2021届人教版高中化学高三一轮总复习：非金属及其化合物-氯及其化合物 课件 （11张PPT）.ppt

1、高三第一轮总复习高三第一轮总复习   原子结构示意图原子结构示意图 电子排布式电子排布式 电子排布图（轨道式）电子排布图（轨道式）     一、一、氯原子的结构氯原子的结构  氯元素常见的化合价？氯元素常见的化合价？   -1，+1， +3， +5， +7   1 1、氯气分子的分子式、电子式、结构式、氯气分子的分子式、电子式、结构式  二、二、氯气的性质氯气的性质  2 2、氯气的物理性质、氯气的物理性质  颜色：颜色：  状态：状态：  气味：气味：  密度：密度： &n

2、bsp; 溶解性：溶解性：     易液化，形成液氯易液化，形成液氯   黄绿色黄绿色  气体气体  刺激性气味（有毒）刺激性气味（有毒）  比空气大比空气大  能溶于水（能溶于水（1:2），易溶于有机溶剂），易溶于有机溶剂  用什么方法收集氯气呢？用什么方法收集氯气呢？   与与金属金属反应反应  与与非金属非金属反应反应  与与水水反应反应  与与碱液碱液反应反应  与与还原性还原性物质反应物质反应  与与有机物有机物反应反应  3 3、氯气

3、的化学性质、氯气的化学性质  氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂   2NaCl2      2NaCl CuCl2     CuCl2 2Fe3Cl2   2FeCl3   （棕褐色烟棕褐色烟，水溶液，水溶液黄色黄色）  （棕黄色烟棕黄色烟，水溶液，水溶液蓝绿色蓝绿色）  （使变价金属氧化至高价态使变价金属氧化至高价态）  注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，     所以

4、工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中  跟金属反应：跟金属反应：  （产生（产生白烟白烟）  H2Cl2       2HCl   跟非金属反应：跟非金属反应：  2P3Cl2     2PCl3 2P5Cl2   2PCl5   点燃：苍白色火焰，瓶口有白雾点燃：苍白色火焰，瓶口有白雾 光照：会发生爆炸光照：会发生爆炸  无色液态无色液态 白色固体白色固体  白色烟雾白色烟雾   跟水跟水反应反应：  

5、ClCl2 2H H2 2O O    H H+ +ClCl  HClOHClO  、性质：、性质：  弱酸性：弱酸性：      H H2 2COCO3  3  HClO HClO HCOHCO3 3- -  2HClO   2HCl + O2HClO   2HCl + O2 2  光光  H H- -O O - -ClCl  漂白性和杀菌作用。漂白性和杀菌作用。  +1+1  强氧化性强氧化性:  、结

6、构：、结构： HClOHClO中中ClCl的化合价为的化合价为       。  不稳定性：不稳定性：  氯水保存：氯水保存：  低温、密封、避光低温、密封、避光  能与与能与与S S2 2- -、I I- -、FeFe2+ 2+、 、SOSO3 32 2- -等还原性离子反应。等还原性离子反应。  a a、次氯酸：、次氯酸：   b b、氯水：、氯水：  ClCl2 2H H2 2O O    H H+ +ClCl  HClOHClO  分子：分子：Cl

7、Cl2 2、H H2 2O O、 HClOHClO、  离子：离子：H H+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -  盐酸溶液盐酸溶液  HCl HCl 强酸性强酸性   ClCl- -  性质性质  HClOHClO强氧化性、弱酸性强氧化性、弱酸性    液氯液氯  氯水氯水  区别区别  新制氯水性质新制氯水性质  纯净物纯净物  混合物，混合物，因溶有因溶有氯气氯气显显浅黄绿色浅黄绿色  成分成分  新制氯水新制氯水： &

8、nbsp;久置氯水久置氯水：   ClCl2 2强氧化性强氧化性    练习：练习：将新制氯水与下列溶液混合，试完成下表：将新制氯水与下列溶液混合，试完成下表：  反应物反应物  氯水中参与氯水中参与 反应的微粒反应的微粒  现象现象 离子方程式离子方程式  石蕊溶液石蕊溶液  光照氯水光照氯水  CaCO3  AgNO3  NaBr  Na2SO3  NaOH  H+、HClO 先变红后褪色先变红后褪色  H+  溶解产生气泡溶解产生

9、气泡 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O  Cl2 氯水颜色褪去氯水颜色褪去 2OH +Cl2=Cl+ClO+H2O  Cl   产生白色沉淀产生白色沉淀 Ag+ + Cl  = AgCl  Cl2 溶液变橙黄色溶液变橙黄色 2Br +Cl2 = Br2 +2Cl  Cl2  氯水颜色褪去氯水颜色褪去 SO32 +Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+  HClO  有气泡产生有气泡产生  2HClO = 2H+ 2Cl  + O2    工业制漂白粉工业

10、制漂白粉  工业制工业制漂白液漂白液  实验室实验室ClCl2 2的吸收的吸收  2Cl2Cl2  2 +2Ca(OH) +2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2  2 + +Ca(ClO) Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O  ClCl2  2 +2NaOH=NaCl+  +2NaOH=NaCl+ NaClO NaClO +H+H2 2O O  （4 4）氯气与碱反应：）氯气与碱反应：  CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2  Ca(ClO)Ca

11、(ClO)2 2  漂白粉漂白粉主要主要成分：成分：  漂白粉漂白粉有效有效成分：成分：  漂白漂白原理原理：  Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+ +H H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3  3   + +2HClO2HClO  漂白粉漂白粉失效失效的原因：的原因：  Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3   +2HClO+2HClO  2HClO   2HCl + O2HClO   2HCl

12、+ O2 2  光光  漂白粉失效最终漂白粉失效最终 是什么成分？是什么成分？   次氯酸盐性质次氯酸盐性质  1 1、强氧化性强氧化性:  ClOClO- -与与S S2 2- -、I I- -、SOSO3 32 2- -、FeFe2+ 2+等还原性离子， 等还原性离子， 无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。无论在酸性还是碱性溶液中均不能大量共存。    2 2、C1OC1O- -易发生水解：易发生水解：  所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也所以漂白粉在水中没有酸存在的条件下，也 有一定的漂白性、杀菌性。

13、有一定的漂白性、杀菌性。    Cl2  Br  溶液由无色变橙色溶液由无色变橙色 2Br + Cl2   Br2 + 2Cl  I  溶液由无色变深黄色溶液由无色变深黄色 2I + Cl2  I2 + 2Cl  Fe2+  溶液由浅绿色变黄色溶液由浅绿色变黄色 2Fe2+ + Cl2  2Fe3+ + 2Cl  S2  溶液变浑浊溶液变浑浊 S2 + Cl2  S  + 2Cl  SO32  溶液无明显现象溶液无明显现象  H2O + SO32 + Cl2  SO42 + 2Cl + 2H+  SO2  溶液无明显现象溶液无明显现象  2H2O + SO2 + Cl2  SO42 + 2Cl + 4H+  （5 5）氯气与）氯气与其它还原性物质反应其它还原性物质反应：