2020化学新素养同步鲁教选修4（课件+讲义+素养练）：第3章第1节　水溶液 第2课时.ppt

1、1 完成课前学习 探究核心任务 第第2课时课时 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH 学业要求学业要求 素养对接素养对接 1.能进行溶液能进行溶液pH的简单计算的简单计算，能正确测能正确测 定溶液定溶液pH，能调控溶液的酸碱性能调控溶液的酸碱性。 2.能选择实例说明溶液能选择实例说明溶液pH的调控在工农的调控在工农 业生产和科学研究中的应用业生产和科学研究中的应用。 1.模型认知：溶液模型认知：溶液pH的计算的计算。 2.社会责任：调控溶液社会责任：调控溶液pH在生产和科学在生产和科学 研究中的应用研究中的应用。 2 完成课前学习 探究核心任务 知知 识识 梳梳 理理 知识点一知识点一、溶液酸碱性

2、与溶液中溶液酸碱性与溶液中H 和 和OH 的关系 的关系 溶液酸碱性溶液酸碱性 OH 与 与H 的关系 的关系 酸碱的强弱酸碱的强弱 溶液呈中性溶液呈中性 H _OH 溶液呈酸性溶液呈酸性 H _OH H 越大，酸性越 越大，酸性越_ 溶液呈碱性溶液呈碱性 H _OH OH 越大，碱性越 越大，碱性越_ 强强 H说明溶液一定呈碱性 说明溶液一定呈碱性 D.0.1 mol L 1的盐酸与 的盐酸与CH3COOH溶液溶液pH相同相同 解析解析 没有指明温度没有指明温度，不能确定不能确定pH6时溶液是否呈碱性时溶液是否呈碱性，A错；广泛错；广泛pH试纸测试纸测 得的得的pH应为整数应为整数，B错；错

3、；0.1 mol L 1的盐酸 的盐酸pH1，而而CH3COOH是弱电解质是弱电解质， 部分电离部分电离，其其pH应大于应大于1，D错错。 答案答案 C 8 完成课前学习 探究核心任务 学习任务一学习任务一、溶液酸碱性的判断方法溶液酸碱性的判断方法 【观图助学观图助学】 实验室中有一瓶溶液实验室中有一瓶溶液，如何知道它呈现酸性如何知道它呈现酸性，还是碱性呢还是碱性呢？ 提示提示 可以通过酸碱指示剂来知道可以通过酸碱指示剂来知道。 9 完成课前学习 探究核心任务 【名师点拨名师点拨】 溶液的酸碱性是由溶液中溶液的酸碱性是由溶液中H 和 和OH 相对大小决定的 相对大小决定的。 判据判据 酸性酸性

4、 中性中性 碱性碱性 25 时溶液中时溶液中H H 10 7 mol L1 H 10 7 mol L1 H 10 7 mol L1 25 时溶液中时溶液中OH OH 10 7 mol L1 25 时溶液中时溶液中pH pH7 任意温度下溶液中任意温度下溶液中 H OH H OH H OH 10 完成课前学习 探究核心任务 【关键提醒关键提醒】 1.溶液的酸碱性强弱与酸溶液的酸碱性强弱与酸、碱的强弱不同碱的强弱不同。溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中H 和 和 OH 的相对大小 的相对大小，而酸而酸、碱的强弱取决于在水溶液中是否完全电离碱的强弱取决于在水溶液中是否完全电离。 2.强

5、酸强酸(碱碱)溶液的酸溶液的酸(碱碱)性不一定比弱酸性不一定比弱酸(碱碱)溶液的强溶液的强。 11 完成课前学习 探究核心任务 【典例典例1】 下列溶液一定显酸性的是下列溶液一定显酸性的是( ) A.含有含有H 的溶液 的溶液 B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中溶液中H 10 6 mol L1 D.pHOH， ，溶溶 液呈酸性；而液呈酸性；而pH7或或H 107 mol L1， ，仅适用于常温时仅适用于常温时，若温度不确定若温度不确定，就就 不能用来判断溶液的酸碱性不能用来判断溶液的酸碱性。而而B项中可使紫色石蕊溶液变红项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶

6、液为酸性则该溶液为酸性。 答案答案 B 12 完成课前学习 探究核心任务 【深度思考深度思考】 判断溶液酸碱性的误区判断溶液酸碱性的误区 (1) pH107mol L1不一定显酸性； 不一定显酸性； (3) 25 时时，由水电离出的由水电离出的H 107mol L1的溶液可能是酸溶液也可能是碱 的溶液可能是酸溶液也可能是碱 溶液；溶液； (4)使酚酞显无色使酚酞显无色(pH1 10 7mol L1时 时，其其pH1 10 7mol L1时 时，其其pH7，溶液呈现碱性溶液呈现碱性 C.当溶液中当溶液中H OH 1 10 7mol L1时 时，其其pH1 10 7mol L1时 时，其其pH7，

7、溶液呈现酸性溶液呈现酸性 解析解析 据据pH与与7的关系判断溶液的酸碱性的关系判断溶液的酸碱性，必须是在必须是在25 时时，A、B错误；若错误；若 H 和 和OH 相等 相等，无论其数值等于多少无论其数值等于多少，溶液必定显中性溶液必定显中性，C正确正确，D错误错误。 答案答案 C 14 完成课前学习 探究核心任务 学习任务二学习任务二、溶液溶液pH的计算的计算 【观图助学观图助学】 土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育，浙江的浙江的“龙井茶龙井茶”只能产于弱酸性的土只能产于弱酸性的土 壤中壤中，如果酸性太强如果酸性太强，就无法生长就无法生长，那么怎么区分土壤酸

8、碱性的强弱呢那么怎么区分土壤酸碱性的强弱呢？ 提示提示 可以用可以用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱试纸测定溶液的酸碱性强弱。 15 完成课前学习 探究核心任务 【名师点拨名师点拨】 1.计算的基本原则计算的基本原则 (1)若溶液为酸性，先求若溶液为酸性，先求H ，再求 ，再求 pH； (2)若溶液为碱性，先求若溶液为碱性，先求OH ，再由 ，再由H Kw OH ，求出，求出H ，最后求 ，最后求 pH。 2.计算类型计算类型(25 )及方法及方法 (1)单一溶液单一溶液pH的计算的计算 溶液类型溶液类型 计算过程计算过程 强酸强酸 HnA(c mol L 1) pHlgnc 强碱强碱 B(OH)

9、n(c mol L 1) H Kw ncmol L 1， ，pHlgKw nc 14lgnc 16 完成课前学习 探究核心任务 (2)稀的强酸稀的强酸、强碱混合溶液强碱混合溶液pH的计算的计算 溶液类型溶液类型 计算过程计算过程 强酸强酸 A(V1 H 1) 强酸强酸 B(V2 H 2) H 混混V 1 H 1 V2 H 2 V1V2 ，pHlgH 混混 强碱强碱A(V1 OH 1) 强碱强碱 B(V2 OH 2) OH 混混V 1 OH 1 V2 OH 2 V1V2 ，H 混混 Kw OH 混混， ，pH lgH 混混 强酸强酸 A(V1 H ) 强碱强碱 B(V2 OH ) 酸过量酸过量

10、H 混混V 1 H V2 OH V1V2 ，pHlgH 混混 碱过量碱过量 OH 混混V 2 OH V1 H V1V2 ，H 混混 Kw OH 混混， ， pHlgH 混混 17 完成课前学习 探究核心任务 3.酸酸、碱稀释后溶液碱稀释后溶液pH的计算的计算 溶液类型溶液类型 强酸强酸(pHa) 弱酸弱酸(pHa) 强碱强碱(pHb) 弱碱弱碱(pHb) 稀释稀释10n倍倍pH2 pH2an apH2an pH2bn bnpH2b 无限稀释无限稀释 由 于 水 的 电 离 不 可 忽 略由 于 水 的 电 离 不 可 忽 略 ， pH27(不可能大于不可能大于7) 由于水 的 电离不 可 忽略

11、由于水 的 电离不 可 忽略 ， pH27(不可能小于不可能小于7) 18 完成课前学习 探究核心任务 【关键提醒关键提醒】 计算溶液计算溶液pH时的注意事项时的注意事项 (1)外界条件是否为外界条件是否为25 。 (2)水电离出来的水电离出来的H 何时忽略不计 何时忽略不计，何时不能忽略何时不能忽略。 (3)两种两种pH不同的碱溶液混合时不同的碱溶液混合时，由于两碱溶液中水的电离程度不同由于两碱溶液中水的电离程度不同，所以混合所以混合 后溶液中水的电离平衡必发生移动后溶液中水的电离平衡必发生移动，因此不可将两溶液中的因此不可将两溶液中的H 的物质的量相加 的物质的量相加 得混合溶液中的得混合

12、溶液中的H 的物质的量 的物质的量。 19 完成课前学习 探究核心任务 【典例典例2】 常温下常温下，pH13的强碱溶液与的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合的强酸溶液混合，所得混合液的所得混合液的 pH11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是则强碱溶液与强酸溶液的体积比是( ) A.111 B.91 C.111 D.19 解析解析 可设碱溶液与酸溶液的体积可设碱溶液与酸溶液的体积分别为分别为 V碱 碱和和 V酸酸， 由题意可知， 混合后碱过量， 由题意可知， 混合后碱过量， 可列等式：可列等式：10 1413 V 碱碱10 2 V 酸酸 V酸 酸V碱碱 10 (1411)，解之可得 ，解之可得 V碱

13、 碱V酸酸19。 答案答案 D 20 完成课前学习 探究核心任务 【深度思考深度思考】 计算溶液计算溶液pH时时，酸按酸酸按酸、碱按碱；异强混合碱按碱；异强混合，看过量看过量。 21 完成课前学习 探究核心任务 变式训练变式训练2 常温下常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是关于溶液的稀释下列说法正确的是( ) A.pH3的醋酸溶液稀释的醋酸溶液稀释100倍倍，pH5 B.pH4的的H2SO4溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍，溶液中由水电离产生的溶液中由水电离产生的H 1 10 6 mol L1 C.将将1 L 0.1 mol L 1的 的Ba(OH)2溶液稀释为溶液稀释为2 L，pH13

14、D.pH8的的NaOH溶液稀释溶液稀释100倍倍，其其pH6 22 完成课前学习 探究核心任务 答案答案 C 解析解析 A 项，项，pH3 的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释 100 倍时，倍时， 3pH5；B 项，项，pH4 的的 H2SO4溶液稀释溶液稀释 100 倍时，溶液中的倍时，溶液中的H 1 10 6 mol L1，溶液中的 ，溶液中的OH 水水110 14/1 10 6 mol L1 110 8 mol L1， ， H 水水OH 水水110 8 mol L1； ；C 项，项，0.1 mol L 1 Ba(OH) 2溶液稀释到 溶液稀释到 2 L 时，时， OH 0.2 2 mol L 1 0.1 mol L 1， ，H 110 13 mol L1， ，pH13；D 项，项，NaOH 是强碱溶液，无论怎么稀释，是强碱溶液，无论怎么稀释，pH 在常温下不可能成为在常温下不可能成为 6，只能无限接近于，只能无限接近于 7。 23 本节内容结束