浙江省2021届高考选考科目9月联考化学试题 （Word版含答案详解）.doc

1、 1 秘密启用前 2021 高考选考科目浙江省 9 月联考 化学 注意事项： 1.本试题卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 6.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Fe56 Ag108 Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共

2、 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.熔融时需要破坏共价键的化合物是 A.冰 B.石英 C.金刚石 D.氢氧化钠 2.方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是 3.下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是 A.干冰 B.液氯 C.生石灰 D.冰醋酸 4.下列物质对应的组成或结构正确的是 A.碳铵：(NH4)2CO3 B.熟石膏：CaSO42H2O 2 C.甘油醛： D.3，5二甲基己烷： 5.下列表示正确的是 A.二氧化碳的比例模型： B.丙醛的键线式： C.正丙醇的结构简式：C3H7OH

3、 D.次氯酸的电子式： 6.下列说法不正确的是 A.煤的气化、石油的裂化和天然气的液化都是化学变化 B.石油气和天然气都可用作家用燃气，单位体积天然气完全燃烧耗氧量低于石油气 C.煤直接燃烧的热效率低、污染大，应通过干馏、气化和液化等各种加工手段综合利用 D.以淀粉含量较多的农作物为原料制得乙醇，可直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动 机燃料 7.下列说法不正确的是 A.2H 和 3H 互为同位素 B.C 17H35COOH 和 CH3COOH 互为同系物 C.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 D.和互为同分异构体 8.下列说法不正确的是 A.铝盐水解形成胶体，可用于净水 B.亚铁离子具有强氧

4、化性，可用于泳池消毒 C.浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水 D.浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色 9.下列说法不正确的是 A.纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产 B.氧化镁、氧化铝都可用作耐火材料 C.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 D.某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂 10.反应 6NO28NH37N212H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A.1：1 B.3：4 C.4：3 D.7：12 3 11.下列有关实验的说法，不正确的是 A.取适量待测溶液于试管中，加入几滴稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，若出现沉

5、淀，并不能说明该溶液中一定含有 Cl B.实验室电器设备起火时，应切断电源，使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，不能使用泡 沫灭火器 C.酸碱中和滴定实验中，若滴定终点没有控制好，滴定剂滴加过量，则必须重做实验 D.除去氯化钠晶体中的少量硝酸钾的主要步骤为加水溶解、蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁 热过滤、洗涤、干燥 12.下列说法正确的是 A.NH3在催化剂存在下可完全分解得到 H2和 N2 B.FeCO3在空气中煅烧可分解为 FeO 和 CO2 C.CuCl2溶液经蒸干、灼烧可制得 Cu(OH)2 D.NaBr 固体与浓硫酸共热可能得到红棕色的 Br2 13.能正确表示下列反应的离子方程式是 A

6、.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO H 2OCO2CO3 22HClO B.铜片溶于浓硝酸：3Cu8H 2NO 3 3Cu22NO4H 2O C.高锰酸钾溶液吸收甲醛：4MnO4 5HCHO12H4Mn25CO 211H2O D.碳酸氢钠水解：HCO3 H 2O H3O CO 3 2 14.下列说法不正确的是 A.溴苯中混有的溴单质，可加入足量的 NaOH 溶液，经分液除去 B.向乙醇和乙醛的混合液中通入足量氢气，可除去乙醇中的少量乙醛 C.多种氨基酸混合的水溶液，可通过控制溶液的 pH 使各氨基酸逐一沉淀分离 D.牛油、花生油、醋酸纤维都属于酯类，铜氨纤维、粘胶纤维、淀粉都属于糖类 1

7、5.丁香油酚一定条件下可以转化为香草醛，二者都是国家规定允许使用的食用香料，广泛应 用于食品、医药等领域，其结构如图所示。有关这两种化合物的下列说法正确的是 4 A.丁香油酚和香草醛都可能与浓溴水反应生成白色沉淀，但可以用稀溴水鉴别这两种物质 B.香草醛含有 3 种含氧官能团，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应和消去 反应 C.0.1 mol 丁香油酚完全燃烧，可生成标准状况下的 CO2 2.24 L D.1 mol 香草醛与 1 mol 丁香油酚最多都可以与 4 mol H2发生加成反应 16.X、Y、Z、Q、R 是原子序数依次递增的短周期元素，其中 Z 元素与 R 元素同主族，

8、Y、 Z、Q 元素的原子最外层电子数之和等于 R 元素的原子序数，化合物 X2Q 常温下呈液态。下 列说法不正确的是 A.原子半径：QZRY C.由 X、Y、Z、Q 四种元素可以组成化学式为 Y2X7ZQ2的离子化合物 D.由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含 14 个电子的分子只有 2 种 17.下列说法不正确的是 A.室温下，将醋酸溶液加水稀释，溶液中 c(H )和 c(OH)均减小 B.室温下，pH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中：c(Na )c(NH 4 ) C.室温下，将 20 mL 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液稀释至 200 mL，所得溶液的 pH12 D.20

9、mL 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液与同浓度 CH3COOH 溶液混合，若所得溶液呈中性，则 V(CH3COOH)20 mL 18.如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是 SO2的催化氧化：2SO2 O2 25 V O 2SO3 Hc(H)c(H 2CO3)c(CO3 2) C.Na2CO3溶液中滴入少量 H2C2O4溶液时，反应生成 NaHCO3和 NaHC2O4 D.10.0 mL 0.10 mol L 1 H 2C2O4溶液与等体积 NaOH 溶液混合，溶液恰好呈中性：n(Na ) n(H2C2O4)n(C2O42 )0.001 mol 24.将氯化钙溶于水中

10、，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得 CaO28H2O，于 150200脱水干燥，即得 CaO2。下列说法不正确的是 A.上述制备过程的化学反应方程式为 CaCl2H2O22NH3H2O6H2OCaO28H2O 2NH4Cl B.所得产品中 CaO2的含量可以在酸性条件下，用 KMnO4标准溶液滴定、计算 C.常温下，CaO2溶于水所得溶液的 pH 可能达到 14 D.CaO2溶于水中能放出 O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收 CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运 输 25.某固体混合物 X 可能含有 MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质，进

11、 行如下实验以确定其组成(反应都充分进行)： 下列有关说法不正确的是 A.气体 A 中一定有 CO2，可能有 H2 B.固体 A 中一定有 SiO2和 Cu C.溶液 A 中一定含有 Ca2 、Fe2，一定没有 Fe3 D.浊液 B 中的沉淀可能有 Mg(OH)2 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分) 8 26.(4 分)(1)比较结合 H 能力的相对强弱：H 2O (填“” “”或“”)NH3；用一 个化学方程式说明 H2O 和 NH3结合 H 能力的相对强弱： 。 (2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足 8 电子或 2 电子稳定结构。写出 NaNH2的电子 式

12、： 。 (3)异丁烷的沸点低于正丁烷，原因是 。 27.(4 分)将一定量 Cl2通入 100 mL 5.00 mol L 1 NaOH 溶液中，恰好完全反应，生成 NaCl、 NaClO 和 NaClO3。 移取该溶液 10.0 mL 稀释到 100 mL， 再取稀释液 10.0 mL， 用醋酸酸化后， 加入过量 KI 溶液充分反应，将 NaClO 还原。以淀粉为指示剂，用 0.100 mol L 1 的 Na2S2O3 溶液滴定析出的 I2，消耗 20.0 mL 时溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性， 继续滴定此时析出的 I2， 消耗 30.0 mL 时达到滴定终点。 已知：

13、I22Na2S2O3Na2S4O62NaI。 (忽略反应过程中溶液体积变化) 请计算： (1)通入氯气的物质的量为 mol。 (2)通入氯气后的溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 mol L 1。 28.(10 分)I.由三种短周期元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验。已知相同条件下气态 A 物质的密度为氢气密度的 49.5 倍。 请回答： (1)组成 A 的三种元素为 ，A 的化学式为 。 (2)A 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。 (3)A 与足量氨气在一定条件下可以反应生成 2 种常见的氮肥，该反应的化学方程式 为 。 II.某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所

14、示(夹持装置和加热装置已略去)，在 实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓 9 缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。 (1)将硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中的目的是 。 (2)实验过程中盛有 NaOH 溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体， 请对该实验装置提出改进 意见： 。 29.(10 分)研究有害气体的脱硝(除 NOx)技术有积极的环保意义。汽车尾气是城市空气污染源 之一，其中主要污染物有 NO 和 CO，一定条件下可发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g) 2CO2(g) H” “”或“”)对应温度下的平衡脱氮率。 催化剂 II 条件下，4

15、50后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是 。 30.(10 分)某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂，实验流程图如下： 请回答： (1)步骤 I 加入乙醇的目的是 。 (2)验证步骤 II 中反应已完全的操作是 。 (3)步骤 III 加入 60 mL 热饱和食盐水，充分搅拌，冷却后即有脂肪酸钠固体析出，若直接用 冷的饱和食盐水，则所得皂基容易吸水糊化，使用饱和食盐水的目的是 ； 必须使用热饱和食盐水的原因是 。 (4)向皂化尾液中滴入新制 Cu(OH)2，振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式 为 。 (5)查阅资料，一种从皂化尾液中分离提纯甘油(丙三醇)的工艺：先向皂化尾液中加入 3 倍 11

16、 体积的正丁醇；随着正丁醇的加入，皂化尾液中的盐分会结晶析出，液相分为上层有机相和 下层水相；上层有机相经过精馏(一种蒸馏方法)，回收正丁醇，同时除去水，并得到高纯度 甘油；下层水相过滤，滤液回流至萃取塔内再处理，结晶的氯化钠洗涤回收。 下列说法正确的是 。 A.正丁醇与水可以任意比例互溶 B.氯化钠在正丁醇中溶解度小 C.分层后甘油全在有机相，水相中没有残留 D.正丁醇的沸点低于甘油 小组采用下图装置模拟分离提纯甘油(夹持装置和加热装置已略去， 毛细管的作用是防止暴 沸)。 请选择正确的操作并按序排列：装配好蒸馏装置检查装置的气密性向蒸馏烧瓶加入适量 皂化尾液打开真空泵接通冷凝水给蒸馏烧瓶加

17、热 拆除装置。 a.收集甘油，至温度计读数开始增大时；b.收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大 时；c.等体系内外压力平衡后关闭真空泵；d.无馏出物后，关闭冷凝水；e.移去热源。 31.(12 分)某研究小组以甲苯为起始原料， 按下列路线合成农药、 医药中间体 2氨基3氯 苯甲酸。 12 回答下列问题： (1)下列说法不正确的是 。 A.甲苯直接在反应的反应条件下也可以得到化合物 B B.反应的主要目的是保护氨基 C.反应、的反应类型均为取代反应 D.化合物 D 的分子式为 C9H8NO3 (2)选择下列各步反应所需的反应试剂或反应条件，并填入对应方框内： A.氯气，光照 B.Cl2水溶液、铁粉 C.Cl2，氯化铁 D.浓硝酸，加热 E.浓硫酸，加热 F.浓硝酸、浓硫酸，加热. (3)写出化合物 C 的结构简式： 。 (4)写出反应的化学反应方程式： 。 (5)写出化合物 B 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。(写出 3 个即可) a.1HNMR 谱检测表明苯环，上的 H 原子有 2 种； b.能发生水解反应。 (6)写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸的路线(用流程图表示，无机试剂任选)： 。 13 14 15 16 17 18 19