2021届高三化学大一轮课时突破 ：酸碱中和滴定及其拓展应用（课堂训练+知识总结）.doc

1、 1 酸碱中和滴定及其拓展应用酸碱中和滴定及其拓展应用 【课堂训练课堂训练】 1 1. .如图，图表示如图，图表示 10 mL10 mL 量筒中液面的位置，量筒中液面的位置，A A 与与 B B、B B 与与 C C 刻度间相差刻度间相差 1 mL1 mL，图表示，图表示 50 mL50 mL 滴定滴定 管中液面的位置，管中液面的位置，D D 与与 E E 刻度间相差刻度间相差 1 mL1 mL。如果刻。如果刻 度度 A A 和和 D D 都是都是 1010，则两处液面的读数是，则两处液面的读数是( ( ) ) A A中是中是 9.2 mL9.2 mL，中是，中是 9.40 mL9.40 mL

2、 B B中是中是 10.8 mL10.8 mL，中是，中是 9.40 mL9.40 mL C C中是中是 10.8 mL10.8 mL，中是，中是 10.60 mL10.60 mL D D中是中是 9.2 mL9.2 mL，中是，中是 10.60 mL10.60 mL 解析：选解析：选 D D 由图可知，中为量筒，小刻度在下方，由图可知，中为量筒，小刻度在下方，A A 与与 B B、B B 与与 C C 刻度间相差刻度间相差 1 mL1 mL，刻度，刻度 A A 是是 1010，则读数为，则读数为 9.2 mL9.2 mL；表示；表示 50 mL50 mL 滴定管，小刻度在上方，滴定管，小刻度

3、在上方，D D 与与 E E 刻度间相差刻度间相差 1 mL1 mL，刻度，刻度 D D 是是 1010，则，则 读数为读数为 10.60 mL10.60 mL。 2 2测定水样中测定水样中 BrBr 浓度的实验步骤如下： 浓度的实验步骤如下： 向锥形瓶中加入向锥形瓶中加入25.00 mL25.00 mL处理后的水样， 加入几滴处理后的水样， 加入几滴NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2 溶液；溶液； 加入加入V V1 1 mL mL c c1 1 molmolL L 1 1 的的 AgNOAgNO3 3溶液溶液( (过量过量) )，充分摇匀；，充分摇匀； 用用c c2 2 m

4、olmolL L 1 1 的的 KSCNKSCN 标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准 溶液溶液V V2 2 mLmL。 已知已知K Ksp sp(AgBr)(AgBr)7.77.71010 1313， ，AgAg SCNSCN = =AgSCN=AgSCN( (白色白色) ) K Ksp sp(AgSCN)(AgSCN)1 11010 1212。下列说法不正确的是 。下列说法不正确的是( ( ) ) A A到达滴定终点时，溶液变为红色到达滴定终点时，溶液变为红色 B B该滴定法需在碱性条件下进行该滴定法需在碱性条件下进行 2 C CAgBr(s)AgBr(s)

5、SCNSCN (aq) (aq)AgSCN(s)AgSCN(s)BrBr (aq) (aq)的平衡常数的平衡常数 K K0.770.77 D D该水样中该水样中 BrBr 的浓度 的浓度BrBr c c 1 1V V1 1c c2 2V V2 2 25.0025.00 molmolL L 1 1 解析解析：选：选 B B KSCNKSCN 溶液先与溶液先与 AgNOAgNO3 3溶液反应生成溶液反应生成 AgSCNAgSCN 沉淀，再沉淀，再 与与 FeFe 3 3反应，达到滴定终点时，溶液变为红色， 反应，达到滴定终点时，溶液变为红色，A A 项正确；碱性条件项正确；碱性条件 下，下， Fe

6、Fe 3 3与 与 OHOH 反应生成 反应生成 Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀，沉淀， B B 项错误；反应项错误；反应 AgBr(s)AgBr(s)SCNSCN (aq) (aq)AgSCN(s)AgSCN(s)BrBr (aq) (aq)的平衡常数的平衡常数K K c cBrBr c cSCNSCN c cAgAg c cBrBr c cAgAg c cSCNSCN K Ksp spAgBrAgBr K Ksp spAgSCNAgSCN 0.770.77，C C 项正确；水样中项正确；水样中 BrBr 的浓度的浓度BrBr c c 1 1V V1 11010 3 3 c c2 2V

7、V2 21010 3 3 25.0025.001010 3 3 molmol L L 1 1 c c 1 1V V1 1c c2 2V V2 2 25.0025.00 molmol L L 1 1， ， D D 项正确。项正确。 3 3 实验室用标准盐酸测定某 实验室用标准盐酸测定某 NaOHNaOH 溶液的浓度， 用甲基橙作指示溶液的浓度， 用甲基橙作指示 剂，下列对测定结果评价错误的是剂，下列对测定结果评价错误的是( ( ) ) 选项选项 操作操作 测定结果评测定结果评 价价 A A 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗 2 23 3 次次 偏高偏高 B B

8、 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定 过程中气泡消失过程中气泡消失 偏高偏高 C C 锥形瓶未干燥锥形瓶未干燥 无影响无影响 D D 盛盛 NaOHNaOH 溶液的锥形瓶滴定前用溶液的锥形瓶滴定前用 NaOHNaOH 溶液润洗溶液润洗 2 23 3 次次 偏低偏低 解析：选解析：选 D D A A 项，酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗项，酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗 2 23 3 次， 导致标准液被稀释， 滴定时消耗标准液体积偏大， 测定结果偏高，次， 导致标准液被稀释， 滴定时消耗标准液体积偏大， 测定结果偏高， 3 正确；正确；B

9、B 项，开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中项，开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中 气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，正确；气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，正确；C C 项，项， 锥形瓶未干燥，对待测液没有影响，则不影响测定结果，正确；锥形瓶未干燥，对待测液没有影响，则不影响测定结果，正确；D D 项，项， 盛盛 NaOHNaOH 溶液的锥形瓶滴溶液的锥形瓶滴定前用定前用 NaOHNaOH 溶液润洗溶液润洗 2 23 3 次，导致待测液次，导致待测液 中中 NaOHNaOH 的物质的量偏大，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏的物质的量偏

10、大，滴定时消耗标准液体积偏大，测定结果偏 高，错误。高，错误。 4 4( (上海高考改编上海高考改编) )用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶 液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是( ( ) ) A A可以用石蕊代替指示剂可以用石蕊代替指示剂 B B滴定前用待测液润洗锥形瓶滴定前用待测液润洗锥形瓶 C C若氢氧化钠吸收少量若氢氧化钠吸收少量 COCO2 2，不影响滴定结果，不影响滴定结果 D D当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达 到滴定终点到滴定

11、终点 解析：选解析：选 C C A A 项，石蕊颜色变化不明显，不符合要求，错误；项，石蕊颜色变化不明显，不符合要求，错误；B B 项，滴定前用待测液洗涤锥形瓶，导致项，滴定前用待测液洗涤锥形瓶，导致n n(NaOH)(NaOH)增大，盐酸消耗增大，盐酸消耗的量的量 偏大，滴定结果偏大，错误；偏大，滴定结果偏大，错误；C C 项，若项，若 NaOHNaOH 吸收少量吸收少量 COCO2 2，发生的反，发生的反 应为应为 COCO2 22NaOH2NaOH=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O，再滴入盐酸，盐酸先和剩余的，再滴入盐酸，盐酸先和剩余的 OHOH 反应，反应，H H OH

12、OH = =H=H2 2O O，再与，再与 COCO 2 2 3 3反应，反应，COCO 2 2 3 32H2H = =H=H2 2O OCOCO2 2，存，存 在关系在关系 2OH2OH COCO 2 2 3 32H2H ，因此消耗 ，因此消耗 HClHCl 的物质的量始终等于的物质的量始终等于 NaOHNaOH 的物质的量，氢氧化钠吸收少量的物质的量，氢氧化钠吸收少量 COCO2 2，不影响测定结果，正确；，不影响测定结果，正确；D D 项，项， 该实验滴定终点为锥形瓶内溶液颜色由黄色变该实验滴定终点为锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色， 且半分钟内不为橙色， 且半分钟内不 褪色，即为滴定终点

13、，如果变为红色说明盐酸已经过量，错误。褪色，即为滴定终点，如果变为红色说明盐酸已经过量，错误。 5 5(2019(2019天津高考天津高考) )环己烯含量的测定环己烯含量的测定 在一定条件下，向在一定条件下，向a a g g 环己烯样品中加入定量制得的环己烯样品中加入定量制得的b b mol Brmol Br2 2， 与环己烯充分反应后，剩余的与环己烯充分反应后，剩余的 BrBr2 2与足量与足量 KIKI 作用生成作用生成 I I2 2，用，用c c molmolL L 4 1 1的 的 NaNa2 2S S2 2O O3 3标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液滴定，终点时消耗 NaNa2 2S

14、 S2 2O O3 3标准溶液标准溶液v v mL(mL(以上数以上数 据均已扣除干扰因素据均已扣除干扰因素) )、( (苯酚能与溴水反应苯酚能与溴水反应) ) 测定过程中，发生的反应如下：测定过程中，发生的反应如下： BrBr2 22KI2KI=I=I2 22KBr2KBr I I2 22Na2Na2 2S S2 2O O3 3=2NaI=2NaINaNa2 2S S4 4O O6 6 (1)(1)滴定所用指示剂为滴定所用指示剂为_。样品中环己烯的质量分数为。样品中环己烯的质量分数为 _(_(用字母表示用字母表示) )。 (2)(2)下列情况会导致测定结果偏低的是下列情况会导致测定结果偏低的

15、是_(_(填标号填标号) )。 a a样品中含有苯酚杂质样品中含有苯酚杂质 b b在测定过程中部分环己烯挥发在测定过程中部分环己烯挥发 c cNaNa2 2S S2 2O O3 3标准溶液部分被氧化标准溶液部分被氧化 解析：解析：(1)(1)根据反应原理可知，当根据反应原理可知，当 I I2 2被被 NaNa2 2S S2 2O O3 3消耗完时，达滴定消耗完时，达滴定 终点，所以可用淀粉溶液作指示剂，现象是蓝色变为无色，且半分钟终点，所以可用淀粉溶液作指示剂，现象是蓝色变为无色，且半分钟 内不恢复时达到终内不恢复时达到终点。点。 由由 I I2 22Na2Na2 2S S2 2O O3 3=

16、2NaI=2NaINaNa2 2S S4 4O O6 6 cVcV 2 0002 000 cVcV 1 0001 000 则与环己烯反应的则与环己烯反应的 BrBr2 2的物质的量为的物质的量为 b b cVcV 2 0002 000 molmol 由由 b b cVcV 2 0002 000 molmol m m g g m m8282 b b cVcV 2 0002 000 5 环己烯的质量分数为环己烯的质量分数为m m g g a a g g 100%100% 8282 b b cVcV 2 0002 000 a a 100%100%。 (2)a.(2)a.样品中含有苯酚，苯酚会与溴水反

17、应，所用样品中含有苯酚，苯酚会与溴水反应，所用 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液的溶液的 体积偏小，测得环己烯质量分数偏高。体积偏小，测得环己烯质量分数偏高。 b b部分环己烯挥发时，所用部分环己烯挥发时，所用 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液的体积偏大，测得环己溶液的体积偏大，测得环己 烯质量分数偏低。烯质量分数偏低。 c cNaNa2 2S S2 2O O3 3部分被氧化时部分被氧化时，所用，所用 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液的体积偏大，测得环溶液的体积偏大，测得环 己烯质量分数偏低。己烯质量分数偏低。 答案：答案：(1)(1)淀粉溶液淀粉溶液 b b c

18、VcV 2 0002 000 8282 a a (2)bc(2)bc 6 6(2019(2019全国卷全国卷) )立德粉立德粉 ZnSZnSBaSOBaSO4 4( (也称锌钡白也称锌钡白) )，是一种，是一种 常用白色颜料。常用白色颜料。 制得立德粉成品中制得立德粉成品中 S S 2 2的含量可以用“碘量法”测得。称取 的含量可以用“碘量法”测得。称取m m g g 样品，置于碘量瓶中，移取样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.100 0 mol25.00 mL 0.100 0 molL L 1 1的 的 I I2 2 KIKI 溶溶 液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应液于

19、其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min5 min，有单质硫析，有单质硫析 出。以淀粉为指示剂，过量的出。以淀粉为指示剂，过量的 I I2 2用用 0.100 0 mol0.100 0 molL L 1 1 Na Na2 2S S2 2O O3 3溶液滴溶液滴 定，反应式为定，反应式为 I I2 22S2S2 2O O 2 2 3 3=2I=2I S S4 4O O 2 2 6 6。测定时消耗。测定时消耗 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液体积溶液体积 V V mLmL。终点颜色变化为。终点颜色变化为_，样品中，样品中 S S 2 2的含量为 的含量为 _(_(写出表达式写出

20、表达式) )。 解析：淀粉溶液遇到解析：淀粉溶液遇到 I I2 2溶液变蓝，当溶液变蓝，当 NaNa2 2S S2 2O O3 3将将 I I2 2消耗完后，溶消耗完后，溶 液由浅蓝色变至无色，即滴定终点时，溶液会由浅蓝色变至无色。设液由浅蓝色变至无色，即滴定终点时，溶液会由浅蓝色变至无色。设 NaNa2 2S S2 2O O3 3消耗的消耗的 I I2 2的物质的量为的物质的量为n n1 1。 由离子方程式由离子方程式 I I2 2 2S2S2 2O O 2 2 3 3 = = 2I2I S S4 4O O 2 2 6 6 1 mol1 mol 2 mol2 mol 6 n n1 1 0.1

21、00 0 mol0.100 0 molL L 1 1 V V1010 3 3 L L 可得可得：n n1 11 1 2 2V V 0.100 00.100 01010 3 3 mol mol 设样品中设样品中 S S 2 2的含量为 的含量为w w，则由反应，则由反应 I I2 2S S 2 2= =2I=2I S S可得：可得： I I2 2 S S 2 2 1 mol1 mol 32 g32 g 252500001010 3 3 L L 0 0.100 0 mol.100 0 molL L 1 1 1 1 2 2V V 0.100 00.100 01010 3 3 mol mol m m

22、g gw w 可得：可得：w w 25.0025.001 1 2 2V V 0.100 00.100 03232 m m1 0001 000 100%100% 答案：浅蓝色至无色答案：浅蓝色至无色 25.0025.001 1 2 2V V 0.100 00.100 03232 m m1 0001 000 100%100% 7.7.(2019(2019 北京高考 北京高考) )化学小组用如下方法测定经处理后化学小组用如下方法测定经处理后的废水中的废水中 苯酚苯酚( () )的含量的含量( (废水中不含干扰测定的物质废水中不含干扰测定的物质) )。 . .用已准确称量的用已准确称量的 KBrOKB

23、rO3 3固体配制一定体积的固体配制一定体积的a a molmolL L 1 1KBrO KBrO3 3 标准溶液；标准溶液； . .取取V V1 1 mLmL 上述溶液，加入过量上述溶液，加入过量 KBrKBr，加，加 H H2 2SOSO4 4酸化，溶液颜色酸化，溶液颜色 呈棕黄色；呈棕黄色； . .向所得溶液中加入向所得溶液中加入V V2 2 mLmL 废水；废水； . .向中加入过量向中加入过量 KIKI； . .用用b b molmolL L 1 1Na Na2 2S S2 2O O3 3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴 加加 2 2 滴淀粉溶液，继续

24、滴定至终点，共消耗滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液V V3 3 mLmL。 已知已知：I I2 22Na2Na2 2S S2 2O O3 3=2NaI=2NaINaNa2 2S S4 4O O6 6 7 NaNa2 2S S2 2O O3 3和和 NaNa2 2S S4 4O O6 6溶液颜色均为无色溶液颜色均为无色 中苯酚与溴水反应的化学方程式为中苯酚与溴水反应的化学方程式为： (1)(1)中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 _。 (2)(2)中发生反应的离子方程式是中发生反应

25、的离子方程式是_。 (3)(3) 中 加 中 加KIKI前 ， 溶 液 颜 色 须 为 黄 色 ， 原 因 是前 ， 溶 液 颜 色 须 为 黄 色 ， 原 因 是 _。 (4)KI(4)KI 与与 KBrOKBrO3 3物质的量关系为物质的量关系为n n(KI)(KI)6 6n n(KBrO(KBrO3 3) )时，时，KIKI 一定过一定过 量，理由是量，理由是 _ _。 (5)(5)中滴定至终点的现象是中滴定至终点的现象是 _ _。 (6)(6)废水中苯酚的含量为废水中苯酚的含量为_g_g L L 1 1( (苯酚摩尔质量： 苯酚摩尔质量： 94 g94 g molmol 1 1) )。

26、 。 (7)(7)由于由于 BrBr2 2具有具有_性质，中反应须在密闭容器中性质，中反应须在密闭容器中 进行，否则会造成测定结果偏高。进行，否则会造成测定结果偏高。 解析解析 (1)(1)配制一定物质的量浓度溶液时一定要使用容量瓶。配制一定物质的量浓度溶液时一定要使用容量瓶。 (2)Br(2)Br 与 与 BrOBrO 3 3在酸性条件下可发生氧化还原反应， 化合价变为在酸性条件下可发生氧化还原反应， 化合价变为 0 0 价，即生成溴单质，该反应的离子方程式为价，即生成溴单质，该反应的离子方程式为 5Br5Br BrOBrO 3 36H6H = =3Br=3Br2 2 3H3H2 2O O。

27、 (3)(3)溶液显黄色说明溴过量，使用过量的溴是为了确保苯酚已完溶液显黄色说明溴过量，使用过量的溴是为了确保苯酚已完 8 全被除去，也为下一步操作打下基础。全被除去，也为下一步操作打下基础。 (4)5Br(4)5Br BrOBrO 3 36H6H = =3Br=3Br2 23H3H2 2O O，BrBr2 22KI2KI=I=I2 22KBr2KBr，反应，反应 物用量存在关系：物用量存在关系： KBKBrOrO3 33Br3Br2 26KI6KI， 因此如果没有苯酚与溴的反应， 因此如果没有苯酚与溴的反应， 则则n n(KI)(KI)n n(KBrO(KBrO3 3) )6 61 1 时，

28、两者恰好完全反应，因废水中含有苯时，两者恰好完全反应，因废水中含有苯 酚消耗酚消耗 BrBr2 2，所以当，所以当n n(KI)(KI)6 6n n(KBrO(KBrO3 3) )时，时，KIKI 一定过量。一定过量。 (5)(5)溴与溴与 KIKI 反应生成碘单质， 碘遇淀粉使溶液变蓝色； 碘单质与反应生成碘单质， 碘遇淀粉使溶液变蓝色； 碘单质与 硫代硫酸钠反应生成碘离子， 因此当碘恰好完全反应时， 溶液的蓝色硫代硫酸钠反应生成碘离子， 因此当碘恰好完全反应时， 溶液的蓝色 恰好消失。恰好消失。 (6)(6)结合题意可知，结合题意可知，n n生成 生成(Br(Br2 2) )3 3aVaV

29、1 11010 3 3 mol mol，与，与 KIKI 反应消耗反应消耗 n n(Br(Br2 2) )bV bV3 31010 3 3 2 2 molmol，则与，则与 C C6 6H H5 5OHOH 反应的反应的n n(Br(Br2 2) )3 3aVaV1 11010 3 3 mol mol bVbV3 31010 3 3 2 2 molmol，废水中苯酚的含量，废水中苯酚的含量 3 3aVaV1 11010 3 3 bV bV3 31010 3 3 2 2 molmol94 g94 gmolmol 1 1 3 3V V2 21010 3 3 L L 6 6aVaV1 1bVbV3

30、39494 6 6V V2 2 g gL L 1 1 47 476 6aVaV1 1bVbV3 3 3 3V V2 2 g gL L 1 1。 。 (7)(7)溴易挥发， 挥发出去的溴也会被认为是与苯酚反应而消耗的，溴易挥发， 挥发出去的溴也会被认为是与苯酚反应而消耗的， 即会造成测定结果偏高。即会造成测定结果偏高。 答案答案 (1)(1)容容量瓶量瓶 (2)5Br(2)5Br BrOBrO 3 36H6H = =3Br=3Br2 23H3H2 2O O (3)Br(3)Br2 2过量，保证苯酚完全反应过量，保证苯酚完全反应 (4)(4)反应物用量存在关系：反应物用量存在关系：KBrOKBrO

31、3 33Br3Br2 26KI6KI，若无苯酚时，消耗，若无苯酚时，消耗 KIKI物质的量是物质的量是KBrOKBrO3 3物质的量的物质的量的6 6倍， 因有苯酚消耗倍， 因有苯酚消耗BrBr2 2， 所以当， 所以当n n(KI)(KI) 6 6n n(KBrO(KBrO3 3) )时，时，KIKI 一定过量一定过量 (5)(5)溶液蓝色恰好消失溶液蓝色恰好消失 9 (6)(6) 6 6aVaV1 1bVbV3 34747 3 3V V2 2 (7)(7)易挥发易挥发 8 8 氧化还原滴定实验同中和滴定类似 氧化还原滴定实验同中和滴定类似( (用已知浓度的氧化剂溶液用已知浓度的氧化剂溶液

32、滴定未知浓度的还原剂溶液或反之滴定未知浓度的还原剂溶液或反之) )。现用。现用 0.001 mol0.001 molL L 1 1 酸性酸性 KMnOKMnO4 4 溶液滴定未知浓度的无色溶液滴定未知浓度的无色 NaNa2 2SOSO3 3溶液，反应的离子方程式如下：溶液，反应的离子方程式如下： 2MnO2MnO 4 45SO5SO 2 2 3 36H6H = =2Mn=2Mn 2 2 5SO5SO 2 2 4 43H3H2 2O O 请完成下列问题：请完成下列问题： (1)(1)该滴定实验所需仪器为下列中的该滴定实验所需仪器为下列中的_(_(填字填字 母母) )。 A A酸式滴定管酸式滴定管

33、(50 mL)(50 mL) B B碱式滴定管碱式滴定管(50 mL)(50 mL) C C量筒量筒(10 mL)(10 mL) D D锥形瓶锥形瓶 E E铁架台铁架台 F F滴定管夹滴定管夹 G G烧杯烧杯 H H白纸白纸 I I胶胶头滴管头滴管 J J漏斗漏斗 (2)(2)不用不用_(_(填“酸”或“碱”填“酸”或“碱”) )式滴定管盛放高锰酸钾溶式滴定管盛放高锰酸钾溶 液，原因是液，原因是_。 (3)(3) 该 实 验 选 何 种 指 示 剂 ， 说 明 理 由 ：该 实 验 选 何 种 指 示 剂 ， 说 明 理 由 ： _ _。 (4)(4)滴定前平视滴定前平视 KMnOKMnO4

34、4溶液液面，刻度为溶液液面，刻度为a a mLmL，滴定后俯视液面，滴定后俯视液面 刻度为刻度为b b mLmL， 则， 则( (b ba a)mL)mL比实际消耗比实际消耗KMnOKMnO4 4溶液体积溶液体积_(_(填 “大”填 “大” 或“小”或“小”) )。根据。根据( (b ba a)mL)mL 计算得到的待测溶液浓度计算得到的待测溶液浓度比实际浓度比实际浓度 _(_(填“大”或“小”填“大”或“小”) )。 解析：解析：(1)(1)酸性酸性 KMnOKMnO4 4溶液具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，溶液具有强氧化性，要放在酸式滴定管中， 取用待测取用待测 NaNa2 2SOSO3

35、 3溶液要用碱式滴定管， 滴定过程还需要烧杯、 锥形瓶、溶液要用碱式滴定管， 滴定过程还需要烧杯、 锥形瓶、 白纸、滴定管夹和铁架台。白纸、滴定管夹和铁架台。(3)MnO(3)MnO 4 4全部被还原为全部被还原为 MnMn 2 2后溶液由紫色 后溶液由紫色 变为无色。变为无色。(4)(4)俯视读得的数值偏小，则俯视读得的数值偏小，则( (b ba a)mL)mL 比实际消耗酸性比实际消耗酸性 10 KMnOKMnO4 4溶 液 体 积 小 ， 造 成溶 液 体 积 小 ， 造 成V V( ( 标 准标 准 ) ) 偏 小 ， 根 据偏 小 ， 根 据c c( ( 待 测待 测 ) ) c c

36、V V V V 分析，分析，c c( (待测待测) )偏小。偏小。 答案：答案：(1)ABDEFGH(1)ABDEFGH (2)(2)碱碱 酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管 (3)(3)不用指示剂，因为不用指示剂，因为 MnOMnO 4 4全部转化为全部转化为 MnMn 2 2时，溶液紫色褪去，现象 时，溶液紫色褪去，现象 明显明显 (4)(4)小小 小小 9 9已知已知：I I2 22S2S2 2O O 2 2 3 3=S=S4 4O O 2 2 6 62I2I 。某学习小组用“间接碘量法” 。某学习小组用“间接碘量法” 测定含有测定含有 CuClCuCl2 22H2

37、H2 2O O 晶体的试样晶体的试样( (不含能与不含能与 I I 发生反应的氧化性杂 发生反应的氧化性杂 质质) )的纯度，过程如下：取的纯度，过程如下：取 0.36 g0.36 g 试样溶于水，加入过量试样溶于水，加入过量 KIKI 固体，固体， 充分反应，生成白色沉淀。用充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 mol0.100 0 molL L 1 1 Na Na2 2S S2 2O O3 3标准标准溶液滴溶液滴 定，到达滴定终点时，消耗定，到达滴定终点时，消耗 NaNa2 2S S2 2O O3 3标准溶液标准溶液 20.00 mL20.00 mL。 (1)(1)可选用可选用_作滴

38、定指示剂，滴定终点的现象是作滴定指示剂，滴定终点的现象是 _ _。 (2)CuCl(2)CuCl2 2溶液与溶液与 KIKI 反应的离子方程式为反应的离子方程式为 _。 (3)(3)该试样中该试样中 CuClCuCl2 22H2H2 2O O 的质量百分数为的质量百分数为_。 解析：解析：(1)(1)“间接碘量法”测定含有“间接碘量法”测定含有 CuClCuCl2 22H2H2 2O O 晶体试样纯度晶体试样纯度的的 基本原理是基本原理是 CuClCuCl2 2氧化氧化 I I 生成 生成 I I2 2，再用，再用 NaNa2 2S S2 2O O3 3标准溶液滴定生成的标准溶液滴定生成的 I

39、 I2 2，而淀粉溶液遇，而淀粉溶液遇 I I2 2显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终 点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。 (2)CuCl(2)CuCl2 2与与 KIKI 发生氧化还原反应，离子方程式为发生氧化还原反应，离子方程式为 2Cu2Cu 2 2 4I4I =2CuI=2CuII I2 2。 (3)(3) 由 题 给 信 息 可 得 关 系 式 ：由 题 给 信 息 可 得 关 系 式 ： 2Cu2Cu 2 2 I I2 2 2S2S2 2O O 2 2

40、 3 3， 则 有， 则 有 n n(CuCl(CuCl2 22H2H2 2O)O)n n(Cu(Cu 2 2) ) n n(S(S2 2O O 2 2 3 3) )0.100 0 mol0.100 0 molL L 1 1 20.0020.001010 3 3L L 2.0002.0001010 3 3mol mol，m m(CuCl(CuCl2 22H2H2 2O)O)2.0002.0001010 3 3mol mol171 g171 gmolmol 11 1 1 0.342 g0.342 g。 试样中。 试样中 CuClCuCl2 2 2H2H2 2O O 的质量分数为的质量分数为0.3

41、42 g 0.342 g 0.36 g0.36 g 100%100%95%95%。 答案：答案：(1)(1)淀粉溶液淀粉溶液 蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色蓝色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色 (2)2Cu(2)2Cu 2 2 4I4I = =2CuI=2CuII I2 2 (3)95%(3)95% 1010莫尔法是一种沉淀滴定法，以莫尔法是一种沉淀滴定法，以 K K2 2CrOCrO4 4为指示剂，用标准硝酸为指示剂，用标准硝酸 银溶液滴定待测液，进而测定溶液中银溶液滴定待测液，进而测定溶液中 ClCl 的浓度。已知： 的浓度。已知： 银盐银盐 性质性质 AgClAgCl AgBrAg

42、Br AgCNAgCN AgAg2 2CrOCrO4 4 AgSCNAgSCN 颜色颜色 白白 浅黄浅黄 白白 砖红砖红 白白 溶解度溶解度 molmolL L 1 1 1.341.34 1010 6 6 7.17.1 1010 7 7 1.11.11010 8 8 6.56.51010 5 5 1.01.01010 6 6 (1)(1)滴定终点的现象是滴定终点的现象是 _ _。 (2)(2)若用若用 AgNOAgNO3 3溶液滴定溶液滴定 NaSCNNaSCN 溶液，可选为滴定指示剂的是溶液，可选为滴定指示剂的是 _。 A ANaClNaCl B BBaBrBaBr2 2 C CNaNa2

43、2CrOCrO4 4 刚好达到滴定终点时，发生反应的离子方程式为刚好达到滴定终点时，发生反应的离子方程式为 _ _。 解析：解析： (1)(1)根据沉淀滴定法的原理可知， 溶液中根据沉淀滴定法的原理可知， 溶液中 AgAg 和 和 ClCl 先反应， 先反应， ClCl 消耗完后， 消耗完后，AgAg 再和指示剂反应生成 再和指示剂反应生成 AgAg2 2CrOCrO4 4砖红色沉淀，由此可砖红色沉淀，由此可 知滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀。知滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀。 (2)(2)当用当用 AgNOAgNO3 3溶液滴定溶液滴定 NaSCNNaSCN 溶液时，所选择的指示

44、剂和溶液时，所选择的指示剂和 AgAg 12 反应所生成沉淀的溶解度应反应所生成沉淀的溶解度应大于大于 AgSCNAgSCN 的溶解度， 由题给数据可以看的溶解度， 由题给数据可以看 出，溶解度比出，溶解度比 AgSCNAgSCN 大的有大的有 AgClAgCl 和和 AgAg2 2CrOCrO4 4，但由于，但由于 AgClAgCl 是白色沉是白色沉 淀，所以应选择淀，所以应选择 NaNa2 2CrOCrO4 4为指示剂，在滴定终点时沉淀的颜色发生明为指示剂，在滴定终点时沉淀的颜色发生明 显的变化显的变化( (白色砖红色白色砖红色) )，刚好达到终点时的离子方程式为，刚好达到终点时的离子方程式为 2Ag2Ag CrOCrO 2 2 4 4=Ag=Ag2 2CrO