2021届人教版高中化学高三一轮总复习：非金属及其化合物-氯及其化合物 课件（15张PPT）.ppt

1、高三第一轮总复习高三第一轮总复习 考纲解读考纲解读 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及 应用。应用。 2.掌握氯水掌握氯水的成分及其的成分及其重要性质，了解其应用。重要性质，了解其应用。 一一、氯气氯气 1.物理性质物理性质 氯气是一种氯气是一种_色有强烈色有强烈_气味气味 的的_ 毒气体毒气体，密度比空气密度比空气 ，易液化得易液化得 液氯液氯,能溶于水能溶于水。 刺激性刺激性 有有 大大 黄绿黄绿 氯的原子结构氯的原子结构 2、氯气的化学性质、氯气的化学性质 应用：制漂白液应用：制漂白液 和除去多余的氯和除去多余的氯 气气 （棕色烟）（棕色

2、烟） （棕黄色烟）（棕黄色烟） 点燃点燃 H2Cl2 2HCl 跟有机物反跟有机物反应应(如如CH4)： Cl2CH4 CH3ClHCl 二、氯水的成分及性质二、氯水的成分及性质 3分子：分子： 4离子：离子： 氯气溶于水得 色的溶液-氯水。在氯水中有少部 分氯分子与水反应，Cl2 + H2O HCl + HClO， 1.1.氯水的成分氯水的成分 大部分 以Cl2分子状态存在于水中。 黄绿黄绿 思考：思考：（1 1）在氯水中存在有哪些平衡？请写出来。）在氯水中存在有哪些平衡？请写出来。 ClCl2 2H H2 2O O H H+ +ClCl HClOHClO HClO HHClO H+ +Cl

3、O+ClO- - H H2 2O O H H+ +OH+OH- - Cl2、H2O、HClO； H+、Cl-、ClO-、0H- (少量少量)。 （2 2）在氯水中存在的微粒有哪些？）在氯水中存在的微粒有哪些？ 2 2、氯水的性质、氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质： 强氧化性：强氧化性： Cl2、HClO、ClO- 强酸性：强酸性： H+ 不稳定性：不稳定性：2HClO 2HCl + O2 氯水要现用现配，不可久置，氯水要现用现配，不可久置， 并保存在棕色并保存在棕色 瓶中。瓶中。久置氯水则几乎是久置氯水则几乎是 溶液溶液。 ClCl- -的性质

4、。的性质。 光光 稀盐酸稀盐酸 课堂练习课堂练习：往新制氯水中分别加入以下试剂，完成下面的表格。往新制氯水中分别加入以下试剂，完成下面的表格。 参与反参与反 应的微应的微 粒粒 所加试剂所加试剂 实验现象实验现象 离子方程式或解释离子方程式或解释 ClCl- - 酸化酸化 AgNOAgNO3 3溶溶 液液 H H+ + NaNa2 2COCO3 3 HClOHClO 有色布条有色布条 ClCl2 2、H H2 2O O SOSO2 2 HClOHClO、H H+ + 石蕊试液石蕊试液 白色沉淀白色沉淀 Cl- +Ag + = AgCl 有气泡产生有气泡产生 2H+ +CO32- = CO2+H

5、2O 布条颜色褪去布条颜色褪去 HClOHClO将有色布条氧化褪色将有色布条氧化褪色 黄绿色褪去黄绿色褪去 SO2+C12+2H2O = 4H+2Cl- +SO42- 先变红后褪色先变红后褪色 H+使石蕊试液变红色使石蕊试液变红色 HClO将石蕊氧化褪色将石蕊氧化褪色 (1)(1)不稳定性：不稳定性： (2)(2)强氧化性强氧化性: : 能将有色物质如有色布条、品红、酸碱指示剂等 氧化为无色物质，作漂白剂。 杀菌、消毒。 (3)(3)弱酸性：弱酸性：比碳酸的酸性 。 向NaClO溶液中通 入少量CO2，化学方程式 为 光光 2NaClO CO2H2O=Na2CO32HClO 弱弱 三三、次氯酸

6、的性质次氯酸的性质 氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条氯气分别通入干燥的有色布条和湿润的有色布条 中的现象是什么？并分析其原因？中的现象是什么？并分析其原因？ 思考思考：ClOClO- -能与能与I I- -、S S2 2- -、SOSO3 32 2- -等还原性离子大量共存吗？等还原性离子大量共存吗？ 能用能用PHPH试纸测定氯水的试纸测定氯水的PHPH值吗？为什么？值吗？为什么？ 见光分解见光分解 2HClO 2HCl + O2 四、四、次氯酸盐次氯酸盐 (1)漂白液漂白液 (2)漂白粉漂白粉 成分：漂白粉的主要成分是成分：漂白粉的主要成分是 ， 其中有效成分是其中有效成分是 。

7、制备原理制备原理: 漂白原理漂白原理: Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 碱碱 CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 2Cl2Cl2 2 +2Ca(OH) +2Ca(OH)2 2 = = CaClCaCl2 2 + Ca(ClO) + Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O Ca(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO 资料书第资料书第57页页 考向合作探究第考向合作探究第2、3、4、6题题 五、课堂小结五、课堂小结 1.氯气的性质氯气的性质 2.氯水的成分和性质氯水的成分和性质 3.次氯

8、酸的性质次氯酸的性质 4.次氯酸盐次氯酸盐 六、课堂练习六、课堂练习 本节课我们复习了以下内容：本节课我们复习了以下内容： 七、真题演练七、真题演练 （2016课标）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次 增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元 素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， 0.01 mol/Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ） A原子半径的大小WXY B元素的非金属性ZXY CY的氢化物常温常压下为液态 DX的最高价氧化物的水化物为强酸 C n是元素是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则的单质

9、，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素是氯元素 ，n是是Cl2；0.01 mol L1 r溶液的溶液的pH为为2，说明，说明r是一是一 元强酸，元强酸，Cl2与两种元素组成的化合物反应会产生两种与两种元素组成的化合物反应会产生两种 化合物，其中一种化合物，其中一种r是是HCl，另一种物质，另一种物质q的水溶液具的水溶液具 有漂白性，则说明有漂白性，则说明W是是H元素；元素；m是是H2O，q是是HClO ；两种元素组成的化合物；两种元素组成的化合物p与与Cl2光照反应产生光照反应产生HCl， 同时产生同时产生s，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关通常是难溶于水的混合物，根据转化关 系图可知系图可知p

10、是甲烷，则是甲烷，则s可能是可能是CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3、CCl4中的几种物质。因此中的几种物质。因此X是碳元素，是碳元素，Y是氧是氧 元素。元素。 试题分析试题分析： 操作操作 现象现象 取漂粉精固体加入取漂粉精固体加入100mL 水水 部分固体溶解部分固体溶解，溶液略有颜色溶液略有颜色 过滤过滤，测漂粉精溶液的测漂粉精溶液的 pH pHpH试纸先变蓝试纸先变蓝（约为约为12），后褪色后褪色 i液面上方出现白雾；液面上方出现白雾；ii稍后稍后，出现浑出现浑 浊浊，溶液变为黄绿色；溶液变为黄绿色；iii稍后稍后，产生大产生大 量白色沉淀量白色沉淀，黄绿色褪去黄绿色褪去 2.(2

11、0132.(2013北京理综北京理综) )某学生对某学生对SOSO2 2与漂粉精的反应进行实验探究：与漂粉精的反应进行实验探究： (1 1）C1C12 2和和CaCa（OHOH）2 2制取漂粉精的化学方程是制取漂粉精的化学方程是 。 （2 2）pHpH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。 （3 3）向水中持续通入）向水中持续通入SOSO2 2，未观察到白雾。推测现象，未观察到白雾。推测现象i i的白雾由的白雾由HC1HC1 小液滴形成，进行如下实验：小液滴形成，进行如下实验： 2Cl22Ca(OH)2 =Ca(ClO)2CaCl22H2O 漂白性

12、漂白性 a a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b b用酸化的用酸化的AgNOAgNO3 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验实验a a目的是目的是 。由实验。由实验a a、b b不能判断白雾中不能判断白雾中 含有含有HC1HC1，理由是，理由是 。 （4 4）现象）现象iiii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强， 漂粉精的有效成分和漂粉精的有效成分和C1C1- -发生反应。通过进一步实验确认了这种可能发生反应。通过进一步实验确认了这种可能 性，其实验方案是性，其

13、实验方案是 可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。 （5 5）将）将A A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X X向沉淀向沉淀X X中加入稀中加入稀HC1HC1， 无明显变化。取上层清液，加入无明显变化。取上层清液，加入BaC1BaC12 2溶液，产生白色沉淀。则沉淀溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X X中含有的物质是中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象用离子方程式解释现象iii中黄中黄 绿色褪去的原因绿色褪去的原因 检验氯气检验氯气 SO2也能和酸化的硝酸银生成白也能和酸化的硝酸银生成白色色沉沉淀淀 要证明现象要证明现象iiii中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，中黄绿色为溶液酸性的增强引起的， Cl2SO22H2O=2Cl-4H+ SO42-。 CaSO4 谢谢大家！谢谢大家！ 八、课后作业：八、课后作业：课时跟踪检测十三课时跟踪检测十三