广东省2021届高三上学期第一次阶段检测化学试题含答案.docx

1、 绝密启用前绝密启用前 广东省高研会高考测评研究院广东省高研会高考测评研究院 2018 级高三第一学期级高三第一学期 第一次阶段性学习效率检测调研卷第一次阶段性学习效率检测调研卷 化学（内部交流不得市场流通）化学（内部交流不得市场流通） 本试题卷共本试题卷共 8 页，页，21 题（含选考题）题（含选考题）.全卷满分全卷满分 100 分分.考试用时考试用时 75 分钟分钟. 注意事项：注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定 位置. 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试题卷、

2、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效. 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效. 4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑，答案写在答题卡上对应的答 题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效. 5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交. 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Fe56 Ni59 Sm150 Pt195 第卷（共第卷（共 44 分）分） 一、单项选择题（本大题共一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 2

3、0 分分.在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题 目要求）目要求） 1.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A.矿物油、液化石油气、植物油主要成分均为烃 B.运动饮料属于电解质 C.雕花玻璃是用纯碱对玻璃蚀刻制成的 D.硫酸可用于制作化肥、农药 2.水是最宝贵的资源之一.水存在自耦电离平衡： 23 2H OH OOH ，下列表述正确的是（ ） A. 2 H O的电子式为H :O:H B. 3 Fe 对水的电离无影响 C. 3 NaHCO水溶液存在电离平衡： 2 3233 HCOH OH OCO D. 16 2 HO与 18 2 HO互为同素

4、异形体 3.设 A N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 22 7.8g Na O与足量 2 H O反应，转移电子数为 A 0.2N B.标准状况下，11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含CH键数为 A N C. 2 3 1molC H中所含的电子数、中子数均为 A 9N D.pH1的盐酸溶液，Cl数目为 A 0.1N 4.下列物质（对应XYZ）不能通过一步反应完成如图转化的是（ ） A. 23 FeOFe(OH)Fe(OH) B. 23 NONOHNO C. 2 ClHClOHCl D. 233 NaOHNa CONaHCO 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

5、（ ） A.加入酚酞为无色的溶液中：Na 、 3 Al 、 2 4 SO 、Cl B.澄清透明的溶液中： 2 Cu 、 4 NH、 3 NO、 2 4 SO C.0.2mol/ L的KSCN溶液中： 2 Fe 、K、 2 3 CO 、Cl D.水电离的 131 H1 10mol Lc 的溶液中：K、Na 、 2 AlO、 2 3 CO 6.关于反应 2 42222 2MnO7H O6HMn6O10H O ，下列有关说法正确的是（ ） A.2:7nn氧化剂 :还原剂 B. 2 H O既不是氧化产物也不是还原产物 C.每生成 2 3mol O，转移5 mol电子 D. 4 1mol KMnO能氧化

6、 22 2. 5 mol H O 7.下列实验的装置、操作及有关描述均正确的是（ ） A.：鉴别 3 Al(OH)和 23 H SiO两种胶体 B.：证明某溶液含有 2 4 SO C.：除去粗盐溶液中的难溶物 D.：除去 26 C H中含有的 24 C H 8.某温度下为了研究合成氨的反应，研究小组向2L恒容密闭容器中加入 2 N和 2 H，在 1 t时测得容器内 2 N0.1mol/ Lc， 2 H0.3mol/ Lc， 3 NH0.2mol/ Lc，恒温下测得容器内压强变化如图所 示，下列说法正确的是（ ） A.改变条件，可使 3 NH0.8moln B.M 点： ()(? ) vv 正逆

7、 C.氢气的平衡转化率为 75% D.自起始至达到平衡状态时，氮气的平均速率为 11 2 0.15 mol Lmin t 9. 4 CaSO微溶于水，在 3 CaCO和 4 CaSO饱和溶液中，阳离子和阴离子浓度关系如图所示，下列说法正确 的是（ ） A.表示 4 CaSO饱和溶液中的离子浓度关系 B.工业上用石灰石减少 2 SO排放因为 4 CaSO更难溶 C.加入 24 Na SO，可使溶液体系从 B 点到 C 点 D. 3 CaCO饱和溶液转化为 4 CaSO， 2 4 SOc 至少要达到2.5mol / L 10.连接四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，药物阿司匹林（B）可由水

8、杨酸（A）制得.下列说 法正确的是（ ） A.水杨酸可以与 23 Na CO反应也可以与 3 NaHCO反应 B.阿司匹林中带星号（*）的碳原子是手性碳原子 C.A 中官能团有羟基、羧基、苯环 D.阿司匹林能与溴水反应褪色 二、单项选择题（本大题共二、单项选择题（本大题共 6 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 24 分分.在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题 目要求）目要求） 11.碘酸钾 3 KIO是重要的食品添加剂，某化学兴趣小组查阅资料得知， 3 HIO与 3 KIO均为白色固体，能 溶于水，难溶于部分有机溶剂，且 3 KIO在碱性条

9、件下易被ClO氧化为 4 KIO，于是设计了以下路线制备 碘酸钾.下列有关说法不正确的是（ ） A.浓盐酸在反应中体现了还原性与酸性 B.加入 4 CCl目的是萃取 2 I C.加入KOH前，应先对原溶液加热煮沸 D.系列操作包括：加人乙醇溶液、搅拌静置、过滤洗涤干燥 12.某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是（ ） A.氯水pH随时间的变化 B.溶液中氯离子浓度随时间的变化 C.氯水的电导率随时间的变化 D.液面上方氧气体积分数随时间的变化 13.R、 Y、 Z、 W 是四种原子序数依次增大的主族元素.Z 和 W 组成的盐， 实验室常用它做的试纸

10、检验氯气. + Z 的 M 层电子数与 2 Y 的 L 层电子数相等.R 与 W 单质可发生 22 R (g)W (g)2RW(g)反应， 下列说法 不正确的是（ ） A.Z的半径一定大于 2 Y 的半径 B. 22 R Y既有极性共价键又有非极性共价键 C.化合物ZR的电子式为Z :R D.W 的简单气态氢化物的稳定性较弱 14. 224 H C O为二元弱酸， 2 al 5.9 10K ， 5 a2 6.4 10K ，lg6.40.8， 向 224 2 0m L 0 . 1 m o l/LHCO 溶液中滴加0.2 mol / L KOH溶液，溶液中含碳微粒的存在形式与物质的量百分比随KOH

11、溶液体积变化 如图所示.下列说法正确的是（ ） A.滴入10 mL KOH溶液时，溶液呈中性 B.当 2 2424 HC OC Occ 时，混合溶液pH4.2 C.滴入 110mL KOH溶液时，溶液中 2 2242424 H C OHC OC O0.1mol / Lccc D.滴入16 20mL KOH溶液的过程中，均满足 2 2424 C OHC OHOHcccc 15.催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中国科学家设计出如图装置实现 2 CO的 转化，电池总反应为： 2 CONaClCONaClO 电解 .下列说法错误的是（ ） A.该装置工作时，质子通过交换膜由阳极

12、室移向阴极室 B.催化电极的电极反应： 22 CO2e2HCOH O C.太阳能电池的正极为 A 极 D.该装置不仅还原 2 CO，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐 16. 2 H S是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物.最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫 效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示，此时 2 H S在水中浓度为0.34g /100 mL.下列有关说法 不正确的是（ ） A.活性炭搭载成分具有催化作用 B.增加水膜的酸性可提高反应的速率 C. 2 H S一级电离常数数量级为 8 10 D.温度过高不利于脱硫的效果 第卷（共第卷（共 56 分）分） 三、填空题（

13、本大题共三、填空题（本大题共 3 小题，共小题，共 42 分）分） 17.（14 分） 探究化学反应快慢的影响因素在生产生活中具有重要的意义. .探究温度对速率的影响 （可选用试剂：0.02 mol / L酸性 4 KMnO溶液、 224 0.05mol/ L H C O弱酸溶液） . 实验原理：_（用离子反应方程式表示） 操作 现象 结论 取两支试管，分别加入2mL酸性 4 KMnO溶液与 224 4mL H C O溶液，置于冷水浴中；另取两支试管， _，同时混合，观察并记录两组溶液褪 色所用时间 _ _ .为了验证“反应生成的 2 Mn 对反应具有催化的作用” ，某研究小组用井穴板设计了以

14、下实验： 向一个井穴中滴入 10 滴 224 H C O溶液，逐滴加入酸性 4 KMnO溶液并记录各滴加入后褪色时间. 向三个井穴中分别滴加 10 滴 224 H C O溶液再分别滴加 1、2、3 滴 4 MnSO溶液，最后，各滴入 1 滴酸性 4 KMnO溶液，记录褪色时间. 实验 （ 4 KMnO溶液滴数） 褪色用时 实验 （ 4 MnSO溶液滴数） 褪色用时 第 1 滴 120s 1 滴 15s 第 2 滴 30s 2 滴 18s 第 3 滴 20s 3 滴 18s 第 4 滴 10s 实验体系颜色变化：红色-浅红色-浅褐色-无色 第 5 滴 6s 第 6 滴 褐色沉淀 已知： 2 Mn

15、O为难溶于水的褐色固体， 24 MnC O溶液为红色，不稳定，会缓慢分解为Mn( )和 2 CO； （1）实验中第 6 滴出现褐色沉淀的原因是_（用离子反应方程式表示）. （2）实验的现象说明上述推测正确，催化过程如下： 3 2 2 4 MnOMnMnMnO 催化催化催 化 实验中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第_步，反 应过程出现红色的原因是_. （3）简述微型实验中滴管均套上相同的塑料针头的优点：_. 18.（14 分） 铂 78Pt 金属具有独特的、其他金属不可替代的物理化学性质，已广泛应用于航天、汽车、原子能等各个 领域.铂精炼的方法之一是水合

16、肼还原精炼法，流程如下： 已知：氯铂酸铵 46 2 NHPtCl ，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成 26 H PtCl； 氯亚铂酸铵 44 2 NHPtCl ，红色，易溶于水. 回答下列问题： （1）铂位于周期表中第_周期，试写出一种金属铂在中学化学中的应用_. （2）工业原料粗氯铂酸铵中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解过滤后洗 涤，洗涤沉淀方法是_. （3）在还原溶解中观察到的现象：_. （4）氧化沉淀过程的反应方程式为：_， “重复两次”后，产品纯度可达 100%，若每次 回收率约为 95%，总回收率为_（保留 1 位小数）. （5）亦有研究表明，氯铂酸铵制取

17、金属铂，除了煅烧外，也可将其溶解于盐酸中，加入Zn，得到产品， 反应过程有 22 Zn2HClZnClH；_. （6）水合肼还原精炼法在溶解时的固液比、溶液的酸度（盐酸浓度） 、反应时间等对于精炼铂的产率，均 有较大的影响.在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如 图所示，由此可得最佳的反应条件是_. 19.（14 分） 继金属储氢材料后，有机液态储氢技术(LOHC)，由于其储氢密度高，脱氢效果好，倍受研究人员青睐. 萘（， 108 C H）与十氢萘（， 1018 C H）的储氢脱氢就是其中重要的研究对象. 已知如下数据： 物质 1018 C H（十氢萘

18、，l） 108 C H（萘，l） 2 H (g) 燃烧热(kJ / mol) 5896 5154 286 （1）十氢萘脱氢热化学反应方程式为_. （2）十氢萘在高温下脱氢反应能自发进行，原因是_. （3）科学家在1MPa、350下，利用催化剂对十氢萘气相 脱氢进行研究，发现十氢萘可先脱去 3 分子氢 形成四氢萘 1012 C H，最后再脱去 2 分子氢得到萘，实验测得容器内有机物气体的浓度如图 1 所示，平衡 时，坐标P(5,2.1)、(5,0.25)Q，该条件下十氢萘的平衡转化率为_，十氢萘催化脱氢得萘的平 衡常数为_. （4）如图 2，在酸性条件下，利用有机储氢材料十氢萘设计为二次电池，充

19、电时，阴极的反应方程式为 _. 四、选做题（本题包含有机化学基础与物质结构与性质两个模块的题目，请考生选择其中四、选做题（本题包含有机化学基础与物质结构与性质两个模块的题目，请考生选择其中一一道作道作 答，并将选择的题号标注在答题卡内，共答，并将选择的题号标注在答题卡内，共 14 分）分） 20.（14 分） 莲花清瘟胶囊中连翘的有效成分连翘酯苷 A，具有抗微生物、抗氧化等作用.有研究小组合成了连翘酯苷 A 的类似物 K，进行了相关抗菌研究，合成路线如下： 已知： | | 3 OOH NaOH 33332 CH CH CCHCH CHOCH C CH CHO 请回答下列问题： （1）G 中含氧

20、官能团的名称是_.JK的反应类型是_. （2）DE，EF两个反应是否可以交换顺序_（填“是”或“否” ） ，请说明理由 _. （3）I 的结构简式是_.请写出EF的化学方程式：_. （4）写出满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式_（任写一种）. 加入 3 FeCl溶液显紫色； 能发生水解和银镜反应； 核磁共振氢谱的峰面积之比为6:2:1:1. （5） 请模仿题目信息， 以一氯环已烷、 乙醛、为原料， 设计的合成路线， 无机试剂任选_. 21.（14 分） 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第族的元素，其单质具有磁性，其化合物常用于制备电池导体. （1）基态Co 原子的核外电子排

21、布式为Ar_，第二周期中基态原子与基态Co原子具有相 同未成对电子数的元素是_. （2）Fe、Co、Ni原子半径相似、化学性质相似，原因是_. （3）配合物 5 Fe(CO)的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为_.CO与 2 N互为等电子体， CO分子具有的化学键类型有_. A.键 B.键 C.离子键 D.金属键 （4） 4 Ni(CO)的结构与相关性质见下表，其空间构型为_，Ni的杂化形式为_，其 为_晶体. 相对分子质量 熔点 沸点 结构 171 19.3 43 （5）钙钛矿中含有Sm、Ni、O，它们形成的氧化物具有金属-绝缘体相转变特性，其晶胞结构中Sm和 O 如下图所示，Ni位于

22、 O 形成正八面体空隙中.晶胞边长为pma，设 A N为阿伏加德罗常数的数值，则该氧 化物的密度为_ 3 g cm（列出计算表达式）. 广东省高研会高考测评研究院广东省高研会高考测评研究院 2018 级高三第一学期级高三第一学期 第一次阶段性学习效率检测调研卷第一次阶段性学习效率检测调研卷 化学参考答案及评分细则化学参考答案及评分细则 一、选择题一、选择题 1.D 【解析】植物油为酯类的混合物，不属于烃，A 项错误；饮料是混合物，不属于电解质，B 项错误； 雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀制成的，C 项错误；化肥中的硫酸钾、硫酸镁等和农药中的硫酸铜等的制 备都以硫酸为原料，D 项正确. 2.C 【

23、解析】 2 H O的电子式为H:O:H，A 项错误； 3 Fe 水解促进水的电离，B 项错误； 3 HCO在水溶 液中的电离为 2 33 HCOHCO ，H实际上为 3 H O，故 3 HCO的电离方程式可写成 2 3233 HCOH OH OCO ，C 项正确；同素异形体比较的对象为单质，D 项错误. 3.C 【解析】 22 Na O与 2 H O的反应为歧化反应， 22 0.1mol Na O充分反应，转移电子数为 A 0.1N，A 项 错误；1mol乙烯含有的CH键数为 A 4,1molN丙烯含有的CH键数为 A 6,0.5molN乙烯和丙烯的混 合气体中CH键数无法确定，B 项错误；

24、2 3 C H为氘 2H 代替氕 1H 形成的甲基， 2 3 1molC H含有 的电子数为 A (63 1)N 即 A 9N，含有的中子数为(126)3 (21) A N 即 A 9N，C 项正确；溶液体 积未知，无法求Cl数目，D 项错误. 4.A 【解析】FeO无法一步转化为 2 Fe(OH)，A 项错误： 22 2NOO2NO， 22 3NOH O 3 2HNONO， 332 2 3Cu8HNO3Cu NO2NO4H O ，B 项正确； 22 ClH O HClHClO， 2 2HClO2HClO， 22 2HClHCl 电解 ，C 项正确； 2 2NaOHCO 232 Na COH

25、O， 23223 Na COH OCO2NaHCO， 322 NaHCOCa(OH)NaOHH O 3 CaCO ，D 项正确. 5.B 【解析】 3 Al 在中性溶液中不能大量存在， A 项错误； 离子共存主要考虑给出的离子， 可以大量共存， B 项正确； 2 Fe 与 2 3 CO 无法大量共存，C 项错误；常温下，水电离的H为 131 10mol L ，水的电离被抑 制，若溶液为酸性， 2 AlO 、 2 3 CO 无法大量存在，D 项错误. 6.D 【解析】该反应为两个基本反应的组合： 4 MnO 氧化 22422 H O :2MnO5H O6H 2 22 2Mn5O8H O ， 22

26、 H O歧化： 2222 2H OO2H O .nn氧化剂 :还原剂 21(21):(5 1)1:2（），A 项错误；反应中 2 H O为还原产物，B 项错误；每生成 2 3mol O，转 移 1 (102)mol6 mol 2 电子，C 项错误；对于反应， 4 1mol KMnO能氧化 22 2.5mol H O，D 项正 确. 7.A 【解析】 3 Al(OH)溶于盐酸而 23 H SiO难溶于盐酸，A 项正确；未排除Ag干扰，B 项错误；玻璃棒 下端应紧贴滤纸，C 项错误； 24 C H被 4 KMnO酸性溶液氧化为 2 CO，产生新杂质，D 项错误. 8.C 【解析】合成氨为可逆反应，

27、不能把反应物全部转化为 3 NH，A 项错误；M 点时反应向正反应方向 进行，此时 ()()? vv 正逆 ，B 项错误；平衡时压强为原来的 5 6 ，通过三段式计算可得此时 2 Hc 0.15mol/ L， 则 2 H的平衡转化率为 0.45 100%75% 0.6 ， C项正确； 达到平衡时， 2 Nc0.05mol/ L， 111 2 22 0.053 Nmol Lsmol Lminv tt ，D 项错误. 9.D 【解析】 4 CaSO微溶， 3 CaCO难溶，应为 3 CaCO，A 项错误；原因是 4 CaSO难分解，B 项错误； 加 2 4 SO 后， 2 Cac 下降，不可能到

28、C 点，C 项错误；饱和 3 CaCO溶液， 2 Cac 5 2 10 mol / L ， 要使出现 4 CaSO， 5 sp42 4 52 CaSO 1 105 SO2.5mol/ L 2 10Ca K c c ，D 项正确. 10.A 【解析】水杨酸中有羧基，可与 3 NaHCO、 23 Na CO反应，A 项正确；带星号（*）的碳原子只连 接了 3 个不同的原子，不是手性碳原子，B 项错误；苯环不是官能团，C 项错误；阿司匹林的羧基、酯基、 苯环结构、甲基均不与溴水反应，D 项错误. 二、选择题二、选择题 11.B 【解析】浓盐酸被氧化为 2 Cl体现为还原性，给出H反应得到KCl体现为

29、酸性，A 项正确；卤素单 质易溶于有机溶剂，增加反应物接触面积，提高反应速率，目的并非萃取，B 项错误；根据题目信息，过 量 2 Cl在碱中形成ClO，会影响后续反应，应加热煮沸除去，C 项正确；加入乙醇降低 3 KIO溶解度，有 利于产物析出，D 项正确. 12.C 【解析】氯水中存在： 22 ClH OHClHClO， 2 2HClO2HClO.弱电解质HClO分 解得到强电解质HCl，氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，A 项错误；氯离子浓度不断增大，B 项错误； 溶液中离子浓度增大，电导率不断增大，C 项正确；反应生成氧气，氧气体积分数不断增大，D 项错误. 13.A 【解析】R 为 H

30、，Y 为 O 或 S，Z 为 K，W 为 I.若 Y 为 S，则半径 2 KSrr ，A 项错误；无 论 Y 为 O 还是 S， 22 H O和 22 H S中均存在极性键HO键/HS键和非极性键OO键/SS键，B 项正 确；KH的电子式为K :H ，C 项正确；I 非金属性较弱，HI不稳定， 22 2HIHI，D 项正确. 14.B 【解析】滴入10 mL KOH溶液时，混合液溶质恰好为 24 KHC O， 2 2424 HC OHC O 5 a2 6.4 10K ， 242224 HC OH OOHH C O 13 w 2 a1 1.7 10 K K K ， 12 KK，溶液呈酸 性，A

31、项错误； 2 2424 HC OC Occ 时， 24 5 a2 2 24 HC O H6.4 10 mol / L C O c cK c ，pH4.2， B 项正确；原溶液中 2 2242424 H C OHC OC O0.1mol / Lccc L，加入10 mL KOH溶液后，假 设溶液体积变化忽略不计，则溶液从20 mL变为30 mL，此时 224 H C Oc 2 2424 2 HC OC O0.1mol / L 3 cc ， C 项错误； 滴入20 mL KOH溶液时， 混合液溶质为 224 K C O， 溶液水解显碱性，OHHcc ，此时不满足，D 项错误. 15.C 【解析】根

32、据物质变化可知，电极为阴极，电极为阳极，A 极为负极，B 极为正极.根据电解池 原理， 质子通过交换膜由阳极室移向阴极室， A 项正确； 阴极电极方程式为 2 CO2e2H 2 COH O， B 项正确；太阳能电池 A 极为负极，C 项错误；阳极可发生反应 2 Cl2eH O ClO2H ，产生 有漂白、消毒功能的具有经济附加值的次氯酸盐，D 项正确. 16.B 【解析】根据题目信息，活性炭搭载成分具有催化氧化效果，A 项正确；溶液酸性增强，不利于 2 H S 溶解电离，减慢反应速率，B 项错误；依题意可求得 2 H S浓度为 2 H S0.1mol/ Lc，又由图知 4.5 HHS10mol

33、 / Lcc ， 故 8 12 2 HHS H S10 H S a cc K c ， C 项正确： 温度过高， 2 H S和 溶解氧的溶解度下降，不利于脱硫效果，D 项正确. 三、非选择题三、非选择题 17.（14 分） . 2 422422 2MnO5H C O6H2Mn10CO8H O （2 分）分别加入2mL酸性 4 KMnO溶液与 224 4 mL H C O溶液，置于热水浴中（2 分，量不对应不给分）热水浴下，溶液褪色更快.（1 分）温度会影 响化学反应速率，温度越高，速率越快（1 分） .（1） 2 422 2MnO3Mn2H O5MnO4H （2 分，写成“ 4224 2H2Mn

34、O3H C O 222 2MnO6CO4H O ”亦可给分，物质 1 分，配平 1 分； ） （2）（2 分） 酸性 4 KMnO溶液只有 1 滴， 224 H C O溶液过量，催化过程中产生的 3 Mn 与 2 24 C O 结 合生成红色的 24 MnC O（2 分，说明草酸过量 1 分，产生红色产物 1 分） （3）相同的针头可保证每滴试剂的体积基本一样，从而减小实验误差（2 分） 【解析】.由物质变化规律可知，酸性 4 KMnO溶液与 224 H C O溶液的反应为 4224 2MnO5H C O 2 22 6H2Mn10CO8H O ；探究影响因素时要注意控制变量，溶液体积相同、温度

35、不同. .（1）由题意可知，褐色沉淀为 2 MnO，反应为 2 422 2MnO3Mn2H O5MnO4H ； （2）溶 液褪色时间延长是因为过量的 2 Mn 能使 4 MnO迅速变成 3 Mn ， 3 Mn 再与 2 24 C O 结合生成红色的 24 MnC O，所以催化剂过量易催化到过程的第步，出现红色原因见上.（3）相同的针头可保证每滴试剂 的体积基本一样，从而减小实验误差. 18.（14 分） （1）六（1 分， “6”建议不给分）电极材料、焰色反应材料、催化剂等（1 分，合理即可） （2）向漏斗中加水至没过沉淀，让水自然流干，重复操作 23 次（2 分，加水没过沉淀 1 分，重复操

36、作 1 分，答到搅拌不给分） （3）黄色沉淀逐渐消失，并连续平稳地放出气泡，溶液最后呈红色（2 分，黄色消失 1 分，放出气体 1 分） （4） 44246 22 NHPtClClNHPtCl（2 分，物质正确 1 分，配平 1 分，氯亚铂酸铵拆为离子反应 亦给分）85.7%（2 分） （5） 262 H PtCl2ZnPt2ZnCl2HCl或“ 2622 H PtCl3ZnPt3ZnClH” （2 分，物质 正确 1 分，配平 1 分，HCl不写箭头不扣分，写“ 2t6226 H PCl2ZnPtH Zn Cl（或 3 2 HZnCl） ”或 “ 2t62 H PCl2HPt6HCl”给 1

37、 分） （6）酸度4 mol / L，反应时间2.5h，固液比1:10（2 分，漏答 1 分，酸度 3.54.5，反应时间 2.53 均 可给分） 【解析】 （1）铂的原子序数为 78，根据元素周期表结构可知铂位于第六周期，其在中学化学中的应用有电 极材料、焰色反应材料、催化剂等. （2）洗涤沉淀的方法为向漏斗中加水至没过沉淀，让水自然流干，重复操作 23 次. （3）还原溶解发生的反应为 24464422 22 2N HNHPtClNHPtCl2N3H2HCl ，难溶的 黄色的 46 2 NHPtCl转化为可溶的红色的 44 2 NHPtCl并释放出 2 N和 2 H， 故现象为黄色沉淀逐渐

38、消失， 并连续平稳地放出气泡，溶液最后呈红色. （4）根据题意，氧化沉淀的反应为 44246 22 NHPtClClNHPtCl；回收过程总共 3 次，总回收率 为 3 0.95100%85.7%. （5）根据题意， 46 2 NHPtCl与Zn发生氧化还原反应可得到Pt，为 26 H PtCl2Zn 2 Pt2ZnCl2HCl. （6）盐酸浓度为 44mol/ L时反应达到较高产率时耗时较短，反应速率较快；反应2.53h后，产率较高 且基本不再增加；固液比为1:10时产率较高. 19.（14 分） （1） 10181082 C H (l)C H (l)5H (g)688kJ /molH （3

39、 分，反应正确 1 分，状态 1 分，数据单 位 1 分） （2）该反应为熵增吸热反应，根据0GHT S ，故可在高温下自发进行（2 分，熵增或答混乱度 增加 1 分，吸热 1 分） （3）50%（3 分） 4 8 . 81 0K （3 分） （4） 1081018 C H10e10HC H （3 分） 【解析】 （1）写出十氢萘、萘、氢气燃烧的热化学方程式，再根据盖斯定律可得十氢萘脱氢的热化学方程 式为 10181082 C H (l)C H (l)5H (g)688kJ /molH . （2）十氢萘脱氢为熵增吸热反应，结合焓变和熵变两个角度，根据0GHT S 可解释反应在高 温下自发进行.

40、 （3）由图可知平衡时，2.1mol/ Lc十氢萘，0.25mol/ Lc四氢萘，2.1 0.25c萘 1.85mol / L， 2 H0.25 3 1.85 510mol/ Lc ，故十氢萘的平衡转化率为 4.22.1 100%50% 4.2 ，完全释放氢气的反应为 10181082 C H (1)C H (l)5H (g)，平衡常数为 5 5 42 ()H1.85 10 8.8 10 ()2.1 cc K c 萘 十氢萘 . （4）由图可知左侧为负极，放电时反应为 1018108 C H10eC H10H ，则充电时阴极反应为 1081018 C H10e10HC H . 20.（14 分

41、） （1）醚键、酯基（2 分，各 1 分）取代反应（1 分） （2）否（1 分）因为交换后酚羟基未被保护，会被氧气氧化（1 分） （3）（2 分）（2 分，物质 错不得分，反应条件、配平不对合并扣 1 分，未写 2 H O扣 1 分） （4）（2 分，任写一个） （5） （3 分，前两步 1 分，后两步各 1 分，反应条件错合并扣 1 分，物质错该步不 得分） 【解析】 根据路线和提示可知D为， E为， F为， H 为，I 为. （1） G 中具有的含氧官能团为醚键和酯基；JK反应为， 为取代反应. （2）DE的作用为保护酚羟基，防止被氧气氧化，故不能交换顺序. （3）I 为，EF的化学方程式

42、为. （4）满足条件的 F 的同分异构体有、. （5）根据题意，设计合成路线如下： . 21.（14 分） （1） 72 3d 4s（2 分）N（1 分） （2）电子层数相同，最外层电子数相同，只有次外层的3d电子数不同（2 分） （3）18（1 分）AB（2 分） （4）正四面体（1 分） 3 sp（2 分）分子（1 分） （5） 330 A 150593 16 10a N （2 分） 【解析】 （1）Co为 27 号元素， 基态原子核外电子排布式为 72 Ar3d 4s； 基态Co原子未成对电子有 3 个， 第二周期中有 3 个未成对电子的元素为 N 元素. （2）Fe、Co、Ni核外电子

43、排布式分别为 62 Ar3d 4s、 72 Ar3d 4s、 82 Ar3d 4s，电子层数相同，最 外层电子数相同，只有次外层的3d电子数不同，故原子半径相近、化学性质相似. （3）Fe的价电子数为 8，CO作配体提供 2 个电子，故价电子数和配体提供电子总数为82 518 . 2 N 具有键和键，则互为等电子体的CO也具有键和键. （4）由结构图可知 4 Ni(CO)空间构型为正四面体，中心原子Ni为 3 SP杂化，熔沸点较低，属于分子晶体. （5）Ni位于 O 形成的正八面体空隙中， 则Ni位于晶胞的顶点.该晶胞中有 1 个Sm原子， 1 8 8 个Ni原子， 1 12 4 个 O 原子，则该晶胞的密度为 3 330 A 150593 16 g cm 10a N .