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类型山东省2021年新高考名师原创模拟卷 化学试题附答案 .doc

  • 上传人(卖家):cbx170117
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  • 上传时间:2020-10-10
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    资源描述:

    1、 1 山东省 2021 年新高考名师原创模拟卷 化化 学学 试试 题题 一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是 A.乙醇汽油可以减少尾气污染 B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用 C.有机高分子聚合物不能用于导电材料 D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜 2. 某烯烃分子的结构简式为 ,用系统命名法命名其名称为 A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 C. 2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯

    2、3实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选) , 选用上述仪器能完成的实验是 A粗盐的提纯 B制备乙酸乙酯 C用四氯化碳萃取碘水中的碘 D配置 0.1 mol L-1的盐酸溶液 4.某元素基态原子 4s 轨道上有 1 个电子,则该基态原子价电子排布不可能是 A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1 5.Calanolide A 是一种抗 HTV 药物,其结构简式如右图所示。下列关于 Calanolide A 的 说法错误的是 ( ) A.分子中有 3 个手性碳原子 B.分子中有 3 种含氧官能团 C.该物质既可发生消去反应

    3、又可发生加成反应 D.1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗 1 mol NaOH 6.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E 为上 述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知 A 的相对分子质量为 28,B 分子中含有 18 个电子,五 种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是 A. X、Y 组成化合物的沸点一定比 X、Z 组成化合物的沸点低 B. Y 的最高价氧化物的水化物为弱酸 C. Y、Z 组成的分子可能为非极性分子 D. W 是所在周期中原子半径最小的元素 7利用反应 CCl4 + 4 Na C(金刚石)+ 4NaCl 可实现

    4、人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错 973K Ni-Co 2 误的是( ) AC(金刚石)属于共价晶体 B该反应利用了 Na 的强还原性 CCCl4和 C(金刚石)中的 C 的杂化方式相同 DNaCl 晶体中每个 Cl 周围有 8 个 Na 8. 下列操作能达到相应实验目的的是 ( ) 实验目的 操作 A 检验绿茶中是否含有酚类物质 向茶水中滴加 FeCl3溶液 B 测定 84 消毒液的 pH 用洁净的玻璃棒蘸取少许 84 消毒液滴在 pH 试纸上 C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,过滤后分液 D 实验室制备乙酸乙酯 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加热

    5、 9.锡为A 族元素,四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4,熔点 114.5,沸点 364.5,易水解) 。实验室以过量锡箔为原料通过反应 Sn + 2I2 SnI4制备 SnI4。 下列说法错误的是( )A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸 B. SnI4可溶于 CCl4中 C.装置中 a 为泠凝水进水口 D.装置的主要作用是吸收挥发的 I2 10亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食 品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下: 下列说法错误的是( )A反应阶段,参加反应的 NaClO3和 SO2的物质的量之比为 2:1 B若反应通过原电

    6、池来实现,则 ClO2是正极产物 C反应中的 H2O2可用 NaClO4代替 D反应条件下,ClO2的氧化性大于 H2O2 二、本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意,全都选对得 4 分,选对 但不全的得 1 分,有选错的得 0 分。 11.工业上电解 NaHSO4溶液制备 Na2S2O8。电解时,阴极材料为 Pb;阳极(铂电极)电极反应式为 2HSO4- - 2e- = S2O82- + 2H+ 。下列说法正确的是 A阴极电极反应式为 Pb + HSO4- - 2e- = PbSO4 + H+ B阳极反应中S的化合价升高 CS2O82-中既存在

    7、非极性键又存在极性键 D可以用铜电极作阳极 12已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I:Pb3O4 + 4H+ = PbO2 + 2Pb2+ + 2H2O;PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II:5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ + 5SO42= 2MnO4+5PbSO4 + 2H2O。下列推断正确的是 3 A由反应I可知,Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2:1 B由反应I、II可知,氧化性:HNO3PbO2MnO4 CPb可与稀硝酸发生反应:3Pb + 16HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 4NO + 8H2O DPb3O4可与盐酸发生反应:Pb3O4 + 8H

    8、C1=3PbCl2 + 4H2O + Cl2 13利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。 H+、O2、NO3 _ 等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内 ZVI 释放电子的 物质的量为 nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量 ne。下列说法错误的是 A反应均在正极发生 B单位时间内,三氯乙烯脱去 a mol Cl 时 ne = a mol C的电极反应式为 NO3 _ + 10H+ + 8e _ = NH4+ + 3H2O D增大单位体积水体中小微粒 ZVI 的投入量,可使 nt增大 14. 25 C 时,向 10 mL 0.10 mol L

    9、-1 的一元弱酸 HA (Ka =1.0 10-3)中逐滴加入 0.10 mol L-1 NaOH 溶液,溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a 点时,c(HA) + c(OH) = c(Na+) + c(H+) B. 溶液在 a 点和 b 点时水的电离程度相同 C. b 点时,c(Na+) = c(HA) + c(A ) + c(OH) D. V =10mL 时,c(Na+) c(A) c(H+) c(HA) 15.热催化合成氨面临的两难问题是:釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致 NH3 产率降低。我 国科研人员研制了 TiHFe 双温区

    10、催化剂(Ti-H 区域和 Fe 区域的温度差可 超过 100 C)。Ti-H-Fe 双 e- e-e- e-e- e- e- e- ZVI Fe2+ H2O(H+) O2 OH NH4 + NO3 H2 三三氯氯乙乙烯烯 乙乙烯烯 有有效效腐腐蚀蚀 无无效效腐腐蚀蚀 4 温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 ( ) A.为氮氮三键的断裂过程 B.在高温区发生,在低温区发生 C.为 N 原子由 Fe 区域向 Ti-H 区域的传递过程 D.使用 Ti-H-Fe 双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。

    11、 16.(10 分)聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯,其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己 酯,该反应的化学方程式为: CH3COOCH3 (l) + C6H13OH (l) CH3COOC6H13 (l) + CH3OH (l) 催化剂 已知 v正= k正(CH3COOCH3)(C6H13OH),v逆= k逆(CH3COO C6H13)(CH3OH), 其中 v正、v逆 为正、逆反应速率,k正、k逆为速率常数, 为各组分的物质的量分数。 (1)反应开始时,已醇和乙酸甲酯按物质的量之比 1:1 投料,测得 348K、343K、338K 三个温度 下乙酸甲酯转化率()随时间(t)的变化

    12、关系如下图所示。 该醇解反应的 H_0(填或或 3.2 A C (2)2:1 不变 (3)bc 17.(1)OCSi (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或Ar3d104s24p2) ;SiO2;二者均为原子晶体,Ge 原子半径大于 Si, SiO 键长小于 GeO 键长,SiO2键能更大,熔点更高。 (3)sp2;热水破坏了硼酸晶体中的氢键,并且硼酸分子与水形成分子间氢键,使溶解度增大。 (4)4 , 30 A 30 AA 10 4 10 4 V Z abcN M abcN M N M 【解析】 (1) 电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大, 同主族由上至下逐渐减小

    13、, 所以电负性 OCSi; 第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小,因此 I1(Si)I1(Ge)。 (2)Ge 原子位于第四周期 IVA 族,因此原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2(或 Ar3d104s24p2) ;SiO2、GeO2均为原子晶体,Ge 原子半径大于 Si,SiO 键长小于 GeO 键长,SiO2键 能更大,熔点更高。 (3)B 原子最外层有 3 个电子,与 3 个OH 形成 3 个共价键,因此为 sp2杂化。热水破坏了硼酸晶 体中的氢键,并且硼酸分子与水形成分子间氢键,使溶解度增大。 (4)原子分数坐标为(0.5,0.2,0.5

    14、)的 Cs 原子位于晶胞体内,原子分数坐标为(0,0.3,0.5)及 (1.0,0.3,0.5)的 Cs 原子位于晶胞的 yz 面上,原子分数坐标为(0.5,0.8,1.0)及(0.5,0.8,0)的 Cs 原子位于晶胞 xy 面上,原子分数坐标为(0,0.7,1.0)及(1.0,0.7,1.0) (0,0.7,0)及(1.0,0.7, 0)的 Cs 原子位于晶胞平行于 y 轴的棱上,利用均摊法可计算该晶胞中共含 Cs 原子 4 个;带入晶胞密度 求算公式可得: = 30 A 30 AA 10 4 10 4 V Z abcN M abcN M N M g cm-3 18 【答案】 (1)先通入

    15、过量的 CO2气体 ,排除装置内空气,打开 K1,关闭 K2和 K3;打开 K2和 K3 ,同时关 闭 K1。 (2)浓硫酸,吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解;防止产品四溴化钛凝固成晶体, 堵塞连接管,造成危险。 (3)排出残留在装置中的 TiBr4和溴蒸气 (4)直形冷凝管 、温度计(量程 250 C) 9 19 (1)反应中产生氢气,达一定浓度后易爆炸,出现危险,需要通风。 (2)Zn+Cu2+= Zn2+Cu2+ (3)b, MnO2和 Fe(OH)3 (4)避免产生 CO 等有毒气体;尾气中含有的 SO2等有毒气体 (5)ZnSO4、BaS、Na2S;4 ZnSO4 +

    16、BaS + 3 Na2S = BaSO4 4ZnS + 3 Na2SO4 20. (1) OH CH2 ;氧化反应;羰基和羧基; O COOCH3 浓硫酸 +CH3OH+H2O O COOH (2) CHO COOH CHO COOH CHO COOH (3) O OH * (4) OH CHO KMnO4 H3O+, O COOH CH3OH 浓硫酸, O COOCH3 干HCl OHHO COOCH3 OO CH2MgI H3O+ OOH 【解析】 由题目中所给信息,可推导出合成路线为 (1)CH3MgI (2)H3O+ B2H6(1) KMnO4 (2)H2O2/OHH3O+, 浓硫酸,

    17、 CH3OH 干燥HCl OHHO OH CH2 A OH CH2OH B O COOH C D E O OH OO COOCH3 O COOCH3 10 (1)A 的结构简式为 OH CH2 , KMnO4 H3O+, OH CH2OH B O COOH C 的过程为氧化过程;C 中含有双 官 能 团 分 别 为 羰 基 和 羧 基 ; CD的 过 程 发 生 的 是 酯 化 反 应 , 方 程 式 为 O COOCH3 浓硫酸 +CH3OH+H2O O COOH (2)根据题目中要求,D( O COOCH3 )的同分异构体中需含有五元环、羧基和醛基,因此结构为 CHO COOH CHO COOH CHO COOH (3)化合物 F 中含有手性碳原子, O OH * (4)依据所给信息,可得出目标产物的合成路线为: OH CHO KMnO4 H3O+, O COOH CH3OH 浓硫酸, O COOCH3 干HCl OHHO COOCH3 OO CH2MgI H3O+ OOH

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