 CaSOCaSO4 4转化为转化为 CaCOCaCO3 3, 再用盐酸去除,下列叙述中正确的是再用盐酸去除,下列叙述中正确的是( ( ) ) A A温度升高,温度升高,NaNa2 2COCO3 3溶液的溶液的K KW W和和c c(H(H ) )均会增大 均会增大 B BCaSOCaSO4 4能转化为能转化为 CaCOCaCO3 3,说明,说明K Ksp sp(CaCO(CaCO3 3)K Kspsp(CaSO(CaSO
2、4 4) ) C CCaCOCaCO3 3溶解于盐酸而溶解于盐酸而 CaSOCaSO4 4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸 D D沉淀转化的离子方程式为沉淀转化的离子方程式为 COCO 2 2 3 3(aq)(aq)CaSOCaSO4 4(s)(s)CaCOCaCO3 3(s)(s)SOSO 2 2 4 4(aq)(aq) 解析:选解析:选 D D 温度升高,水的电离平衡正向移动,温度升高,水的电离平衡正向移动,K KW W增大;增大;NaNa2 2COCO3 3 的水解平衡正向移动,的水解平衡正向移动,c c(OH(OH ) )增大, 增大,c c(H(H ) )减小
3、, 减小,A A 项错误;项错误; K Ksp sp(CaCO(CaCO3 3)K Kspsp(BaSO(BaSO4 4) ) B B抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液 代替代替 C C若误饮若误饮c c(Ba(Ba 2 2) ) 1.01.01010 5 5 mol molL L 1 1的溶液时,会引起钡离 的溶液时,会引起钡离 子中毒子中毒 D D可以用可以用 0.36 mol0.36 molL L 1 1 的的 NaNa2 2SOSO4 4溶液给钡离子中毒患者洗胃溶液给钡离子中毒患者洗胃 解析:选解析:选 D D 因胃
4、酸可与因胃酸可与 COCO 2 2 3 3反应生成水和二氧化碳,使反应生成水和二氧化碳,使 COCO 2 2 3 3浓浓 度降低,从而使平衡度降低,从而使平衡 BaCOBaCO3 3(s)(s)BaBa 2 2(aq) (aq)COCO 2 2 3 3(aq)(aq)向溶解方向溶解方 向移动,使向移动,使 BaBa 2 2浓度增大, 浓度增大,BaBa 2 2有毒,与 有毒,与K Ksp sp大小无关,大小无关,A A 错误;错误;BaCOBaCO3 3 溶于胃酸,起不到解毒的作用,溶于胃酸,起不到解毒的作用,B B 错误;错误;c c(Ba(Ba 2 2) ) 1.01.01010 5 5
5、mol molL L 3 1 1 的溶液中的溶液中 BaBa 2 2浓度很小,不会引起钡离子中毒, 浓度很小,不会引起钡离子中毒,C C 错误;用错误;用 0.36 0.36 molmolL L 1 1 的 的 NaNa2 2SOSO4 4溶液给钡离子中毒患者洗胃,反应后溶液给钡离子中毒患者洗胃,反应后c c(Ba(Ba 2 2) ) 1.11.11 10 0 1010 0.360.36 molmolL L 1 1 3.063.061010 1010 mol/L mol/L 1 1,浓度很小,可起到解毒 ,浓度很小,可起到解毒 的作用,的作用,D D 正确。正确。 4 4 (2019(2019
6、 周口期末 周口期末) )已知: 常温下,已知: 常温下,K Ksp sp(BaSO(BaSO4 4) )a a。 取过量。 取过量 BaSOBaSO4 4 溶于蒸馏水,过滤得到滤液溶于蒸馏水,过滤得到滤液 R R 溶液。下列有关说法正确的是溶液。下列有关说法正确的是( ( ) ) A AR R 溶液中溶液中c c(Ba(Ba 2 2) ) a a molmolL L 1 1 B B常温下,向常温下,向 R R 溶液中加入少量溶液中加入少量 NaNa2 2SOSO4 4固体,产生白色沉淀固体,产生白色沉淀 C C常温下,向常温下,向 R R 溶液中加入少量溶液中加入少量 BaClBaCl2 2
7、固体,固体,K Ksp sp(BaSO(BaSO4 4) )增大增大 D D向向 R R 溶液中加水,溶液中加水,c c(Ba(Ba 2 2) )、 、c c(SO(SO 2 2 4 4) )均增大均增大 解析:选解析:选 B B R R 溶液中溶液中c c(Ba(Ba 2 2) ) a a molmolL L 1 1, ,A A 项错误;加入项错误;加入 NaNa2 2SOSO4 4,平衡,平衡 BaSOBaSO4 4(s)(s)BaBa 2 2(aq) (aq)SOSO 2 2 4 4(aq)(aq)向左移动,产生向左移动,产生 白色沉淀,白色沉淀,B B 项正确;温度不变,溶度积不变,项
8、正确;温度不变,溶度积不变,C C 项错误;向项错误;向 R R 溶液溶液 中加水,中加水,c c(Ba(Ba 2 2) )、 、c c(SO(SO 2 2 4 4) )均减小,均减小,D D 项错误。项错误。 5 5 往锅炉注入 往锅炉注入 NaNa2 2COCO3 3溶液浸泡, 将水垢中的溶液浸泡, 将水垢中的 CaSOCaSO4 4转化为转化为 CaCOCaCO3 3, 再用盐酸去除,下列叙述中正确的是再用盐酸去除,下列叙述中正确的是( ( ) ) A A温度升高,温度升高,NaNa2 2COCO3 3溶液的溶液的K KW W和和c c(H(H ) )均会增大 均会增大 B BCaSOC
9、aSO4 4能转化为能转化为 CaCOCaCO3 3,说明,说明K Ksp sp(CaCO(CaCO3 3)K Kspsp(CaSO(CaSO4 4) ) C CCaCOCaCO3 3溶解于盐酸而溶解于盐酸而 CaSOCaSO4 4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸 D D沉淀转化的离子方程式为沉淀转化的离子方程式为 COCO 2 2 3 3(aq)(aq)CaSOCaSO4 4(s)(s)CaCOCaCO3 3(s)(s)SOSO 2 2 4 4(aq)(aq) 解析:选解析:选 D D 温度升高,水的电离平衡正向移动,温度升高,水的电离平衡正向移动,K KW W增大;
10、增大;NaNa2 2COCO3 3 的水解平衡正向移动,的水解平衡正向移动,c c(OH(OH ) )增大, 增大,c c(H(H ) )减小, 减小,A A 项错误;项错误; K Ksp sp(CaCO(CaCO3 3)K Kspsp(CaSO(CaSO4 4) ),B B 项错误;项错误;CaCOCaCO3 3与盐酸反应生成可溶性的氯与盐酸反应生成可溶性的氯 化钙、水和二氧化碳,化钙、水和二氧化碳,CaSOCaSO4 4与盐酸不满足复分解反应发生的条件,与盐酸不满足复分解反应发生的条件, 4 与酸性强、弱无关,与酸性强、弱无关,C C 项错误;硫酸钙较为致密,可转化为较为疏松项错误;硫酸钙
11、较为致密,可转化为较为疏松 且溶解度更小的碳酸钙, 反应的离子方程式为且溶解度更小的碳酸钙, 反应的离子方程式为 CaSOCaSO4 4(s)(s)COCO 2 2 3 3(aq)(aq) CaCOCaCO3 3(s)(s)SOSO 2 2 4 4(aq)(aq),D D 项正确。项正确。 6 6为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验。关于该为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如下实验。关于该 实验的分析不正确的是实验的分析不正确的是( ( ) ) A A浊液中存在平衡:浊液中存在平衡:AgSCN(s)AgSCN(s)AgAg (aq) (aq)SCNSCN (aq) (aq) B B中
12、颜色变化说明上层清液中含有中颜色变化说明上层清液中含有 SCNSCN C C中颜色变化说明有中颜色变化说明有 AgIAgI 生成生成 D D该实验可以证明该实验可以证明 AgIAgI 比比 AgSCNAgSCN 更难溶更难溶 解析: 选解析: 选 D D 0.01 mol0.01 mol L L 1 1 AgNO AgNO3 3溶液中加入溶液中加入 0.005 mol0.005 mol L L 1 1 KSCN KSCN 溶液, 产生白色沉溶液, 产生白色沉淀淀 AgSCNAgSCN, 该沉淀在溶液中存在溶解平衡:, 该沉淀在溶液中存在溶解平衡: AgSCN(s)AgSCN(s) AgAg (
13、aq) (aq)SCNSCN (aq) (aq),A A 正确;取上层清液加入正确;取上层清液加入 2 mol2 molL L 1 1 Fe(NO Fe(NO3 3) )3 3溶液,溶液变成红色,说明有溶液,溶液变成红色,说明有 Fe(SCN)Fe(SCN)3 3生成,从而推知上生成,从而推知上 层清液中含有层清液中含有 SCNSCN , ,B B 正确;中余下浊液中加入正确;中余下浊液中加入 2 mol2 molL L 1 1KI KI 溶溶 液,产生黄色沉淀,该沉淀应为液,产生黄色沉淀,该沉淀应为 AgIAgI,C C 正确;中反应后正确;中反应后 AgAgNONO3 3溶溶 液有剩余,则
14、余下浊液中除含有液有剩余,则余下浊液中除含有 AgSCNAgSCN 外,还有外,还有 AgNOAgNO3 3,再加入,再加入 2 mL 2 mL 2 mol2 molL L 1 1 KI KI 溶液生成溶液生成 AgIAgI 沉淀,不能说明沉淀,不能说明 AgSCNAgSCN 转化为转化为 AgIAgI,故,故 不能证明不能证明 AgIAgI 比比 AgSCNAgSCN 更难溶,更难溶,D D 错误。错误。 7 7(2019(2019全国卷全国卷) )绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代 绘画和彩陶的辉煌。硫化镉绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)(CdS)是
15、一种难溶于水的黄色颜料,其在是一种难溶于水的黄色颜料,其在 水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( ( ) ) 5 A A图中图中a a和和b b分别分别为为T T1 1、T T2 2温度下温度下 CdSCdS 在水中的溶解度在水中的溶解度 B B图中各点对应的图中各点对应的K Ksp sp的关系为:的关系为:K Kspsp(m)(m)K Kspsp(n)(n)K Kspsp(p)(p)K Kspsp(q)(q) C C向向 m m 点的溶液中加入少量点的溶液中加入少量 NaNa2 2S S 固体,溶液组成由固体,溶液组成由 m m
16、沿沿 mpnmpn 线线 向向 p p 方向移动方向移动 D D温度降低时,温度降低时,q q 点的饱和溶液的组成由点的饱和溶液的组成由 q q 沿沿 qpqp 线向线向 p p 方向移方向移 动动 解析: 选解析: 选 B B A A 正确, 难溶物质的溶解度可以用物质的量浓度正确, 难溶物质的溶解度可以用物质的量浓度( (摩摩 尔浓度尔浓度) )表示,即图中表示,即图中a a、b b分别表示分别表示T T1 1、T T2 2温度下,温度下,1 L CdS1 L CdS 饱和溶饱和溶 液里含液里含a a molmol、b b mol CdSmol CdS;B B 错误,错误,K Ksp sp
17、在一定温度下是一个常数,在一定温度下是一个常数, 所以所以K Ksp sp(m)(m)K Kspsp(n)(n)K Kspsp(p)(p)K Kspsp(q)(q); C C 正确, 向正确, 向 m m 点的溶液中加入点的溶液中加入 NaNa2 2S S 固体,固体,K Ksp sp保持不变,保持不变,S S 2 2浓度增大,则 浓度增大,则 CdCd 2 2浓度减小,溶液组成由 浓度减小,溶液组成由 m m 沿沿 mpnmpn 线向线向 p p 方向移动;方向移动;D D 正确,温度降低时,溶解度减小,正确,温度降低时,溶解度减小,q q 点的点的 饱和溶液的组成由饱和溶液的组成由 q q
18、 沿沿 qpqp 线向线向 p p 方向移动。方向移动。 8 8( (全国卷节选全国卷节选) )元素铬元素铬(Cr)(Cr)在溶液中主要以在溶液中主要以 CrCr 3 3( (蓝紫色 蓝紫色) )、 Cr(OH)Cr(OH) 4 4( (绿色绿色) )、CrCr2 2O O 2 2 7 7( (橙红色橙红色) )、CrOCrO 2 2 4 4( (黄色黄色) )等形式存在,等形式存在,Cr(OH)Cr(OH)3 3 为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:问题: 在化学分析中采用在化学分析中采用 K K2 2CrOCrO4 4为指示剂,以为指示剂,以 AgNOAg
19、NO3 3标准溶液滴定溶液标准溶液滴定溶液 中中 ClCl ,利用 ,利用 AgAg 与 与 CrOCrO 2 2 4 4生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶 液中液中 ClCl 恰好完全沉淀 恰好完全沉淀( (浓度等于浓度等于 1.01.01010 5 5 mol mol L L 1 1) )时, 溶液中 时, 溶液中c c(Ag(Ag ) )为 为_ mol_ molL L 1 1,此时溶液中 ,此时溶液中c c(CrO(CrO 2 2 4 4) )等于等于_mol_molL L 1 1。 。( (已知已知 AgAg2 2CrOCrO4 4、AgCl
20、AgCl 的的K Ksp sp分别为分别为 2.02.01010 1212 和和 2.02.01010 1010) ) 解析:由解析:由 AgClAgCl 的的K Ksp spc c(Ag(Ag ) ) c c(Cl(Cl ) ),当溶液中 ,当溶液中 ClCl 恰好完全 恰好完全 6 沉淀沉淀( (浓度等于浓度等于 1.01.01010 5 5 molmol L L 1 1) )时, 溶液中 时, 溶液中c c(Ag(Ag ) ) 2.0 2.01010 1010 1.01.01010 5 5 molmol L L 1 1 2.02.01010 5 5 molmol L L 1 1; 由 ;
21、 由 AgAg2 2CrOCrO4 4的的K Ksp spc c 2 2(Ag (Ag ) ) c c(CrO(CrO 2 2 4 4) ), 此时溶液中此时溶液中c c(CrO(CrO 2 2 4 4) ) 2.02.01010 1212 2.02.01010 5 52 2 molmol L L 1 1 5.05.01010 3 3 molmol L L 1 1。 。 答案:答案:2.02.01010 5 5 5.0 5.01010 3 3 9.9.若若 FeClFeCl2 2与与 MgClMgCl2 2中中c c(Mg(Mg 2 2) ) 0.02 mol0.02 molL L 1 1,加
22、入双氧水和 ,加入双氧水和 磷酸磷酸( (设溶液体积增加设溶液体积增加 1 1 倍倍) ),使,使 FeFe 3 3恰好沉淀完全即溶液中 恰好沉淀完全即溶液中c c(Fe(Fe 3 3) ) 1.01.0 1010 5 5 mol mol L L 1 1 , 此 时 是 否 有, 此 时 是 否 有 MgMg3 3(PO(PO4 4) )2 2沉 淀 生 成 ?沉 淀 生 成 ? _(_(列式计算列式计算) )。FePOFePO4 4、MgMg3 3(PO(PO4 4) )2 2的的K Ksp sp分别为分别为 1.31.31010 2222、 、1.01.01010 2424。 。 解析:分
23、两步计算:计算铁离子完全沉淀时磷酸根离子浓度。解析:分两步计算:计算铁离子完全沉淀时磷酸根离子浓度。 c c(Fe(Fe 3 3) ) c c(PO(PO 3 3 4 4) )K Kspsp(FePO(FePO4 4) ),c c(PO(PO 3 3 4 4) )1.3 1.31010 2222 1.01.01010 5 5 mol molL L 1 1 1.31.3 1010 1717mol mol L L 1 1。 混合后, 溶液中镁离子浓度为 。 混合后, 溶液中镁离子浓度为c c(Mg(Mg 2 2) ) 0.01 mol0.01 mol L L 1 1 ,c c 3 3(Mg (Mg
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