高考化学模拟试题（五套）.doc

1、高考化学模拟试题（五套） 高考化学模拟试题一 1. 化学不生活密切相关，下列说法错误的是 A.乙醇汽油可以减少尾气污染 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C.有机高分子聚合物丌能用于导电材料 D.葡萄不浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 2. 某烯烃分子的结构简式为 ，用系统命名法命名其名称为 A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯 3实验室提供的玱璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玱璃棒（非玱 璃仪器仸选） ，选用上述仪器能完成的实

2、验是 A粗盐的提纯 B制备乙酸乙酯 C用四氯化碳萃叏碘水中的碘 D配置 0.1 molL-1的盐酸溶液 4.某元素基态原子 4s 轨道上有 1 个电子，则该基态原子价电子排布丌可能是 A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1 5.Calanolide A 是一种抗 HTV 药物， 其结构简式如右图所示。 下列关于 Calanolide A 的 说法错误的是 （ ） A.分子中有 3 个手性碳原子 B.分子中有 3 种含氧官能团 C.该物质既可収生消去反应又可収生加成反应 D.1 mol 该物质不足量 NaOH 溶液反应时消耗 1 mol NaOH 6.X、Y、Z、W

3、为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E 为上述四种 元素中的两种戒三种所组成的化合物。已知 A 的相对分子质量为 28，B 分子中含有 18 个 电子，五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是 A. X、Y 组成化合物的沸点一定比 X、Z 组成化合物的沸点低 B. Y 的最高价氧化物的水化物为弱酸 C. Y、Z 组成的分子可能为非极性分子 D. W 是所在周期中原子半径最小的元素 7利用反应 CCl4 + 4 Na C（金刚石）+ 4NaCl 可实现人工合成金刚石。下列关于 该反应的说法错误的是( ) AC（金刚石）属于共价晶体 B该反应利用了 Na 的强还原性

4、CCCl4和 C（金刚石）中的 C 的杂化方式相同 DNaCl 晶体中每个 Cl周围有 8 个 Na 8. 下列操作能达到相应实验目的的是 （ ） 实验目的 操作 A 检验绿茶中是否含有酚类物 质 向茶水中滴加 FeCl3溶液 B 测定 84 消毒液的 pH 用洁净的玱璃棒蘸叏少许84消毒液滴在pH试纸上 C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片， 加热 9.锡为A 族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4,熔点 114.5，沸点 364.5， 易水解） 。实验室以过量锡箔为原料通过反应 Sn

5、 + 2I2 = SnI4制备 SnI4。下列说法 973K Ni-Co 错误的是（ ） A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸 B. SnI4可溶于 CCl4中 C.装置中 a 为泠凝水进水口 D.装置的主要作用是吸收挥収的 I2 10亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂 白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A反应阶段，参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2:1 B若反应通过原电池来实现，则 ClO2是正极产物 C反应中的 H2O2可用 NaClO4代替 D反应条件下，ClO2的氧化性大于 H

6、2O2 11.工业上电解 NaHSO4溶液制备 Na2S2O8。电解时，阴极材料为 Pb；阳极(铂电极)电极 反应式为 2HSO4- - 2e-= S2O2 8 + 2H+ 。下列说法正确的是 A阴极电极反应式为 Pb + HSO4- - 2e- =PbSO4 + H+ B阳极反应中 S 的化合价升高 CS2O2 8中既存在非极性键又存在极性键 D可以用铜电极作阳极 12已知 Pb3O4不 HNO3溶液収生反应 I：Pb3O4 + 4H+ =PbO2 + 2Pb2+ + 2H2O； PbO2不酸化的 MnSO4溶液収生反应 II：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5 SO2 4= 2

7、MnO4 +5PbSO4 + 2H2O。下列推断正确的是 A由反应 I 可知，Pb3O4中 Pb(II)和 Pb(IV)含量之比为 2:1 B由反应 I、II 可知，氧化性：HNO3PbO2MnO4 CPb 可不稀硝酸収生反应：3Pb + 16HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 4NO + 8H2O DPb3O4可不盐酸収生反应：Pb3O4 + 8HC1=3PbCl2 + 4H2O + Cl2 13利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。 H+、O2、NO3 等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内 ZVI 释放电子的 物质的量为nt，其中用于

8、有效腐蚀的电子的物质的量ne。下列说法错误的是 A反应均在正极収生 B单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl 时ne = a mol C的电极反应式为 NO3 _ + 10H+ + 8e_ = NH 4+ + 3H2O D增大单位体积水体中小微粒 ZVI 的投入量，可使nt增大 14. 25C 时，向 10 mL 0.10 molL-1 的一元弱酸 HA (Ka =1.010-3)中逐滴加入 0.10 molL-1 NaOH 溶液，溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a 点时，c(HA) + c(OH) = c(Na+) + c(H+) B. 溶

9、液在 a 点和 b 点时水的电离程度相同 C. b 点时，c(Na+) = c(HA) + c(A ) + c(OH) D. V =10mL 时，c(Na+) c(A) c(H+) c(HA) 15.热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH3 产率降低。我国科研人员研制了 TiHFe 双温区催化剂（Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差 可 超过 100C） 。Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面 上的物种用*标注。下列说法正确的是 （ ） A.为氮氮三键的断裂过程 B.在高温区収生，在低温区収生 C.为 N 原子由 Fe

10、 区域向 Ti-H 区域的传递过程 D.使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.（10 分）聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备 甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为： CH3COOCH3 (l) + C6H13OH (l) CH3COOC6H13 (l) + CH3OH (l) 催化剂 已知v正= k正(CH3COOCH3)(C6H13OH)，v逆= k逆(CH3COO C6H13)(CH3OH)， 其中v正、v逆 为正、逆反应速率，k正、k逆为速率常数，为各组分的物质的量分数。 （1

11、）反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的 量之比 1：1 投料，测得 348K、343K、338K 三个温度下乙酸甲酯转化率（）随时间（t） 的变化关系如下图所示。 该醇解反应的H_0（填戒戒） 。 （2）基态 Ge 原子核外电子排布式为 ；SiO2、GeO2 具有类似的晶体结构，其中熔点较高的是 ，原因是 。 （3）右图为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为 。H3BO3在热水中比冷 水中溶解度显著增大的主要原因是 。 （4） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶 胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7属 正交晶系（长方体形） 。晶胞参数为a pm、b pm、c pm。右图

12、为沿 y 轴投影的晶胞中所有 Cs 原子的分布 图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中 Cs 原子的数目为 。CsSiB3O7的摩尔质量为M gmol-1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则 CsSiB3O7晶体的密度为 gcm-3（用 代数式表示）. 18. （13 分）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知 TiBr4常温 下 为橙黄色固体，熔点为 38.3 C,沸点为 233.5C,具有潮解性且易収生水解。实验室利用 反应 TiO2 + C + 2Br2= 高温 TiBr4 + CO2制备 TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题： （1）检查装置气密性并加入药品后，加

13、热前应进行的操作是 ，其目的是 ，此时活塞 K1、K2、K3、的状态为 ； 一段时间后，打开电炉并加热反应管，此 时活塞 K1、K2、K3的状态为 。 （2）试剂 A 为 ，装置单元 X 的作用是 ；反应过程中需用热源间歇性微热连 接管，其目的是 。 （3）反应结束后应继续通入一段时间 CO2，主要目的是 。 （4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将 a 端的仪器改装为 、 承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是 （填仪器名称）。 19 （11 分）普通立德粉（BaSO4ZnS）广泛用于工业生产中，可利用 ZnSO4和 BaS 共沉 淀法制备。以粗氧化锌(含 Zn、 CuO、 Fe

14、O 等杂质)和 BaSO4为原料制备立德粉的流程如下： （1）生产 ZnSO4的过程中，反应器要保持强制通风，原因是 。 （2）加入锌粉的主要目的是 （用离子方程式表示） 。 （3） 已知 KMnO4在酸性环境中被还原为 Mn2+， 在弱酸性、 弱碱性溶液中被还原为 MnO2， 在碱性环境中被还原为MnO42-。 据流程判断， 加入KMnO4时溶液的pH应调至 ； a2.22.4 b5.25.4 c12.212.4 滤渣的成分为 。 （4）制备 BaS 时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于 1:2，目的 是 ； 生产过程中会有少量氧气进入反应器， 反应器中产生的尾气需用 碱液

15、吸收，原因是 。 （5）普通立德粉（BaSO4ZnS）中 ZnS 含量为 29.4%。高品质银印级立德粉中 ZnS 含量 为 62.5%。在 ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S 中选叏三种试剂制备银印级立德粉。所选试 剂为 ， 反应的化学方程式为 （已知 BaSO4的相对分子质量为 233。 ZnS 的相对分子质量为 97） 。 20.（14 分）酯类化合物不格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物 的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物 F 的合成路线如下，回答下列问题： B2H6(1)KMnO4 CH3MgI (C6H10O)AB C E (2)H

16、2O2/OH H3O+, 浓硫酸， CH3OH D 干燥HCl (1) (2)H3O+ F O OH OHHO 已知信息如下： RCHCH2 B2H6(1) (2)H2O2/OH RCH2CH2OH 干燥HCl OHHO OO R R H3O+ O R R OO R R O CH3MgI H3O+ RCOOCH3 O R O CH3 RCH3 OH CH3 CH3MgI RCH3 OMgI CH3 （1）A 的结构简式为_，BC 的反应类型为_，C 中官能团的名 称为_，CD 的反应方程式为_。 （2）写出符合下列条件的 D 的同分异构体_(填结构简式，丌考虑立体异构)。 含有五元环碳环结构；

17、能不 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体； 能収生银镜反应。 （3）判断化合物 F 中有无手性碳原子，若有用“*”标出。 （4）已知羟基能不格氏试剂収生反应。写出以 CHOHO 和 CH3OH 和格氏试剂为 原料制备 OHO 的合成路线（其他试剂仸选） 。 高考化学模拟试题高考化学模拟试题二二 （满分 150 分，时间 150 分） 可能用可能用到的相对原子质量：到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 V51 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64V51 C

18、r52 Mn55 Fe56 Cu64 第第 I I 卷卷 选择题（共选择题（共 6666 分）分） 选择题（共包括选择题（共包括 2222 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题个小题。每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题 卡的空格中。每小题卡的空格中。每小题 3 3 分，共分，共 6666 分。 ）分。 ） 1、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2 (PtF6)，已知 O2(PtF6)为离子化合 物，其中 Pt 为+5 价，对于此反应，下列说法正确的是 AO2 (PtF6) 中不存在共价键 B在此反应中每生成 1mol O2 (Pt F6)则

19、转移 lmol 电子 C在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 DO2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l 价 2、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 A能与 Na 反应生成 H2的溶液：Ca2 、NH 4 、NO 3 、Cl B存在多量 Fe2 的溶液：H、Na、NO 3 、SO 4 2 C由水电离出的 c(H )1012mol/L 的溶液：Na、K、Cl、NO 3 Dc(H )c(OH)12 的溶液：K、Ba2、ClO、HCO 3 3、设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是 A. 在标准状况下，22.4L 空气中约有 NA个气体分子 B. 在含 4molSiO 键的石英

20、晶体中，氧原子的数目为 2NA C. 28g 乙烯和 28g 丙烯中均含有 6NA对共用电子对 D. 相同温度、相同体积的 O2与 O3压强也相同 4、下列比较正确的是 与冷水的反应速率：KNaMg 沸点：HFHClHBr 离子半径：Cl O2Al3 结合质子的能力：CH 3CH2O CH 3COO HCO 3 A B C D 5、下列叙述不正确 的是 A能抑制水的电离平衡的物质可以是酸、碱或某些盐 B晶体硅熔化时虽然共价键被破坏，但属于物理变化 C由两种元素形成的共价化合物中，可能存在非极性共价键 D元素的非金属性越强，相应的氢化物越稳定，氢化物水溶液酸性也越强 6、某短周期元素的最高价氧化

21、物所对应的水化物的化学式为 HxROy，气态氢化物的化学式 为 HzR（或 RHz） 。已知 1molHxROy 比 1molHzR 质量多 64g，下列说法不正确的是 A2y-x+z=8 By=4 CR 一定是硫元素 DR 一定处于第三周期 7、将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到 平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；HCu2+H+ BCu2+H+M3+ CM3+H+Cu2+ D条件不足，难以确定 14、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A . 用电子天平称取 1.2355 克无水碳酸钠 B. 用托盘天平称取 8.75 克食盐 C. 用

22、 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸 D. 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.1 15、在 KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量 KI 和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3-+ 5I-+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3-+ H2O 2I- + 2SO42-+ 4H 当反应进行到 15min 时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟 反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是 在整个反应过程中，起催化作用的物质是 KI B上述两个反应中,反应速率较快的是 C时钟反应的快慢由反应决定 D“溶液突然变为蓝色，随之又很快

23、消失”这一现象与的反应速率有关 16甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可 转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是 A甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解 B在 Ni 催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与 1molH2发生加成反应 C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团 D甘草甜素、甘草次酸均可与 Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应 17、分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 甘草次酸 甘草甜素 一定条件 m(混合物) (g) 8.6 17.2 25.8 34.4 43 2.8 3.6 8.4 11.2 V(气) （

24、L） 0 A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 18、高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质 量为 21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是 A、21.6 B、27.6 C、29 D、36.4 19、质量分数为 a%，物质的量浓度为 c mol/L 的 KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度， 若质量分数变为 2a%，则物质的量浓度变为 A大于 2c mol/L B等于 2c mol/L C小于 2c mol/L D在 c mol/L2c mol/L 之间 20、在 100mL NaOH 溶液中加入 34NO NH和 (NH4)2SO4固体混合物,加热

25、充分反应，加入 的混合物的质量和产生的气体的体积(标准 状况)关系如图。当 V(NaOH)=140mL 时,固 体混合物的质量是 51.6g,充分反应后,生成 气体的体积是(标准状况) A7.84L B8.4L C15.68L D16.8L 21、实验室将 9g 铝粉跟足量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所 得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可能是 A 232 Fe OMnO和 B 2 MnO和 25 V O C 23 Cr O和 25 V O D 34 Fe O和 FeO 22、 将 22.4L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积 11.2L（体

26、积均在 相同条件下测定） ，则该氮氧化合物的化学式为 ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4 第第 IIII 卷卷 非选择题（共非选择题（共 8484 分）分） 23.（14 分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化 如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H=-99kJ mol-1.请回答下列问题： （1） 图中 A、 C 分别表示 、 ， E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。 该 反应通常用 V2O5作催化剂， 加 V2O5会使图中 B 点升高 还是降低？ ，理由是 ； （2）图中H= KJ mol-1； （3）V2O5的催

27、化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价 钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； （4） 如果反应速率 （SO2） 为 0.05 mol L-1 min-1,则 （O2） = mol L-1 min-1、 (SO3)= mol L-1 min-1； （5）已知单质硫的燃烧热为 296 KJ mol-1，计算由 S(s)生成 3 molSO3(g)的H（要求计算过 程） 。 24、（12 分）A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期元素，化合物 AC2与 B2C 具有相同 的电子数，A、B 的质子数之和与 D 的质子数相同，D 与 C 形成的化

28、合物既能与强酸反应又 能与强碱反应，回答下列问题： （1）写出 D 的原子结构示意图 ，AC2的电子式 ， A、B 两元素可形成难熔、坚硬化合物 N，写出 N 的化学式_ （2）写出 D 与 C 形成的化合物与强碱反应的离子方程式 （3）写出 B、C 两种元素的单质反应的化学方程式 （4）B 的最高氧化物对应的水化物 M，M 与第四周期常见金属 X 有如下转化关系： 写出 Y 与 M 的稀溶液反应的离子方程式 Z 溶液显 性，其原因用离子方程式表示为 25、(12 分)现有 A、B、C、D、E 分别为 Al2(SO4)3、AgNO3、Ba(OH)2、K2CO3、HCl 五种强电解 质中的一种。

29、已知： A、B 两溶液呈碱性；C、D、E 溶液呈酸性。 A 溶液与 E 溶液反应既有气体又有沉淀产生；A 溶液与 C 溶液反应只有气体产生 (沉淀包括微溶物，下同)。 D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C 只能与 D 反应产生沉淀。 试回答下列问题： (1)写出 D 的化学式 。 (2)检验 A 中阳离子所用的方法是 现象是 (3)将 C 溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的 A 溶液中，反应后溶液中各种离子 浓度由大到小的顺序为： 。 (4)写出 E 溶液与过量的 B 溶液反应的离子方程式： 。 (5)在 100 mL 0.1 mol/L E 溶液中，逐滴加入 35 mL 2 mo1/

30、L NaOH 溶液，最终得到沉淀物 质的量为 。 26、 （10 分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3 yCu(OH) 2 zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多 种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： 写出 xCuCO3 yCu(OH) 2 zH2O 与氢气反应的化学方程式 ； 试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编 号） ： （a）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（ ） （ ）（l） 称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7g 残留物，生成 4.4g 二氧化碳和 7.2g 水。该样品的结晶水质量为 g

31、，化学式为 ； （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为 是否可行？请说明理由。 。 27、 （12 分）A、B、C、D、E 均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成 RCOOH 和 RCOOH，其中 R 和 R为烷基)。 回答下列问题： (1)直链化合物 A 的相对分子质量小于 90，A 分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814，其余 为氧元素，则 A 的分子式为_； (2)已知 B 与 NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为 1：2，则在浓硫酸的催化下，B 与足 量的 C2H5OH 发生反应的化

32、学方程式是_，反应类型为_： (3) D 的同分异构体中，能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2的有_种，其相应的结构简 式是_ (4) A 的结构简式是_。 28、 (14 分)化合物 A、B、C、D 均为只含 C、H、O 三种元素的饱和一元含氧衍生物，下图 中涉及的 7 个转化均为中学化学中常见的有机反应，请回答： (1)B 的分子中一定含有的官能团是 (填名称)； C 的分子中一定含有的官能团是 (填结构简式)。 (2)指出反应类型 ：AB ；D C (3)A 的一种同系物 A1不能实现上述转化，且 A1是不能实现上述转化的该类物质中 相对分子质量最小的。则 A1的结构简式为 。 (4)

33、已知 A1有如下转化关系： 其中 H 为高分子化合物，则 H 的结构简式为 ，写出 FG 的化学方程式 29、 （10 分）硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，既能防止对大气的污染，又能充分利用原 料。请回答下列问题： 硫酸工业尾气中 SO2、O2的体积分数分别为 0.4和 0.5。向硫酸工业尾气中通入空 气 （设空气中O2的体积分数为20.5， 且不含SO2） ， 使SO2的体积分数由0.4降为0.1。 通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为 。 通入的空气后的混合气体中 O2的体积分数为 。 在 400时，将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以 5103L/h 的速率通过 V2O5催化 剂层后，

34、再与 NH3混合， 同时缓慢喷入冷水， 此时气体温度迅速由约 400下降为 200， 在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。 生产中，NH3的通过速率约为 L/h 时，原子利用率最高（设 SO2的转化 率为 100） 。 某硫酸厂每天排放出的尾气折算成标准状况下的体积为 5105m3。按上述方法该 厂每月(以 30 天计)最多能获得多少吨硫酸铵？ 高考化学模拟试题三 （试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟） 注意事项：注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证 号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔

35、把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55 一、选择题（共一、选择题（共 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是 A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物 B. 用湿润的淀粉

36、-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl2 C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱 D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al 2. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 12.5mL 16mol/L 浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为 0.2NA B. 5.8g 熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的结晶水分子数为 0.02NA C. 92.0g 甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为 8.0NA D. 标准状况下，1L 甲醛气体完全燃烧消耗 O2分子个数约为 3. 氮及其化合物的转

37、化过程如图所示。下列分析合理的是 A. 催化剂 a 表面发生了极性共价键的断裂和形成 B. N2与 H2反应生成 NH3的原子利用率为 100% C. 在催化剂 b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D. 催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率 4. 现有等体积混合而成的四组气体：NO2NO； NO2O2；HClN2；NON2，将其 分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为 H1，H2， H3，H4，其中高度关系是 A. H2H3H1H4 B. H3H2H1H4 C. H1H2H3H4 D. H1H2H3H4 5向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大

38、量存在的是 A氯气：K +、Na+、SiO 3 2-、NO 3 - B二氧化硫：Na+、NH 4 +、SO 3 2-、C1- C硫化氢：H +、K+、MnO 4 -、SO 4 2- D氨气：K+、Na+、AlO 2 -、CO 3 2- 6根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快 56Ba(第A 族)与水反应会更快 B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体 材料 第A 族的元素的单质都可作半导 体材料 C HCl 在 1 500 时分解，HI 在 230 时 分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si

39、 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应 P 与 H2在高温时能反应 7下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I 的 Cl 2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I 后的 Cl 2尾气 二、非选择题（共二、非选择题（共 4 4 小题，共小题，共 5858 分）分） （一）必考题：包括（一）必考题：包括 3 3 题，共题，共 4343 分。分。 8.(12 分) 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。 实验室可用溢流法连续制备无水四 氯化锡， 实验装置图如下： 查阅资料可知： S

40、n(s)2Cl2(g)=SnCl4(l) H511kJmol 1 SnCl4易挥发，极易发生水解。 相关物质的物理性质如下： 回答下列问题： （1）a 管的作用是 。 （2）A 中反应的离子方程式是 。 （3）D 中冷却水的作用是 。 （4）尾气处理时，可选用的装置是 (填序号)。 （5）锡粒中含铜杂质致 D 中产生 CuCl2，但不影响 E 中产品的纯度，原因是 。 （6） 制得的 SnCl4产品中常含有 SnCl2， 可用如下方法测定产品纯度： 先准确称量 7.60g 产品于 锥形瓶中， 再加过量的 FeCl3溶液， 发生反应： SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2， 再用 0.

41、1000 molL 1 K 2Cr2O7标准溶液滴定生成的 Fe 2+， 此时还原产物为 Cr3+， 消耗标准溶液 20.00 mL， 则 SnCl4产品的纯度为 。 9 （14 分） PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅 矿精矿(主要成分为 PbS，含有 FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 PbCl2的工艺流 程如图所示。 物质 Sn SnCl4 CuCl2 熔点/ 232 -33 620 沸点/ 2260 114 993 密度/gcm 3 7.310 2.226 3.386 已知：.PbCl2微溶于水； .PbCl2(s)2Cl

42、 (aq) PbCl 2 4(aq) H0。 (1)浸取过程中 MnO2与 PbS 发生如下反应，请将离子反应补充完整： _PbS_MnO2=_PbCl2_ _。 (2)由于 PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低， 浸 取 剂 中 加 入 饱 和NaCl溶 液 可 有 效 避 免 这 一 现 象 ， 原 因 _。 (3)调 pH 的目的是_。 (4)沉降池中获得 PbCl2采取的措施有_。 (5)通过电解酸性废液可重新获得 MnO2，装置示意图如下： 在_极(填“a”或“b”)获得 MnO2，电极反应为_。 电 解 过 程 中 发 现 有Cl2产 生 ， 原

43、 因 可 能 是 _ 、 _。 10. （14 分） 氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或 NO3 形式存在。 （1）在 pH 为 46 时，用 H2在 Pd-Cu 催化下将 NO3 -还原为 N 2可消除水中 NO3 。该反应的 离子方程式为_。若用 H2和 CO2的混合气体代替 H2，NO3 -去除效果更 好，其原因是_。 （2）NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图 1 所示（其中 H2O 和 NaCl 略去） ，实验测得 相同条件下，相同反应时间，pH 与氨氮的去除率关系如图 2 所示，温度与氨氮去除率关系 如图 3 所示。 图 1 图 2 图 3 NaClO 氧化 NH3总反应的化学方程式为_。 如图 2 所示，在 pH9 时，pH 越大去除率越小，其原因是_。 如图 3 所示，温度低于 15时，温度越低去除率越低其原因是 _。当温度高于 25时，温度越高去除率也越低，其原因是 _。 （3）用电化学法可去除废水中氨氮。在含 NH4 +的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解， 则电解时，a 极的电极反应式为_。 （二）选考题：共（二）选考题：共 1515 分。请考生