高三化学九月月考试题 (七套).docx

1、高三化学九月月考试题高三化学九月月考试题 ( (七套七套) ) 高三化学高三化学 9 9 月月考试题月月考试题 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 一、选择题(共 16 小题，每小题只有一个选项 符合题意，每小题 3 分，共 48 分) 1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 2用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(

2、) A鉴别纯碱与小苏打 B证明 Na2O2与水反应放热 C证明 Cl2能与烧碱溶液反应 D探究钠与 Cl2反应 3下列化学用语表述正确的是( ) A氯气通入水中：Cl2H2O=2H ClClO B电解饱和食盐水：2Cl 2H=Cl 2H2 C向 H2O 中投入 Na2O2固体：2H2ONa2O2=2Na 2OHO 2 D向 Ba(OH)2中逐滴加入 NaHSO4溶液使 Ba 2恰好沉淀完全：Ba2OHHSO 4 2=BaSO 4H2O 4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) 0.1 molL 1 NaAlO 2溶液：H 、Na、Cl、SO 4 2pH11 的溶液中：CO 3

3、2、Na、AlO 2、NO 3、S2、 SO 3 2 水电离的 H浓度为 1012 molL1 的溶液中：Cl 、CO 3 2、NO 3、SO 32 加入 Mg 能放出 H 2的 溶液中：Mg 2、NH 4 、Cl、K、SO 42 使甲基橙变黄的溶液中：Fe2、MnO 4、NO 3、Na、SO 42 中 性溶液中：Fe 3、Al3、NO 3 、Cl、S2 A B C D 5某同学设计完成了以下两个实验： 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振 荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HIO3)。 向盛有 KBr 溶液的试管中

4、加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水， 振荡，CCl4层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是( ) A实验生成 HIO3时发生的反应为 I25Cl26H2O=2HIO310HCl B实验中当 CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得 Br2的 CCl4溶液 C由上述实验得出 Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2Br2I2 D由上述实验得出 Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3Cl2HIO3 6高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离 子方程式为 Fe(OH)3

5、ClO OH FeO 4 2ClH 2O(未配平)。下列有关说法不正确的是( ) A由上述反应可知，ClO 的氧化性强于 FeO 4 2 B高铁酸钾中铁显6 价 C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 23 DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe 3与水反应形成 Fe(OH) 3胶体能吸附水中的悬浮杂质 7下列说法正确的是( ) A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B失电子难的原子获得电子的能力一定强 C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D要实现 Fe 2 Fe3的转化，必须加入氧化剂 8某强氧化剂 XO(OH) 2 被 Na 2SO3还原。如果还原 2.410 3

6、 mol XO(OH) 2 ，需用 30 mL 0.2 molL 1的 Na 2SO3溶液，那么 X 元素被还原后的价态是( ) A2 B1 C0 D1 9现有 25 mL 2 molL 1的 Na 2CO3溶液和 75 mL 1 molL 1的稀盐酸。(1)将 Na 2CO3溶液逐滴滴入稀 盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 ( ) A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等 C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体的体积不等 10.将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中,产生 1.12 L NO 气体(标准

7、状况),向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是( ) A.不能求出硝酸的物质的量浓度 B.氢氧化钠溶液浓度为 3 molL -1 C.可以求出合金中镁的质量 D.可以求出沉淀的最大质量 11.某研究小组对离子方程式xR 2yHO 2=mR 3nH 2O 的分析研究，下列说法中错误的是( ) A.根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m B.根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等 C.根据电子得失守恒，得出x4 的结论 D.根据氧化还原反应关系得出：R 2是还原剂，O 2是氧化剂，R 3是氧 化产物，H2O 是还原产物 12.常温下,将一定量的钠铝合金置于水

8、中,合金全部溶解,得到 20 mL pH=14 的溶液,然后用 1 molL -1的盐酸滴定,测得生成沉淀的 质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是( ) A. 原合金质量为 0.92 g B. 产生氢气的体积为 896 mL(标准状况下) C.图中 m 的值为 1.56 D.图中 V2的值为 60 13.下列有关图像的说法正确的是( ) A.图甲表示:向某明矾溶液中滴加过量的 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与滴加 NaOH 溶液体积的关系 B.图乙表示:向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸,生成气体的体积与滴加HCl 溶液体积的关系 C.图丙表

9、示:在稀硝酸中加入过量的铁粉,溶液中 Fe 3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系 D.根据图丁,除去混在 KNO3中少量的 NaCl 可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法 14 在下图点滴板上有四个溶 液间反应的小实验， 其对应反应 的离子方程式书写正确的是 ( ) Aa 反应：Fe 22HH 2O2=Fe 32H 2O Bb 反应：HCO 3 OH=CO 32H 2O Cc 反应：H OH=H 2O Dd 反应：Al 33NH 3H2O=Al(OH)33NH 4 15.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反 应中有关物质的物理量正确的是(

10、NA表示阿伏加德罗常数)( ) 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol 2NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 16某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学 做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是( ) 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有 NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有 H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的 pH 为 8.6 弱碱性溶液中 Mg 也可被氧化 D 将光亮的镁条放入 pH 为

11、8.6 的 NaHCO3溶液中， 有 气泡产生 弱碱性溶液中 OH 氧化了 Mg 二、非选择题(共 4 小题，满分 52 分) 17. （14 分） (1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 。 当 1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。 (2)焙烧明矾的化学方程式为 4KAl(SO4)212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O,在该反应中,还原剂 是 。 (3)KClO3可用于实验室制 O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的 阴、阳离子

12、个数比为 11。写出该反应的化学方程式: 。 (4)实验室从含碘废液(除 H2O 外,含有 CCl4、I2、I -等)中回收碘,其实验过程如下: 向 含 碘 废 液 中 加 入 稍 过 量 的Na2SO3溶 液 , 将 废 液 中 的I2还 原 为I -, 其 离 子 方 程 式 为 ; 该 操 作 将 I2还 原 为 I - 的 目 的 是 。 (5)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到 NaBO2,且反应前后 B 的化合价不变,该反应的化学方程式 为 , 反应消耗 1 mol NaBH4时转移的电子数目为 。 18 （12 分）为了探究“二氧化碳是否在水存在 时才能和过氧化钠反应

13、” ，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙实验。 实验甲：在干燥的试管中装入 Na2O2，通入 CO2之前，关闭 K1和 K2。在试管内装入试剂 X，保证通入的 CO2干燥。打开 K1和 K2，通入 CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃， 且中的淡黄色没有变化。 实验乙：在试管内装入适量的水，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。 试回答下列问题： (1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_ _。 (2)在实验甲中，试剂 X 是_(填字母，下同)；在实验乙中，I 中的水可以换成下列的_。 A浓硫酸 B

14、氢氧化钠溶液 C澄清石灰水 D饱和 NaHCO3溶液 ECO2饱和溶液 (3)为了确保实验现象的准确性，制备 CO2所用的反应物最好选用_(填编号)。 A大理石 B小苏打 C烧碱 D盐酸 E稀硫酸 F稀硝酸 (4)根据上述两个实验现象，得到的结论是_ _。 (5)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式： Na2O2_C 18O 2_H 2 18O _。 19(12 分)镁及其化合物是实验设计的热点载体。已知： 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O Mg3N2与水反应 常温下，NH3H2O、CH3COOH 的电离常数均为 1.810 5 .探究镁的性质

15、。 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 (1)B 中试剂是 ；D 装置的作用是 。 (2)实验时，先启动 A 中反应，当 C 装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的 是 。 (3)确定有 N2生成的实验现象是 。 (4)实验完毕后，设计实验确认产物中有 Mg3N2，取少量 C 中残留固体于试管中，滴加蒸馏 水， ，则产物中有氮化镁。 (5)经测定，Mg 与 NO2反应生成 MgO、Mg3N2和 N2，其中 Mg3N2和 N2的物质的量相等。C 中发生反应的化 学方程式为 。 .探究 Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝

16、酸铵溶液、盐酸、 醋酸铵溶液。 取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种 假设。 假设 1：氯化铵溶液呈酸性，H OH=H 2O，促进 Mg(OH)2溶解。 假设 2：NH 4 OH=NH 3H2O，促进 Mg(OH)2溶解。 (6)请你帮他们设计实验，探究哪一种假设正确： 。 20.（14 分）明矾KAl(SO4)212H2O在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化、食品工业的发酵剂等。 利用炼铝厂的废料铝灰(含 Al、Al2O3及少量 SiO2和 FeOxFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下。回答下 列问题: (1)明矾净水的原理是 (用离子方

17、程式表示)。 ( 2 ) 操 作 是 , 操 作 是 蒸 发 浓 缩 、 、 过 滤 、 、干燥。 (3)检验滤液 A 中是否存在 Fe 2+的试剂是 (只用一种试剂)。 (4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是 ,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4 - 转化为Mn2+): 。 (5)已知:在 pH=3、加热条件下, MnO4 - 可与 Mn2+反应生成 MnO 2,加入 MnSO4发生反应的离子方程式 为 。滤渣 2 含有的物质是 。 高三化学上学期开学考试试题高三化学上学期开学考试试题 考试时间：100 分钟；命题人： 一、单选题一、单选题( (每小

18、题每小题 2 2 分，共分，共 5050 分分) ) 1 “一带一路是构建人类命运共同体， 符合国际社会的根本利益， 彰显人类社会的共同理想和美好追求。 下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（ ） A乌克兰葵花 B埃及长绒棉 C捷克水晶 D中国丝绸 2下列说法正确的是（ ） 标准状况下，6.0210 23个分子所占的体积约是 22.4 L 0.5 mol H2所占体积为 11.2 L 标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L 常温常压下，28 g CO 与 N2的混合气体所含的原子数为 2NA 各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol 1 标准状况下，体积相同的气体

19、的分子数相同 A B C D 3下列物质不能由单质直接反应制得的是（ ） AHCl BFe3O4 CCuCl2 DFeCl2 4化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选 用的仪器合理的是（ ） 用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 用托盘天平称量 11.70g 氯化钠晶体 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液 A B C D 5 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1molK2Cr2O7被还原为 Cr 3+

20、转移的电子数为 6N A B2.3gNa 与 O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间 C3g 3He 含有的中子数为 2N A D1mol 乙烷和 1mol 乙烯中，化学键数相同 6设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A14g C2H4和 C3H6的混合物中，所含原子的总数为 3NA B足量的 Fe 与 2.24 L Cl2反应转移的电子数为 0.2NA C0.1 molL 1的 MgCl 2溶液中含 Cl 的数目为 0.2N A D1.8g H2 18O 中所含中子数为 N A 7下列各物质所含原子数目 ，按由大到小顺序排列正确的是（ ） 8.

21、5 克 NH3 标准状况下 22.4L 氦气 4时 9mL 水 0.2mol H3PO4 A B C D 8下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ） A1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4 B0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液 C98 g H2SO4溶于水配成 2 L 溶液 D0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液 9把 100 mL 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子 完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混 合溶液中钾离子的浓度为

22、（ ） A20 (2ba) molL 1 B20(b2a) molL1 C10(2ba) molL 1 D10(b2a) molL1 10除去食盐中少量的 Ca 2和 ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入( ) ABaCl2、Na2CO3 BNa2CO3、BaCl2 CBaCl2、Na2CO3、HCl DBa(NO3)2、Na2CO3、HCl 11油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形 成孔洞。放置过程发生反应：2KAl(SO4)212H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3+3Na2SO4+K2SO4+3CO2+21H2O。下列判 断正确的是

23、（ ） A从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B放置过程发生的反应为氧化还原反应 C放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D反应的离子方程式为 2Al 3+3CO 3 2-=2Al(OH) 3+3CO2 12下列反应一定有沉淀生成的是（ ） A将通入溶液中 B将通入溶液中 C将通入溶液中 D将通入溶液中 13类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ） 选项 已知 类推 A 将 Fe 加入 CuSO4溶液中： FeCu 2=CuFe2 将 Na 加入 CuSO4溶液中： 2NaCu 2=Cu2Na B 稀硫酸与 Ba（OH）2

24、溶液反应至中性： 2H SO 4 2-Ba22OH=BaSO 42H2O NaHSO4溶液与 Ba（OH）2溶液反应至中性：2H SO4 2-Ba22OH=BaSO 42H2O C 氯气与 Ca（OH）2悬浊液反应： Cl2Ca（OH）2=Ca 2ClClOH 2O 氯气与 CaCO3悬浊液反应： Cl2CaCO3=Ca 2ClClOCO 2 D 向 Ca（ClO）2溶液中通入少量 CO2： Ca 22ClOCO 2H2O=CaCO3 2HClO 向 Ca（ClO）2溶液中通入少量 SO2： Ca 22ClOSO 2H2O=CaSO32HClO 14(本题 2 分)下列各组溶液中的两个反应，可

25、用同一离子方程式表示的是( ) ABaCO3和 HCl；BaCO3和 H2SO4 BBaCl2和 H2SO4；Ba(OH)2和 H2SO4 CHNO3和 K2CO3；HCl 和 NaHCO3 DCa(HCO3)2和少量 KOH；Ca(OH)2和少量 KHCO3 15能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A次氯酸钙溶液中通入少量 CO2：Ca 2+ + 2ClO-+ H 2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO BNaClO（aq）中通入过量 SO2: C1O - + SO 2 + H2O = HClO + HSO C氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H + + Cl-+ Cl

26、O- D氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸：Ba 2+ OH + H+ + SO = BaSO4 +H2O 16下列叙述错误的是（ ） A5LCH4气体与 5LNH3气体的原子个数之比为 5：4 B常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于 1.5NA C同温、同压下，相同体积的 N2和 CO 气体具有相同的分子数和相同的密度 D同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为 7:11 17下列有关 Fe(OH)3胶体的说法正确的是( ) A取 2 mol/L 的 FeCl3饱和溶液 5 mL 制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 0.01NA B在 Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至

27、过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得 到棕黄色溶液 C通过电泳实验可以证明 Fe(OH)3胶体带正电荷 D向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，制备 Fe(OH)3胶体 18下列关于置换反应 AXBY(其中 A、B 为单质，X 和 Y 为化合物，反应条件已略去)的描述中，正 确的是( ) A若 A 为金属单质，则 B 一定为一种金属单质 B若 A 为非金属单质，则 B 一定为一种非金属单质 C若 X 为含有金属元素的化合物，则 Y 一定是一种含有金属元素的化合物 D若 X 为不含有金属元素的化合物，则 B 一定是一种非金属单质 19下列溶液中 Cl 的

28、浓度与 50 mL 1 mol/L 的 MgCl 2溶液中的 Cl 相等的是（ ） A100 mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液 B50 mL 0.5 mol/L 的 AlCl3溶液 C1 L 0.2 mol/L 的 KCl 溶液 D20 mL 0.5 mol/L 的 CaCl2溶液 20下列关于物质分类的正确组合是（ ） 酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质 A NaHSO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 BaSO4 B H2SO4 NaOH NH4Cl SO2 Fe C CH3COOH NaOH CaCl2 CO SO3 D HNO3 KOH NaHCO3 SO3 NaCl 21下列有

29、关实验的说法正确的是（ ） A除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B光照氯水有气泡冒出，该气体主要为 Cl2 C制备 Fe（OH）3胶体，通常是将 Fe（OH）3固体溶于热水中 DNaHCO3溶液和 Ca（OH）2溶液可以通过相互滴加的方法来鉴别 22科学防护对预防新冠病毒感染非常重要，下列说法正确的是（ ） A冠状病毒粒子直径约 60220nm，故介于溶液和胶体粒子之间 B制作防护服和口罩的无纺布是无机高分子材料 C免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性 D酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了它们的强氧化性 23常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量

30、共存的离子组是（ ） A能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 、I -、NO Bc(Fe 3+)=0.1molL-1的溶液：H+、Al3+、I-、SCN C加入铝粉生成 H2的溶液：K +、Mg2+、SO 、HCO D=0.1molL -1的溶液：Na+、K+、SiO 、NO 24不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3+4OH-AlO +2H2O B氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Fe 3+3OH-Fe(OH) 3 C在盐酸溶液中加入氢氧化铝固体 Al(OH)3+3H +Al3+3H 2O D氯气通入氯化亚铁溶液中 2Fe 2+Cl 22Fe

31、3+2Cl- 25NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，mg 氮气和氧气的混合气体含有 b 个分子，则 ng 该混合气体在相 同状态下的体积为(单位为 L) ( ) A B C D 二、实验题二、实验题( (共共 7 7 分分) ) 26(本题 7 分)人体血液里 Ca 2的浓度一般采用 mg/cm3来 表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4 溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后 溶于强酸可得草酸(H2C2O4)， 再用 KMnO4溶液滴定即可测定血 液样品中 Ca 2的浓度。 某研究性学习小组设计如下实验步骤 测定血液样品中 Ca 2的浓度。 （配制

32、 KMnO4标准溶液）如图所示是配制 50 mL KMnO4标准 溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。 (2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是_(填名称)。 (3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_ (填“偏大”或“偏小”)。 （测定血液样品中 Ca 2的浓度）抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol/L KMnO 4 溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟 KMnO4反应的离子方程式为 2MnO4 -5H 2C2O46H =2Mnx10C

33、O 28H2O，则方程式中的 x _。 (5)经过计算，血液样品中 Ca 2的浓度为_mg/cm3。 三、填空题三、填空题( (共共 1818 分分) ) 27(本题 8 分)（1）1.5 mol 氧气中含有的 O2的个数为_，标准状况下体积为_L， 与_gH2O 所含的原子总数相等。 （2） 在标准状况下， 体积为6.72L的NO和NO2混合气， 质量为11.88g， 则NO和NO2的体积比为_。 （3） 同温同压下， 两种气体 A 和 B 的体积之比为 21， 质量之比为 85， 则 A 与 B 的密度之比为_， 摩尔质量之比为_。 （4）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120 m

34、L，2gA 气体的体积是 770 mL，A 的摩尔质量是 _。 （5）某硫酸钠溶液中含有 3.0110 22个 Na+，则溶液中 SO 4 2的物质的量是_。 28 （本题 10 分）正确书写下列离子反应方程式 （1）将少量 NaHSO4溶液滴加到 Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为_。 （2）在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4，可将 Cr2O7 2-还原为 Cr3+，该过程的离子反应方程式 为 。 （3）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为 _。 （4）MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：_ （5）已知酸性环境下，Cl

35、O 可将 Mn2+氧化成 MnO 2，自身被还原成 Cl ，该过程的离子反应方程式为 _ 。 四、推断题四、推断题( (共共 1010 分分) ) 29(本题 7 分)有一无色溶液.其中可能含有 Fe 3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH 、K +、CO 、SO 等离子 中的几种（忽略水的电离） ，为分析其成分，各取此溶液 100mL 分别进行了四个实验，其操作和有关现象 如图所示。请回答下列问题： （1）焰色反应是_（填“物理”或“化学” ）变化。 （2）原溶液中一定存在的离子有_（写离子符号，下同） ，可能存在的离子有_。 （3）实验中产生的白色沉淀的成分可能是_。 （4）若

36、100mL 原溶液中 K +的物质的量为 0.06mol，则 c(Na+)=_。 五、选做题（共五、选做题（共 1515 分） （说明：从分） （说明：从 3030 题和题和 3131 题两道题中任意选择一道完成）题两道题中任意选择一道完成） 30(本题 15 分)第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 （l）基态铬原子的价电子排布式为_。 （2）CrO2C12和 NaClO 均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备 CrO2C12的反应为： K2Cr2O7 + 3CCl4 = 2KCl+ 2 CrO2C12+ 3COCl2 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_（用

37、元素符号表示） 。 常温下 CrO2C12是一种易溶于 CCl4的液体，则固态 CrO2C12属于_晶体。 COCl2分子中所有原子均满足 8 电子结构，则 COCl2分子中键和键的个数比为_。 （3）NiO、FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中 Ni 2+和 Fe2+的半径分别为 6.910-2 nm 和 7.8 10 -2 nm，则熔点：NiO_（填“” ) FeO。 （4）CuCl 的盐酸溶液能吸收 CO 生成复合物氯化羰基亚铜Cu2Cl2(CO)22H2O ，其结构如图所示。下 列说法不正确的是_（填字母序号） 。 A该复合物中只含有离子键和配位键 B该复合物中 Cl 原子

38、的杂化类型为 sp 3 C该复合物中只有 CO 和 H2O 作为配位体 DCO 与 N2的价电子总数相同，其结构为 CO （5）Ca 与 F 形成的晶体 M 的最小单元“晶胞”如上图所示，则 M 的化学式为_；如果 M 晶 体的密度为 d gcm 3，阿伏加德罗常数为 N A，则晶体中两个距离最近的 F 中心间的距离为_cm。 31(本题 15 分)已知：（R、表示烃基或官 能团） A 可发生如下转化(部分反应条件和试剂略)： 2 个 G 分子间可脱水形成六元环状酯。 回答下列问题： (1)C 的名称是_，D 含有的官能团名称是_。 (2)由 E 生成 F 的反应类型是_，由 F 生成 G 的

39、反应类型是_。 (3)A 的结构简式为_，F 的结构简式为_。 (4)G 形成六元环状酯的化学方程式为_。 (5)含有相同官能团的 H 的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度比为 311 1 的结构简式为_。 (6)写出用为原料(其他无机试剂任选)制备 G 的合成路线：_ 高三化学上学期高三化学上学期 9 9 月月考试卷月月考试卷 说明 ：NaAlO2 、AlO2 -等同于 NaAl(OH) 4、 Al(OH)4 失去 2 个水分子 可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, Cl-35.5, Fe-56 一、单选题(共 16 小题，每小题

40、 2 分，共 32 分) 1下列化学用语不正确 的是( ) A乙烯的结构简式 CH2=CH2 BFe 2+的价层电子排布式：3d54s1 C丙烷分子的球棍模型： D镁原子的核外电子排布图： 2用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是( ) A0.1molL -1Na 2SO4溶液中，Na +数目是 0.2N A B1molAl 3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 NA C50mL12molL -1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为 0.3N A D常温常压下，39gNa2O2中所含的离子数目为 1.5NA 3下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( ) A B C D 4下列

41、关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 C 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 D 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气 AA BB CC DD 5渔业养殖业要求水体中溶解的 O2的量不能低于 3 mg/L。已知某水体中溶解的 O2的浓度为 4.8 mg/L，则 1 m 3水中溶解的 O 2的物质的量为( ) A0.15 mol B0.30 mol C1.5 mol D3.0 mol 6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

42、 A含大量 Fe 3的溶液中：Na、Mg2、 、SCN B 10 6的溶液中： 、K 、 、 C能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2、Mg2、 、Cl D1.0 molL 1的 KNO 3溶液中：Fe 2、H、Cl、I 7用下图所示装置进行实验，能得出相应 实验结论的是 甲甲 乙乙 选项 实验试剂 实验结论 A a.稀硫酸 b.碳酸氢钠 c.硅酸钠溶液 酸性：硫酸碳酸硅酸 B a.稀盐酸 b.二氧化锰 c.溴化钠溶液 氧化性：MnO2Cl2Br2 C d.小苏打 e.苏打 f.石灰水 热稳定性：苏打小苏打 D d.氯化钠 e.氯化铵 f.硝酸银溶液 沸点：氯化钠氯化铵 8.NaCl 是一种化工原料

43、,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确 的是( ) A.25 ,NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B.石灰乳与 Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运,所以 Cl2不与铁反应 D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 9过氧化铬（CrO5）的结构为：,由此可推知 CrO5中氧元素的化合价应该是( ) A全部-1 价 B4/5 为-1 价，1/5 为-2 价 C全部-2 价 D4/5 为-2 价，1/5 为-1 价 1020 饱和 NaCl 溶液密度为gcm 3，物质的量浓度为 c molL1，则下列说法中不正确 的是（ ） A温度低于

44、20时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 B此溶液中 NaCl 的质量分数为 C20时，密度小于的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D20时，饱和 NaCl 溶液的溶解度 11溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl SO 4 2-Fe3+K+M=23131， （不考虑水的电 离） ，则 M 为（ ） ACO3 2- BMg2+ CNa + DBa2+ 12不能 正确表示下列变化的离子方程式是（ ） A二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO22H2O2MnO4 - 2Mn 2+2+5SO 4H + + B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I2H +H 2O2I22H2O CFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe 2O 24H =4Fe32H 2O D电解 MgCl2水溶液：2Cl 2H 2O 通电 =2OHCl 2H2 13下列叙述正确的是（ ） A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 14.已知 2Fe 32I=I 22Fe 2、2Fe2Br 2=2Br 2Fe3。现向含有 F