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类型2020化学新素养同步鲁教选修4(素养练):章末综合检测3套(三).doc

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    2020 化学 素养 同步 选修 综合 检测 下载 _鲁科版_化学_高中
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    1、章末综合测评章末综合测评(三三) (时间:90 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分;每小题只有一个选项符合 题意) 1.室温下,对于 0.10 mol L 1 的氨水,下列判断正确的是( ) A.与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3 3OH=Al(OH) 3 B.加水稀释后,溶液中NH 4OH 变大 C.用 HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的 pH13 解析 A 不正确, NH3 H2O 是弱碱,在离子方程式中化学式不能拆分,应为 Al3 3NH 3 H2O=Al(OH)33NH 4;B 不正确,加水稀释,促进

    2、NH3 H2O 电离, 使 NH3 H2ONH 4OH 的电离平衡右移,但是加入水后 NH 3 H2O、NH 4、 OH 的浓度均减小,则溶液中NH 4OH 变小;C 正确,用 HNO 3完全中和氨水 时得到硝酸铵溶液, 即 NH3 H2OHNO3=NH4NO3H2O, NH 4水解导致中和后 的溶液显弱酸性;D 不正确,NH3 H2O 的电离是可逆反应,不可能完全电离出 OH ,则OH小于 0.10 mol L1,氨水中H1.010 14 0.10 mol L 11013 mol L 1,pHlgH7,说明 NO 2水解,则 HNO2为弱酸,符合; 溶液导电性差,有可能是 HNO2的浓度小,

    3、不能说明 HNO2是弱电解质;HNO2 不与 Na2SO4反应,只能说明 HNO2的酸性小于 H2SO4,不能说明 HNO2是弱酸; 说明 HNO2未完全电离,则 HNO2是弱电解质,符合。 答案 C 3.下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )。 化学式 溶度积 FeS 6.310 18 mol2 L2 CuS 1.310 36 mol2 L2 MnS 2.510 13 mol2 L2 下列有关说法中正确的是( ) A.25 时,CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度 B.25 时,饱和 CuS 溶液中,Cu2 的浓度为 1.31036 mol L1 C.因为 H2SO4是强酸,所以反

    4、应 CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生 D.除去某溶液中的 Cu2 ,可以选用 FeS 作沉淀剂 解析 FeS、CuS、MnS 都是同类型的难溶电解质,25 时,CuS 的 Ksp远小于 MnS 的 Ksp,说明 CuS 的溶解度小于 MnS 的溶解度;25 时,饱和 CuS 溶液中, Cu2 S2 Ksp(CuS)1.310 36 mol L111018 mol L1;因为 CuS 不溶于稀硫酸,所以反应 CuSO4H2S=CuSH2SO4可以发生;因为溶 解度 CuSH, 溶液呈碱性, NH 4、 Fe2 不能大量存在。D 项,H大,溶液呈酸性,HCO 3与 H 不共存。 答案 B

    5、 8.常温下,下列离子浓度的关系正确的是( ) A.pH2 的盐酸与 pH12 的氨水等体积混合:NH 4Cl HOH B.0.2 mol L 1 的 CH3COONa 溶液与 0.1 mol L 1 的 HCl 等体积混合: Na Cl CH3COO HOH C.0.1 mol L 1 的 HCN 和 0.1 mol L 1 的 NaCN 等体积混合:HCNCN OH NaH D.相同物质的量浓度时,溶液中NH 4由大到小的顺序:NH4Al(SO4)2NH4Cl CH3COONH4NH3 H2O 答案 D 9.关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液:氨水、盐酸、氯化铵溶液,下列说 法不

    6、正确的是( ) A.NH 4: B.水电离出的H : C.和等体积混合后的溶液:H OHNH 3 H2O D.和等体积混合后的溶液:NH 4Cl OHH 解析 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水、盐酸、氯化铵溶液中,铵根离子浓度, 故 A 正确,B 项氨水中水电离程度大,C 是质子守恒式正确,D 项氨水和 NH4Cl 溶液等体积混合呈碱性故 D 正确,解答本题要注意,电解质的电离和盐类水解。 答案 B 10.常温下,有下列 4 种溶液,下列说法正确的是( ) 0.1 mol L 1 pH3 0.1 mol L 1 pH11 CH3COOH 溶液 CH3COOH 溶液 NaOH 溶液 NaOH

    7、 溶液 A.由水电离出的H : B.稀释到原来的 100 倍后,pH 与相同 C.与混合,若溶液 pH7,则两种溶液的体积: D.与混合,若溶液 pH7,则两种溶液的体积: 解析 A 不正确,0.1 mol L 1NaOH 溶液中,由水电离出的H为 1013 mol L1, 0.1 mol L 1 CH 3COOH 溶液,H 0.1 mol L1,则由水电离出的H1013 mol L 1,所以由水电离出的H为;B 不正确,0.1 mol L1 CH 3COOH 溶 液,H 0.1 mol L1,则 pH1,稀释 100 倍,pH 增大,则的 pH 可能与 不同;C 不正确,与混合,若溶液 pH

    8、7,H OH,由电荷守恒可知 CH3COO Na,则为醋酸和醋酸钠的混合液,满足醋酸过量,V(CH 3COOH) V(NaOH);D 正确,溶液中H 103 mol L1,溶液中OH103 mol L 1,若与等体积混合,溶液 pH7,要使溶液 pH7,则两种溶液的体积: 。 答案 D 11.25 时,向盛有 50 mL pH2 的 HA 溶液的绝热容器中加入 pH13 的 NaOH 溶液,加入 NaOH 溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下 列叙述正确的是( ) A.HA 溶液的物质的量浓度为 0.01 mol L 1 B.bc 的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了

    9、吸热反应 C.ab 的过程中,混合溶液中可能存在A Na D.25 时,HA 的电离平衡常数 Ka约为 1.4310 2 解析 25 时,pH13 的 NaOH 溶液中OH 0.1 mol L1,pH2 的 HA 溶液 中H 0.01 mol L1;HA 溶液与 NaOH 溶液恰好完全中和时,绝热容器的温度 最高, 由题图可知, b 点温度最高, 此时 V(NaOH)40 mL, 则有 n(HA)n(NaOH) 0.04 L0.1 mol L 10.004 mol,故HA0.004 mol 0.05 L 0.08 mol L 1,A 错误。 bc 的过程中,温度降低的原因是 b 点时二者恰好完

    10、全反应生成 NaA,继续滴加 NaOH 溶液不再发生反应,新加入的溶液温度较低,导致体系的温度降低,B 错 误。HA 溶液呈酸性,因HAH ,则 HA 为弱酸,NaA 溶液呈碱性,ab 的 过程中某点时,混合溶液呈中性,即OHH ,据电荷守恒可得ANa, C 正确。25 时,HA 的电离平衡常数 KaA H HA 0.010.01 0.080.011.4310 3, D 错误。 答案 C 12.25 时有三瓶溶液:pH3 的盐酸、pH3 的醋酸溶液和 pH11 的氢氧化钠 溶液。下列说法正确的是( ) A.中和等体积的 pH11 的氢氧化钠溶液, 所需 pH3 的醋酸溶液的体积大于 pH 3

    11、的盐酸的体积 B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完全 C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到 pH7 的溶液,该溶液中Na 大于 CH3COO D.25 时 pH3 的盐酸、pH3 的醋酸溶液中水电离出的H 均为 1011 mol L 1 解析 醋酸为弱酸,盐酸为强酸,pH3 的醋酸比 pH3 的盐酸浓度大,中和等 量 NaOH 溶液消耗的醋酸体积小,故 A 错;加入锌粒反应开始后,醋酸中H 比盐酸中H 大,反应速率快,所以醋酸中锌粒先反应完全,故 B 错;醋酸和 NaOH 溶液混合后若 pH7,则溶液呈中性,由电荷守恒知Na CH 3COO , C 错。

    12、答案 D 13.如图表示 25 时,0.1 mol L 1 的一元弱酸 HA 溶液在加水稀释过程中,某物 理量(y)随加水量(x)变化的情况,则图中纵轴 y 不可能是( ) A.HA B.Ka(HA) C.H D.A 解析 一元弱酸 HA 溶液加水稀释后,H 、HA、A均减小;温度不变时, Ka(HA)不发生变化。 答案 B 14.已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol L 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L 1 NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示(忽 略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A.a 点表示的溶液中C

    13、H3COO 略小于 103 mol L1 B.b 点表示的溶液中CH3COO Na C.c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D.b、d 点表示的溶液中CH 3COO H CH3COOH 均等于 K 解析 a 点 pH3,H 1103 mol L1H 酸电离H 水电离,而 CH3COOH 电 离的H CH 3COO , 故CH 3COO 略小于1103 mol L1, A正确; b点pHOH,根据电荷守恒CH 3COO OHHNa,则CH 3COO Na,B 正确;若 CH 3COOH 与 NaOH 恰好完全反应,生成 CH3COONa,溶 液应显碱性,而 c 点 pH7,故

    14、此时 CH3COOH 应过量,C 错误;温度不变,平 衡常数 K 不变,则 D 正确。 答案 C 15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A.pH 相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液,NH 4大小顺序为 B.pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液:Na FKCH 3COO C.0.2 mol L 1 的 Na2CO3溶液:OH HCO 3H H 2CO3 D.0.2 mol L 1 HCl 与 0.1 mol L1 NaAl(OH) 4溶液等体积混合:Cl NaAl3 HOH 解析 由于 NH4HSO4完全电离生成 NH 4、H 、SO2 4,pH 相等时

    15、,NH4HSO4中 NH 4浓度最小,NH4Cl 与(NH4)2SO4中 NH 4水解使溶液呈酸性,若 pH 相等则水解 的 NH 4的量相等,则 NH 4浓度相等,正确关系为,A 错误;B 项中 pH 相等,则两溶液中 H 与 OH浓度均相同,根据电荷守恒有NaHF OH ,NaFOHH,同理KCH 3COO OHH,则 由 pH 相等得Na FKCH 3COO ,B 错误;C 为质子守恒式,可由电 荷守恒式与物料守恒式处理得到OH HCO 3H 2H 2CO3,C 错误;D 项中Al(OH)4 H=Al(OH) 3H2O, 过量的H 与Al(OH) 3反应, 溶液为NaCl 与 AlCl3

    16、的混合溶液,由于 Al3 水解使溶液呈酸性,所以OHC 2O2 4OH HC 2O 4H (6) 17.(12 分)现有 pH2 的醋酸甲和 pH2 的盐酸乙: (1)取 10 mL 的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡_(填“向左”、 “向右”或“不”)移动; 若加入少量的冰醋酸, 醋酸的电离平衡_(填“向 左”、“向右”或“不”)移动;若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶 液中H /CH 3COOH的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释 100 倍。稀释后的溶液,其 pH 大小关系为 pH(甲)_(填“大于”、“小于”或

    17、“等于”,下同)pH(乙)。若将 甲、乙两溶液等体积混合,溶液的 pH_。 (3)各取 25 mL 的甲、乙两溶液,分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH7,则 消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为 V(甲)_V(乙)。 (4)取 25 mL 的甲溶液,加入等体积 pH12 的 NaOH 溶液,反应后溶液中Na 、 CH3COO 的大小关系为Na_CH 3COO 。 解析 (1)根据溶液越稀越易电离可知加水稀释后电离平衡正向移动;若加入冰醋 酸,相当于增加了反应物浓度,因此电离平衡也正向移动;加入醋酸钠固体后, 溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制了醋酸的电离,故H /CH 3COOH的值减

    18、小。 (2)由于在稀释过程中醋酸继续电离, 故稀释相同的倍数后 pH(甲)小于 pH(乙), 同 时可得(3)中 V(甲)大于 V(乙)。HCl 和 CH3COOH 溶液的 pH 都是 2,溶液中的 H 浓度都是 0.01 mol L 1,设 CH 3COOH 的原浓度为 c mol L 1,混合后平衡没有移 动,则有 由于温度不变醋酸的电离常数不变,结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移 动,因此混合后溶液的 pH 仍等于 2。 (4)两者反应后醋酸远远过量, 溶液显酸性, 根据电荷守恒可得Na 小于CH 3COO 。 答案 (1)向右 向右 减小 (2)小于 2 (3)大于 (4)小于 1

    19、8.(10 分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。 (1)盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示: 盐碱地产生碱性的原因:_; 农业上用石膏降低其碱性的反应原理:_ _。 (2)已知水中存在如下平衡:H2OH2OH3O OH,向水中加入 NaHSO 4 固体,水的电离平衡向_(填“正反应”“逆反应”或“不”)移动,且所 得溶液显_性。 (3)若取 pH、体积均相等的 NaOH 溶液和氨水分别用水稀释 m 倍、n 倍,稀释后 pH 仍相等,则 m_(填“”“”或“”)n。 (4)常温下, 在 pH6 的 CH3COOH 与 CH3COONa

    20、 的混合溶液中水电离出来的OH _。 (5)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是 NH3 H2O。 已知:a.常温下,醋酸和 NH3 H2O 的电离平衡常数均为 1.710 5 mol L1; b.CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。 则 CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”,下同),NH4HCO3 溶液呈_性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化 学式)。 答 案 (1)Na2CO3 H2ONaHCO3 NaOH Na2CO3 CaSO4CaCO3Na2SO4 (2)逆反应 酸 (3) (4)110 8 mol L1 (5) 中

    21、 碱 NH 4 19.(10 分)已知在 25 时,醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 醋酸 K1.7510 5 mol L1 次氯酸 K2.9510 8 mol L1 碳酸 K14.3010 7 mol L1 K 25.6110 11 mol L1 亚硫酸 K11.5410 2 mol L1 K 21.0210 7 mol L1 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式 K1_。 (2)在相同条件下,等浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3和 Na2SO3溶液中碱性 最强的是_。等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小 顺序为_。 (3)若保持

    22、温度不变,在醋酸溶液中通入少量 HCl,下列量会变小的是_。 a.CH3COO b.H c.醋酸的电离平衡常数 (4)下列离子方程式中错误的是_。 a.少量 CO2通入次氯酸钠溶液中:CO2H2OClO =HCO 3HClO b.少量 SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2 2ClOSO 2H2O=CaSO32HClO c.过量 CO2通入澄清石灰水中:CO2OH =HCO 3 解析 (2)由于 Na2CO3对应的弱酸根离子“HCO 3”的电离平衡常数最小, 根据水 解规律“越弱越易水解”可知 Na2CO3溶液的碱性最强。 由于 Na2CO3的水解程度 大于 NaHCO3的水解程度,因此溶液中HCO

    23、 3CO2 3。 (3)H 增大,醋酸的电离平衡常数不会改变。 (4)由电离平衡常数知,酸性:H2CO3HClOHCO 3,故少量 CO2与 NaClO 溶液 反应生成 HClO 和 NaHCO3,a 正确;由于 HClO 有极强的氧化性,因此 b 中不可 能有 CaSO3生成,应生成 CaSO4。 答案 (1)HCO 3H H2CO3 (2)Na2CO3 Na HCO 3CO2 3OH H (3)a (4)b 20.(10 分)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问 题: (1)下列说法正确的是_。 A.加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点 B.通过

    24、蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C.d 点无 BaSO4沉淀生成 D.a 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp (2)将100 mL 1 mol L 1 H 2SO4加入100 mL含Ba2 0.137 g 的溶液中充分反应后, 过滤出沉淀,滤液中残留的 Ba2 的物质的量浓度为_。 (3)将沉淀用 100 mL 纯水或 100 mL 0.01 mol L 1 的 H2SO4分别洗涤,两种情况下 损失的 BaSO4的质量之比为_。 解析 (1)类似于溶解度曲线,曲线上的任一点,如 a 点和 c 点均表示 BaSO4饱和 溶液,曲线上方的任一点,均表示过饱和溶液,如 b 点说明溶液中

    25、有 BaSO4沉淀 析出, 此时 QKsp; 曲线下方的任一点, 均表示不饱和溶液, 如 d 点, 此时 QKsp, 故选项 C 正确,D 错;A 项,在原饱和溶液中加入 Na2SO4,增大了SO2 4,使平 衡向生成 BaSO4的方向移动,Ba2 减小,A 错;B 项,蒸发使得溶液体积减小, Ba2 和SO2 4均增大,B 错。 (2)由图像得 BaSO4的 Ksp110 10 mol2 L2。根据离子方程式 SO2 4Ba2 =BaSO4可知 SO2 4过量,滤液中SO2 40.495 mol L 1,则Ba2 Ksp SO2 4 110 10 0.495 mol L 12.021010 mol L1。 (3)根据 BaSO4的 Ksp110 10 mol2 L2 可知,若用 100 mL 纯水洗涤,损失的 n(BaSO4)110 50.1 mol1106 mol;若用 100 mL 0.01 mol L1 的 H2SO4 洗涤,损失的 n(BaSO4)n(Ba2 ) Ksp SO2 40.1 110 10 0.01 0.1 mol10 9 mol, 由此可得两者的质量之比为 1031。 答案 (1)C (2)2.0210 10 mol L1 (3)1031

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